高三调研测试化学试题Word版附答案及解析.docx

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高三调研测试化学试题Word版附答案及解析

2020高三调研测试化学试题

满分100分。

考试时间50分钟

★祝考试顺利★

注意事项：

1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。

务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。

用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

答在试题卷、草稿纸上无效。

3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。

4．考生必须保持答题卡的清洁。

考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。

可能用到的相对原子质量：

H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5Ca-40Ti-48Fe-56Cu-64

第Ⅰ卷选择题（共42分）

一、选择题：

本卷共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.水玻璃（Na2SiO3溶液）广泛应用于耐火材料、洗涤剂生产等领域，是一种重要的工业原料。

如图是用稻壳灰（SiO2：

65%～70%、C：

30%～35%）制取水玻璃的工艺流程：

下列说法正确的是（　　）

A.原材料稻壳灰价格低廉，且副产品活性炭有较高的经济价值

B.操作A与操作B完全相同

C.该流程中硅元素的化合价发生改变

D.反应器中发生的复分解反应为SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O

2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，2.24LCl2通入NaOH溶液中反应转移的电子数为0.2NA

B.常温下，1LpH=11的NaOH溶液中由水电离出的H+的数目为10－11NA

C.273K、101kPa下，22.4L由NO和O2组成的混合气体中所含分子总数为NA

D.100g34%双氧水中含有H－O键的数目为2NA

3.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C的原子半径在所有短周期主族元素中最大，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L戊溶液的pH=2，它们之间的转化关系如图所示（部分反应物省略），下列叙述一定正确的是（）

A.C、D两元素形成的化合物的原子个数比为1:

2

B.C、E形成的化合物的水溶液呈碱性

C.简单离子半径：

D>C>B

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：

E>A

4.蓓萨罗丁是一种治疗顽固性皮肤T细胞淋巴瘤的药物，其结构如图所示。

下列有关说法正确的是（）

A.分子中所有碳原子在同一平面内

B.既能发生加成反应，又能发生消去反应

C.能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

D.1mol蓓萨罗丁分别与足量的Na、NaHCO3反应，产生气体的物质的量之比为l︰2

5.根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是（）

选项

实验操作和现象

实验结论

A

向KI溶液中滴加少量溴水，再滴加CCl4，振荡，静置。

分层，上层无色，下层紫红色

溴的非金属性强于碘

B

向Na2SO3溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，然后再加入稀盐酸，沉淀不溶解

Na2SO3溶液已经变质

C

向AgNO3溶液中先滴加少量NaCl溶液，生成白色沉淀，然后再滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀

溶解度：

AgCI>Ag2S

D

向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，溶液红色逐渐褪去

BaCl2溶液是酸性溶液

A.AB.BC.CD.D

6.一种钌（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。

电池工作时发生的反应为：

RuIIRuII*（激发态）RuII*→RuIII+e-

I3-+2e-→3I-RuIII+3I-→RuII++I3-

下列关于该电池叙述错误的是（）

A.电池中镀Pt导电玻璃为正极

B.电池工作时，I－离子在镀Pt导电玻璃电极上放电

C.电池工作时，电解质中I－和I3－浓度不会减少

D.电池工作时，是将太阳能转化为电能

7.类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pc=－lgc，pKa=—lgKa。

常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pc（H2A）、pc（HA-）、pc（A2-）变化如图所示。

下列说法正确的是（）

A.pH=3.50时，c（H2A）>c（HA-）>c（A2-）

B.将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性

C.随着HCl的通入c（H+）/c（H2A）先减小后增大

D.pH从3.00到5.30时，c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）先增大后减小

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

二、非选择题（本卷包括必考题和选考题两部分。

第8～10题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第11～12题为选考题，考生根据要求作答。

）

（一）必考题

8.常温下，用含钻废料（主要成分为CoCO3，还含有少量NiCO3与铁屑）制备CoCl2·6H2O的工艺流程如下：

已知：

①除镍过程中溶液pH对产品中钴的回收率及产品中镍元素的含量的影响如图所示。

②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

金属离子

开始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Fe3+

1.5

4.1

Fe2+

7.5

9.7

Co2+

6.6

9.4

Ni2+

6.7

9.5

回答下列问题：

（1）酸浸后，溶液中的阳离子有Co2＋、Ni2＋、________。

（2）除镍时，应调节溶液的pH=________，此时Ni2＋是否形成Ni（OH）2沉淀？

________（填“是”或“否”）。

若pH过小，则产品纯度会______（填“升高”“降低”或“不变”）。

（3）酸溶时，当调节溶液的pH为8时，溶液中n（Fe3＋）：

n（Co2＋）＝______。

（已知：

Ksp［Co（OH）2］＝2．0×10－16，Ksp［Fe（OH）3］＝4．0×10－38

（4）除铁时，先向溶液中滴加适量30％H2O2溶液，发生反应的离子方程式为_________；充分反应后再向溶液中加入CoCO3，调节溶液pH的范围为_________，使Fe3+完全转化为Fe（OH）3沉淀，最后过滤得到CoCl2溶液。

（5）已知：

Ag＋＋SCN－==AgSCN↓。

为测定粗产品中CoCl2·6H2O的含量，称取11．9g粗产品溶于水配成100mL溶液，从中取出25．00mL，先加入含0．03molAgNO3的溶液（杂质不反应），再用0．50mol・L—1的KSCN溶液滴定过量的AgNO3，该滴定操作所用的指示剂应为______（填化学式）溶液；若消耗20．00mlKSCN溶液，则该粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数为________。

9.氮的化合物用途广泛。

回答下列问题：

（1）在一定条件下，氮气能和水蒸气反应生成氨气和氧气2N2（g）＋6H2O（g）=4NH3（g）＋3O2（g）△H，与该反应相关的化学键键能数据如下：

化学键

N≡N

H—O

N—H

O=O

E（kJ/mol）

946

463

391

496

则该反应的△H＝________kJ·mol-1。

（2）在恒容密闭容器中充入2molN2O5与1molO2发生反应4NO2（g）+O2（g）2N2O5（g）△H。

①已知在不同温度下测得N2O5的物质的量随时间的变化如图所示，该反应的△H_____0（填“＞”“＜”或“＝”）。

高温下该反应能逆向自发进行，其原因是___________________。

②下列有关该反应的说法正确的是_______（填标号）。

A．扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深

B．恒温恒容，再充入2molNO2和1molO2，再次达到平衡时，NO2的转化率增大

C．恒温恒容，当容器内的密度保持不变时，反应达到了平衡状态

D．若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度

（3）N2O5是一种新型绿色硝化剂，其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N2O5，工作原理如图所示。

则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为_________。

（4）X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。

下表是常温下浓度均为0．01mol・L—1的X、Y、Z、W溶液的pH。

将X、Y、Z各1mol同时溶于水中得到混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为________。

0．01mol・L—1的溶液

X

Y

Z

W

pH

12

2

8.5

4.5

（5）氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：

I：

2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K1

Ⅱ：

2NO（g）+Cl2（g）2CNO（g）K2

①4NO2（g）＋2NaCl（s）2NaNO3（s）＋2NO（g）＋Cl2（g）的平衡常数K＝____（用K1、K2表示）。

②在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0．2molNO和0．1molCl2，10min时反应Ⅱ达到平衡，测得10min内v（ClNO）＝7.5×10-3mol・L-1・min-1，则平衡时NO的转化率α1=____；若其他条件不变，反应Ⅱ在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2__α1（填“＞”“＜”或“＝”）。

10.二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理部分含硫废水。

某小组在实验室中利用下列装置制备ClO2（此制备方法中经空气稀释的SO2与ClO2不反应）。

回答下列问题：

（1）仪器X的名称是________。

（2）欲选择上图中的装置收集ClO2，其连接顺序为a→_________________________（按气流方向，用小写字母表示）。

（3）装置C的作用是_________，装置E中反应的离子方程式为________________________。

（4）处理含硫（Na2S）碱性废水时，ClO2与Na2S反应（S2-被氧化为SO42-）的离子方程式为__________；处理含硫碱性废水时，相同条件下同体积的ClO2相对于Cl2的优点是__________________________。

（5）ClO2很不稳定，需现用现配，为测定所得溶液中ClO2的含量，进行下列实验：

步骤1：

准确量取V1mLClO2溶液加入锥形瓶中。

步骤2：

用稀硫酸调节ClO2溶液的pH≤2.0，再加入足量KI晶体，静置片刻。

步骤3：

加入指示剂，用cmol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点时，消耗V2mLNa2S2O3标准溶液。

（已知：

2ClO2+8H++10I-===2C1-+5I2+4H2O；2S2O32-+I2===2I-+S4O62-）

①配制100mLcmol·L-1Na2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和______。

②原溶液中ClO2的含量为____________（用含c、V1、V2的代数式表示）g·L-1。

（二）选考题

11、[化学—选修3：

物质结构与性质]

铁、钴、镍等金属及其化合物在科学研究和工业生产中应用十分广泛。

回答下列问题：

（1）铁、钴、镍的基态原子核外未成对电子数最多的是________