化学离子反应试题类型及其解题技巧及解析Word格式文档下载.docx
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C.X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子
D.生成气体的离子反应方程式为
各种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L,向溶液X中加入足量的盐酸,有气体生成,且反应溶液中阴离子的种类没有变化,产生气体不可能是二氧化碳,则不含OH-、HCO3-和CO32-;
根据表中的离子,可推知是Fe2+、NO3-在酸性环境下生成的一氧化氮,加入盐酸,生成气体的离子反应方程式为
,NO3-反应后有剩余,故溶液中阴离子种类不变,所以原来溶液中含有Cl﹣。
由于总共含有5种离子,根据电荷守恒及离子共存的条件可以判断还含有SO42﹣和Mg2+,所以原溶液中含有的五种离子为:
Cl﹣、NO3-、SO42﹣、Fe2+、Mg2+。
A.根据分析可知,原溶液中一定含有Mg2+,A正确;
B.加入足量盐酸后阴离子种类不变,HCO3-和CO32与-H+反应后就不h存在b了,B正确;
C.根据分析可知,原溶液中含有的五种离子为Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣、Fe2+、Mg2+,共有2种阳离子、3种阴离子,C错误;
D.Fe2+与NO3﹣、H+反应时Fe2+被氧化为三价铁,硝酸根被还原为NO,生成气体的离子反应方程式为
,D正确。
答案选C。
【点睛】
在离子类推断中,要注意溶液中的电荷守恒的原则,0.1mol/LCl﹣、NO3-和0.1mol/LFe2+已经电荷守恒了,而题目中五种离子,必然还有阴、阳离子,而阴离子只剩下SO42﹣了,所以有SO42﹣,那么,阳离子也只能是二价的,Ba2+与SO42﹣不能共存,只能是Mg2+。
3.下列反应,不能用离子方程式:
Ca2++OH-+HCO3-→CaCO3↓+H2O表示的是
A.碳酸氢钠与足量的氢氧化钙B.氢氧化钙与足量的碳酸氢钙
C.碳酸氢钙与足量的氢氧化钠D.氢氧化钠与足量的碳酸氢钙
A.碳酸氢钠与足量的氢氧化钙反应,
少量:
;
故A正确;
B.向碳酸氢钙中加入氢氧化钙,
先和
反应生成碳酸根,再结合钙离子生成沉淀:
,故B正确;
C.碳酸氢钙与足量的氢氧化钠反应,碳酸氢钙少量,钙离子和
满足1:
2关系:
,故C错误;
D.氢氧化钠与足量的碳酸氢钙反应:
,故D正确;
根据物质的少量、足量,分析离子的对应系数关系,若少量,需要各组分呈化学式中的比例关系。
4.下列反应的离子方程式正确的是()
A.红褐色固体
全部溶于氢碘酸:
B.水杨酸溶于
溶液中:
C.将等浓度的
溶液与
液按体积比2:
3混合:
D.洁厕灵(含
)与84消毒液混合后产生氯气:
A.Fe(OH)3溶于氢碘酸,Fe3+会氧化I-得到I2,正确的离子反应方程式应为:
2Fe(OH)3+2I-+6H+===2Fe2++6H2O+I2,A选项错误;
B.水杨酸中酚羟基不能与NaHCO3发生反应,正确的离子反应方程式为:
+HCO3-→
+CO2↑+H2O,B选项错误;
C.等浓度的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液按体积比2:
3,则两者物质的量之比为2:
3,两者混合后,2molBa2+消耗2molSO42-,3molH+消耗3molOH-,反应的离子反应方程式为:
,C选项正确;
D.84消毒液的主要成分是NaClO,具有强氧化性,可还原洁厕灵中的HCl,反应的离子反应方程式为:
Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O,D选项错误;
本题B选项为易错选项,在解答时要注意酚羟基的酸性是弱于碳酸的,不能和HCO3-发生发应。
5.某溶液中含有SO42-、SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+,向该溶液中通入过量的Cl2,下列判断正确的是
①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的有SO42-、Na+;
②有胶状物质生成;
③有气体产生;
④溶液颜色发生变化;
⑤共发生了2个氧化还原反应。
A.②③④B.①②③C.①③⑤D.②④⑤
【答案】A
向溶液中通入过量的Cl2,Cl2可以氧化SO32-成为SO42-,所以SO32-浓度降低,SO42-浓度增大,Cl2也可以和Br-发生置换反应,使Br-浓度降低,生成的溴溶于水中使溶液颜色发生变化,Cl2溶于水生成的盐酸还可以跟CO32-发生反应生成CO2,使CO32-浓度降低,和SiO32-生成H2SiO3白色胶状沉淀,使SiO32-浓度降低,所以离子浓度基本保持不变的只有Na+。
Cl2溶于溶液中发生了3个氧化还原反应,其中2个是Cl2分别和SO32-、Br-发生的,另一个是Cl2和水的歧化反应,所以②③④是正确的,故选A。
Cl2和SO32-发生氧化还原反应,使SO32-浓度降低,还要考虑到生成了SO42-,使SO42-浓度增大,所以溶液中的SO32-、SO42-浓度都发生了变化。
在Cl2通入该溶液的反应中,除了Cl2和SO32-、Br-发生的氧化还原反应外,不要忽略了还有Cl2和水发生的氧化还原反应。
6.下列离子方程式中,正确的是
A.大理石溶解于醋酸CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B.澄清石灰水中加入CuSO4溶液混合2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓
C.NaHSO4溶液和Na2CO3溶液混合2H++CO32-==CO2↑+H2O
D.NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
A.醋酸是弱酸,必须写化学式,正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O,选项A错误;
B.生成的硫酸钙是微溶物,离子方程式中也应体现出硫酸钙的生成,选项B错误;
C.硫酸氢钠为强酸的酸式盐,全部电离,选项C正确;
D.反应的离子方程式应为:
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O,选项D错误。
7.天然海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子。
火力发电时燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫,其工艺流程如图所示:
下列说法错误的是( )
A.天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32-、HCO3-水解
B.“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-
C.“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸
D.“排放”出来的海水中SO42-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同
【答案】D
火力发电时燃煤排放的含SO2的烟气通入吸收塔和天然海水,得到溶液通入氧气氧化亚硫酸生成硫酸,加入天然海水中和、稀释经氧化后海水中生成的酸。
A.海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO-3等离子,在这些离子中能发生水解的是CO32-、HCO-3离子,CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-,HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-它们水解呈碱性,所以天然海水的pH≈8,呈弱碱性,故A正确;
B.天然海水吸收了含硫烟气后,要用O2进行氧化处理,因为氧气具有氧化性,被氧化的硫元素的化合价为+4价,具有还原性,所以氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化为硫酸,如亚硫酸被氧化的反应为2H2SO3+O2=2H2SO4,故B正确;
C.氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放,是因中和稀释经氧气氧化后海水中生成的酸(H+),故C正确;
D.从框图可知:
排放”出来的海水,是经过加天然海水中和、稀释经氧化后海水中生成的酸后排放的,溶液的体积显然比进入吸收塔的天然海水大,所以SO42-的物质的量浓度排放出来的海水中浓度小,故D错误;
故答案为D。
8.下列离子在溶液中能够共存并且在加入少量的Na2O2固体后原离子浓度能基本保持不变的是()
A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-
B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-
C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-
D.Na+、Cl-、CO32-、NO3-
【答案】B
Na2O2固体会与溶液中的水发生反应,生成氢氧化钠和氧气;
A.NH4+与氢氧根离子反应生成弱电解质一水合氨,加入过氧化钠后NH4+的浓度变化较大,A项错误;
B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-之间不反应,在溶液中能够大量共存,且加入过氧化钠后各离子浓度基本不变,B项正确;
C.Ca2+、Mg2+、HCO3-都能够与氢氧根离子反应,加入过氧化钠后它们的离子浓度变化较大,C项错误;
D.反应生成Na+,加入过氧化钠后钠离子浓度变化较大,D项错误;
答案选B。
9.在含有Na+的溶液中,还可能存在NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的一种或几种,进行如下实验:
(1)原溶液滴加少量氯水后,有气泡生成,溶液呈橙黄色;
(2)向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成;
(3)橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。
由此推断原溶液中一定不存在的离子是
A.NH4+、Br-、CO32-B.Fe2+、I-、SO32-
C.Fe2+、I-、CO32-D.NH4+、I-、SO32-
(1)加足量氯水后,有气泡产生、溶液呈橙黄色,氯水中含有氯气、盐酸和次氯酸,氯气和溴离子反应生成溴单质溶液呈橙黄色,推断一定含有Br-,生成气体,是溶液中盐酸和阴离子反应生成气体,说明含有CO32-;
(2)若原溶液中含有亚硫酸根离子,在氯水中会被氧化为硫酸根离子,加入氯化钡会生成沉淀,橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成,证明一定不含SO42-离子;
(3)橙黄色溶液不能使淀粉变蓝,没有I2,说明原溶液一定不含I-;
根据离子共存问题,含有CO32-就不含Fe2+;
NH4+可能存在;
所以一定不含有的离子是:
Fe2+、I-、SO32-,B正确;
离子推断需要的四个原则,肯定原则、互斥原则、引入原则、电中性原则;
根据氯水中含有氢离子及溶液中的离子具有氧化性分析第一问,根据亚硫酸根具有还原性分析第二问,根据淀粉遇碘变蓝分析第三问。
10.下列离子方程式书写正确的是:
A.将Ba(OH)2溶液不断加入KAl(SO4)2溶液中反应至沉淀物质的量最大:
3Ba2++6OH–+2Al3++3SO42–=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
B.Cl2通入冷水中:
Cl2+H2O=Cl–+ClO–+2H+
C.CuSO4溶液跟Ba(OH)2溶液混合:
Ba2++SO42–=BaSO4↓
D.漂白粉溶液中通入SO2气体:
Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
A.将Ba(OH)2溶液不断加入KAl(SO4)2溶液中反应至沉淀物质的量最大,此时钡离子和硫酸根离子都恰好完全沉淀,该反应的离子方程式为3Ba2++6OH–+2Al3++3SO42–=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓,A正确;
B.Cl2通入冷水中生成盐酸和次氯酸,该反应的离子方程式为Cl2+H2O⇌Cl–+HClO+H+,B不正确;
C.CuSO4溶液跟Ba(OH)2溶液混合后生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀,该反应的离子方程式为Cu2++Ba2++2OH-+SO42–=BaSO4↓+Cu(OH)2↓,故C错误;
D.漂白粉溶液中通入SO2气体,由于次氯酸具有氧化性,不能生成亚硫酸钙,该反应的离子方程式为Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2HCl,D错误。
综上所述,离子方程式书写正确的是A。
11.某废水含有下列离子中的5种(忽略水的电离及离子的水解),K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-,测得各种离子的物质的量浓度相等。
为探究废水的组成,某同学进行了如下实验:
①用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。
②另取溶液加入足量稀盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清,且溶液中阴离子种类不变。
③另取溶液加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
根据上述实验,以下推测正确的是
A.溶液中无法确定Al3+的存在与否
B.原溶液中不含的离子为:
K+、Al3+、CO32-
C.步骤②中可以确定Fe2+、NO3-的存在
D.步骤③中共有2种钡盐沉淀
用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰,则说明有K+;
另取溶液加入足量稀盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,则说明含有具有氧化性的NO3-和还原性的Fe2+;
若向溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明原溶液中含有CO32-或SO42-,因为有Fe2+,Fe2+与CO32-不能共存,所以没有CO32-;
则溶液中的离子有Fe2+、NO3-、SO42-,已知各种离子的物质的量浓度相等,阴离子电荷比阳离子电荷多,所以还有另外的阳离子Cu2+或Al3+,若有Cu2+,阳离子的电荷多还须有Cl-,若有Al3+,阴离子加上Cl-,电荷仍不守恒;
所以根据电荷守恒可知还有Cu2+、Cl-,所以原溶液中所含的离子为:
Cu2+、Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-,原溶液中不含的离子为:
K+、Al3+、CO32-,故B正确;
故选B。
12.M、N两种溶液各含有下列十种离子中的五种:
Al3+,Na+、Mg2+,H+、Cl-、NO3-、OH-、SO32-、SO42-、CO32-已知两溶液所含离子各不相同,下列判断正确的是()
A.如果M呈强酸性,则N中可能向时含有NO3-、SO42-、CO32-
B.如果M呈强碱性,则N中可能同时含有Al3+、SO42-、Cl-
C.如果M具有强还原性,则N中一定同时含有H+、Mg2+、Cl-
D.如果M具有强氧化性,则N中一定同时含有Na+、OH-、SO32-
【答案】BD
A.溶液M呈强酸性,则M中含有H+,则N中一定含有OH−、SO32-、CO32-,由溶液为电中性,则N中不可能再同时存在NO3-、SO42-,故A错误;
B.溶液M呈强碱性,则M中含有OH-,则N中一定含有H+、Al3+、Mg2+,H+、Al3+、Mg2+可以与SO42-、Cl-大量共存,故B正确;
C.如果M具有强还原性,则M中含有SO32-,则N中一定含有H+、Mg2+、Al3+,可推出M中还有Na+、OH-、CO32-,不能确定Cl-存在于哪种溶液中,故C错误;
D.如果M具有强氧化性,则M中含有H+、NO3-,则N中一定含有OH−、SO32-、CO32-,可推出M中还有Al3+、Mg2+,由溶液为电中性,则N中一定含有Na+,故D正确;
故答案选BD。
本题把握题目中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,要联系常见的氧化还原反应、复分解反应的离子共存问题。
13.往NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,发生的离子反应方程式可能为
A.NH4++2H++SO42¯
+Ba2++3OH¯
BaSO4↓+NH3·
H2O+2H2O
B.NH4++H++SO42¯
+Ba2++2OH¯
BaSO4↓+NH3·
H2O+H2O
C.2NH4++H++2SO42¯
+2Ba2++3OH¯
2BaSO4↓+2NH3·
D.NH4++3H++2SO42¯
+2Ba2++4OH¯
2BaSO4↓+NH3·
H2O+3H2O
往NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,当NH4HSO4过量时,Ba2+、OH¯
必须满足组成1:
2关系;
若Ba(OH)2过量,则NH4+、H+、SO42¯
必须满足组成1:
1:
1关系。
A.不管是(NH4++2H++SO42¯
)还是(Ba2++3OH¯
)都不满足组成关系,A不正确;
B.表示NH4HSO4与Ba(OH)2等物质的量反应,B正确;
C.不管是(2NH4++H++2SO42¯
)还是(2Ba2++3OH¯
),都不满足组成关系,C不正确;
D.表示3molNH4HSO4与2molBa(OH)2发生反应,D正确;
故选BD。
14.下列化学反应的离子方程式不正确的是
A.Na2S溶液中加入少量FeCl3溶液:
2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
B.向NaOH溶液中滴加碳酸氢钙溶液至OH-恰好完全反应:
Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
C.向NaClO溶液中通入少量SO2气体:
ClO-+SO2+H2O=SO42-+Cl-+2H+
D.Na2CO3溶液中滴入少量邻羟基苯甲酸溶液:
+CO32-
+HCO3-
【答案】AD
A、Na2S溶液中加入少量FeCl3溶液生成物是FeS和S,A不正确;
B、向NaOH溶液中滴加碳酸氢钙溶液至OH-恰好完全反应时生成物是碳酸钙、碳酸钠和水,B正确;
C、向NaClO溶液中通入少量SO2气体的离子方程式是3ClO-+SO2+H2O
SO42-+Cl-+2HClO,C正确;
D、酚羟基的酸性强于HCO3-的,所以Na2CO3溶液中滴入少量邻羟基苯甲酸溶液时,酚羟基也和碳酸钠反应,D不正确。
答案选AD。
15.石棉矿是天然纤维状硅酸盐类矿物的总称,可分为蛇纹石石棉矿(又称温石棉矿)和闪石类石棉矿两大类。
蛇纹石石棉矿具有优良的性能,在工业中应用广泛,在国防和航天工业中亦有许多用途。
(1)“蛇纹石石棉”的氧化物形式为6MgO•4SiO2•4H2O,其中原子半径最大的元素在周期表中的位置是______________________。
Si原子的核外有_____种能量不同的电子,其最外层电子的运动状态有____种。
SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为_____________________。
(2)能源材料是当今科学研究的热点。
氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C60(结构见图)可用作储氢材料。
继C60后,科学家又合成了Si60、N60,下列有关说法正确的是_____。
a.C60、Si60、N60都属于新型化合物
b.C60、Si60、N60互为同分异构体
c.已知N60结构与C60相似,由于N-N键能小于N≡N,故N60的稳定性弱N2
d.已知金刚石中C-C键长154pm,C60中C-C键长145~140pm,故C60熔点高于金刚石
(3)常温下,将amL三种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合,实验数据如下:
组别
c(一元酸)
c(NaOH)/mol/L
混合溶液的pH
甲
c(HX)=0.1mol/L
0.1
pH=10
乙
c(HY)=0.1mol/L
pH=7
丙
c(HZ)=0.1mol/L
pH=9
丙组实验发生反应的离子方程式为______________________________________,所得溶液中由水电离出的c(OH-)=__________________mol/L;
比较此时HX、HY、HZ三种酸的酸性强弱_________>_______>______
(4)部分实验反应过程中的pH变化曲线如下图:
①表示乙组实验的pH变化曲线是________________(填图1或图2)
②上图中表示溶液呈中性的点为_________,表示溶液恰好完全反应的点是_______
【答案】第三周期第IIA族5种4种SiO2+2NaOH→Na2SiO3+H2OcHZ+OH-→H2O+Z-1×
10-5HYHZHX图1BDBE
这几种元素中,原子半径最大的元素是Mg元素,镁原子核外有3个电子层、最外层电子数是2,所以镁位于第三周期第IIA族;
原子核外有几种能级就有几种能量不同的轨道,原子最外层上有几个电子就有几种运动状态不同的电子,Si原子核外有1s、2s、2p、3s、
种能量不同的电子,其最外层有4个电子,所以有4种运动状态的电子;
与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水,反应方程式为
故答案为:
第三周期第IIA族;
5;
4;
、
都属于单质,a错误;
同分异构体研究对象为化合物,
都属于单质,且分子式不相同,b错误;
键能小于
,键能越小,化学键越不稳定,故
的稳定性弱于
,c正确;
金刚石属于原子晶体,
属于分子晶体,故金刚石的熔点高于
,d错误,故答案选c。
,说明NaZ为强碱弱酸盐,HZ为弱酸,则HZ和NaOH发生反应的离子方程式为
所得溶液中由水电离出的
等体积等浓度混合,只有HY与NaOH反应后溶液的
,则HY为强酸,混合溶液的PH的大小顺序为:
乙,所以对应的酸的酸性强弱为
,故答案为:
的酸溶液,图1表示的
说明为强酸,图Ⅱ起始溶液
,说明为弱酸在溶液中部分电离出氢离子,乙组酸碱等浓度等体积反应溶液
说明溶液呈中性是强酸强碱发生的反应,图1符合,故答案为:
图1;
图象中溶液
时溶液呈中性,B、D点时溶液显示中性,分析图
,图
可知图1是强酸强碱反应,反应终点时溶液
,图2是弱酸和强碱反应,恰好反应生成的盐是强碱弱酸盐,溶液呈碱性,说明BE点是表示溶液恰好完全
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