专题04离子反应讲高考二轮复习化学附解析.docx
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专题04离子反应讲高考二轮复习化学附解析
专题04离子反应(讲)-2017年高考二轮复习化学
考向一离子方程式
(1)考纲要求
1.在理解强弱电解质的基础上,真正理解离子反应的本质。
2.能进行离子方程式的书写及正误判断。
(2)命题规律
离子方程式书写是高考的重点和热点,经常以填空题的形式出现。
纵观近几年高考试题,“离子方程式的正误判断”题型的再现率达100%。
从高考试题的表现形式来看,除考查中学化学教材中所涉及的典型的离子反应方程式的书写外,越来越注重有关知识迁移应用的考查即信息给予题。
【例1】【2016年高考天津卷】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是()
A.室温下,测的氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨的是弱碱:
NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+
B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基:
+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑
D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:
2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
【答案】B
【解析】
【考点定位】考查离子方程式的正误判断
【名师点晴】离子方程式正误判断是高考高频知识点,解这类题主要是从以下几个方面考虑:
①反应原理,如:
铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁;三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应,而不是复分解反应;Mg2+遇OH-和CO32-时更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。
②电解质的拆分,化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式,如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。
③配平,离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒,而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。
④注意反应物的用量对离子反应的影响,如选项D中NH4HSO4溶液里NH4+、H+与SO42-的微粒数之比为1:
1:
1,SO42-完全沉淀时需要1个Ba2+,同时进入溶液里的OH-为2个,恰好与溶液里的NH4+和H+完全反应。
⑤反应进行的程度,完全进行的反应用“=”,不能完全进行的反应用“”。
【例2】【2016年高考上海卷】已知:
SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。
某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-,且所有离子物质的量浓度相等。
向该无色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈无色。
下列关于该溶液的判断正确的是()
A.肯定不含I-B.肯定不含SO42-
C.肯定含有SO32-D.肯定含有NH4+
【答案】BC
【解析】
【考点定位】考查常见离子反应及离子能否共存的判断方法。
【名师点睛】本题将离子共存、氧化还原反应等知识有机结合在一起,是历次考试的重点题型。
如果离子间能发生复分解反应、氧化还原反应、双水解反应、络合反应等则不能在溶液中大量共存;当溶液中同时存在几种还原性离子,向其中加入氧化剂时还原性强的离子首先被氧化,常见离子的还原性:
S2->SO32->Fe2+>I->Br-;注意题目中的隐含信息,如“无色”、“酸性”、“一定”、“等物质的量”等。
日常学习中,建议将离子共存和离子反应方程式书写结合一起做好专题总结,以便提高解题速度和准确度。
1、离子反应
(1)概念
电解质溶液之间的反应都是离子反应,其实质是使溶液中某些离子的浓度减小。
(2)离子反应发生的条件
①复分解反应类型:
②氧化还原反应类型:
强氧化性物质+强还原性物质―→弱氧化性物质+弱还原性物质。
如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+。
2、离子方程式
(1)概念:
用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的方程式。
化学方程式只能表示一个具体的反应,而离子方程式能从本质上表示一类反应。
(2)书写步骤:
以CaCO3与盐酸的反应为例。
【注意事项】能否拆开的原则:
溶质在水中,若主要存在形式是离子,则拆开写成离子。
若主要存在形式是分子,则不拆开。
所以,难溶的物质(如沉淀、气体),不拆。
易溶的物质,如果易电离(如强酸、强碱、绝大多数可溶性盐),拆;易溶的物质,如果难电离(如弱酸、弱碱、极少数可溶性盐、水),不拆。
(3)意义:
离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应,如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式,都可用H++OH-===H2O来表示。
(4)离子方程式正误判断
离子方程式遵循电荷守恒和元素守恒,若是氧化还原反应的离子方程式还遵循电子守恒。
所以检查内容有:
电子得失总数、电荷总数、原子总数、反应条件、生成物状态、微粒符号、系数约简、组成关系、试剂加入的先后顺序、反应是否在溶液或熔化状态下进行、微溶性物质是反应物(稀溶液写成离子;悬浊液写成分子)还是生成物(生成物直接写成分子)、酸式酸根离子是强酸的还是弱酸的、试剂的用量是少量还是过量、离子反应是否符合客观事实等。
①离子反应误判
如实验室制氨气:
Ca(OH)2+2NH4+Ca2++2NH3↑+2H2O;铜和浓硫酸加热反应:
Cu+2H2SO4(浓)
Cu2++SO42-+SO2↑+2H2O。
错因:
该反应不是在水溶液中进行的,因此不能写成离子反应方程式。
②违背客观事实
如Fe2O3与氢碘酸:
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。
错因:
忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应。
Mg(HCO3)2与过量NaOH溶液反应:
Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+H2O。
错因:
在过量NaOH溶液中Mg2+应生成溶解度更小的Mg(OH)2沉淀而不是MgCO3沉淀。
次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫:
Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO。
错因:
CaSO3在HClO中将被氧化成CaSO4。
向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:
CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-。
错因:
苯酚钠溶液中通入二氧化碳不管用量是多是少,总是生成HCO3-。
③违反守恒定律
如FeCl2溶液中通Cl2:
Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
错因:
电子得失不相等,离子电荷不守恒。
④分不清强、弱电解质
如NaOH溶液中通入HI:
OH-+HI=H2O+I-。
错因:
HI误认为弱酸。
电解AgF溶液:
4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+。
错因:
没有考虑F-与H+的反应。
乙醛的银镜反应:
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O。
错因:
Ag(NH3)2OH和CH3COONH4均是强电解质。
⑤忽视反应物的用量
如澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:
Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+H2O。
错因:
应抓住不足的反应物(该反应物全部参加了反应)的用量进行讨论。
设NaHCO3为1mol,则需要1molOH-生成1molCO32-,而1molCO32-又需要1molCa2+生成CaCO3沉淀。
纠正:
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
氨水中入少量硝酸银溶液:
Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+。
错因:
AgOH会继续与NH3·H2O作用生成Ag(NH3)2OH。
⑥违背一种物质中阴、阳离子配比
如H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O。
错因:
H2SO4电离出的H+和SO42-为2∶1,Ba(OH)2电离出的Ba2+和OH-为1∶2。
⑦不会处理微溶物
如石灰乳中加入盐酸溶液:
H++OH-=H2O。
错因:
微溶物作为反应物,若为乳状物,则写化学式,若为澄清溶液,则拆成离子形式。
纠正:
Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O。
⑧漏写反应条件
如电解饱和食盐水:
2Cl-+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH-。
错因:
电解反应条件不能丢!
⑨“=”、“”、“↑”、“↓”符号运用不当
如Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+。
错因:
盐的水解一般是可逆的,不能用“=”,Al(OH)3量少,故不能打“↓”。
【例1】【百强校·2016届沙市长郡中学上学期第四次月考】下列离子方程式正确的是()
A.铝溶于烧碱溶液:
Al+2OH-=AlO2-+H2↑
B.用铜电极电解硫酸铜溶液2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+
C.用FeC13饱和溶液制备Fe(OH)3胶体:
Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3H+
D.已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液中,形成无色溶液。
当Pb(CH3COO)2溶液中通人H2S气体时有黑色沉淀生成:
Pb2++H2S=PbS↓+2H+
【答案】C
【解析】
试题分析:
A.铝溶于烧碱溶液,反应产生偏铝酸钠和氢气,反应的离子方程式是:
2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑,错误;B.用铜电极电解硫酸铜溶液,阳极是Cu失去电子形成Cu2+,在阴极是溶液中的Cu2+获得电子变为单质Cu,因此溶液的成分基本不变,该离子方程式是用惰性电极电解硫酸铜溶液的方程式,错误;C.将饱和氯化铁溶液滴入沸水中可以制取氢氧化铁胶体,反应的离子方程式是Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3H+,正确;D.已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液中,形成无色溶液,是由于反应产生的Pb(CH3COO)2是弱电解质,向醋酸铅溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀生成,同时产生醋酸,反应的离子方程式是:
Pb(CH3COO)2+H2S=PbS↓+2CH3COOH,错误。
考点:
考查离子方程式正误判断的知识。
【趁热打铁】【百强校·2016届泰州中学上学期第二次质量检测】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()
A.Na2O2溶于水产生O2:
2O22-+2H2O=O2↑+4OH-
B.向氨水通入足量SO2:
SO2十2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O
C.次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2:
ClO-+Cl-+H2O=Cl2↑+2OH-
D.NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液反应:
Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
【答案】D
【解析】
考点:
考查离子方程式正误判断的知识。
【例2】【百强校·2016届黑龙江省实验中学期末】下列离子方程式书写不正确的是()
A.AlCl3溶液与烧碱溶液反应,当n(OH-):
n(Al3+)=7:
2时,2Al3++7OH-=Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O
B.CuCl2溶液与NaHS溶液反应,当n(CuCl2):
n(NaHS)=1:
2时Cu2++2HS-=CuS↓+H2S↑
C.Cl2与FeBr2溶液反应,当n(Cl2):
n(FeBr2)=1:
1时,2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
D.Fe与稀硝酸反应,当n(Fe):
n(HNO3)=1:
2时,3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
【答案】C
【解析】
试题分析:
A.AlCl3溶液与烧碱溶液反应,当n(OH-):
n(Al3+)=7:
2时铝离子部分转化为氢氧化铝和偏铝酸盐,则反应的离子方程式为2Al3++7OH-=Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O,A正确;B.CuCl2溶液与NaHS溶液反应,当n(CuCl2):
n(NaHS)=1:
2时反应的离子方程式为Cu2++2HS-=CuS↓+H2S↑,B正确;C.Cl2与FeBr2溶液反应,当n(Cl2):
n(FeBr2)=1:
1时溴部分被氧化,亚铁离子全部被氧化,则反应的离子方程式为2Fe2+
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