周测秋季化学周测9及答案Word文档下载推荐.docx

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SO2有漂白性

D

Na2SiO3溶液

产生胶状沉淀

酸性：

H2SO3>

H2SiO3

5、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A.NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂

B.SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维

C.Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料

D.CaO能与水反应，可用作食品干燥剂

6、下列实验操作不当的是（）

A. 

用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率

B. 

用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂

C. 

用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+

D. 

常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二

7、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。

W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；

Y的周期数是族序数的3倍；

Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。

下列叙述正确的是（）

X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键

四种元素的简单离子具有相同的电子层结构

W的氧化物对应的水化物均为强酸

8、探究草酸（H2C2O4）性质，进行以下实验。

（已知：

室温下，0.1mol·

L-1H2C2O4的pH=1.3）

实验

装置

试剂a

①

Ca（OH）2溶液（含酚酞）

溶液褪色，产生白色沉淀

②

少量NaHCO3溶液

产生气泡

③

酸性KMnO4溶液

④

C2H5OH和浓硫酸

加热后产生有香味物质

由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是（）

A．H2C2O4有酸性，Ca（OH）2+H2C2O4=CaC2O4↓+2H2O

4

B．酸性：

H2C2O4＞H2CO3，NaHCO3+H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+H2O

C．H2C2O4有还原性，

2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

D．H2C2O4可发生酯化反应

HOOCCOOH+2C2H5OH

C2H5OOCCOOC2H5+2H2O

9、明矾KAl（SO4）2·

12H2O]在造纸等方面应用广泛。

实验室中采用废易拉罐（含有Al和少量Fe、Mg杂质）制备明矾的流程如图所示：

下列叙述错误的是（）

A．回收处理废易拉罐有利于保护环境和资源再利用

B．“沉淀”为Al2（CO3）3

C．“操作a”中包含蒸发浓缩、冷却结晶

D．上述流程中可用过量CO2代替NH4HCO3

10、下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（）

A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体

B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应

C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物

D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

11、三苯甲烷常用做有机合成中间体，结构如图所示。

下列有关该化合物的说法正确的是（）

A．与苯互为同系物

B．一氯代物有3种

C．与9molH2反应生成1molCl9H40

D．所有碳原子不可能在同一平面

12、汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。

下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（）

A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5

B．该物质遇FeCl3溶液显色

C．1mol该物质与溴水反应，最多消耗1molBr2

D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种

13、我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：

相关金属离子[c0（Mn+）=0.1mol·

L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子

Fe3+

Fe2+

Zn2+

Cd2+

开始沉淀的pH

1.5

6.3

6.2

7.4

沉淀完全的pH

2.8

8.3

8.2

9.4

回答下列问题：

（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。

（2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有___________；

氧化除杂工序中ZnO的作用是____________，若不通入氧气，其后果是________________。

（3）溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_________________。

（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为______________；

沉积锌后的电解液可返回_______工序继续使用。

14、【化学—物质结构与性质】

铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。

（1）Fe原子的核外电子排布式为______________。

（2）含锰奥氏体钢是一种特殊的铁合金，主要由Fe和Mn组成，其中锰能增加钢铁的强度和硬度，提高耐冲击性能和耐磨性能。

第三电离能I3（Fe）____I3（Mn）（填“大于”或“小于”），原因_____________。

（3）工业电解熔融的FeO、Fe2O3冶炼高纯铁。

FeO与Fe2O3相比，_____熔点高，其主要原因是_______。

（4）FeCl3可与KSCN溶液发生显色反应。

SCN-的三种元素中电负性最大的是_______。

（5）液态环戊二烯中存在的微粒间相互作用有________。

A．范德华力B．氢键C．

键D．π键

环戊二烯分子中碳原子的杂化轨道类型是__________。

配合物中配体提供电子对的方式包括孤对电子、π电子等。

二茂铁的分子结构如图所示，其中铁的配位数是_________。

（6）Fe（CO）3与NH3在一定条件下可合成一种具有磁性的氮化铁。

该磁性氮化铁的晶胞结构如图所示。

六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，该磁性氮化铁的密度为_________（列出计算式）g·

cm-3。

2020年秋化学周测9参考答案

1、【答案】B

【解析】“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化为气体，类似于碘的升华，因此涉及的操作方法是升华，答案选B。

2、【答案】B

【解析】A、二氧化碳使Na2O2固体变白，发生反应2CO2+2Na2O2=O2+2Na2CO3，CO2的化合价没有发生改变，不符合题意；

B、氯气使KBr溶液变黄，发生反应2KBr+Cl2=2KCl+Br2，Cl2化合价降低，被还原，符合题意；

C、乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应，Br元素化合价降低，Br2被还原，乙烯被氧化，不符合题意；

D、氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀氢氧化铝，反应过程中NH3化合价没有改变，不符合题意。

正确答案B。

3、【答案】D

【解析】

1个乙烯分子中碳碳双键含两个共价键，4个碳氢共价键，总计6个共价键，因而1molCH2

＝CH2分子中含有的共价键数为6NA，A项正确；

由已知浓度和体积可知：

n（Na+）=n（Cl-）=0.5L×

0.5mol·

L-1=0.25mol，n（Na+）+n（Cl-）=0.5mol，因而钠离子和氯离子总计0.5NA个，但水会电离出极少量的H+和OH-，因而NaCl溶液中微粒数大于0.5NA，B项正确；

HCHO与CH3COOH的最简式为CH2O，原混合物相当于30gCH2O，n（CH2O）=1mol，因而C原子数为NA，C项正确；

不管钠和氧气生成氧化钠还是过氧化钠，钠元素的化合价均由0价变为+1价，因而2.3gNa

（2.3gNa为0.1mol）转移电子数为0.1mol×

1×

NA=0.1NA，D项错误。

4、【答案】C

【解析】A、混合溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO42-，再与BaCl2反应产生白色沉淀，体现了SO2的还原性，A描述正确；

B、SO2与H2S在溶液发生反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，体现了SO2的氧化性，B描述正确；

C、SO2使酸性KMnO4溶液褪色，这是SO2在酸性溶液中还原KMnO4生成Mn2+，体现了SO2的还原性，因此C描述错误；

D、SO2与Na2SiO3溶液产生胶状沉淀，根据强酸制弱酸，可得结论酸性：

H2SiO3，D描述正确。

正确答案C。

5、【答案】D

【解析】A项，NaHCO3受热易分解的原理是：

2NaHCO3

Na2CO3 

+H2O+CO2↑，NaHCO3用于制胃酸中和剂的原理是：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，两者没有对应关系，A错误；

B项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，这与SiO2熔点高硬度大没有对应关系，B错误；

C项，Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料，这与Al2O3是两性氧化物没有对应关系，C错误；

D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂，CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系， 

D正确。

6、【答案】B

【解析】A. 

用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液后，锌粒与CuSO4反应置换出铜，形成铜锌原电池，使锌与稀硫酸反应速率加快，A正确。

B.HCl与NaHCO3刚好完全反应方程式为HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，生成的CO2溶于水使溶液呈弱酸性，故用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，不宜选择酚酞为指示剂，而宜用甲基橙为指示剂，B错误。

C．钠的焰色为黄色，用铂丝蘸取盐溶液在火焰上灼烧，进行焰色反应，火焰为黄色，说明该盐溶液中一定有Na+， 

C正确。

D．蒸馏时，为保证加热的过程中液体不会从烧瓶内溢出，一般要求液体的体积不超过烧瓶体积的三分之二， 

也不少于三分之一，D正确。

7、【答案】A

【解析】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。

W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体，W是N，X是O；

Y的周期数是族序数的3倍，因此Y只能是第三周期，所以Y是Na；

Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，Z的最外层电子数是7个，Z是Cl。

X（O）与其他三种元素（N、Na、Cl）可形成（NO、NO2;

Na2O、Na2O2;

Cl2O、Cl2O3、Cl2O5等二元化合物） 

，A正确；

Y（Na）与其他三种元素（N、O、Cl）形成的化合物中Na2O2含有离子键与共价键，B错误；

四种元素的简单离子，N3—、O2—、Na+的电子层结构相同，而Cl—的电子层结构与它们不相同，C错误。

W（Cl）的氧化物（Cl2O、Cl2O3、Cl2O5）对应的水化物（HClO、HClO2、HClO4等）HClO为弱酸，D错误

8、【答案】C

A选项正确，草酸钙是沉淀；

B选项正确，草酸的酸性比碳酸强；

C选项错误，草酸是弱酸，写离子方程式的时候不拆；

D选项正确，草酸是二元有机酸，故酯化时消耗2倍的一元醇。

9、【答案】B

【解析】A、可回收物是指各种废弃金属、金属制品、塑料等可回收的垃圾，废易拉罐属于可回收垃圾，回收处理废易拉罐有利于保护环境和资源再利用，选项A正确；

B、偏铝酸钠与碳酸氢铵发生反应生成碳酸钠、碳酸铵和氢氧化铝，故“沉淀”为Al（OH）3，选项B错误；

C、沉淀溶解于稀硫酸，再加入硫酸钾，“操作a”中包含蒸发浓缩、冷却结晶，最后得到明矾，选项C正确；

D.上述流程中可用过量CO2代替NH4HCO3，过量二氧化碳与偏铝酸钠溶液反应得到氢氧化铝沉淀，选项D正确。

答案选B。

10、【答案】D

11、【答案】D

【解析】A.考查同系物概念，三苯甲烷与苯的苯环数目不同，不属于同系物，故A错误；

B.由于三个苯环处于均等位置，故苯环上的一氯代物有3种，中心碳原子上还有1种，共有4种一氯代物，故B错误；

C.三苯甲烷与氢气加成反应时，环状结构不会打开，不会形成烷烃C19H40，故C错误；

D.虽然每一个苯环中的碳原子共平面，但中心碳原子属于sp3杂化，3个苯环不可能共平面，故D正确。

答案：

D。

【点睛】本题以三苯甲烷为载体，考查了有机化学的基本概念，如同系物、同分异构体；

还考察了立体结构原子共面的是相关知识。

解答时根据同系物、同分异构体的概念进行判断相关的选项即可。

12、【答案】B

【解析】 

解：

A．汉黄芩素的分子式为C16H12O5，故A错误；

B．含酚-OH，遇FeCl3溶液显色，故B正确；

C．酚-OH的邻对位与溴水发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成反应，则1 

mol该物质与溴水反应，最多消耗2mol 

Br2，故C错误；

D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团碳碳双键、羰基均减少，故D错误；

故选B

13、【答案】

（1）2ZnS+3O2

2ZnO+2SO2（3分） 

（2） 

PbSO4 

（3）调节溶液的pH 

（4）无法除去杂质Fe2+ 

（5） 

Zn+Cd2+=Zn2++Cd（3分） 

（6） 

Zn2++2e－=Zn（3分） 

（7）溶浸

（1）由于闪锌矿的主要成分是ZnS，因此焙烧过程（与O2反应）中主要反应的化学方程式为:

2ZnS+3O2

2ZnO+2SO2。

（2）硫酸铅不溶于水（题中有暗示：

末给出Pb2+形成氢氧化物沉淀的pH范围），因此滤渣1的主要成分除SiO2外还有PbSO4；

要测定铁离子，需要调节溶液的pH，又因为不能引入新杂质，所以需要利用氧化锌调节pH，即氧化除杂工序中ZnO的作用是调节溶液的pH。

根据表中数据可知沉淀亚铁离子的pH较大，所以若不通入氧气把亚铁氧化为三价铁，其后果是无法除去杂质Fe2+。

（3）溶液中的Cd2+可用锌粉除去，反应的离子方程式为Zn+Cd2+＝Zn2++Cd。

（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极发生得到电子的还原反应，因此阴极是锌离子放电，则阴极的电极反应式为Zn2++2e－＝Zn；

阳极是氢氧根放电，破坏水的电离平衡，产生氢离子，所以电解后还有硫酸产生，因此沉积锌后的电解液可返回溶浸工序继续使用。

14、【答案】

（1）[Ar]3d64s2（或）1s22s22p63s23p63d64s2

（2）小于Mn2+的3d能级为半充满的相对稳定结构，较难失电子

（3）Fe2O3FeO与Fe2O3都是离子晶体，Fe3+的半径小且电荷大，Fe2O3晶格能大

（4）N

（5）ACD（3分）sp2、sp36（3分）

（6）

（3分）

（1）Fe为第26号元素，根据电子排布规律，可知Fe的电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2，故答案为：

1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；

（2）Fe的电子排布为[Ar]3d64s2，Mn的电子排布为[Ar]3d54s2，则Fe2+的电子排布为[Ar]3d6，Mn2+的电子排布为[Ar]3d5，Mn2+的3d能级为半充满的相对稳定结构，较难失电子，故第三电离能I3（Fe）＜I3（Mn），故答案为：

小于；

Mn2+的3d能级为半充满的相对稳定结构，较难失电子；

（3）离子晶体晶格能越大，其熔沸点越高，晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比，二者都是离子化合物，Fe3+的半径小且电荷多，Fe3+与O2-之间的离子键晶格能更大，故Fe2O3的熔点高于FeO的熔点，故答案为：

Fe2O3；

Fe2O3都是离子化合物，Fe3+的半径小且电荷多，Fe3+与O2-之间的晶格能更大；

（4）同周期从左到右，电负性逐渐增强，同主族从上到下，电负性逐渐减弱，而周期内变化比同族内变化要小得多，根据S、C、N三种元素位置关系可知，N元素电负性最大，故答案为：

氮或N；

（5）环戊二烯的结构简式为

，液态环戊二烯中存在极性键C-H和非极性键C-C、C=C，单键为σ键，双键中还含有π键，分子间存在范德华力；

环戊二烯分子中存在两种碳原子，一种碳原子形成4个σ键，一种形成3个σ键，都没有孤电子对，分别采用sp3杂化和sp2杂化；

配合物中配体提供电子对的方式包括孤对电子、π电子等，根据二茂铁的分子结构，铁与4个π电子形成4个配位键，与2个孤对电子形成2个配位键，铁的配位数为6，故答案为：

ACD；

sp2、sp3；

6；

（6）Fe原子位于结构单元的内部、顶点、面心，该晶胞中Fe原子个数=12×

+3+2×

=6，N原子个数为2，化学式为Fe3N，六棱柱底面积=a×

a×

sin60°

×

3cm2=

a2×

3cm2，晶胞体积=

3×

ccm3，氮化铁密度=

=

g/cm3