高三化学名校试题汇编第2期专题15化学实验基础1.docx
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高三化学名校试题汇编第2期专题15化学实验基础1.docx
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高三化学名校试题汇编第2期专题15化学实验基础1
高三化学名校试题汇编第2期专题15化学实验基础(学生版)
【江苏省泰州中学高三上学期期中考试】实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸,反应式如下:
已知:
①苯甲酸在水中的溶解度为:
0.18g(4℃)、0.34g(25℃)、0.95g(60℃)、6.8g(95℃)
②乙醚沸点34.6℃,密度0.7138,易燃烧,当空气中含量为1.83%~48.0%时易发生爆炸
图1 制备苯甲酸和苯甲醇的反应装置图 图2 蒸乙醚的装置图
实验步骤如下:
①图1所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水,搅拌溶解。
稍冷,加入10mL新蒸过的苯甲醛。
开启搅拌器,调整转速,使搅拌平稳进行。
加热回流约40min。
②停止加热,从球形冷凝管上口缓缓加入冷水20mL,摇动均匀,冷却至室温。
反应物冷却至室温后,倒入分液漏斗,用乙醚萃取三次,每次10mL。
水层保留待用。
合并三次萃取液,依次用5mL饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤,10mL10%碳酸钠溶液洗涤,10mL水洗涤。
③分出醚层,倒入干燥的锥形瓶,加无水硫酸镁,注意锥形瓶上要加塞。
将锥形瓶中溶液转入图2所示蒸馏装置,缓缓加热。
升高温度蒸馏,当温度升到140℃时改用空气冷凝管,收集198℃~204℃的馏分得产品A。
将萃取后的水溶液慢慢地加入到盛有30mL浓盐酸和30mL水的混合物中,同时用玻璃棒搅拌,析出白色固体。
冷却,抽滤,得到粗产品,然后提纯得产品B。
根据以上步骤回答下列问题:
(1)步骤①中所加的苯甲醛为什么要是新蒸的?
_________________________。
(2)步骤②萃取时用到的玻璃仪器除了除烧杯、玻璃棒外,还需______________________,饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去__________________,而碳酸钠溶液洗涤是为了除去醚层中极少量的苯甲酸。
(3)步骤③中无水硫酸镁的作用是_________________,将锥形瓶中溶液转入图2所示蒸馏装置时涉及的实验操作为__________________。
(4)产品A为____________,蒸馏除乙醚的过程中采用的加热方式为_______________,提纯产品B所用到的实验操作为________________。
【江苏省泰州中学高三上学期期中考试】(15分)某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质。
某化学课外小组设计以下流程,取该矿样为原料生产CuC12·2H2O晶体。
已知:
常温下,金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表。
金属离子
氢氧化物开始沉淀的pH
氢氧化物沉淀完全的pH
Fe2+
7.0
9.0
Fe3+
1.9
3.2
Cu2+
4.7
6.7
回答下列问题:
(l)步骤①的焙烧过程中需要通入氧气。
在实验室中,可使用常见化学物质利用上图所示装置制取氧气,试写出熟悉的符合上述条件的两个化学方程式:
______________________、______________________。
(2)焙烧产生的尾气中含有的一种气体是形成酸雨的污染物,若将尾气通入氨水中,能发生多个反应,写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式:
____________________、__________________。
(3)步骤②酸浸过程中,需要用到3mol·L-1的盐酸100mL,配制该盐酸溶液时,除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要的仪器有_______________________________________。
(4)步骤④加入物质X的目的是_________________________________________,物质X可以选用下列物质中的______________________。
(A)氢氧化钠 (B)稀盐酸 (C)氨水 (D)氧化铜
(5)当溶液中金属离子浓度低于1×10-5mol·L-1时,认为该金属离子沉淀完全,则Ksp[Fe(OH)2]=_____。
【江苏省泰州中学高三上学期期中考试】(12分)尖晶石型锰酸锂(LiMn2O4)是一种环保绿色能源新型材料。
实验室通过下列方法制取:
将MnO2和Li2CO3按4︰1的物质的量比配料,球磨3~5小时,然后升温至600℃~750℃,保温24小时,自然冷却至室温得产品。
(1)保温24小时的目的是____________________________________________________。
(2)写出该反应的化学方程式_________________________________________________。
(3)实验室测定锰酸锂中锰的平均化合价的实验步骤如下:
步骤1:
准确称取0.1g左右的尖晶石型锰酸锂试样于锥形瓶中,加入5mL稀硫酸、10.00mL0.2000mol/L草酸钠(Na2C2O4)标准溶液,于80℃水浴加热溶解;
步骤2:
待试样全部溶解,立即用浓度为0.2000mol/L的高锰酸钾溶液滴定至终点;
步骤3:
计算样品得电子的物质的量n;
步骤4:
将溶液中Mn2+氧化为Mn3+,再用硫酸亚铁铵标准溶液滴定,记录实验数据,计算出样品中Mn元素的质量为m;
步骤5:
将实验步骤1-4重复2次。
已知反应:
2Mn3++C2O42-=2Mn2++2CO2↑;Mn4++C2O42-=Mn2++2CO2↑
2MnO4-+5C2O42-+16H+="2"Mn2++10CO2↑+8H2O
①步骤2中,为判断滴定终点,_________(填“需要”或“不需要”)加入指示剂。
②步骤4中,滴定时盛放硫酸亚铁铵标准溶液的玻璃仪器是___________________。
③请用样品得电子的物质的量n和样品中Mn元素的质量m来表示样品中Mn元素的化合价=_____。
【江苏省泰州中学高三上学期期中考试】下列有关实验原理、方法和结论都正确的是
A.已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O,氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硫酸,说明红色固体是铜
B.用蒸馏水、酚酞、BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准溶液作试剂,可测定NaOH固体(杂质仅为Na2CO3)的纯度
C.取一定量水垢加盐酸,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,说明水垢的主要成分为CaCO3、MgCO3
D.用饱和碳酸钠溶液多次洗涤BaCO3,可除去BaCO3中少量的BaSO4,说明Ksp(BaCO3) 【江苏省泰州中学高三上学期期中考试】下列实验操作或装置不符合实验要求的是 A.装置Ⅰ可用于测定中和热 B.装置Ⅱ久置后,饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体 C.装置Ⅲ在海带提碘实验中用于灼烧海带 D.装置Ⅳ可用于吸收易溶于水的尾气 【山东省济宁市汶上一中高三上学期期中考试】(16分)实验室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉状混合物,某兴趣小组为测定其中NH4HCO3的含量,设计了用在混合物中加酸的实验方法来测定其质量分数。 回答以下问题: ⑴化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验。 (图中每种仪器装置只选用了一次,铁架台等固定仪器未画出) 请按气流由左向右的方向,仪器连接顺序是(填仪器的接口字母a、b...) a→ → → → →f→g→ → 。 ⑵实验开始,混合物加酸前,A装置需要鼓入空气,作用是 ;加酸后A装置再次鼓入空气的作用是 。 ⑶E装置的作用是 。 ⑷实验中,若C瓶中溶液褪色,则测定结果可能会偏 (填“高”或“低”)。 为了确保实验中C瓶溶液不褪色,若取样品的质量为mg,实验前E中所装amol·L-1的KMnO4溶液体积(V)不少于 mL。 ⑸若混合物样品质量为13.1g,充分作用后碱石灰增重4.4g,则混合物中NH4HCO3的质量分数为 。 ⑹从定量测定的准确性考虑,该套装置还应作进一步的改进是 。 可能用到的相对原子质量: H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 S~32 【山东省济宁市汶上一中高三上学期期中考试】某无色溶液中可能含有①Na+ ②Ba2+ ③Cl— ④Br— ⑤SO32— ⑥SO42—中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下: 步骤序号 操 作 步 骤 现 象 (1) 用pH试纸检验 溶液的pH>7 (2) 向溶液中滴加氯水,再加入CCl4、振荡、静置 下层呈橙色 (3) 向 (2)所得水溶液加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生 (4) 过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生 下列结论正确的是: A.不能确定的离子是① B.不能确定的离子是③⑥ C.肯定没有的离子是②⑤ D.肯定含有的离子是④⑤ 【山东省济宁市汶上一中高三上学期期中考试】用某仪器量取液体,若仰视时读数为xmL,平视时读数为ymL,俯视时读数为zmL,若x>y>z,则所使用的仪器可能是 A.滴定管 B.烧杯 C.量筒 D.容量瓶 【山东省济宁市汶上一中高三上学期期中考试】观察下图,若用1L水来代表地球上的总水量,要比较精确地量取地球上的淡水量,应选择的仪器是: A.10mL量筒 B.50mL烧杯 C.100mL量筒 D.50mL量筒 【福建安溪一中、养正中学高三上学期期中联考】(14分)现拟用下图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳,并用以测定某铜粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的含量。 . (1)制备一氧化碳的化学方程式是 ; (2)实验中,观察到反应管中发生的现象时 ;尾气的主要成分是 ; (3)反应完成后,正确的操作顺序为 (填字母) a.关闭漏斗开关 b.熄灭酒精1 c.熄灭酒精灯2 (4)若实验中称取铜粉样品5.0g,充分反应后,反应管中剩余固体的质量为4.8g,则原样品中单质铜的质量分数为 ; (5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂,设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案; ①设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节) _____________________________________; ②写出有关反应的化学方程式 。 【福建安溪一中、养正中学高三上学期期中联考】如图装置,将溶液A逐滴加入固体B中,下列叙述正确的是( ) A.若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色 B.若A为醋酸,B为贝壳,C中盛CaCl2溶液,则C中溶液变浑浊 C.若A为浓硝酸,B为铜,C中盛KI−淀粉溶液,则C中溶液变蓝 D.若A为浓硫酸,B为Na2SO3固体,C中盛石
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