乙醇分馏实验报告最新版文档格式.docx

乙醇分馏实验报告最新版文档格式.docx

《乙醇分馏实验报告最新版文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《乙醇分馏实验报告最新版文档格式.docx（9页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

液相组成一样，故不能使用分馏法将其分离出来，只能得到按一定比

例组成的混合物，这种混合物称为共沸混合物或恒沸混合物。

2.为什么控制馏出液速度是1滴,2,3s，而不是1,2d/s?

答:

因为加热太快，馏出速度太快，热量来不及交换（易挥发组分和

难挥发组分），致使水银球周围液滴和蒸气未达平衡，一部分难挥发

组分也被气化上升而冷凝，来不及分离就一道被蒸出，导致分离效果

下降。

注:

本次实验回收乙醇篇二:

分馏实验报告

广东工业大学学院专业班组、学号姓名协作者

教师评定实验题目分馏

一、实验目的了解分馏的原理与意义，分馏柱的种类和选用方法。

学习实验室里常

用分馏的操作方法。

二、分馏原理利用普通蒸馏法分离液态有机化合物时，要求其组分的沸点至少相差

30?

，且只有当组分间的沸点相差110?

以上时，才能用蒸馏法充分

分离。

所谓分馏（FractionalDistillation）就是蒸馏液体混合物，

使气体在分馏柱内反复进行汽化、冷凝、回流等过程，使沸点相近的

混合物进行分离的方法。

即:

沸腾着的混合物蒸汽进行一系列的热交

换而将沸点不同的物质分离出来。

实际上分馏就相当于多次蒸馏。

当

分馏效果好时，分馏出来的（馏液）是纯净的低沸点化合物，留在烧

瓶的（残液）是高沸点化合物。

影响分馏效率的因素有:

?

理论塔板;

回流比;

柱的保温。

实验室常用的分馏柱为Vigreux柱（或刺式分馏柱、维氏分馏柱、韦

氏分馏柱、维格尔分馏柱）。

使用该分馏柱的优点是:

仪器装配简单，

操作方便，残留在分馏柱中的液体少。

三、实验仪器与药品电热套、圆底烧瓶、分馏柱、温度计、冷凝管、接液管、丙酮。

能与水、甲醇、乙醇、乙醚、氯仿、吡啶等混溶。

能溶解油脂肪、树

脂和橡胶。

五、实验装置

六、实验步骤

（一）填表及作图1、在圆底烧瓶内放置40ml混合液（体积比:

丙酮?

水=1?

1）及2

粒沸石，按简单分馏装置图2-11安装仪器。

2、开始缓缓加热，并控制加热程度，使馏出液以1-2s/D的速度蒸出。

将初馏出液收集于量筒中，观察并记录柱顶温度及接受器A的馏出液

总体积。

继续蒸馏，（从5ml开始）记录每增加1ml馏出液时的温度

及总体积。

注意温度突变时位置。

曲线，讨论分馏效率。

数据记录:

（二）纯化丙酮

（1）待圆底烧瓶冷却后，加入馏液，补加2粒沸石。

安装好分馏

装置。

（2）收集56,62?

以下的馏液。

此馏液为纯丙酮。

馏液总体积ml，回收率=馏液总体积/40=%。

（3）观察62,98?

的馏液共滴。

产品:

丙酮，无色易挥发和易燃液体，有微香气味。

讨论:

（很重要，

请填写～）

七、思考题篇三:

乙醇的蒸馏与分馏乙醇的蒸馏和分馏

一、实验目的

1、了解蒸馏和分馏的原理2、掌握蒸馏仪器的选择、安装及蒸馏的基本操作。

3、掌握分馏的基本操作并与简单蒸馏进行比较。

二、实验原理

（1）、蒸馏蒸馏（又称简单蒸馏）是分离和提纯液态有机化合物的最常用的重要

方法之一。

应用这一方法，不仅可以把发挥性物质与不挥发性物质分

离，还可以把沸点不同的物质以及有色的杂质分离。

在通常情况下，纯粹的液态物质在大气压下有一定的沸点。

如果在蒸

馏过程中，沸点发生变动，那就说明物质不纯。

因此可借蒸馏的方法

来测定物质的沸点和定性的检验物质的纯度。

某些有机化合物往能和

其他组分形成二元或三元恒沸混合物，它们也有一定的沸点。

因此，

不能认为沸点一定的物质都是纯物质。

（2）分馏液态混合物中的各组分，若其沸点相差很大，可用普通蒸馏法分离开;

若其沸点相差不太大，则用普通蒸馏方法就难以精细分离，而应当用

分馏的方法分离。

如果将两种挥发性液体的混合物进行蒸馏，在沸腾温度下，其气相与

液相达平衡，蒸气中则含有较多量易挥发物质的组分。

将此蒸气冷凝

成液态，其组成与气相组成相同，即含有较多的易挥发物质的组成，而残留物中含有较多量的高沸点组分。

这就是进行了一次简单的

蒸馏。

如此反复蒸馏，最后可得到接近纯组分的两种液体，但这种蒸

馏既浪费时间，又浪费能源，所以通常利用分馏来进行分离。

利用分馏柱进行分馏，实际上就是在分馏柱内使混合物进行多次气化

和冷凝。

当上升的蒸气与下降的冷凝液互相接触时，上升的蒸气部分

冷凝放出热量，使下降的冷凝液部分气化，相互之间发生了热量交换。

其结果，上升蒸气中易挥发组分增加，而下降的冷凝液中高沸点组分

增加。

如果继续多次，就等于进行了多次的气液平衡，即达到了多次

蒸馏的效果。

这样，靠近分馏柱顶部易挥发物质的组分的比率高，而

在烧瓶里高沸点组分的比例高。

为了提高分馏效率，在操作上采取了两项措施:

一是柱身装有保温套，

保证柱身温度与待分馏的物质的沸点相近，以利于建立平衡。

二是控

制一定的回流比。

三、实验用仪器和药品1、仪器:

圆底烧瓶，分馏柱，球形冷凝管，直形冷凝管，接受管，

锥形瓶，温度计，量筒，电热套，铁架台2、药品:

工业酒精40ml95%乙醇20ml

四、实验内容1、工业酒精的蒸馏在100ml圆底烧瓶中，加入两粒沸石，（按图装配仪器）用量筒取40ml

工业酒精经玻璃漏斗从蒸馏头上口倒入烧瓶，插入温度计，

通入冷凝水，用水浴加热，注意观察蒸馏瓶中的现象和温度计读数的

变化。

当液体开始沸腾时，仔细控制水浴温度，使馏出液滴的速度为

每秒1~2滴。

记下第一滴液体滴入锥形瓶时的温度，分别收集77?

以下，77~79?

和79?

以上的馏分。

蒸馏结束时，勿将烧瓶中液体蒸干（一般须留0.5~1ml）以防烧瓶干

烧破裂。

量出所收集的各馏分体积，并计算回收率2。

2、乙醇——水混合物的分馏在100ml的圆底烧瓶中加入95%乙醇和水各20ml，并加入1~2粒沸石，

按图分别装上刺形分馏柱，在分馏柱上口插入温度计，使温度计水银

球上端与分馏柱侧管底边在同一水平线上，依次装上直形冷凝管，接

引管。

取三只洁净的50ml锥形瓶作接收器，并分别贴上1.2.3号标

签。

打开冷凝水，用电热套加热，当液体开始沸腾后，即见到一圈

圈气液沿分馏柱慢慢上升，待其停止上升后，调节热源，提高温度。

调节并控制好温度，使蒸气缓慢上升以保持分馏柱内有一个均匀的温

度梯度，并控制馏出液的速度约2~3秒/滴。

开始蒸出的馏分中含有低沸点的组分（乙醇）较多，而高沸点组分（水）

较少，随着低沸点组分的蒸出，混合液中高沸点组合含量逐渐升高，

馏出液的沸点随之升高。

将低于80?

的馏出液收集在1号瓶中，80~90?

馏出收集在2号瓶中，当蒸气达到95?

时，停止蒸馏，冷却几分钟，

使分馏柱内的液体回流至烧瓶。

卸下烧瓶，将残夜倒入3号烧瓶内，测量并记录各馏分的体积。

以柱顶温度为纵

坐标，馏出液体积（ml）为横坐标，将实验结果绘成分馏曲线，讨论

分馏效率。

五、实验结果处理

（1）工业酒精的蒸馏

（2）乙醇——水混合物的分馏收集的馏液记入下表:

收集的馏液体积记

录如下:

（2）结果分析

五，注意事项:

1、本实验蒸出的酒精并非纯物质，而是酒精和水的共沸物，若要得

到无水乙醇，须采用它方法除去共沸物中的水。

2、用电热套加热十分方便和安全，但要注意调节控制温度，当溶液

开始沸腾后，应当调小加热程度，缓慢升温。

3、4、常压下的蒸馏装置必须与大气相通。

使用明火作加热源时，在

同一实验桌上装有几套蒸馏装置且相互间的距离较近时，每两套装置

的相对位置必须或是蒸馏瓶对蒸馏烧瓶，或是接收器对接收器，避免

着火的危险。

5、当蒸馏出的物质受潮分解，可在接收器上连接上一个CaCl2干燥

管，以防止湿气的侵入;

如果蒸馏时有害气体放出时，则需装配气体

吸收装置。

6、

常压蒸馏的装置图:

当蒸馏沸点高于140?

的物质时，应该换空气冷凝管。

普通蒸馏装置（标准磨口仪器）篇四:

乙醇的蒸馏及沸点测定实验

报

告

.报告题目:

乙醇的蒸馏及沸点测定

专业班级:

指导老师:

刘明星学生姓名:

学号:

实验报告

生物工程何德维

1108110384年3月30日乙醇的蒸馏及沸点测定一（实验目的

1、了解用蒸馏法分离和纯化物质及测定化合物沸点的原理与方法。

2、训练蒸馏装置的安装与操作方法，要求整齐、正确。

3、掌

握常量法和微量法测定沸点的原理和方法、蒸馏与沸点测定的原理。

二（实验原理

蒸馏是分离和提纯液体有机物质的最常用方法之一液体加热时蒸汽

压就随着温度升高而加大，当液体的蒸汽压增大到与外压相等时，会

有大量气泡从液体内逸出，液体沸腾。

这时的温度称为液体的沸点。

蒸馏是将液体加热到沸腾，使液体变为蒸汽，然后使蒸汽冷却再凝结

为液体这两个<

pclass="

img"

>

过程的联合操作。

因为组成液体混合

物的各组分的沸点不同，当加热时，低沸点物质就易挥发，变成气态，

高沸点物质不易挥发汽化，而留在液体内，这样，我们就能把沸点差

别较大（至少30?

以上）的两种以上混合液体分开，以达到纯化的

目的。

同时，利用蒸馏法，可以测定液体有机物的纯度，每一种纯的

液体有机物质，在平常状况下，都有恒定的沸点（恒沸混合物除外），

而且恒定温度间隙小（纯粹液体的沸程一般不超过1-2?

）;

当有杂质存在，则沸点会有变化（有时升高，有时降

低，根据杂质温度高低二变化），而且沸点的范围也会加大。

沸点相近的有机物，蒸汽压也近于相等。

因此，不能用蒸馏法分离，

可用分馏法分离;

对于沸点高、受热易分解的物质，可用减压蒸馏或

水蒸气蒸馏来分离提纯。

三（主要药品及仪器1.工业酒精（滴几滴红汞或其他有色物）20ml（蒸馏用）2.烧瓶（50ml）蒸馏头温度计（100?

）冷凝管接

引管三角瓶3.铁夹铁环酒精灯沸石量筒（50ml）铁台

四（实验步骤1、清洗所有蒸馏装置，并用量筒量取20ml工业酒精装入烧瓶中，再

放入2-3颗沸石。

2、安装蒸馏装置。

首先将所需要的蒸馏装置均准备齐全（如上仪器），

先从热源（酒精灯）处开始，然后“由下而上，由左到右”。

在一铁

架台上，依次由下往上安放热源、石棉网、烧杯（内盛放大半杯的自

来水）、烧瓶（内盛放20ml的工业酒精，再加入2-3颗沸石）以及温

度计;

再从左到右接上冷凝管，用另一个铁架台将冷凝管中间夹住以

固定，再接上接引管，将接引管通入锥形瓶中，在冷凝管上接上两根

胶管，下端接到水源上，上端放入水槽中。

整个装置要求准确端正，无论从正面还是侧面观察，全

套仪器中各个仪器的轴线都要在同一水平面内;

所有的铁夹和铁架都

应尽可能整齐地放在仪器的背部。

3、开始试验。

首先用打火机点燃酒精灯，调整铁台的高度，用酒精

灯的外焰给烧杯加热，直到通过水浴加热使烧瓶中的酒精开始沸腾并

有液体馏出，开始调整酒精灯的高度，使液体馏出速度为每秒钟1-2

滴为宜，当速度趋于平衡时，用计时器开始计时，此时，并重新换一

个锥形瓶来接收馏出液体，并记录下此时的温度。

通过观察锥形瓶中

馏出液体的体积，当差不多达到有2ml时，再换上另一个锥形瓶收集，

并记录下此时的时间以及蒸馏气体的温度，用量筒量出换下来的馏出

液体的体积并记录。

就这样反复收集记录，待到烧瓶中的工业酒精差

不多蒸馏完全，灭掉酒精灯，停止实验。

4、将所用的蒸馏仪器拆下来，用水洗干净，放会之前去的地方，注

意别将玻璃仪器弄坏。

再将实验桌面打理干净。

五（数据记录及其处理乙醇的蒸馏数据记录t/minV/mlT/KV总/ml图一:

02.81.621.53.982.16.672.39.4312.122.52.4

14.718.062.32.6

332.65333.15333.65334.45334.85335.75336.25337.152.8

4.3

6.4

8.7

11.2

13.6

15.9

18.5篇五:

乙醇的分馏实验3乙醇的分馏实验目的

1.掌握分馏的基本原理与基本操作。

2.进一步练习有机物密度的测定。

实验原理

见本书第一部分:

实验基本知识和技术——有机化学实验的基本操作

——分馏。

实验装置见图3-1。

图3-1

实验用品

圆底烧瓶，韦氏（刺形）分馏柱，直形冷凝管，蒸馏头，温度计套管，

温度计，加热套，真空接液管，锥形瓶，比重计，量筒，乙醇（65%）。

实验步骤1.仪器安装按图3-1安装蒸馏装置，热源最好选择水浴加热，圆底烧瓶、分馏柱、

冷凝管分别用铁夹固定在铁架台上，接收瓶可用固定在铁架台上的铁

圈（上面放上石棉网）来支撑，安装前应将所需试剂和沸石先加入蒸

馏瓶中，其它要求见蒸馏操作。

2.实验操作在100mL圆底烧瓶中加入65%的乙醇80mL，加入2~3粒沸石，装好分

馏装置，仔细检查接口是否严密以及温度计水银球的位置和接收器的

稳定性。

用水浴加热烧瓶，开始时可用稍大一点的火焰加热，当水浴

温度达65?

左右时，改用小火缓慢加热，注意蒸馏瓶内液体要缓慢

地开始沸腾，使瓶内蒸汽慢慢地沿分馏柱上升，为此，一定要控制加

热温度，以保持分馏柱中有一均匀的温度梯度，当冷凝管有液体馏出

时，要记下此刻温度计读数（初馏点）。

仔细观察温度计读数，当温

度开始平稳不再上升时，改换接收器收集主馏分。

在分馏过程中，要控制加热温度使馏出液控制在2~3s馏出1滴为宜。

同时注意空气流动对加热火焰和对分馏柱柱温的影响。

收集1~2?

范围的主馏分，称量，用干燥过的量筒称量体积，用比重

计测量相对密度，然后与相对密度表中的数据进行对比，查出相应含

量，所得乙醇浓度应大于93%，否则必须重新分馏，直到达到要求为

止。

计算主馏分回收率，称量前馏分和残液的质量。

本实验约需6~8h。

思考题1.在分流装置中分馏柱为什么要尽可能垂直,

2.3.4.5.在分离两种沸点相近的液体时，为什么装有填料的分馏柱比不装

填料的效率高,什么是共沸混合物,为什么不能用分流法分离共沸

混合物,在分馏时通常用水浴或油浴加热，它比直接用煤气灯或酒

精灯加热有什么优点,分馏操作是，若加热太快，分离两种液体的

能力会显著下降，为什么,