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4.碳元素与氧元素的本质区别是( )
A.核外电子数不同B.核内质子数不同
C.最外层电子数不同D.核内中子数不同
5.关于物质的用途,下列说法错误的是( )
A.稀酸用来除铁锈B.用石墨制作电极材料
C.食品包装中充氮气以防腐D.用铁和盐酸制氯化铁
6.下列操作中,可以鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是( )
A.观察气体颜色B.伸入燃着的木条
C.闻气体的气味D.倒入澄清的石灰水
7.建立宏观与微观的联系是化学特有的思维方式.下列对于宏观现象的微观解释中,错误的是( )
A.“酒香不怕巷子深”,说明了分子在不断运动
B.水通直流电分解,是因为水分子被破坏,形成新的分子
C.20mL水与20mL酒精混合后体积小于40mL,是因为分子数目减少
D.一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质,是因为构成它们的分子结构不同
8.下列实验现象的描述中,正确的是( )
A.硫在氧气中燃烧,产生淡蓝色火焰
B.木炭在空气中燃烧,产生耀眼的白光
C.硝酸铵加入水中溶解,溶液温度明显下降
D.打开盛有浓盐酸的试剂瓶,瓶口有白烟产生
9.现有甲、乙、丙、丁四种金属,将这四种金属粉末分别投人相同浓度的盐酸中,只有丙、丁发生反应并产生气泡,而且丁产生气泡比丙的更快;
将甲投入乙的硝酸盐溶液中,有金属乙析出.这四种金属的活动性顺序是( )
A.丁>丙>甲>乙B.乙>甲>丙>丁C.丙>丁>甲>乙D.丁>丙>乙>甲
10.下列操作正确的是( )
A.实验后剩余的药品应该放回原瓶,避免浪费
B.不小心碰倒酒精灯,洒出的酒精在桌子上燃烧起来,应立即用水扑灭
C.用pH试纸测定溶液酸碱度时,先将pH试纸用水润湿,然后再进行测定
D.洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下时,表明已经洗干净
二、多项选择题(本大题共5个小题,每小题2分,共10分。
每小题给出的四个选项中,有1~2个符合题意。
)
11.质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论,在化学反应aA+bB═cC+dD中,下列说法正确的是( )
A.化学计量数a与b之和一定等于c与d之和
B.若A和C都是盐,则该反应一定是复分解反应
C.反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
D.若取xgA和xgB反应,生成C和D的质量总和不一定是2xg
12.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线.下列说法正确的是( )
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t1℃时甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量相等
C.t2℃时等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃时,两溶液中溶质质量分数相等
D.氧气溶解度随温度变化的规律与图中的乙相似
13.在体育比赛时,很多人在比赛结束后感觉小腿酸痛,这是因为在剧烈的高度度运动中,人体内的葡萄糖(C6H12O6)会进行无氧反应,产生乳酸(C3H6O3),下列说法正确的是( )
A.乳酸是一种氧化物
B.葡萄糖不能为人体提供能量
C.葡萄糖分子与乳酸分子中所含的原子种类相同
D.葡萄糖和乳酸中碳元素的质量分数相同
14.下列实验方案的设计中,不合理的是( )
A.用水区分氢氧化钠固体和碳酸钠固体
B.通过加水过滤除去氧化钙中混有的碳酸钙
C.用硝酸钡溶液除去氯化钠溶液中的碳酸钠杂质
D.用稀盐酸检验暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质
15.下列四个图象能正确的反映对应的实验操作的是( )
向一定质量的饱和石灰水中不断加入生石灰
向等质量的锌、铁中滴加足量的且等质量分数的稀盐酸
向一定质量的氧化铜中通入一氧化碳气体并持续高温
向一定质量的氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸
三、填空题(共3小题,满分20分)
16.从化学的视角认识生活中蕴含的丰富化学知识.
(1)下列食物中富含蛋白质的是 (填字母序号,下同);
A.米饭B.西红柿C.牛肉D.花生油
(2)下列厨房用品所使用的主要材料,属于金属材料的是 .
A.紫砂锅B.陶瓷碗C.不锈钢水壶D.塑料盆
(3)下列物质中,属于有机物的是 .
A.碳酸钙B.乙醇C.一氧化碳D.二氧化碳
(4)天然气是主要的家用燃气.天然气的主要成分是 ;
(5)炒菜时油锅着火,盖上锅盖即可灭火,原因是 ;
(6)洗涤剂可清洗餐具上的油污,这是因为洗涤剂具有 功能.
17.在宏观、微观和符号之间建立联系,是化不学科的特点.如图是某化学反应的微观过程示意图(“
”表示氧原子,“
”表示氢原子).
(1)从宏观角度看,图C属于 (选填“混合物”或“纯净物”).
(2)上述变化的化学反应基本类型属于 反应.
(3)从微观角度看,物质B是由 (选填“分子”或“原子”或“离子”)构成的.
(4)参加反应的A与B的微粒个数比为 .
18.人们的生活用水必需经过一系列净化处理才能使用.
(1)河水经过静置、沉淀、 等操作可除去水中不溶性杂质.加放活性炭除去水中的异味,再消毒杀菌可得到自来水.X是一种新型的自来水消毒剂,工业上制取X的化学方程式为:
Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X,
则X的化学式为 .
(2)判断生活用水硬水还是软水,可加入 进行检验.生活中常用 的方法降低水的硬度.
(3)如图1是水通电分解的示意图.该反应的化学方程式为 .
(4)水是最常见的溶剂.氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下表
物质/溶解度/温度
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
氯化钠
35g
35.5
36g
36.5
37g
碳酸钠
6g
10g
18g
50g
①依据上表数据,绘制出氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线(如图2),图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是 (选填“A”或“B”).
②图中两物质曲线相交于M点,此点表示的意义是 .
③40℃时,把50gA物质放入100g水中,充分搅拌,所得溶液是 溶液(选填“饱和”或“不饱和”).
④生活在盐湖(湖水中主要成分是Na2CO3)附近的人们习惯“夏天晒盐”(NaCl),冬天捞碱(Na2CO3).请你答出“冬天捞碱”的道理 .
四、填空题(共3小题,满分20分)
19.完成下列化学方程式:
(1)细铁丝在氧气中燃烧 ;
(2)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 ;
(3)氢氧化钙和盐酸反应 .
20.A、B、C是初中化学常见的不同类型的物质,它们之间有如图转化关系,“﹣”表示两种物质相互反应,“→”表示由反应物转化到生成物.A是人体胃液中含有的酸,B为当今年产量最多的金属.回答下列问题:
(1)写出A物质的名称 ,B物质的化学式 .
(2)写出B与C溶液反应的化学方程式 .
(3)写出C溶液跟NaOH溶液反应的化学方程式 .
21.人类社会的发展离不开金属材料,用你学到的化学知识分析下列问题.
(1)物质的性质决定物质的用途.由于铜具有良好的 性,所以铜常用于制作导线.
(2)常见的三种金属被发现和使用的先后顺序依次为:
铜、铁、铝.金属大规模被使用的先后顺序跟下列 (填序号)关系最大.
.①地壳中金属元素的含量;
②金属的熔点;
③金属的活动性
(3)铝在空气中表现良好的抗腐蚀性能,用化学方程式表示其原因 .
(4)有铜和氧化铜的混合物10g,通入氢气加热至完全反应,冷却后称量剩余固体的质量为8.4g.
①写出氧化铜与氢气反应的化学方程式 .
②该混合物中氧化铜的质量为 g.
五、解答题(共3小题,满分20分)
22.如图是实验室一些常见仪器装置,根据图回答问题:
(1)写出如图中带标号仪器的名称:
① ,② .
(2)用高锰酸钾制取氧气,选择的装置 (填序号),该反应的化学方程式是 .
(3)实验室制取二氧化碳,应选用的固体药品是 .
23.化学课外小组的同学想要用一氧化碳气体(含有少量杂质二氧化碳和水蒸气)测定样品中氧化铁的质量分数,装置如图所示,回答下列问题:
(1)乙装置的作用是 .
(2)丙装置中反应的化学方程式是 .
(3)丁装置中的现象是 .
(4)戊装置的作用是 .
(5)要生产1000t含杂质3%的生铁,需要含Fe2O390%的铁矿石 t(保留整数).
24.某固体混合物A中可能含硫酸钠、碳酸钠、硝酸钡、氯化铵等物质中的若干种.按如图所示进行实验,出现的现象如图所述(实验过程中所有发生的反应都恰好完全反应).
根据实验过程和发生的现象做出判断,填写以下空白:
(1)现象X是 ,气体E的化学式为 .
(2)固体混合物A中,肯定存在的物质是 (写化学式).
(3)写出步骤①中发生反应的化学方程式 .
(4)仅根据上述实验现象,还不能确定混合物A的组成.为确定混合物A的成分,可用沉淀G再进行实验.方法是取沉淀G少许,向其中加入足量稀硝酸,若沉淀全部溶解,则固体混合物A中不含 (化学式).
六、解答题(共2小题,满分10分)
25.加碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3),回答下列问题.
(1)碘酸钾的相对分子质量为 .
(2)在碘酸钾中碘元素的质量分数是 .
(3)21.4g碘酸钾中含碘 g.
26.课外活动小组的同学为确定某硫酸钠和氢氧化钠固体混合物中硫酸钠的含量,他们取10g该固体混合物与98g质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应.求:
(1)原混合物中硫酸钠的质量分数;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.
参考答案与试题解析
【考点】化学变化和物理变化的判别.
【专题】化学反应的分类思想;
物质的变化与性质.
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化.物理变化是指没有新物质生成的变化.化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成.
【解答】解:
A、苹果榨汁的过程中没有新物质生成,属于物理变化;
B、海水晒盐的过程中没有新物质生成,属于物理变化;
C、粮食酿酒的过程中有新物质酒精生成,属于化学变化;
D、矿石粉碎的过程中没有新物质生成,属于物理变化.
故选C.
【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成,如果有新物质生成就属于化学变化.
【考点】液体药品的取用;
给试管里的液体加热;
浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释;
检查装置的气密性.
【专题】常见仪器及化学实验基本操作.
【分析】A、根据向试管中倾倒液体的方法进行分析判断.
B、运用给试管中的液体加热的操作解答.
C、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断.
D、运用检查装置气密性的要领解答.
A、向试管中倾倒液体时,瓶塞倒放,标签向着手心,试管倾斜,试管口和试剂瓶口紧挨,图中所示操作错误.
B、给试管中液体加热时:
加热液体的量不能超过试管容积的
,否则加热时液体可能溅出;
图中所示操作正确.
C、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;
一定不能把水注入浓硫酸中,图中所示操作正确.
D、检查装置的气密性先将导管放入水中然后用手握住试管外壁看导管口是否有气泡冒出,图中所示操作正确.
故选:
【点评】本题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键.
【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别;
合金与合金的性质;
常见能源的种类、能源的分类;
生命活动与六大营养素.
【专题】物质的分类.
【分析】A、根据盐的定义解答;
B、根据钢、焊锡、生铁都属于合金解答;
C、根据清洁能源的种类进行解答;
D、根据营养物质的种类进行解答.
A、食盐属于盐;
火碱是氢氧化钠,属于碱;
生石灰是氧化钙,属于氧化物,故错误;
B、钢、焊锡、生铁都属于合金,故正确;
C、风能、氢能、太阳能、地热能、潮汐能等都属于清洁能源,故正确;
D、蛋白质、油脂、维生素、糖类、水和无机盐等都属于营养素,故正确.
故选A.
【点评】本题考查化学基本概念、物质分类,涉及盐、合金、清洁能源等,难度不大,注意对概念的理解.
【考点】元素的概念.
【专题】微观模型的类比;
物质的微观构成与物质的宏观组成.
【分析】根据决定元素种类的微粒考虑.
决定元素种类的是原子的核电荷数或核内质子数,碳元素质子数是6,氧元素质子数是8,本质区别在于质子数不同,故B正确;
【点评】解答本题关键是要知道决定元素种类的是原子的核电荷数或核内质子数.
【考点】酸的物理性质及用途;
常见气体的用途;
金属的化学性质;
碳单质的物理性质及用途.
【专题】物质的性质与用途.
【分析】A、根据铁锈的主要成分是氧化铁,能与酸反应,进行分析判断.
B、根据石墨具有优良的导电性,进行分析判断.
C、根据氮气的化学性质不活泼,进行分析判断.
D、根据金属的化学性质,进行分析判断.
A、铁锈的主要成分是氧化铁,能与酸反应,稀酸用来除铁锈,故选项说法正确.
B、石墨具有优良的导电性,用石墨制作电极材料,故选项说法正确.
C、氮气的化学性质不活泼,食品包装中充氮气以防腐,故选项说法正确.
D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气,不能用铁和盐酸制氯化铁,故选项说法错误.
【点评】本题难度不大,物质的性质决定物质的用途,掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键.
【考点】常见气体的检验与除杂方法.
【专题】物质的鉴别题.
【分析】鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶无色气体,要求根据三种气体性质差别,所设计的方案能出现三种明显不同的实验现象,达到鉴别气体的目的.
【解答】解;
A、空气、氧气和二氧化碳三瓶气体都为无色气体;
故A不适合;
B、将燃着的木条伸入氧气瓶中燃烧更旺;
伸入空气瓶中无明显变化;
伸入二氧化碳瓶中燃着的木条熄灭.故B适合;
C、氧气、空气和二氧化碳都是无色无味的气体,故此法不可取.故C不适合;
D、二氧化碳加入澄清石灰水能使石灰水变浑浊,而氧气和空气加入澄清石灰水都无明显现象.故D不适合;
故选B
【点评】本题主要考查学生对氧气、空气、二氧化碳这三种气体的性质的了解,解题时需要认真分析题目给出的条件,联系实际,逐一分析推断.
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题.
【专题】微观和宏观相互转化思想;
【分析】根据分子的基本特征:
分子质量和体积都很小;
分子之间有间隔;
分子是在不断运动的;
同种的分子性质相同,不同种的分子性质不同,可以简记为:
“两小运间,同同不不”,结合事实进行分析判断即可.
A、“酒香不怕巷子深”,是因为酒精中含有的分子是在不断运动的,向四周扩散,使人们闻到酒香,故选项解释正确.
B、水通直流电分解,是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子,然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子,大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气,该事实说明分子是可以再分的,故选项解释正确.
C、20mL水与20mL酒精混合后体积小于40mL,是因为分子之间有间隔,一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔,故选项解释错误.
D、一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质,是因为它们分子的构成不同,不同种的分子化学性质不同,故选项解释正确.
【点评】本题难度不大,掌握分子的基本性质(可以简记为:
“两小运间,同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键.
【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象;
溶解时的吸热或放热现象;
酸的物理性质及用途.
【专题】元素与化合物;
溶液、浊液与溶解度;
常见的酸酸的通性;
实验现象的观察和记录.
【分析】A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断.
B、根据木炭在空气中燃烧的现象进行分析判断.
C、根据硝酸铵溶于水的温度变化进行分析判断.
D、根据浓盐酸具有挥发性进行分析判断.
A、硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,故选项说法错误.
B、木炭在空气中燃烧,只能烧至红热,不会产生耀眼的白光,故选项说法错误.
C、硝酸铵加入水中溶解,吸收热量,溶液温度明显下降,故选项说法正确.
D、浓盐酸具有挥发性,打开盛有浓盐酸的试剂瓶,白雾出现,而不是白烟,故选项说法错误.
【点评】本题难度不大,掌握常见物质燃烧的现象、硝酸铵溶于水的温度变化、浓盐酸具有挥发性即可正确解答,在描述实验现象时,需要注意光和火焰、烟和雾的区别.
【考点】金属活动性顺序及其应用.
【专题】结合课本知识的信息;
压轴实验题.
【分析】在金属活动性顺序中,氢前的金属能与酸发生置换反应,且位置越靠前,反应越剧烈,位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来.
将这四种金属粉末分别投人相同浓度的盐酸中,只有丙、丁发生反应并产生气泡,而且丁产生气泡比丙的更快,说明丙和丁排在氢前,且丁在丙的前面,排除选项BC,将甲投入乙的硝酸盐溶液中,有金属乙析出,说明甲在乙的前面,故选A.
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用,完成此题,可以依据金属活动性顺序及其意义进行.
【考点】加热器皿-酒精灯;
玻璃仪器的洗涤;
溶液的酸碱度测定.
【专题】化学学习中的实验思想;
常见仪器及化学实验基本操作.
【分析】A、根据剩余药品的处理方法分析判断;
B、根据酒精灯引起火灾的灭火方法分析判断;
C、根据用pH试纸测定未知溶液的pH时的方法进行分析判断;
D、根据玻璃仪器经洗干净的标准分析判断.
A、实验后剩余的药品应放在指定的容器中,不能放回原瓶,否则污染试剂,故A错误;
B、不小心碰倒酒精灯,洒出的酒精在桌上燃烧起来时,应用湿抹布扑灭,或用沙子盖灭,不能用水扑灭,故B错误;
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH.不能用水湿润pH试纸,否则稀释了待测溶液,使溶液的酸碱性减弱,测定结果不准确,故C错误;
D、洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下时,表明已经洗干净,故D正确.
故选D.
【点评】本题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键.
【考点】质量守恒定律及其应用;
复分解反应及其发生的条件.
【专题】化学用语和质量守恒定律.
【分析】化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和;
物质参加化学反应按一定的质量比进行,故可以判断B、C是否正确;
若A和C都是盐,则该反应可能是复分解反应,质也可能是置换反应.
A、参加反应的AB的质量总和一定等于生成的CD的质量总和,但化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和,故A错误.
B、若A和C都是盐,则该反应不一定是复分解反应,若BD是单质也可能是置换反应,故B错误.
C、参加反应的AB的质量总和一定等于生成的CD的质量总和,但反应物A和B的质量比不一定等于生成物C和D的质量比,故C错误.
D、物质参加化学反应按一定的质量比进行,由于参加反应的AB的质量比不一定是1:
1,故若取zgA和zgB反应,生成C和D的质量总和不一定是2zg,故D
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