届四川省北大附中成都为明学校高三月考化学试题解析版Word格式文档下载.docx
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B.碳酸钠可用于制造洗涤剂,因为碳酸钠溶液呈碱性,但它不是碱而是盐,B错误;
C.用饱和碳酸氢钠制造灭火剂比用饱和碳酸钠制造灭火剂的效果好,因为前者放出二氧化碳的速率快,且相同质量释放的二氧化碳多,正确;
D.钠钾合金能用作原子反应堆的导热剂,是由于二者的熔点低,常温下呈液态,与失电子的难易无关,错误。
4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.lmol单质Fe与足量的高温水蒸气反应,失去3NA个电子
B.27g铝中加入1L1mol/L的NaOH溶液,转移电子数是3NA
C.50mll2mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA
D.标准状况下,5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
『答案』B
『解析』A.四氧化三铁中铁元素的化合价为+
价,1mol与水蒸气完全反应生成四氧化三铁转移的电子的物质的量为
mol,则反应转移
NA个电子,故A错误;
B.27g铝的物质的量为1mol,Al原子最外层电子数是3,反应中易失去,则1molAl加入1L1mol/L的NaOH溶液,完全反应转移电子数是3NA,故B正确;
C.MnO2只能溶于浓盐酸,当反应不断进行进,盐酸浓度降低变为稀盐酸后,反应会停止,则50mll2mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数小于0.05NA,故C错误;
D.CO2与Na2O2反应生成氧气,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂,标准状况下,5.6LCO2的物质的量为0.25mol,足量Na2O2反应转移的电子数为0.25NA,故D错误;
答案为B。
点睛:
顺利解答该类题目的关键是:
一方面要仔细审题,注意关键字词,熟悉常见的“陷阱”;
另一方面是要把各种量转化为物质的量,以此为中心进行计算。
特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。
关于气体摩尔体积的使用注意:
①气体的摩尔体积适用的对象为气体,而标况下水、CCl4、HF等为液体,SO3为固体;
②必须明确温度和压强,只指明体积无法求算物质的量;
③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。
5.下列实验中,对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是()
选项
实验
现象
结论
A
向FeSO4溶液中滴加HNO3酸化的H2O2
溶液由浅绿色变为黄色
氧化性:
H2O2>
Fe3+
B
将铜粉加1mol·
L-1Fe2(SO4)3溶液中
溶液变蓝、有黑色固体出现
活泼性:
Fe>
Cu
C
将稀盐酸滴入饱和NaHCO3溶液中,再将产生
气体通入Na2SiO3溶液
Na2SiO3溶液变浑浊
酸性:
HCl>
H2CO3>
H2SiO3
D
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
金属熔化,但液态铝不滴落下来
熔点:
Al2O3>
Al
『答案』D
『详解』A.向FeSO4溶液中滴加HNO3酸化的H2O2,溶液由浅绿色变为黄色,说明Fe2+被氧化为Fe3+,可能是HNO3氧化,也可能是H2O2氧化,结论错误。
B.将铜粉加1mol·
L-1Fe2(SO4)3溶液中,发生反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,不可能产生“有黑色固体出现”的现象,错误。
C.将稀盐酸滴入饱和NaHCO3溶液中,再将产生的气体通入Na2SiO3溶液,Na2SiO3溶液变浑浊,不能说明酸性H2CO3>
H2SiO3,因为我们无法确定生成的H2SiO3是否来自挥发出的HCl与Na2SiO3的反应,C错误。
D.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,金属熔化但液态铝不滴落下来,是因为表面有Al2O3存在,从而说明熔点:
Al,D正确。
故选D。
6.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是()
A.0.1mol·
L−1KI溶液:
Na+、K+、ClO−、OH−
B.能使酚酞变红的溶液中:
Na+、Ba2+、HC2O4-、Cl-
C.常温下,c(OH−)/c(H+)=10-10的溶液中:
K+、Na+、I-、SO42-
D.常温下,水电离的c(OH-)=1×
10-12mo1·
L-1的溶液中:
NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
『详解』A.0.1mol·
L−1KI溶液中,ClO−不能大量存在,因为二者会发生氧化还原反应,错误;
B.能使酚酞变红的溶液呈碱性,HC2O4-不能大量存在,错误;
C.常温下,c(OH−)/c(H+)=10-10的溶液呈酸性,K+、Na+、I-、SO42-在此环境中都能大量存在,正确;
L-1的溶液可能呈酸性,也可能呈碱性。
若呈酸性,Fe2+、NO3-在此环境中会发生氧化还原反应;
若呈碱性,Fe2+会生成沉淀,铵根离子转化为一水合氨,错误。
故选C。
7.从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应:
14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下列说法正确的是()
A.FeS2只作还原剂
B.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物
C.5molFeS2发生反应,有10mol电子转移
D.Cu2S是还原产物,反应中1molCuSO4失1mol电子
『分析』对于14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4反应,CuSO4中的Cu显+2价,FeS2中的S显-1价;
Cu2S中Cu显+1价、S显-2价;
FeSO4、H2SO4中的S都显+6价。
反应物中提供的SO42-有14个,生成物中提供的SO42-有17个,说明有3个SO42-来自FeS2。
也就是5FeS2中的10个S有7个生成Cu2S,3个生成SO42-。
『详解』A.FeS2中Fe价态不变,S的价态部分降为-1,部分升为+6,它既是氧化剂又是还原剂,错误;
B.产物中的SO42-离子有一部分来自FeS2,是氧化产物,正确;
C.从价态升高的元素进行计算,发生反应的5molFeS2中有3molS由-1价升为+6价,有21mol电子转移,错误;
D.Cu2S是还原产物,反应中1molCuSO4得到1mol电子,错误。
故选B。
8.某实验小组为探究ClO-、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱,设计实验如下:
实验①:
在淀粉-碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝;
实验②:
向实验①的溶液中加入4mL0.5mol·
L-1的亚硫酸钠溶液,蓝色恰好完全褪去。
(1)写出实验①中发生反应的离子方程式:
__________________________。
(2)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是__________________。
(3)以上实验说明,在酸性条件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是___________________________。
(4)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)、O3(1molO3转化为1molO2和1molH2O)等物质常被用作消毒剂。
等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。
A.Cl2B.H2O2C.ClO2D.O3
(5)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用,原因是________________________________________(用离子方程式表示)。
(6)湿法制备K2FeO4是在强碱溶液中将NaClO、Fe2(SO4)3混合,写出该反应的离子方程式:
____________________________________________。
『答案』
(1).ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O
(2).0.004mol(3).SO42-<I2<ClO-(4).C(5).ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O(6).2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
『详解』
(1)实验①中,淀粉-碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝,表明在酸性溶液中,ClO-将I-氧化,生成I2,反应的离子方程式为ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O。
(2)实验②中发生的反应是I2与Na2SO3在酸性条件下反应,生成NaI、Na2SO4等,反应的离子方程式为:
I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+;
硫元素化合价从+4价升高到+6价,失去2个电子,4mL0.5mol·
L-1的亚硫酸钠的物质的量为0.002mol,转移电子为0.004mol。
(3)氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,实验①表明,氧化性ClO->I2;
实验②表明,氧化性I2>SO42-。
故氧化性由弱到强的关系为SO42-<I2<ClO-。
(4)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)、O3(1molO3转化为1molO2和1molH2O)等物质常被用作消毒剂时,每摩得电子的物质的量分别为:
2mol、2mol、5mol、2mol,所以等物质的量的上述物质消毒效率最高的是ClO2。
答案为C
(5)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用,原因是次氯酸钠具有强氧化性,能被浓盐酸氧化为氯气,离子方程式为ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O。
(6)湿法制备K2FeO4是在强碱溶液中将NaClO、Fe2(SO4)3混合,反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。
9.氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。
硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。
以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:
(1)MgCO3与稀硫酸反应的化学方程式为__________________________。
(2)加入H2O2氧化时,发生反应的离子方程式为__________________________。
(3)滤渣2的成分是____________(填化学式)。
(4)煅烧过程存在以下反应:
2MgSO4+C
2MgO+2SO2↑+CO2↑MgSO4+C
MgO+SO2↑+CO↑MgSO4+3C
MgO+S↑+3CO↑
利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
①D中通过排水法收集
气体可以是___________(填化学式)。
②C中溶液用于吸收CO2,B中盛放的溶液可以是___________(填字母)。
a.NaOH溶液b.Na2CO3溶液c.稀硝酸d.KMnO4溶液
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应,产物中元素最高价态为+4,写出该反应的离子方程式:
______________________________。
『答案』
(1).MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
(2).H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O(3).Fe(OH)3(4).CO(5).cd(6).3S+6OH-
2S2-+SO32-+3H2O
『分析』根据流程分析可知,以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁,菱镁矿加入硫酸溶解,过滤得到的溶液中含有亚铁离子和镁离子,滤液中加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子,调节溶液pH为4,使铁离子全部沉淀,过滤得到滤渣2为氢氧化铁沉淀,滤液经处理得当纯净的氧化镁。
『详解』
(1)MgCO3与稀硫酸反应的化学方程式为MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O,故答案为:
MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O;
(2)加入H2O2氧化时,在酸性溶液中氧化硫酸亚铁为硫酸铁,反应的化学方程式为:
2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2(SO4)3+2H2O,离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O,故答案为:
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O;
(3)酸溶后过滤得到溶液中加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子,加入氨水调节溶液pH使铁离子全部沉淀,过滤后得到的沉淀为氢氧化铁,故答案为:
Fe(OH)3;
(4)煅烧得到的气体主要有SO2、CO2、CO、S,产生的气体进行分步吸收或收集,所以通过A使硫蒸气冷凝下来,再通过B装置吸收二氧化硫,通过C中的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳,最后剩余一氧化碳气体在D中收集;
①D中收集的气体可以是CO,故答案为:
CO;
②C中溶液用于吸收CO2,B中盛放的溶液是吸收二氧化硫,可以是KMnO4溶液或稀硝酸,故答案为:
cd;
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应,依据氧化还原反应原理,产物中元素最高价态为+4,最低价为-2价,反应的离子方程式为:
3S+6OH-
2S2-+SO32-+3H2O,故答案为:
2S2-+SO32-+3H2O。
『点睛』本题考查了镁铝及其化合物、二氧化硫性质应用,混合物分离方法和实验操作方法,物质性质熟练掌握是解题关键。
本题的易错点为(3)②,要清楚B装置的作用。
10.实验室用绿矾(FeSO4·
7H2O)为原料制备补血剂甘氨酸亚铁『(H2NCH2COO)2Fe』,有关物质性质如下:
甘氨酸(H2NCH2COOH)
柠檬酸
甘氨酸亚铁
易溶于水,微溶于乙醇,两性化合物
易溶于水和乙醇,有酸性和还原性
易溶于水,难溶于乙醇
实验过程:
I.配制含0.10mol
FeSO4的绿矾溶液。
II.制备FeCO3:
向配制好的绿矾溶液中,缓慢加入200mL
1.1mol/LNH4HCO3溶液,边加边搅拌,反应结束后过滤并洗涤沉淀。
III.制备(H2NCH2COO)2Fe:
实验装置如下图(夹持和加热仪器已省略),将实验II
得到的沉淀和含0.20mol
甘氨酸的水溶液混合后加入C
中,然后利用A
中反应产生的气体将C
中空气排净,接着滴入柠檬酸溶液并加热。
反应结束后过滤,滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。
回答下列问题:
(1)实验I中:
实验室配制绿矾溶液时,为防止FeSO4被氧化变质,应加入的试剂为__________
(写化学式)。
(2)实验II
中:
生成沉淀的离子方程式为__________________________________。
(3)实验III中:
①检查装置A
的气密性的方法是__________________________________________。
②装置A
中所盛放的药品是_______(填序号)。
a.Na2CO3
和稀H2SO4b.CaCO3
和稀H2SO4c.CaCO3
和稀盐酸
③确认c
中空气排尽的实验现象是__________________________。
④加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解,另一个作用是______________________________________________。
⑤洗涤实验III中得到的沉淀,所选用的最佳洗涤试剂是______
(填序号)。
a.热水b.乙醇溶液c.柠檬酸溶液
⑥若产品的质量为17.34g,则产率为___________。
『答案』
(1).Fe
(2).Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O(3).关闭弹簧夹,从长颈漏斗注入一定量的水,使漏斗内的水面高于具支试管中的水面,停止加水一段时间后,若长颈漏斗与具支试管中的液面差保持不变,说明装置不漏气(4).c(5).D中澄清石灰水变浑浊(6).防止二价铁被氧化(7).b(8).85%
『解析』
(1).Fe2+易被空气中的O2氧化成Fe3+,实验室配制绿矾溶液时,为防止FeSO4被氧化变质,应加入的试剂为Fe,加入铁粉后,Fe3+可被铁粉还原为Fe2+,且不引入杂质,故答案为:
Fe;
(2).Fe2+和HCO3-发生反应生成FeCO3沉淀、CO2和H2O,离子方程式为:
Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O,故答案为:
Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O;
(3).①.检查装置A气密性的方法是:
关闭弹簧夹,从长颈漏斗注入一定量的水,使漏斗内的水面高于具支试管中的水面,停止加水一段时间后,若长颈漏斗与具支试管中液面的高度差保持不变,说明装置不漏气,故答案为:
关闭弹簧夹,从长颈漏斗注入一定量的水,使漏斗内的水面高于具支试管中的水面,停止加水一段时间后,若长颈漏斗与具支试管中的液面差保持不变,说明装置不漏气;
②.装置A为固液不加热型制气装置,且具有随开随用、随关随停的特点,所以应选择块状不溶于水的CaCO3,酸只能选择盐酸,若选择硫酸,生成的CaSO4微溶于水,阻碍反应的进行,故答案选:
C;
③.当C中充满CO2后,CO2开始进入D中,使D中的澄清石灰水变浑浊,这时说明C中空气已经排尽,故答案为:
D中澄清石灰水变浑浊;
④.由题中信息可知,柠檬酸具有强还原性,可防止Fe2+被氧化,故答案为:
防止二价铁被氧化;
⑤.因甘氨酸亚铁易溶于水,难溶于乙醇,所以应选择乙醇溶液作为洗涤剂,故答案为:
B;
⑥.含0.10molFeSO4
绿矾溶液中Fe2+的物质的量为0.10mol,因NH4HCO3溶液过量,所以生成(NH2CH2COO)2Fe的物质的量为0.10mol、质量为20.4g,则产率为:
×
100%=85%,故答案为:
85%。
11.水合肼(N2H4·
H2O)又名水合联氨,是无色透明、具有腐蚀性和强还原性的碱性液体,它是一种重要的化工试剂,利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·
H2O+NaCl。
实验一:
制备NaClO溶液。
(实验装置如图1所示)
(1)下列仪器在配制100mL7.5mol/L的NaOH溶液时,可能用到的有_______(填字母)。
A.容量瓶B.烧瓶C.胶头滴管D.玻璃棒
(2)锥形瓶中发生反应的离子方程式为_____________________________________。
实验二:
制取水合肼。
(实验装置如图2所示)
(3)①装置A的名称为__________,反应过程中需控制反应温度,同时将分液漏斗中溶液缓慢滴入A中,如果滴速过快则会导致产品产率降低,同时产生大量氮气,写出该过程的化学反应方程式:
________________________________________________,故分液漏斗中的溶液是_____(填字母)。
A.CO(NH2)2溶液B.NaOH和NaClO
②充分反应后,加热A内的溶液,收集108~114℃的馏分,即可得到水合肼的粗产品。
实验三:
测定馏分中肼含量。
(4)称取馏分5.0g,加入适量NaHCO3固体,加水配成250mL溶液,移岀25.00mL置于锥形瓶中,并滴加2〜3滴淀粉溶液,用0.10mol/L的标准I2溶液滴定。
滴定过程中,溶液的pH保持在6.5左右。
(已知:
N2H4·
H2O+2I2=N2↑+H2O+4HI)
滴定时,碘的标准溶液盛放在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中;
本实验滴定终点的现象为________________________________________________________________。
实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL,馏分中水合肼(N2H4·
H2O)的质量分数为___________。
『答案』
(1).ACD
(2).Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(3).三颈烧瓶(4).N2H4·
H2O+2NaClO=2NaCl+N2↑+3H2O(5).B(6).酸式(7).溶液由无色变为浅蓝色,并在半分钟内不褪色(8).9.0%
『详解』
(1)配制100mL7.5mol/L的NaOH溶液时,需要使用100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等仪器。
答案为ACD
(2)在锥形瓶中,Cl2与NaOH发生反应生成次氯酸钠、氯化钠和水:
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
(3)①装置A的名称为三颈烧瓶。
反应过程中需控制反应温度,同时将分液漏斗中溶液缓慢滴入A中,如果滴速过快则会导致产品产率降低,同时产生大量氮气,说明发生了氧化还原反应:
H2O+2NaClO=2NaCl+N2↑+3H2O;
如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中,反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化,所以次氯酸钠应装在分液漏斗中。
(4)①因为碘易腐蚀橡胶,所以滴定时,碘的标准溶液应盛放在酸式滴定管内。
由于碘遇淀粉显蓝色,所以终点实验现象是溶液由无色变为浅蓝色,并在半分钟内不褪色。
设取出的25.00mL溶液中含水合肼的质量为x,则
H2O+2I2=N2↑+H2O+4HI
50g2mol
x0.10mol/L×
0.018L
馏分中水合肼(N2H4·
H2O)的质量分数为
。
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