北京市中考化学专题复习专题十四 实验原理分析Word文档格式.docx
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题型分类:
题型1:
简单实验原理分析
例1.(2016•北京)为了研究物质的溶解现象,设计并进行了如表实验.
实验
现象
固体溶解,形成紫色溶液
固体几乎不溶解
固体溶解,形成紫红色溶液
(1)对比实验①、②的现象,可得出的结论是 .
(2)设计实验②、③的目的是 .
练习1:
(2016•海淀区二模)化学小组同学用软塑料瓶进行了三个兴趣实验.
(1)向收集满氨气的瓶中注入少量浓盐酸,发生化合反应生成氯化铵固体,由此推测的实验现象为 .
(2)向收集满二氧化碳气体的瓶中加入20mL水,立即旋紧瓶盖,振荡.观察到瓶子微微变瘪,打开瓶盖,滴加紫色石蕊溶液,观察到溶液 .
(3)向另一收集满二氧化碳气体的瓶中加入20mL氢氧化钠溶液,立即旋紧瓶盖,振荡.观察到瓶子变得更瘪,用化学方程式解释原因:
.
(4)对比实验
(2)、(3),能够合理地说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应,其原因是 .
题型2:
课本改进实验原理分析
例2.(2016•西城区一模)同学们用如图所示装置进行实验,验证CO2与NaOH、Ca(OH)2都能发生反应.
分别向甲、乙两个瓶中注入少量、等体积的两种溶液,观察实验现象.
(1)甲中反应的化学方程式是 .说明CO2能与
Ca(OH)2反应的实验现象是 .
(2)下列实验现象中,一定能说明“CO2与NaOH发生了化学反应”的是 (填序号).
a.U型管中红墨水左低右高
b.U型管中红墨水左高右低
c.U型管中红墨水液面没有发生改变.
练习2:
(2016•海淀区一模)为了研究反应中压强的变化情况,利用如图进行实验.
(1)检查装置气密性:
打开a,关闭b,在A中加入水 ,则装置的气密性良好.用同样原理可以检查装置另一侧的气密性.
(2)在A、B中分别加入澄清石灰水,在集气瓶内放入一定量的大理石,将a、b都打开,用注射器加入足量稀盐酸直至液面浸没下端管口,保持注射器活塞不动.此时,可观察到的现象是 .
(3)关闭b,集气瓶中持续产生气体,A中的现象是 .判断A中是否发生化学反应:
(若没有反应,写出理由;
若发生反应,写出化学方程式).
题型3:
综合实验原理分析
例3.(2016•北京)利用表中装置进行下列实验,已知:
白磷的着火点为40℃.
实验装置
实验1
实验2
Ⅰ.将盛有足量锌粒的燃烧匙伸入瓶中,塞紧瓶塞
Ⅱ.打开K,从长颈漏斗向瓶内加入稀盐酸,至浸没锌粒
Ⅲ.当瓶中产生大量气泡时,关闭K
Ⅰ.将盛有白磷的燃烧匙伸入瓶内,塞紧瓶塞
Ⅱ.打开K,从长颈漏斗向瓶内加入约80℃的热水,至浸没白磷
Ⅲ.从a口向瓶中鼓入空气,使瓶中液面低于燃烧匙底部,关闭K
(1)连接仪器后,关闭K,加水至长颈漏斗内液面高于瓶中液面,一段时间后,液面高度保持不变,该现象说明 .
(2)实验Ⅰ中,瓶内发生反应的化学方程式为 ,步骤Ⅲ中,关闭K后的现象是 .
(3)实验2中,仅对比步骤Ⅱ和Ⅲ可知,欲探究的燃烧条件是 .
练习3.32.(9分)某小组同学利用如图所示装置探究铁生锈的条件,其中C、D的分液漏斗中为足量且浓度和体积均相同的稀盐酸。
(1)步骤一:
关闭K2和K3,打开K1,A中
反应的化学方程式是,B中所盛放
的试剂是。
对比铁丝表面的变化,
能够说明铁生锈与水有关的是装置
和(填C、D或E,下同),能够说
明铁生锈的快慢与氧气浓度有关的是装置
和。
(2)步骤二:
关闭K1,打开K2和K3,将装置C、D中分液漏斗内的稀盐酸同时全部注入广口瓶中,两个广口瓶中现象的不同点是:
①;
②,由此也可以判断铁丝生锈情况。
C中反应的化学方程式是。
(3)温度会影响铁生锈的快慢,请设计实验加以证明:
。
我的记录
空间
指导学生记录易错点、重难点以及规律方法、心得体会等等。
核心演练:
1.(2016东城区一模)35.(4分)
课外小组同学利用图A、图B所示装置验证碳酸钠的性质。
(1)利用图A装置进行如下实验
步骤一:
向三口瓶内的碳酸钠溶液中滴加酚酞,溶液显红色。
步骤二:
将注射器1的针头向瓶内推进,使针头下端进入瓶内液面下,向外拉注射器,此时注射器1中反应的化学方程式为,看到明显现象后,将针头向上拉至图示所示位置。
步骤三:
验证碳酸钠是碳酸盐,应该进行的实验操作是,看到的实验现象是。
(2)利用图B装置进行实验。
将二氧化碳持续通入饱和碳酸钠溶液中,发生反应为:
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓,产生浑浊的原因是除反应消耗水使溶剂量减少外,还有的其它原因是(请依据下表信息回答)。
物质
20℃时溶解度/g
相对分子质量
Na2CO3
21.5
106
NaHCO3
9.6
84
2.(2016东城区二模)36.(4分)
在化学课上,老师利用下列装置进行氯化氢与氨气反应的实验。
已知:
HCl+NH3=NH4Cl,NH4Cl常温下为白色固体。
(1)将分液漏斗1中的浓硫酸缓缓放入锥形瓶中,即可产生大量的氯化氢,其原因是。
(2)制取并在B瓶中收集氯化氢,需要打开的止水夹是(填K1、K2、K3或K4),然后在a处放置湿润的紫色石蕊纸花,当看到,证明已收集满,立即关闭分液漏斗1的活塞和已打开的止水夹。
(3)在a处套一小气球后,打开K2、K3,将分液漏斗2中的浓氨水缓慢滴入锥形瓶中,即
可产生大量的氨气,观察到B中产生大量白烟后,关闭分液漏斗2的活塞和K3。
(4)一段时间后打开K3、K4,观察到的现象是。
3.(2016西城区二模)36.(5分)
兴趣小组用下列装置研究两个问题。
(1)研究燃烧条件
【资料】白磷的着火点为40℃
步骤1:
在乙、丙中分别放一小块白磷,再分别放入80℃和20℃的水至没过长导管
口下端,观察到乙、丙中白磷均不燃烧。
步骤2:
将装置按照a→b→c→d连接后,关闭K2,打开K1,将A中的液体滴入B中,观察到乙、丙中白磷均不燃烧。
步骤3:
立即……,观察到乙中白磷燃烧。
1步骤1:
丙中白磷不燃烧的原因是_____。
2步骤3:
使乙中白磷燃烧的操作是_____。
(2)研究NaOH固体的变质程度
【资料】二氧化碳气体难溶于饱和NaHCO3溶液
在B中放入5g变质的NaOH固体样品,乙中盛满饱和NaHCO3溶液。
将装置按照……连接后,打开K2,关闭K1,将A中的稀硫酸(足量)滴入B中,充分反应后,待装置冷却至室温,测得丙中液体体积为V1。
将B中样品换成5g的Na2CO3固体,重复上述操作,最终测得丙中液体体积为V2。
①步骤2中装置的连接顺序是_____(填接口序号)。
②步骤3的实验现象是_____。
③若V2=5V1,5gNaOH固体样品中未变质的NaOH的质量为_____g。
4.(2016海淀区二模)36.(4分)
某同学利用下图装置完成以下实验(加热装置已略去)。
【实验1】探究CO的化学性质
操作步骤:
1I处放入Fe2O3粉末,固定好仪器后,从II处通入CO;
2对I处粉末进行高温加热,观察现象;
3停止加热,继续通入气体,待冷却至室温,停止通入气体。
(1)I处反应的化学方程式为。
(2)下列说法正确的是(填字母序号)。
A.步骤①之前应进行装置气密性检查
B.导管伸入试管底部有利于排出空气,使试管充满CO
C.步骤③中继续通入气体可以防止III中液体倒吸
D.本实验不需要对尾气进行处理
【实验2】证明可燃物燃烧的条件
1在I处放入木炭,从II处通入气体X;
2在I处点燃酒精灯加热,观察现象;
③II处通入N2。
(1)气体X是。
(2)此实验中,能证明燃烧需要温度达到可燃物着火点的现象是。
5.(2016朝阳区一模)36.(4分)
化学小组用下图所示装置研究酸碱盐的性质(夹持仪器已省略)。
(1)关闭K2,打开K1和分液漏斗玻璃塞、活塞,向B装置中加入稀盐酸,使其浸没大理石后关闭分液漏斗活塞。
A中反应的化学方程式为,B中发生反应的化学方程式为。
(2)当B中的物质仍在反应时,关闭K1,打开K2。
一段时间后C中的现象为;
充分反应后,C中一定含有溶质NaCl的原因是。
6.(2016朝阳区二模)36.(4分)
某化学小组利用下图进行如下实验,实验前K1、K2均关闭。
(1)用甲、乙装置证明可燃物的燃烧条件。
甲、乙装置中分别放入一小块白磷,再向甲、乙装置中分别加入后,打开K2,从a处通入氧气,观察到甲中白磷不燃烧,乙中白磷燃烧,其反应的化学方程式为。
(2)用甲、乙装置证明二氧化碳能与水反应。
乙中放一朵干燥的紫色石蕊溶液浸泡过的小花,打开K2,从a处通入潮湿的二氧化碳气体,紫色小花不变红,甲瓶中所盛的试剂是。
为达到实验目的,后续的实验操作及现象是。
7.(2016丰台区二模)35.(4分)
某实验小组对铁的锈蚀进行如下实验。
室温时,将包有样品(足量)的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上,迅速塞紧,装置如图。
观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(容积150mL)。
当温度恢复至室温,且量筒内水面高度不变时读数。
记录起始和最终量筒的读数以及所需时间,如下表:
序号
样品
量筒起始读数/mL
量筒最终读数/mL
所需时间/min
1g铁粉、0.2g碳和10滴水
100
70
约120
1g铁粉、0.2g碳和10滴水和少量NaCl
约70
(1)实验①和②说明NaCl可以(填“加快”或
“减慢”)铁锈蚀的速率。
(2)实验开始后,广口瓶内温度有所上升,说明铁的锈
蚀过程是(填“放热”或“吸热”)过程。
(3)若欲探究碳对铁锈蚀速率的影响,应选择的药品
有。
(4)该装置还可用于测量空气中氧气的含量,根据上述数据计算氧气体积分数的计算式为。
8.(2016石景山区一模)36.(4分)
实验小组的同学研究二氧化碳的性质,实验方案如下。
注:
乙醇在实验中只作为溶剂,不参与化学反应。
实验装置
实验操作
实验现象
甲乙
①向饱和的NaOH乙醇溶液中缓慢通入CO2
甲中出现胶状白色沉淀,乙中无明显现象
②滴入稀盐酸
甲中有气泡生成,乙中澄清石灰水变浑浊
(1)实验操作①中,甲内发生反应的化学方程式为。
(2)甲中出现胶状白色沉淀的原因是。
(3)实验操作②的目的是。
(4)如果将上述实验方案中的氢氧化钠乙醇溶液换为氢氧化钠水溶液,
(填“能”或“不能”)完成实验目的。
9.(5分)化学兴趣小组的同学用右图装置进行以下三个实验。
(1)若取两套该装置分别放入干燥的铁丝和潮湿的铁丝,关闭K,打开K1、K2,从K1处通入氧气,检验广口瓶中充满氧气的方法是________________。
当充满氧气后关闭K1、K2,一段时间后,对比观察铁丝表面的变化,说明铁生锈与_________有关。
(2)若广口瓶中收集满CO2气体,分液漏斗中盛有NaOH溶液,右侧导气管伸入盛有稀盐酸的烧杯中。
打开K,注入NaOH溶液后,关闭K,一段时间后,打开K2,观察到烧杯中的液体进入广口瓶中,并产生气泡,用化学方程式表示观察到上述现象的原因____________________________。
(3)若广口瓶中放一小块白磷,证明燃烧与氧气有关的操作及现象是__________。
10.(5分)利用下图所示装置研究以下问题。
图1图2
(1)利用图1研究燃烧的条件
水槽中放一定量热水,水面下a处放一小块白磷,观察到白磷不燃烧。
在乙中放入二氧化锰和过氧化氢溶液,立即将甲倒扣在乙上,观察到甲中水面下降,白磷露出水面,。
通过对比实验研究了燃烧的一个条件,它是。
(2)利用图2研究二氧化碳与氢氧化钠能反应,并检验反应后所得溶液中溶质的成分。
已知:
氯化钙溶液呈中性,能与碳酸钠溶液发生复分解反应。
①A溶液是。
②为达到上述实验目的,应进行的操作是:
先打开。
通过观察现象,得出结论。
①
②
③
④
液体
固体
11.(5分)某同学用右图所示装置研究铁丝燃烧实验。
(1)实验装置B有一个明显的缺点是_______。
改进后检
查装置的气密性良好。
(2)依次打开K2和K1,A中反应的化学方程式是______。
(3)将铁丝接通电源,预热铁丝,并未立刻观察到铁丝燃
烧,可能的原因是______。
(4)铁丝剧烈燃烧后,立刻关闭K1。
观察铁丝燃烧的现象是______;
当燃烧停止后,一段时间后,C中水流入B,产生该现象的原因是______。
12.(5分)某化学兴趣小组用下图所示装置进行实验(装置的气密性良好)。
(1)如图1所示,让瓶内充满二氧化碳气体,先向广口瓶中加入A的溶液,振荡广口瓶,气球膨胀;
再向广口瓶中滴加B中的溶液,振荡广口瓶,气球又缩小,如此重复操作,气球可以反复膨胀和缩小。
则:
①分液漏斗A中可能是_____溶液,图1
反应的化学方程式是。
②分液漏斗B中可能是_____溶液。
(2)如图2所示,将滴管甲中的液体挤出,气球明显鼓起,一段时间后恢复原状;
再将滴管乙中的液体挤出,气球有明显鼓起且不恢复原状。
则滴管甲、乙和烧杯①、②中的物质可能是(填字母序号)。
A.甲:
浓硫酸,①:
水;
乙:
稀硫酸,②:
碳酸钠
B.甲:
水,①:
氯化钠;
稀盐酸,②:
铁
C.甲:
氢氧化钠;
锌
D.甲:
生石灰;
氢氧化钠
图2
13.(5分)利用右图装置进行有关物质性质的实验。
(1)证明CO2与NaOH反应:
I中充满CO2气体,II中加适量澄清石灰水,连接装置导管b→_______(填字母序号)。
打开a、b处止水夹,通过分液漏斗A加入足量NaOH溶液后,关闭a、b处止水夹,轻轻振荡,充分反应后打开b处止水夹。
可观察到的现象有:
II中溶液倒吸入I中、。
倒吸后I中发生反应的化学方程式为_______。
(2)研究双吸剂(主
要成分是铁粉)的变质情况:
I中放置适量使用过一段时间的双吸剂,II中放置足量锌粒,连接装置导管a→d。
打开a、b处止水夹,通过分液漏斗A加入适量稀硫酸后,关闭a处止水夹。
观察到I中冒气泡,溶液变为黄色并通过导管流入II中;
II中也产生气泡,锌粒表面逐渐有灰黑色固体生成。
[已知:
Fe2(SO4)3+Zn
2FeSO4+ZnSO4]
结合实验现象推断:
①实验中的双吸剂(填“未变质”、“部分变质”或“完全变质”)。
②I、II中发生的所有置换反应的反应物组合为:
Fe和H2SO4、。
14.(5分)为研究NaOH与盐酸的反应,同学们用以下试剂设计不同方案进行探究。
实验试剂:
镁条、蒸馏水、稀盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液等
(1)小明取少量NaOH溶液于试管中,滴入酚酞,溶液变红,再滴加稀盐酸,振荡,红色褪去,可推断NaOH与盐酸发生了反应。
反应的化学方程式为________。
(2)小刚取体积相同的稀盐酸分别于甲、乙两支试管中,向甲中先加1mL水,充分混合后再放入镁条,向乙中先加入1mLNaOH溶液,充分混合后再放入镁条。
观察到________,可推断NaOH与盐酸发生了反应。
(3)小华利用溶液导电性进行实验。
分别测定几种试剂的导电性,获得相关数据:
实验序号
A
B
C
D
试剂
蒸馏水
稀盐酸
NaOH溶液
NaCl溶液
电流强度/mA
约为0
0.09
查阅资料:
I.溶液中若存在自由移动的离子,通电时就会发生定向移动,从而形成了电流。
II.相同电压下,等体积溶液中,所含离子数目越多,电流就越大。
①对比实验A、C的数据,可推知NaOH溶液中除水分子外还含有自由移动的和(填化学符号)。
实验B、D中电流强度相等,说明等体积的稀盐酸和NaCl溶液中所含Cl-的数目_______(填写“相等”或“不相等”)。
各取10mLNaOH溶液于两个小烧杯中,分别加入10mLNaCl溶液和10mL稀盐酸(所得混合溶液体积均约为20mL),测两种混合溶液的导电性,电流示数依次为I1和I2。
根据I1________I2(填“>
”、“<
”或“=”),也可推断氢氧化钠和盐酸发生了反应。
15.(5分)化学小组同学利用下图装置进行相关实验。
(1)若甲中放入块状大理石,乙中放入澄清石灰水,打开b,
将分液漏斗中过量的盐酸注入,关闭a,此时乙中反应
的化学方程式是,一段时间后,关闭b,观察到
乙中液体变澄清,产生此现象的原因是。
(2)若甲中放入氢氧化钠固体,乙中放入水,关闭b,将分液
漏斗中的盐酸注入,关闭a。
观察到甲中导管内液面上升至
一定高度,一段时间后液面下降且最终高于烧瓶中的液面。
甲中反应的化学方程式是。
同学们解释“甲中导管内液面上升”
的原因有氢氧化钠与盐酸反应放出热量、、等。
16.(4分)下图所示装置有多种用途,利用其进行相关实验。
(1)
检查装置气密性:
关闭止水夹,从a处通入空气,观察到________________________,说明装置气密性良好。
(2)除杂:
打开止水夹,从a处缓慢通入O2和CO2的混合气,瓶中液体无明显变化,在c处得到较纯的O2。
瓶中盛放的试剂是____________。
(3)获得稳定气流:
打开止水夹,从a处通入不稳定的氧气流,在c处获得较为稳定的气流,此时观察到的现象是__________________________。
(4)防止爆炸:
气囊中有遇明火能爆炸的H2和O2混合气。
将气囊与a处相连,在c处连接尖嘴管,打开止水夹,通入混合气,在尖嘴处点燃气体,没有爆炸,原因是:
①集气瓶中的水能降温和阻断燃烧;
②_________________________。
17.(4分)利用下图装置进行实验。
实验前
、
均已关闭。
内容
装置
【实验1】制备气体
【实验2】测定气体含量
Ⅰ.打开
,用注射器向盛有锌粒的A中注入稀硫酸,直至液面浸没下端导管口
Ⅱ.在
上方导管口收集气体
Ⅰ.A(容积
)中为用排空气法收集的
,B中装满水。
用注射器向A中注入15mLNaOH溶液(足量),充分反应
Ⅱ.打开
和
保持
关闭,打开
,向B中加水至液面浸没下端导管口,用手捂住A瓶外壁,说明装置在左侧气密性良好的现象是;
用同样原理可以检查装置另一侧的气密性。
(2)实验1中,锌与稀硫酸反应的化学方程式为;
气体收集完毕后,在不拆卸装置的情况下,使A中未反应的稀硫酸大部分转移到B中的操作是。
(3)实验2中,当B中液面不再变化时,测得B中减少了160mL水,则A中
的体积分数约为%。
实战中考:
1.(2016石景山区二模)36.(4分)
实验小组利用如图所示装置验证二氧化碳与氢氧化钠反应,并对反应后的成
分进行分析。
实验步骤:
①按图连好装置,放入药品(K1、K2、K3
均处于关闭状态)。
②打开K1注入适量氢氧化钠溶液,关闭K1。
③轻轻振荡,一段时间后,打开K3。
④一段时间后,关闭K3、打开K2。
(1)二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为。
(2)证明二氧化碳与氢氧化钠反应的现象是。
(3)关闭K3、打开K2,观察到A的溶液由红色变为无色。
打开K2时流入锥形瓶中的溶液成分为;
A的溶液为。
2.(2016顺义区一模)33.(5分)
甲、乙两个实验小组利用下图装置(夹持装置已略去),做了一个兴趣实验,证明了二氧化碳与氢氧化钠的反应产物中有碳酸钠生成。
他们的实验步骤如下:
①在玻璃管中加入一定量碳酸钙,关闭K1、K3,打开K4,从
分液漏斗放入稀盐酸并收集二氧化碳
②打开K1,使玻璃管中的液体流入烧杯,并用清水冲洗
③关闭K1,从分液漏斗向玻璃管中加入氢氧化钠溶液
④使二氧化碳与氢氧化钠充分反应
关闭K3,打开
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