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对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。

目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等，

其中SO2、NO2是形成酸雨的罪魁祸首；

（提示：

CO、CO2不会形成酸雨）

CO是造成煤气中毒的主要气体；

CO2是造成温室效应加剧的在主要气体

课题二氧气

1、氧气的物理性质：

标准状况下，氧气不易溶于水（在实验室可用排水法收集），密度比空气略大（在实验室可用向上排空气法收集）

2、氧气的化学性质：

支持燃烧，供给呼吸（不能说：

氧气有可燃性，做高能燃料）

氧气与下列物质反应现象：

物质

在空气中燃烧

在氧气中燃烧

红磷

产生大量白烟

碳

红热

发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

硫

发出微弱的淡蓝色火焰，

产生有刺激性气味的气体

发出明亮的蓝紫色火焰，

铁

剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（Fe3O4）

镁

发出耀眼的白光，生成白色固体

氢气

产生淡蓝色火焰，干而冷的烧杯内壁上有水珠生成

石蜡、酒精（均含有C、H等元素）

干而冷的烧杯内壁上有水珠生成，

产生使澄清石灰水变浑浊的气体

铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：

防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底

单质硫燃烧，要在集气瓶底部放少量水的目的：

吸收有毒气体SO2

3、有关的反应化学方程式：

2P2O5C+O2

CO2S+O2

SO2

3Fe+2O2

Fe3O42H2+O2

2H2O2Mg+O2

2MgO

4、以上反应的共同点：

⑴都是化合反应；

⑵都是氧化反应；

⑶都是点燃的条件；

⑷都生成氧化物

5、缓慢氧化：

物质与氧发生的很慢的氧化反应，叫做缓慢氧化。

例子：

动植物的呼吸；

食物的腐败、铁生锈等

课题三制取氧气

1、氧气的制备:

工业制氧气——分离液态空气法（原理:

氮气和氧气的沸点不同物理变化）

实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O+O2↑

2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

2KClO3MnO22KCl+3O2↑

以上反应的共同点：

⑴都是分解反应；

⑵都是生成氧气；

⑶都有MnO2的参与（催化剂、生成物）；

2、催化剂（触媒）：

一变：

改变（加快或减慢）化学反应速率

两不变：

质量和化学性质

催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

3、气体制取与收集装置的选择△

⑴发生装置：

固固加热型、固液常温型

⑵收集装置：

ρ＞ρ空气，且不与空气中成分反应：

向上排空气法；

ρ＜ρ空气，且不与空气中成分反应：

向下排空气法；

不易、难溶于水，且不与水反应：

排水法

（注：

若想收集较纯净的氧气，用排水法；

若想收集较干燥的氧气，用向上排空气法）

⑶制取氧气的操作步骤和注意事项（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）

a、步骤：

查—装—定—点—收—移—熄

b、注意点

①试管口略向下倾斜：

防止冷凝水倒流引起试管破裂

②药品平铺在试管的底部：

均匀受热

③铁夹夹在离管口约1/3处

④导管应稍露出橡皮塞：

便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花：

防止高锰酸钾粉末进入导管

⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）

⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：

防止水倒吸引起试管破裂

⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

⑷氧气的验满：

用带火星的木条放在集气瓶口

检验：

用带火星的木条伸入集气瓶内

4、常见气体的用途：

①氧气：

供呼吸（如潜水、医疗急救）

支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）

②氮气：

保护气，如食品包装袋内充氮气以防腐（化学性质不活泼）、制造氮肥

③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：

保护气、电光源（通电发不同颜色的光）

5、常见气体的检验方法

带火星的木条

②二氧化碳：

澄清的石灰水

③氢气：

将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；

第三单元物质构成奥秘

课题一分子与原子

1、分子和原子的联系及其区别

分子

原子

定义

分子是保持物质化学性质最小的粒子

原子是化学变化中的最小粒子

性质

体积小、质量小；

不断运动；

有间隔

联系

分子是由原子构成的；

分子、原子都是构成物质的微粒

区别

化学变化中，分子可分，原子不可分。

2、物理变化和化学变化的宏观、围观区别

宏观区别

围观区别

物理变化

没有新物质生成

分子没有变

化学变化

有新物质生成

分子发生变化

3、背诵一下几种说法：

保持水化学性质的最小粒子是水分子（H2O）；

保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子（CO2）；

保持过氧化氢化学性质的最小粒子是过氧化氢分子（H2O2）；

保持金属铁化学性质的最小粒子是铁原子（Fe）

水在化学变化中的最小粒子是氢原子和氧原子

化学反应的实质：

在化学反应中分子分裂，原子重组。

课题二原子的构成

1、原子结构示意图的认识

质子

原子核

正

核内质子数

（带电）

最外层上有2个电子

（不带电）电）

中子

电子

负

第一电子层

⑵在原子中核电荷数=质子数=核外电子数质子数（核电荷数）决定元素种类

⑶原子的质量主要集中在原子核上⑸三决定最外层电子数决定元素化学性质

⑷相对原子质量≈质子数+中子数原子核决定原子的质量

最外层电子数相同，化学性质相同（但是Mg，He最外层电子数为2，除外）

最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

2、写出下列化学符号：

1个钠离子____；

2个镁离子____；

3个铝离子____；

4个钾离子____；

5个钙离子____；

6个氯离子____；

1个硫酸根离子_____；

2个碳酸根离子_____；

3个硝酸根离子_____；

4个氢氧根离子_____；

5个铵根离子______；

3、根据下列结构粒子的结构示意图回答问题：

ABCDEF

⑴写出示意图表示的粒子符号。

（结合元素周期表）

A：

_____B：

_____C：

O2-D：

_____E：

_____F：

S

⑵属于原子的是_______，属于阳离子的是_______，属于阴离子的是______。

⑶属于同种元素的是_____；

⑷在化学反应里容易失去电子的是____，容易的得到电子的是___，已经达到相对稳定结构的是____。

⑸属于稀有气体元素的是_______；

⑹具有相同化学性质的元素是_________。

⑺具有相同的电子层结构的是________。

课题三、元素

1、定义：

具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称

*一种元素与另一种元素的本质区别：

质子数不同

注意：

*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。

生活链接：

⑴地壳中质量比最多的前四种元素分别是氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe），其中含量最多的非金属元素与含量最多的金属元素形成的化合物的化学式为Al2O3；

⑵加铁酱油、加碘食盐、补钙剂，这些调味品或补品是强化人体内铁元素、碘元素、钙元素的含量。

2、表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写

3、书写方法：

一大二小

4、意义：

两个意义：

表示某种元素、表示该种元素的一个原子

如O：

氧元素、一个氧原子

三个意义：

表示某种元素、表示该种元素的一个原子、表示该种元素的单质

如Fe：

铁元素、一个铁原子、金属铁

类似的符号还有：

Hg、C、Si

注：

在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：

只表示3个氧原子

5、有关元素周期表

*发现：

俄国化学家门捷列夫

各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加

7横行（7个周期）

各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）

18纵行（16族）

*排列依据

*注：

原子序数=质子数

d、分类

6、原子和离子的区别与联系

粒子的种类

原子

离子

阳离子

阴离子

区

别

粒子结构

质子数=电子数

质子数>

电子数

质子数<

粒子电性

不显电性

显正电性

显负电性

符号

用元素符号表示

用阳离子符号表示

用阴离子符号表示

四、物质的组成、构成及分类

　　　组成：

物质（纯净物）由元素组成

　　　　　　原子：

Fe、Cu、Hg等金属；

He、Ne、Ar等稀有气体；

C、Si等非金属固体

物质构成　分子：

H2、O2、N2、Cl2、H2O、CO2、甲烷CH4等

离子：

NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成

第四单元物质构成的奥秘复习学案

第四单元《自然界的水》知识点

课题二水的净化：

1、水的净化

⑴水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；

既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

⑵硬水与软水①.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

②．鉴别方法：

用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水

③．硬水软化的方法：

蒸馏（用于工业上或实验室）、煮沸（生活中）

④．长期使用硬水的坏处：

浪费肥皂，洗不干净衣服；

锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

课题三水的组成

1、电解水的实验：

⑴.装置―――水电解器

通电

⑵.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性

⑶.化学方程式：

2H2O===2H2↑+O2↑正氧负氢1：

⑷.检验：

O2：

带火星的木条—木条复燃

H2：

燃着的木条—气体燃烧，产生淡蓝色的火焰

⑸.结论：

水是由氢、氧元素组成的。

化学变化中，分子可分而原子不可分。

例：

根据水的化学式H2O，你能读到的信息

①水这种物质②水是由氢元素和氧元素组成的

③一个水分子④一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的

⑹.水的化学性质

（1）通电分解2H2O===2H2↑+O2↑

（2）水与某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：

H2O+CaO=Ca（OH）2

（3）水与某些氧化物反应生成酸，例如：

H2O+CO2=H2CO3

⑺、有关的水的“化学之最”：

水是生活中最常见的液体物质，实验室最常用的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。

2、氢气　H2

⑴、物理性质：

密度最小的气体（向下排空气法）；

难溶于水（排水法）

⑵、化学性质：

点燃

①可燃性（用途：

高能燃料，最清洁的燃料；

氢氧焰焊接，切割金属）　　

2H2+O2====2H2O点燃前，要验纯（方法：

……）

现象：

发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生

△

②还原性（用途：

冶炼金属）

H2＋CuO===Cu+H2O　　氢气“早出晚归”

黑色粉末变红色，试管口有水珠生成

（小结：

既有可燃性，又有还原性的物质　H2、C、CO）

３、氢气的实验室制法：

锌粒和稀硫酸

原理：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

不用金属镁：

反应太快，来不及收集；

不用金属铁：

反应太慢

不可用稀盐酸的原因稀盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入H2；

４、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广

课题四、化学式与化合价

1、写出下列化学符号的意义

①H__________、_____________.__;

②2H____________________________;

③H2：

表示___这种物质；

氢气由______组成；

一个氢分子由_________构成;

④2H2_______________________;

⑤2H2O__________________________;

⑥Mg2+______________________;

⑦2Mg2+__________________________;

⑧Mg______________________;

⑨MgO__________________________;

2、写出下列符号中数字“2”的意义

①2H_____________________;

②H2____________________________;

③H2O____________________;

④2H2O________________________;

（划线部分的“2”）

⑤Ca2+____________________;

⑥2Ca2+______________________________.

⑦Ca_____________________;

⑧CaO______________________________;

第五单元《化学方程式》知识点

一、质量守恒定律:

1、内容：

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：

①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；

②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；

③验证质量守恒定律的实验必须在密闭系统中进行。

2、微观解释：

在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后

（1）一定不变宏观：

反应物生成物总质量不变；

元素种类、质量不变

微观：

原子的种类、数目、质量不变

（2）一定改变宏观：

物质的种类一定变

微观：

分子种类一定变

（3）可能改变：

分子总数可能变

二、化学方程式

1、遵循原则：

①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律

2、书写：

（注意：

a、配平b、条件c、箭号）

3、含义以2H2+O2点燃2H2O为例

①宏观意义：

表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水

②微观意义：

表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2

（或原子）个数比个水分子

（对气体而言，分子个数比等于体积之比）

③各物质间质量比（系数×

相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水

4、化学方程式提供的信息包括

①哪些物质参加反应（反应物）；

②通过什么条件反应：

③反应生成了哪些物质（生成物）；

④参加反应的各粒子的相对数量；

⑤反应前后质量守恒，等等。

5、利用化学方程式的计算

三、化学反应类型

1、四种基本反应类型

①化合反应：

由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应A+B=AB

②分解反应：

由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应AB=A+B

③置换反应：

一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物A+BC=B+AC

④复分解反应：

两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应AD+BC=BD+AC

2、特殊的反应：

氧化反应、还原反应、中和反应

氧化反应：

物质得到氧的反应

还原反应：

物质失去氧的反应

中和反应：

酸与碱作用生成盐和水的反应

第6单元碳和碳的氧化物

一、碳的几种单质

1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。

可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：

碳原子的排列不同。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：

分子的构成不同。

3、无定形碳：

由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:

焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

活性炭、木炭具有强烈的吸附性，用于吸附色素、异味、有毒气体等；

焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

二、单质碳的化学性质:

单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!

1、常温下：

稳定性（古画保存、碳素墨水填写档案）

2、可燃性:

完全燃烧（氧气充足）,生成CO2:

C+O2点燃CO2

不完全燃烧（氧气不充足）,生成CO：

2C+O2点燃2CO

3、还原性：

C+2CuO高温2Cu+CO2↑（置换反应）应用：

冶金工业

黑色固体变红，石灰水变浑浊

酒精灯火焰上加网罩的作用：

集中火焰，提高温度

该反应中，木炭具有还原性，氧化铜具有氧化性

2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑现象：

黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

C+CO2高温2CO

三、二氧化碳的制法

1、实验室制取气体的思路：

（原理、装置、检验）

2、二氧化碳的实验室制法

⑴原理：

用石灰石和稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

⑵发生装置：

固液常温型（和制氢气、双氧水制氧气相同的发生装置）

⑶收集方法：

CO2密度比空气大，只能用向上排空气法

⑷验证方法：

将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

⑸验满方法：

用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。

证明已集满二氧化碳气体。

3、二氧化碳的工业制法：

煅烧石灰石：

CaCO3高温CaO+CO2↑

生石灰和水反应可得熟石灰：

CaO+H2O=Ca（OH）2

四、二氧化碳的性质

1、物理性质：

无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰

2、化学性质:

1）一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

2）与水反应生成碳酸：

CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，

H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解

3）能使澄清的石灰水变浑浊：

CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O本反应用于检验二氧化碳。

4）与灼热的碳反应：

C+CO2高温2CO

（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）

3、用途：

灭火（灭火器原理：

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）

既利用其物理性质，又利用其化学性质

干冰用于人工降雨、制冷剂

温室肥料

4、二氧化碳多环境的影响：

过多排放引起温室效应。

五、一氧化碳

无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

2、有毒：

吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

3、化学性质:

（H2、CO、C具有相似的化学性质：

①可燃性②还原性）

1）可燃性：

2CO+O2点燃2CO2发出蓝色的火焰,（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）

鉴别：

H2、CO、CH4可燃性的气体：

看燃烧产物（不可根据火焰颜色）

（水煤气：

H2与CO的混合气体C+H2O高温H2+CO）

2）还原性：

CO+CuO△Cu+CO2（非置换反应）应用：

现象：

黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：

红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。

）

除杂质：

CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液：

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO△Cu+CO2

CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）CaCO3高温CaO+CO2↑

检验CaO是否含CaCO3加盐酸：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

（CO32-的检验：

先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。

第7单元燃烧及其利用

一、燃烧和灭火

1、燃烧的条件：

（缺一不可）

（1）可燃物

（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点

2、灭火的原理：

（只要消除燃烧条件的任意一个即可）

（1）消除可燃物

（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下

3、影响燃烧现象的因素：

可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

使燃料充分燃烧的两个条件：

（1）要有足够多的空气

（2）燃料与空气有足够大的接触面积。

4、爆炸：

可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料:

煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）

（1）煤：

“工业的粮食”（主要含碳元素）；

煤燃烧排放的污染物：

SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等

（2）石油：

“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；

汽车尾气中污染物：

CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘

（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：

甲烷），是较清洁的能源。

2、两种绿色能源：

沼气、乙醇

（1）沼气的主要成分：

甲烷

甲烷的化学式:

CH4（分子构成最简单的有机物）

物理性质:

无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

化学性质:

可燃性CH4+2O2点燃CO2+2H2O（发出蓝色火焰）

（2）乙醇（俗称:

酒精,化学式:

C2H5OH）