届中考化学一轮复习中考题《酸和碱》强化练习卷.docx
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届中考化学一轮复习中考题《酸和碱》强化练习卷
酸和碱
1.(2019成都)氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱
(1)它们有一些相似的化学性质,其原因是溶液中都含有
(2)可作某些气体干燥剂的是
(3)用氢氧化钙溶液检验二氧化碳,反应的化学方程式为。
(4)根据化学方程式计算,用7.4kg氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量是多少?
【答案】
(1)OH—
(2)氢氧化钠固体(3)CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O
(4)解:
设能中和硫酸的质量为x
Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O
7498
7.4kgx
74/7.4kg=98/x
x=9.8kg
答:
能中和硫酸的质量为9.8kg
2.(2019自贡)进行如下微型实验,研究物质的性质。
(1)能产生气泡的是_____________(填序号)。
(2)能证明C中发生反应的现象是______________。
(3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应,原因是__________________________。
【答案】
(1).BD;
(2).红色溶液变为无色;(3).Cu的活动性排在氢后,所以不与稀盐酸反应。
3.(2019雅安)某化学兴趣小组用实验室常用药品(或溶液)对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。
【知识卡片】:
氯化钠溶液显中性。
氯化铜易溶于水。
【实验探究】:
(1)方案Ⅰ:
某同学先向试管中加入约2mLNaOH溶液,再滴入几滴酚酞溶液,溶液变红。
然后慢慢滴入稀盐酸,边滴边振荡,直至溶液恰好变为无色。
①实验结论。
②从微观的角度分析,该反应的实质是。
③在滴入稀盐酸的过程中,若观察到有少量气泡出现,请分析产生气泡的可能原因
(用化学方程式表示)。
(2)方案Ⅱ:
【实验反思】:
(3)另有同学提出方案Ⅱ不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应,其原因是。
(4)除以上方案外,下列哪些物质单独使用,也能证明“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”(填序号)。
A.铜片B.pH试纸C.氧化铜D.紫色石蕊试液
【答案】
(1)①证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应。
②H+和OH-反应生成H2O分子(离子方程式也可以)。
③2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O;Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O
(2)有气泡产生
(3)稀盐酸量不足的情况下,也无明显现象
(4)B、D
4.(2019娄底)实验室有一瓶标签被腐蚀的无色溶液,是稀硫酸和氢氧化钠溶液中的一种。
在老师的指导下,小红和小明用不同方法鉴定。
实验一:
小红和小明操作均无误。
【提出问题】
该溶液到底是稀硫酸还是氢氧化钠溶液?
【查阅资料】
铝、氧化铝既能与酸反应,又可与强碱溶液反应,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种氧化物。
NaAlO2易溶于水,其水溶液呈碱性,NaAlO2与铝、氧化铝均不反应。
【分析实验得出结论】该溶液为__溶液。
【交流反思】实验一中,小红所做实验开始无明显现象的原因是____。
(用化学方程式表示)
【拓展应用】有一种管道疏通剂,主要成分为铝粉和氢氧化钠粉末。
工作原理是:
利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热,加快氢氧化钠对油脂和毛发等淤积物的腐蚀,同时产生氢气增加管道内气压,利于疏通。
实验二:
小明用如图所示的玻璃弯管模拟家庭下水道,并用动物脂肪和毛发堵在弯管处,他按照使用说明从左端管口加入管道疏通剂,并用胶塞堵住弯管左端上口,
可能出现的现象为____(填字母序号)。
A.产生大量气体
B.弯管内温度升高
C.堵塞物变软被气体赶出,落入烧杯中
实验三:
为了证明烧杯中废液里是否还含有氢氧化钠,小明做了如下实验
实验操作
实验现象
实验结论
取少量澄清废液于试管中,滴入酚酞
溶液变红
废液中有氢氧化钠剩余
小红对小明的结论提出了质疑,理由是_____,小红把酚酞改用__(填药品)进行实验,得出废液中还含有氢氧化钠。
管道疏通剂中氢氧化钠过量,可确保铝粉反应完全,并且过量的氢氧化钠对下水道有清污的作用。
【答案】
实验一气泡,铝片逐渐溶解
【分析实验得出结论】氢氧化钠_
【交流反思】_Al2O3+2NaOH+=2NaAlO2+H2O
实验二ABC
实验三NaAlO2易溶于水,其水溶液呈碱性,也能使无色酚酞试液变红硫酸铜溶液
5.(2019娄底)实验室有一瓶标签被腐蚀的无色溶液,是稀硫酸和氢氧化钠溶液中的一种。
在老师的指导下,小红和小明用不同方法鉴定。
实验一:
小红和小明操作均无误。
【提出问题】
该溶液到底是稀硫酸还是氢氧化钠溶液?
【查阅资料】
铝、氧化铝既能与酸反应,又可与强碱溶液反应,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种氧化物。
NaAlO2易溶于水,其水溶液呈碱性,NaAlO2与铝、氧化铝均不反应。
【分析实验得出结论】该溶液为__溶液。
【交流反思】实验一中,小红所做实验开始无明显现象的原因是____。
(用化学方程式表示)
【拓展应用】有一种管道疏通剂,主要成分为铝粉和氢氧化钠粉末。
工作原理是:
利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热,加快氢氧化钠对油脂和毛发等淤积物的腐蚀,同时产生氢气增加管道内气压,利于疏通。
实验二:
小明用如图所示的玻璃弯管模拟家庭下水道,并用动物脂肪和毛发堵在弯管处,他按照使用说明从左端管口加入管道疏通剂,并用胶塞堵住弯管左端上口,
可能出现的现象为____(填字母序号)。
A.产生大量气体
B.弯管内温度升高
C.堵塞物变软被气体赶出,落入烧杯中
实验三:
为了证明烧杯中废液里是否还含有氢氧化钠,小明做了如下实验
实验操作
实验现象
实验结论
取少量澄清废液于试管中,滴入酚酞
溶液变红
废液中有氢氧化钠剩余
小红对小明的结论提出了质疑,理由是_____,小红把酚酞改用__(填药品)进行实验,得出废液中还含有氢氧化钠。
管道疏通剂中氢氧化钠过量,可确保铝粉反应完全,并且过量的氢氧化钠对下水道有清污的作用。
【答案】
实验一气泡,铝片逐渐溶解
【分析实验得出结论】氢氧化钠_
【交流反思】_Al2O3+2NaOH+=2NaAlO2+H2O
实验二ABC
实验三NaAlO2易溶于水,其水溶液呈碱性,也能使无色酚酞试液变红硫酸铜溶液
6.(2019河南)某金属(用R表示)能与盐酸发生置换反应,其金属活动性弱于Zn,相对原子质量小于65.向一定质量的AgNO3、Cu(NO3)2和R(NO3)2混合溶液中加入Zn,充分反应后过滤,得到固体和溶液.向所得到的固体中上滴加盐酸时有气泡产生.
(1)写出R与盐酸反应的化学方程式.
(2)所得到的固体中一定含有哪些金属?
(3)所得到的溶液的质量与原混合溶液的质量相比,可能增大,其原因是什么?
【答案】
(1)Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
(2)Fe、Cu、Ag
(3)Zn与AgNO3溶液反应溶液质量减少,Zn与Cu(NO3)2和Fe(NO3)2溶液反应质量增加,则反应后溶液质量可能增大
7.(2019河南)下图是氢氧化钠与盐酸反应示意图.
(1)反应前后没有发生变化的离子有哪些?
(2)用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式.请写出氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式.
【答案】
(1)Na+、Cl-
(2)H++OH-==H2O
8.(2019遵义)在研究“酸碱中和反应”时,某兴趣小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否发生了化学反应,进行了如下探究:
(1)在盛有氢氧化的溶液的烧杯中入几滴酚酞溶液,再逐滴加入稀盐酸,并不断搅拌(如图一)。
用数字化传感器测得盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情况(如图二)。
由实验现象和曲线变化情况分析可知,盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并_____(填“吸收”或“放出”)热量。
(2)从微观角度分析盐酸与氢氧化钠溶液的反应
由如图可知,该反应的微观实质是______。
【交流讨论】同学们讨论后认为,如果盐酸和氢氧化钠减少(或消失),或者有新物质生成,都能证明反应已经发生。
(3)探究实验后烧杯中溶质的成分。
【得出结论】氢氧化钠溶液和盐酸发生了中和反应。
【评价反思】
Ⅰ.有同学认为,仅通过实验2出“溶液中含有HCl”证据不足,理由是_________。
Ⅱ.运用中和反应,可以解决生产,生活中的实际同题。
如工厂用氨水(NH3•H2O)处理废水中的硫酸,能得到一种氮肥一硫酸铵,写出该反应的化学方程式______。
Ⅲ.多角度认识少学反应是学习化学的重变方法。
【答案】
(1)放出
(2) 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子(3)不产生蓝色沉淀;白色固体;Ⅰ.氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银;Ⅱ.2NH3•H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O
9.(2019乐山)蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤,课外小组同学决定对蚁酸进行探究。
【查阅资料】
1.蚁酸化学名称叫甲酸,化学式为HCOOH
2.蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物
3.白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝
【提出问题】蚁酸的酸碱性及分解产物是什么?
【猜想与假设】
猜想①:
蚁酸的分解产物是水和二氧化碳;
猜想②:
蚁酸的分解产物是水和一氧化碳;
猜想③:
蚁酸的分解产物是一氧化碳和二氧化碳。
经讨论,小组同学认为猜想③是错误的,理由是。
【实验探究】
1.探究蚁酸的酸碱性。
用pH试纸测得蚁酸溶液的pH值7(填“>、<或=”),证明蚁酸溶液呈酸性。
2.探究蚁酸分解的两种产物。
为了确认蚁酸分解的所有产物,小组同学设计实验,将蚁酸分解的产物通入下图所示的实验装置,并观察现象。
【现象与结论】
实验中观察到A中无水硫酸铜变蓝,B中澄清石灰水未变浑浊,D中黑色粉末逐渐变红,E中澄清的石灰水变浑浊。
(1)写出E中发生的反应的化学方程式;
(2)通过对实验现象的分析,上述猜想正确。
【实验反思】
(3)从环保的角度考虑,上述实验装置设计上存在的不足之处是。
【拓展应用】
(4)人们被蚊虫叮咬后,在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒,下列物质中你会选择的物质是。
A.NaOH溶液B.食醋C.食盐水D.肥皂水
【答案】[猜想与假设]甲酸中含氢元素,而生成物中不含氢元素,不符合质量守恒定律(或不符合质量守恒定律)
[实验探究]<
(1)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
(2)②(3)缺少尾气处理装置(或未进行尾气处理);(4)D
10.(2019成都)某学习小组对碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应进行了探究。
(1)分别在盛有少量碳酸钠(俗称)、碳酸氢钠固体的试管中加入足量的稀盐酸,观察到都剧烈反应且产生大量气泡。
碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式为
【提出问题】
碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳的快慢是否相同?
【设计与实验】
(2)甲设计的实验如图1所示。
实验时。
两注射器中的稀盐酸应_(填操作),观察到图2所示想象。
于是他得出碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳较快的结论。
(3)乙对甲的实验提出了质疑:
①碳酸钠、碳酸氢钠固体和稀盐酸反应都很剧烈,通过观察很难判断产生气体的快慢;②_。
他认为,应取含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠,若碳酸钠的质量仍为0.318g,应称取g碳酸氢钠。
(4)小组同学在老师指导下设计了图3所示的实验。
①连通管的作用是
②分别取等体积、含碳元素质量相同的碳酸钠、碳酸氢钠稀溶液(各2滴酚酞溶液),以及相同体积、相同浓度的足量的稀盐酸进行实验。
实验时,溶液颜色变化记录如表1,广口瓶内压强随时间变化如图4所示。
【实验结论】
(5)分析图4所示的实验数据可得到的结论是:
相同条件下,和稀盐酸反应产生二氧化碳较快,理由是
【反思与应用】
(6)小组同学分析表1实验现象和图4数据,得出另一种物质和稀盐酸反应产生二氧化碳较慢的原因是:
(请用必要的文字和化学方程式说明)。
(7)通过以上探究与分析,小组同学设计了只用试管和胶头滴管鉴别碳酸钠溶液和稀盐酸的实验。
【答案】
(1)纯碱NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O
(2)同时全部快速注入
(3)②等质量时,碳酸氢钠产生的二氧化碳更多0.252
(4)①保持压强平衡,使稀盐酸能够顺利留下
(5)碳酸氢钠压强越大,二氧化碳越多。
产生相同量的二氧化碳,碳酸氢钠所需时间最短
(6)碳酸钠和稀盐酸反应是分步进行,首先Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3,然后才是碳酸氢钠与稀盐酸反应
(7)若立即才是大量气泡,则a是稀盐酸,b是碳酸钠溶液;若刚开始无明显现象,后随着b不断滴入才是较多气泡,则a是碳酸钠溶液,b是稀盐酸
11.(2019宁夏)归纳总结是学习化学的一种方法。
莉莉整理的氢氧化钠的化学性质如下图。
结合此图回答下列问题:
(1)氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应,暴露在空气中易变质,反应的化学方程式为______,所以要密封保存。
实验室须密封保存的物质还有_______(填一种)。
(2)写出能与氢氧化钠溶液反应的X中的一种物质_______。
【答案】
(1).
(2).浓硫酸(或浓盐酸;氧氧化钙;生石灰等)(答案合理即得分)(3).硫酸铜(或氯化铜;氯化铁;氯化镁等)(答案合理即得分)
12.(2019鄂尔多斯)从玫瑰花瓣中提取的花青素(紫色)可制成酸碱指示剂,滴入到不同十几种颜色变化如下表,结合表中信息回答:
(1)NH4Cl溶液呈_____(填“酸性”“碱性”或“中性”),用作化肥长期施用的结果是_______。
(2)向某无色溶液中滴入花青素,溶液变蓝色,则此溶液中一定不存在Na+、k+、Fe3+、NH4+、NO3-、SO42-离子中的______(填离子符号)。
(3)胃溃疡患者不用碳酸氢钠片治疗胃酸过多的原因是____________________(用化学方程式表示)
【答案】
(1)酸性,使土壤酸化、板结(写出其中之一即可)
(2)Fe3+、NH4+(3)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
13.(2019常州)中和反应是一类重要的化学反应。
某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程,并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况,得到图2和图3
(1)烧杯中发生反应的化学方程式为____________________;
(2)仪器A中溶液的溶质是_________________(填化学式);
(3)图3中V的数值最接近_______(填“6”、“12”或“16”);
(4)下列说法错误的是____________。
A图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH;
B取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加;
D图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应。
【答案】
(1).NaOH+HCl=NaCl+H2O
(2).HCl(3).12(4).C
14.(2019菏泽)为探究酸的化学性质,某化学小组利用盐酸进行了如下实验操作:
请回答:
(1)写出E中反应的化学方程式______。
(2)将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中,观察到烧杯中先有气泡产生,后有白色沉淀出现。
将烧杯中的混合物过滤,得到白色沉淀和无色滤液。
同学们对滤液中溶质的成分进行如下探究:
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?
【作出猜想】
猜想一:
NaCl
猜想二:
NaCl和CaCl2
猜想三:
NaCl、CaCl2和Na2CO3
猜想四:
______。
【进行讨论】经过讨论,同学们一致认为猜想______是错误的。
【设计实验】请完成实验报告。
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时,除考虑生成物外还需考虑______。
【答案】Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaCl和Na2CO3
三 有白色沉淀产生 反应物是否过量
15.(2019眉山)某化学兴趣小组在实验室取用NaOH溶液时,发现瓶口有白色粉末状物质,该小组质疑该NaOH溶液可能已变质,于是进行了如下探究:
【猜想与假设】
【探究过程】
(1)取一定量的该NaOH溶液,加入足量的 ,有气泡产生,说明猜想Ⅰ不成立。
产生气泡的化学方程式为 。
(2)重新取一定量的该NaOH溶液,加入足量的CaCl2溶液,观察到的现象为 。
接下来的实验操作及观察到的现象是:
,则说明猜想Ⅱ成立。
若将CaCl2溶液换为Ca(OH)2溶液是否可行,判断并简述理由:
。
【结论与反思】
NaOH易与空气中的CO2反应而变质,故应注意密闭保存。
【答案】
(1)盐酸(或稀硫酸);Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(或Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑);
(2)有白色沉淀生成;再加入无色酚酞试液,观察到溶液液变红色;不可行,若将CaCl2溶液换为Ca(OH)2溶液,会引入氢氧根离子,干扰NaOH的检验,无法确定原溶液中是否含有NaOH。
16.(2019湘潭)该兴趣小组的同学提出还可以用配制好的氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验,具体操作如图:
在烧杯中加入10mL的氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,此时溶液呈__________色。
接着加入一定量的稀盐酸,用玻璃棒搅拌后发现溶液为无色,此时__________(填“能”或“不能”)得出两者恰好中和的结论。
以下操作及实验现象能证明加入的盐酸为过量的是__________(填字母序号)。
A.加入少量铁粉,无明显现象
B.滴加紫色石蕊溶液,搅拌后溶液变蓝
C.加入碳酸钠溶液,产生气泡
【答案】9.6烧杯B偏小不变红不能C
17.(2019湘潭)氢化钙(CaH2)是种白色细颗粒状固体,能与水发生剧烈反应,其反应的化学方程式为:
CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑,常用作登山运动员的能源提供剂。
某化学实验小组为了探究氢化钙的性质,将一定量的CaH2加入到碳酸钠溶液中,立即产生大量气泡,且溶液变浑浊。
充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,滤渣的主要成分是____①_____(填写化学式)。
为进步确定滤液中所含溶质的成分,他们进行了以下实验探究。
【提出猜想】猜想一:
NaOH:
猜想二:
NaOH和Na2CO3;
猜想三:
________②_________;猜想四:
NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2
经过分析,大家一致认为上述猜想____③____不需要验证,肯定是错误的,原因是(用化学方程式表示):
_____________________④___________________________。
【实验探究】
方案一:
取一定量的滤液于试管中,往其中滴加少量稀盐酸,无明显实验现象。
方案二:
取一定量的滤液于另一试管中,往其中滴加氯化钡溶液,观察到有白色沉淀产生。
【讨论交流】根据实验现象,得出猜想_____⑤_____是正确的。
请解释方案一中无明显现象的原因是___________________________⑥_________________________________。
【拓展探究】上述小组同学将5g氢化钙样品(所含杂质不参与反应也不溶于水)加入到50g碳酸钠溶液中,充分混合后,恰好完全反应。
实验测得反应过程中产生气体的质量为0.4g。
计算:
(1)样品中CaH2的质量分数。
(2)原碳酸钠溶液中溶质的质量。
(3)反应后溶液中溶质的质量分数。
(计算结果保留一位小数)
【答案】CaCO3NaOH、Ca(OH)2四Na2CO3+Ca(OH)2===2NaOH+CaCO3↓二稀盐酸的量很少,先全部与氢氧化钠反应了84%10.6g18.3%
18.(2019安顺)氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。
某探究小组的同学通过查阅资料得知:
氢化钙
遇水反应生成氢氧化钙和氢气。
探究斯小组的同学把一定量的
加入
溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,经检验滤渣的成分是碳酸钙。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?
猜想一:
NaOH 猜想二:
NaOH、
猜想三:
NaOH、
猜想四:
NaOH、
、
经过讨论,大家一致认为猜想四不合理,请用化学方程式说明原因______。
【实验验证】
【反思与拓展】
写出氢化钙
与水反应的化学方程式______。
若向
的溶液中加入一定量的
,充分反应,产生的气体有氢气和______。
登山运动员携带
作为能源提供剂与携带氢气相比,其优点
_____
写一条即可
。
【答案】
(1).
;
(2).二;(3).产生气泡;(4).
;(5).氨气;(6).携带方便
19.(2019广元)小娟同学发现,上个月做化学实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。
对于该溶液是否变质,小娟和同学们进行了如下探究活动。
【提出问题】该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度?
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。
【猜想】①该溶液没有变质;
②该溶液全部变质;
③该溶液部分变质。
【进行实验】小娟和同学们按如下方案进行了实验。
【问题讨论】
(1)操作Ⅰ的名称是。
(2)写出产生白色沉淀的化学反应方程式。
由此现象可得出:
猜想(填序号)错误。
(3)结合操作Ⅰ和Ⅱ,若“现象X”是溶液不变色,则猜想(填序号)正确;若“现象X”是,则猜想③正确。
【拓展应用】
(1)小娟和同学们通过以上实验探究得出,实验室保存氢氧化钠溶液的方法是。
(2)如果氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠杂质,常加入适量(填“BaCl2”或“Ba(OH)2”)除去。
【答案】问题讨论:
(1)过滤
(2)Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl,①
(3)②,溶液变红色
20.(2019达州)甲、乙两组同学为探究氢氧化钙的化学性质,分别做了如下相同的四个实验:
请回答下列问题:
(1)试管D中的现象是。
(2)以上实验中,能发生反应但无明显现象的化学方程式。
【继续探究】
实验结束后,甲、乙两组同学分别将本组A、B、C、D四支试管中的物质各倒入一个洁净的大烧杯中,充分反应后静置,发现:
①甲组烧杯底部有白色沉淀,上层清液为无色。
则上层清液中一定含有的溶质是
(指示剂除外),可能含有的溶质是。
②乙组烧杯底部有白色沉淀,上层清液为红色,则上层清液中一定没有的离子是。
【拓展延伸】
甲、乙两组同学共同讨论后一致认为两个烧杯底部的白色沉淀为同一物质,请写出本实验过程中产生该白色沉淀的化学方程式(写一个即可)。
【答案】
(1)澄清石灰水变浑浊
(2)2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
【继续探究】①NaCl、CaCl2②H+
【拓展延伸】Ca(OH)2+Na2C
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