届高三理综上学期第三次月考试题 人教新课标Word文档格式.docx

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6．右图中①②③④表示不同化学元素所组成的化合物，以下说法不正确的是（）

A．若图中①为某种多聚体的单体，则①最可能是氨基酸

B．若图中②大量存在于皮下和内脏器官周围等部位则②最可能是脂肪

C．若图中③为多聚体且能贮存生物的遗传信息，则其彻底水解产物有四种

D．若图中④主要在人体肝脏和肌肉内合成，则④最可能是糖原

7．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA

B．1L0.1mol·

L－1的NaHCO3溶液中HCO

和CO

离子数之和为0.1NA

C．钠在空气中可生成两种氧化物。

23g钠在空气中放置一段时间再充分燃烧时转移电子数为1NA

D．14g分子式为CnH2n的（n≥2）链烃中含有的C=C的数目一定为NA

8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3:

4。

W−的最外层为8电子结构。

金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。

下列说法正确的是

A.X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应

B.原子半径大小：

X＜Y，Z＞W

C.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键

D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

9．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论，正确的是（　　）

选项

实验操作

实验现象

结论

A

向2mL2%的CuSO4溶液中加入0.5mL1%的NaOH溶液，振荡后滴加几滴M的溶液，加热

未出现砖红色沉淀

M中不含醛基

B

在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡后静置

有白色沉淀生成，苯层呈紫红色

白色沉淀可能为CuI

C

向有机试剂N中加入2mL5%的NaOH溶液，加热，冷却后取上层溶液滴加几滴AgNO3溶液

出现褐色沉淀

N不是卤代烃

D

将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液

溶液变为血红色

Fe（NO3）2样品已氧化变质

10．已知某有机物X的结构简式如图所示，下列有关叙述不正确的是（　　）

A．X的化学式为C10H10O6

B．X在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应

C．1molX分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3mol、4mol、1mol

D．X在一定条件下能发生消去反应和酯化反应

11．生产硝酸钙的工业废水常含有NH4NO3，可用电解法净化。

其工作原理如图所示。

下列有关说法正确的是（　　）

A．a极为电源正极，b极为电源负极

B．装置工作时电子由b极流出，经导线、电解槽流入a极

C．Ⅰ室和Ⅱ室最终均能得到副产品NH4NO3

D．阴极的电极反应式为2NO

＋12H＋＋10e－===N2↑＋6H2O

12.在下列给定条件下的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A.无色溶液：

Ca2+、H+、Cl－、HSO3－

B.能使pH试纸呈红色的溶液：

Na+、NH4+、I－、NO3－

C.FeCl2溶液：

K+、Na+、SO42－、AlO2－

D.加水稀释时c（H＋）/c（OH－）值明显增大的溶液中Ba2＋、Cl－、NO3－、Na＋

13．氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。

氨氧燃料电池工作原理如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

A．b电极为正极，发生氧化反应

B．a电极的电极反应式为2NH3－6e－===N2＋6H＋

C．该电池工作时，K＋向a电极移动

D．该电池工作一段时间后，需向装置中补充KOH

二选择题：

本题共8小题，每小题6分，共48分。

在每个小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求。

全部选对得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14.下列说法正确的是（）

A.康普顿效应进一步证实了光的波动性

B.组成原子核的核子间存在核力作用

C.紫外线照射到锌版表面时能产生光电效应,当增大紫外线的照射强度时,从锌版表面逸出的光电子的最大初动能也随之增大

D.氡的半衰期为3.8天,若取4个氡原子核,经7.6天后只剩下一个原子核

15．游泳运动员以恒定的速率垂直河岸横渡，当水速突然增大时，对运动员横渡经历的路程、时间发生的影响是（）

A．路程增加、时间增加B．路程增加、时间缩短

C．路程增加、时间不变D．路程、时间均与水速无关

16.使质量为2kg的物体作竖直上抛运动，4s后回到出发点。

不计空气阻力，在此过程中物体动量的改变和所受的冲量分别为（）。

A．80kg·

m/s和80N·

s，方向均为竖直向下

B．80kg·

m/s，方向竖直向上，80N·

s，方向竖直向下

C．40kg·

m/s和40N·

s，方向均竖直向下

D．80kg·

17．如图所示，a、b、c是大气层上圆形轨道上运行的三颗人造地球卫星，a、b质量相同且小于c的质量，下面说法中正确的是（　）

A．b、c的线速度大小相等且大于a的线速度

B．b、c的向心加速度大小相等且大于a的向心加速度

C．b、c的向心力相等且大于a的向心力

D．b、c的周期相等且大于a的周期

18．如图，质量分别为m和3m的小球A和B，系在长为L细线两端，放在高为h（h<

L）的光滑水平桌面上．A球无初速度从桌边滑下，落在沙地上静止不动，则B球离开桌边时的速度为

A.

B.

C.

D.

19.如图所示，轻弹簧的一端固定于O点，另一端系一重物，将重物从与悬点O在同一水平面且弹簧保持原长的A点无初速度释放，让它自由摆下.不计空气阻力，则在重物由A点摆向最低点B的过程中（　　）

A.弹簧、重物与地球组成的系统的总机械能守恒

B.重物的机械能减少

C.重物的机械能增加

D.弹簧的弹性势能增加

20．如图，固定于小车上的支架上用细线悬挂一小球．线长为L．小车以速度V0做匀速直线运动，当小车突然碰到障障碍物而停止运动时．小球上升的高度的可能值是．

A.等于

B.小于

C.大于

D等于2L

21．右图为氢原子能级的示意图，现有大量的氢原子处于n＝4的激发态，当向低能级跃迁时辐射出若干不同频率的光.关于这些光下列说法正确的是（）。

A．波长最长的光是由n＝4能级跃迁到n＝1能级产生的

B．频率最大的光是由n=4能级跃迁到n＝1能级产生的

C．频率最小的光是由n=2能级跃迁到n＝1能级产生的

D．这些氢原子总共可辐射出六种不同频率的光子

三非选择题：

共174分。

第22-32题为必考题，每个试题考生都必须做答。

第33-38题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题，共129分

22．（6分）某学生用“验证动量守恒定律”的器材（如图所示）来验证钢球沿斜槽滑下过程中机械能守恒，他的实验步骤如下：

（当地重力加速度已知g）

A.把斜槽固定在实验台边缘，调整斜槽出口使出口处切线水平；

B.出口处拴锤线，使出口投影落于水平地面O点，地面铺复写纸、白纸；

C.从斜槽某高处同一点A从静止开始放球多次，找出平均落地点P.

问：

（1）实验中是否需要测量小球质量?

______________________________________________.

（2）若测出小球下落位置A距桌面高度h,桌面距离地面高度H及落地点距O点水平距离s，写出机械能守恒的表达式

______________________________________________.

23．（9分）为了探究质量一定时加速度与力的关系，一同学设计了如图所示的实验装置。

其中M为带滑轮的小车的质量，m为砂和砂桶的质量。

（滑轮质量不计）

（1）实验时，一定要进行的操作是 

。

A．用天平测出砂和砂桶的质量

B．将带滑轮的长木板右端垫高，以平衡摩擦力

C．小车靠近打点计时器，先接通电源，再释放小车，打出一条纸带，同时记录弹簧测力计的示数

D．改变砂和砂桶的质量，打出几条纸带

E．为减小误差，实验中一定要保证砂和砂桶的质量m远小于小车的质量M

（2）该同学在实验中得到如图所示的一条纸带（两相邻计数点间还有两个点没有画出），已知打点计时器采用的是频率为50Hz的交流电，根据纸带可求出小车的加速度为 

m/s2（结果保留两位有效数字）。

（3）以弹簧测力计的示数F为横坐标，加速度为纵坐标，画出的a—F图像是一条直线，图线与横坐标的夹角为θ，求得图线的斜率为k，则小车的质量为 

A．

B．

C．k 

D．

24．（14分）如图所示，质量m=1kg的木块静止在高h=1.2m的平台上，木块与平台间的动摩擦因数μ=0.2.用水平推力F=20N，使木块产生位移s1=3m时撤去，木块又滑行s2=1m时飞出平台.求木块落地时速度的大小?

.

25.（18分）如图所示，两个半径为R的四分之一圆弧构成的光滑细管道ABC竖直放置，且固定在光滑水平面上，圆心连线O1O2水平．轻弹簧左端固定在竖直挡板上，右端与质量为m的小球接触（不栓接，小球的直径略小于管的内径），长为R的薄板DE置于水平面上，板的左端D到管道右端C的水平距离为R．开始时弹簧处于锁定状态，具有一定的的弹性势能，其中g为重力加速度．解除锁定，小球离开弹簧后进入管道，最后从C点抛出．已知小球在C点时所受弹力大小为

mg。

求；

（1）求弹簧在锁定状态下的弹性势能；

（2）若换用质量为m1的小球用锁定的弹簧发射（弹簧弹性势能不变），小球质量m1满足什么条件时从C点抛出的小球才能击中薄板DE．

26．（１２分）轻质碳酸钙是一种广泛应用于塑料、橡胶、涂料、食品、医药、饲料等行业的重要无机填料。

以磷石膏钙渣为原料制取高品质轻质碳酸钙的工艺流程如下：

已知所用磷石膏钙渣的主要成分及含量如下表所示。

CaO

P2O5

SO3

Fe2O3

TiO2

SiO2

烧失量

47.70%

1.60%

1.77%

0.041%

0.0027%

9.85%

37.69%

请回答下列问题：

（1）对磷石膏钙渣进行酸溶的目的是获得粗制CaCl2溶液，为了提高溶出率，可以采取的措施有__________________________（回答两条即可）。

（2）精制是向粗制CaCl2溶液中通入氨气，控制溶液的pH，主要除去________阳离子，同时也除去其他一些杂质。

（3）碳化时将精制CaCl2溶液稀释至一定体积，控制反应温度以及NH3和CO2的通入量，此过程发生反应的化学方程式为___________________________。

（4）检验沉淀洗涤干净的实验操作为________________________

__________________________________________________________。

（5）为了探究酸溶的工艺条件，称取6份各50g磷石膏钙渣，分别用不同浓度的盐酸进行溶解，反应时间为30min，测出滤液中钙溶出率的结果如图所示，从生产成本上考虑，盐酸最适宜的浓度为________。

（6）[已知：

Ksp（CaSO3）＝1.4×

10－7，Ksp（CaCO3）＝2.8×

10－9]

把CaCO3浊液滴入1.0mol·

L－1的Na2SO3溶液中，能否产生CaSO3沉淀？

_______（填能或否）

27.（１７分）采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）电解饱和食盐水，并检验氯气的氧化性，同时用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量。

（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式_________________________________。

（2）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连_______；

B连_______（填写导管口字母）。

（3）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是下列试剂中的_______。

a酸性高锰酸钾溶液b淀粉碘化钾溶液

c硫酸钠溶液d氯化亚铁溶液

（4）丙装置的c瓶中盛放的试剂为__________，作用是_________________。

（5）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案：

精确测量硬质玻璃管的质量为ag，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为bg（假设CuO充分反应），实验完毕后：

甲方案：

通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为cg，进而确定Cu的相对原子质量。

乙方案：

通过精确测定U型管b反应前后的质量变化，得到生成水的质量dg，进而确定Cu的相对原子质量。

①请你分析并回答：

___________方案所测结果更准确。

若按合理方案测定的数据计算，Cu的相对原子质量为________________。

②不合理的方案会造成测定结果___________（填“偏低、偏高或无影响”）。

28．（14分）蓄电池是一种反复充电、放电的装置。

有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应如下：

NiO2＋Fe＋2H2O

Fe（OH）2＋Ni（OH）2。

（1）此蓄电池在充电时，电池负极应与外加电源的________极连接，电极反应式为____________________。

（2）以铜为电极，用此蓄电池作电源，电解以下溶液，开始阶段发生反应：

Cu＋2H2O===Cu（OH）2＋H2↑的有___________________。

A．稀H2SO4B．NaOH溶液

C．Na2SO4溶液D．CuSO4溶液

E．NaCl溶液

（3）假如用此蓄电池电解以下溶液（电解池两极均为惰性电极），工作一段时间后，蓄电池内部消耗了0.36g水。

试回答下列问题：

①电解足量N（NO3）x溶液时某一电极析出了ag金属N，则金属N的相对原子质量R的计算公式为R＝________（用含a、x的代数式表示）。

②电解含有0.1mol·

L－1的CuSO4溶液100mL，阳极产生标准状况下的气体体积为________L；

将电解后的溶液加水稀释至2L，溶液的pH＝________。

（4）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质、CH4为燃料、空气为氧化剂、稀土金属材料为电极的新型电池。

已知该熔融盐电池的负极的电极反应是CH4－8e－＋4CO

===5CO2＋2H2O，则正极的电极反应式为__________________________。

29（8分）油菜果实发育所需的有机物主要来源于果皮的光合作用。

（1）油菜果皮细胞内通过光合作用固定CO2的细胞器是________。

光合作用产生的有机物主要以蔗糖的形式运输至种子。

种子细胞内的蔗糖浓度比细胞外高，说明种子细胞吸收蔗糖的跨（穿）膜运输方式是__________。

（2）图甲表示在适宜条件下油菜果实净光合速率与呼吸速率的变化。

分析可知，第24天的果实总光合速率____________（填“大于”或“小于”）第12天的果实总光合速率。

第36天后果皮逐渐变黄，原因是叶绿素含量减少而________________（填色素名称）的含量基本不变。

叶绿素含量减少使光反应变慢，导致光反应供给暗反应的________和________减少，光合速率降低。

（3）图乙表示油菜种子中储存有机物含量的变化。

第36天，种子内含量最高的有机物可用______染液检测；

据图分析，在种子发育过程中该有机物由______________转化而来。

30（6分）叶片受光强度和光合作用合成量（CO2的吸收量表示）的关系图。

请根据图回答：

（1）曲线B所表示的是植物的受光强度和光合作用合成量的关系。

（2）a、b点表示。

（3）叶面积为25cm2的阳性植物叶片在光强度为Y时每小时的光合作用合成量为mg。

（4）将该阳性植物叶片先在光强度为X的条件下放置若干时间，然后放于暗处（光强度Q时）12h，要使此时叶的干物质量与照射前一样，则需光照h。

（5）在同等条件下，阳性植物呼吸作用的强度比阴性植物。

31（11分）黄瓜植株的性别类型多样，研究发现两对独立遗传的基因F、f与M、m控制着黄瓜植株的性别，M基因控制单性花的产生，当M、F基因同时存在时，黄瓜为雌株；

有M无F基因时黄瓜为雄株；

mm个体为两性植株。

（1）雌株个体在做杂交亲本时无需 

，可极大简化杂交育种的操作程序。

（2）研究发现，雌花在发育初期为两性花，后来由于基因的调控导致雄蕊败育。

从细胞生命历程的角度来看，雄蕊败育的过程属于 

。

（3）育种学家选择两个亲本杂交，得到的后代全为雄株，则这两个亲本的基因型为 

，这些雄株与MmFf植株杂交，后代的表现型及比例是 

（4）研究发现，基因型为mm的植株存在表型模拟现象，即低温条件下mm植株也有可能表现为雌株。

现有一雌株个体，请设计实验探究它是否为表型模拟。

①将此植株与 

杂交，得到种子，在正常条件下种植。

②观察后代的表现型：

如果 

，则说明被测植株为表型模拟；

，则说明被测植株为正常雌株，不是表型模拟。

32．（14分）报春花的花色表现为白色（只含白色素）和黄色（含黄色锦葵色素）一对相对性状，由两对等位基因（A和a，B和b）共同控制，且都为完全显性的关系。

显性基因A控制以白色素为前体物合成黄色锦葵色素的代谢过程，但当显性基因B存在时可抑制其表达（生化机制如下图所示）。

据此回答：

（1）开黄花的报春花植株的基因型可能是__________________________。

基因型AaBb的植株的表现型是________。

（2）现有AABB、aaBB和aabb三个纯种报春花品种，为了培育出能稳定遗传的黄色品种，某同学设计了如下程序：

①选择________________两个品种进行杂交，得到F1种子；

②F1种子种下得F1植株，F1自交得F2种子；

③F2种子种下得F2植株，F2自交，然后选择开黄色花植株的种子混合留种；

④重复步骤③若干代，直到后代不出现性状分离为止。

（3）根据上述程序，回答相关问题：

①F1植株能产生比例相等的四种配子，原因是：

___________________________________________________________________。

②报春花的雌蕊和雄蕊不等长，自然状态下可以进行异花传粉。

为了让F2自交，应该怎样处理？

_______________________________________。

③F2植株中开黄花的占________，在这些开黄花的植株上所结的种子中黄色纯合子占________。

（二）选考题：

共45分。

请考生从2道物理，2道化学，2道生物每科试题中任选一题作答。

如果多做，则每科按所做的第一题计分。

33．

（1）下列说法正确的是（　　）

A．可以将工厂里扩散到外界的能量收集起来重新利用

B．温度升高，说明物体中所有分子的动能都增大

C．气体对容器壁有压强是因为气体分子对容器壁频繁碰撞的结果

D．分子间的距离增大时，分子间的引力和斥力都减小

E．在一个绝热容器内，不停地搅拌液体，可使液体的温度升高

（2）一氧气瓶的容积为0.08m3，开始时瓶中氧气的压强为20个大气压。

某实验室每天消耗1个大气压的氧气0.36m3。

当氧气瓶中的压强降低到2个大气压时，需重新充气。

若氧气的温度保持不变，求这瓶氧气重新充气前可供该实验室使用多少天。

34．

（1）如右图所示：

一半圆形玻璃砖外面插上P1、P2、P3、P4四枚大头针时，P3、P4恰可挡住P1、P2所成的像，则该玻璃砖的折射率n＝______.有一同学把大头针插在P1′、P2′位置时，沿着P4、P3的方向看不到大头针的像，其原因是__________________.

（2）如图所示，实线为一列横波在某时刻的波形图象，虚线是经过Δt＝0.2s时的波形图象。

（1）若这列波向左传播，求它传播的可能距离；

（2）若这列波向右传播，求它的最大周期；

（3）假定波速是v＝35m/s，求波的传播方向。

35.（15分）已知：

周期表中前四周期的六种元素A、B、C、D、E、F核电荷数依次增大，其中A原子核外有三个未成对电子；

化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；

C元素是地壳中含量最高的金属元素；

D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；

F2+离子核外各层电子均充满。

请根据以上信息，回答下列问题：

（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为____。

（用元素符号表示）

（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高，理由是____________________。

（