探索酸的性质教案带练习答案修改版文档格式.docx
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3、指示剂的应用
酸碱指示剂主要用来检验溶液的酸碱性,如实验桌上有一瓶失去标签的液体要检验是酸性溶液还是碱性溶液,可用试管取少量溶液滴入1-2滴紫色石蕊试液,如果显红色证明是酸性溶液,如果显示蓝色证明是碱性溶液。
想一想:
如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性?
[小结]
检验溶液是酸性的方法:
取少量该溶液,滴入几滴石蕊试液,若溶液呈现红色,则说明该溶液为酸性溶液。
检验溶液为碱性的方法:
取少量该溶液,滴入几滴石蕊试液,若溶液呈现蓝色;
或者滴入几滴无色的酚酞试液,若溶液呈现红色,则说明该溶液为碱性溶液。
4、指示剂的替代用品
酸碱指示剂除了常见的石蕊和酚酞外,还有其他的植物色素,可以用作石蕊和酚酞的
代用品,如牵牛花,月季等。
几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况
代用指示剂
酸性溶液中的
颜色变化
中性溶液
中的颜色
碱性溶液中的
牵牛花
紫色
月季花
浅红色
红色
变黄色
美人焦
淡红色
变绿色
紫萝卜皮
黄绿色
紫卷心菜
浅紫色
蓝色
三、练习:
⒈失去标签的三瓶无色液体,分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液,能把它们一次性
区分开的试剂是()
A.酚酞B.铁片
C.石蕊试液D.二氧化碳气体
⒉失去标签的三瓶无色液体,分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液,能否用酚酞试液将
它们鉴别出来?
(提示:
HCl+NaOH=NaCl+H2O(中性溶液))
第二课时:
常见的酸的性质
一、浓硫酸和浓盐酸物理性质的比较
盐酸
硫酸
颜色
状态
无色液体
无色;
黏稠、油状的液体
打开瓶盖后的
现象
有挥发性有白雾出现
不易挥发
气味
有刺激性气味
无气味
密度
1.19g/mL
1.84g/mL
用途
重要化工产品。
用于金属
表面除锈、制造药物(如盐酸
麻黄素、氯化锌)等;
人体胃液中有盐酸,可帮助消化。
重要化工原料。
用于生产化肥、
农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性,在实验室中
常用它做干燥剂。
二、浓硫酸的特性:
实验
放置一会儿后的现象
脱水性
用玻璃棒蘸
浓硫酸在纸上写字
纸上出现黑色字迹
浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分”(氢、氧元素),生成黑色的炭和水。
用小木棍蘸
少量浓硫酸
变黑
将浓硫酸滴到
一小块布上
会穿洞,并变成黑色
浓硫酸的三大特性:
吸水性:
能吸收现存的H2O,可用作某些气体的干燥剂。
脱水性:
能把纸或木材里的氢、氧两种元素按水的组成比脱去,[n(H):
n(O)=2:
1];
氧化性:
与金属反应时一般生成水而不是氢气。
三、浓硫酸的稀释
注意:
A、在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌。
切不可将水倒进浓硫酸里。
B、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应先用干抹布(软布或棉花)轻轻地拭去,再用大量的水冲洗,而后涂上碳酸氢纳稀溶液。
C、如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上,应用大量的水冲洗。
浓硫酸稀释的错误操作浓硫酸稀释的正确操作
想一想
分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶,敞口放置一段时间后(不考虑水分的蒸挥发),
两瓶酸的质量、质量分数各有何变化?
应如何保存?
浓盐酸:
溶液质量减少,溶质质量分数减小
浓硫酸:
溶液质量增加,溶质质量分数减小
总结:
1、浓硫酸的三大特性:
1吸水性
2腐蚀性(也称脱水性)
3强氧化性
2、浓硫酸的稀释:
浓硫酸具有较强的腐蚀性,溶于水。
稀释浓硫酸时,一定要把沿器壁慢慢倒入中,并,使产生的热量及时散失,不可把直接倒入中,因为的密度小于的密度,浮在上面,产生的热量使沸腾,溅出伤人。
四、酸的通性
酸具有通性的原因是它们在溶液中解离出共同的氢离子。
酸的通性(以盐酸、稀硫酸为例说明酸的通性)如下:
1、酸溶液能与指示剂反应:
加紫色
石蕊溶液
加无色
酚酞溶液
稀盐酸
无色
稀硫酸
2、酸溶液能与某些金属反应:
与稀盐酸反应
与稀硫酸的反应
镁
Mg+2HCl=H2+MgCl2
Mg+H2SO4=H2+MgSO4
锌
Zn+2HCl=H2+ZnCl2
Zn+H2SO4=H2+ZnSO4
铁
Fe+2HCl=H2+FeCl2
Fe+H2SO4=H2+FeSO4
酸能与多种活泼金属反应生成盐和氢气
A.在金属活动性顺序表中,排在氢前面的金属能置换出酸中的氢,排在氢后面的金属则不能;
B.排在金属活动性顺序表越前面的金属,反应现象越剧烈,速度越快,如Mg反应有明显放热现象;
C.强氧化性酸与金属反应后,不能生成氢气,而是生成水。
如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸;
D.该类反应属于置换反应
3、酸与金属氧化物反应
化学方程式
铁锈+盐酸
铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈+硫酸
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
酸能与金属氧化物反应生成盐和水
4、酸与碱反应
H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O
酸能与碱反应生成盐和水
5、酸与某些盐反应生成新酸和新盐
HCl+AgNO3==AgCl+HNO3
HCl+CaCl2==CaCl2+CO2+H2O
五、盐酸和硫酸的用途:
盐酸是重要的化工产品,用于金属表面除锈,例:
、(填化学方程式,下同)
;
制造药物;
人体胃液中也含有盐酸,可以帮助消化。
硫酸是重要的化工原料,用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等,在实验室中常用它做干燥剂。
酸的性质实验探究报告可简单总结如下:
猜想和假设
实验方法
现 象
结论(或化学方程式)
1.酸使紫色石蕊溶液变色。
分别取稀盐酸、稀硫酸1mL~2mL于试管中,滴入1~2滴紫色石蕊溶液。
变红色。
酸使紫色石蕊溶液变红色。
2.酸使无色酚酞溶液变色。
分别取稀盐酸、稀硫酸1mL~2mL于试管中,滴入1~2滴无色酚酞溶液。
不变色。
酸不使无色酚酞溶液变色。
3.酸与铁钉反应。
取光亮的铁钉于试管中,再加入稀盐酸或稀硫酸浸没铁钉。
铁钉表面有气泡,溶液由无色变浅绿色。
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
4.酸与氢氧化钠溶液反应。
取1mL~2mL氢氧化钠溶液于试管中,滴入1~2滴无色酚酞溶液,再滴加稀盐酸或稀硫酸。
溶液由无色→红色→无色
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
5.酸与铁锈反应。
取带锈的铁钉于试管中,再加入稀盐酸或稀硫酸浸没铁钉,然后加热。
红色的铁锈逐渐消失,溶液由无色→黄色,铁钉表面有气泡。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
6.酸与碳酸钠溶液反应。
取1mL~2mL碳酸钠溶液于试管中,滴加稀盐酸。
有无色气泡生成。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
五、典型例题:
1.敞口放置在空气中的浓硫酸和浓盐酸中溶质的质量分数均变小,其原因是__________;
向盛有浓盐酸的容器中小心地缓缓地倒入浓硫酸,可观察到______________;
满瓶的浓硫酸长期敞口放置会自动溢出,这是因为它具有_________________。
【分析】注意浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性和溶解放热的性质。
敞口放置在空气中的浓盐酸中的溶质HCl挥发,溶质的质量减少,溶质的质量分数变小;
浓硫酸具有强烈的吸水性,吸收空气中的水蒸气,浓硫酸中的溶剂增多,溶质的质量分数变小。
37%的浓盐酸中有约63%的水,浓硫酸倒入时,相当于溶于水,会大量放热。
温度的升高加剧了HCl的挥发,大量的HCl气在空气中形成白雾。
浓硫酸有吸水性,长期敞口放置,吸收了大量空气中的水蒸气,体积增加。
【答案】浓硫酸具有强烈的吸水性,溶剂增多,溶质的质量分数变小,而浓盐酸具有强烈的挥发性,溶质减少,溶质的质量分数变小;
容器口有白雾生成;
吸水性。
六、课堂练习:
(一)、选择题:
1、能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液,它能使无色酚酞溶液()
A.变红色B.变蓝色C.呈无色D.变紫色
2.下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是()
A.NaClB.NH3C.HClD.NaOH
3.下列物质不能由金属和稀盐酸直接制取的是()
A.MgCl2B.FeCl2C.CuCl2D.FeCl3
4.某同学不慎将浓硫酸沾到皮肤上,正确的做法是()
A.先用较多的水冲洗
B.先用氢氧化钠溶液冲洗
C.后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
D.不作任何处理
5.下列物质放入到稀硫酸中,无气体生成的是()
A.铝B碳酸钠C铁锈D石灰石
6.在实验室制备氢气可以用()
A炭粒与水反应B铁屑与盐酸反应
C锌粒与稀硫酸反应D铁屑与浓硫酸反应
7.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性质中的()
A能与金属反应B能与金属氧化物反应
C能使指示剂变色D能溶于水
8.下列反应的化学方程式书写正确的是:
()
A.电解水H20=H2↑+O2↑
B铁和稀盐酸的反应2Fe+6HCl=2FeCl2+3H2↑
C.高锰酸钾受热分解2KMnO4=加热=K2MnO2+MnO2+O2↑
D.氢氧化钠溶液和稀硫酸的反应2NaOH+H2SO4=Na2S04+2H20
9.以下是一些食物的近似pH,对于胃酸过多的人比较适宜的食物是:
物质
橘子
泡菜
葡萄
玉米粥
pH
2.9~3.5
3.0~4.0
3.5~4.5
6.8-8.0
选项
A
B
C
D
10.下列物质中,不属于酸的是
A.AgNO3B.H2SO4C.HNO3D.H3PO4
11.根据实验操作规范要求,下列实验操作不正确的是
A.过滤B.加热液体C.气密性检查D.稀释浓硫酸
12.下列物质的溶液长期放置在空气中,溶液质量因发生化学变化而减少的是
A.烧碱B.石灰水C.浓盐酸D.氯化钾
13.下列操作中,不正确的是
A.用胶头滴管向试管中滴加液体时,把滴管伸入试管内
B.把氢氧化钠固体放在天平左盘的玻璃器皿中称量
C.在实验室里制取CO2气体时,应先检查装置气密性
D.浓硫酸沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
(二)、分析简答题:
14.在校外社会实践活动中,小丽同学不小心被黄蜂蜇了一下(黄蜂毒液呈碱性),感到非常疼痛,为了减轻小丽同学的疼痛感,可使用生活中常见物质处理,请回答使用什么物质如何处理才能达到目的?
原因是什么?
(三)、实验题:
水
15.下图是两种稀释浓硫酸的操作:
浓硫酸
回答下列问题:
(1)B图中加水的仪器的名称是。
(2)B图中锥形瓶内产生的现象是。
产生这一现象的原因是。
(3)上面两图中,稀释浓硫酸操作正确的是(填序号)。
(4)A图中玻璃棒的作用是。
B图中玻璃导管的作用是。
16.稀盐酸能使紫色的石蕊试液变红。
我们已经知道稀盐酸中有H2O、Cl-、H+。
请设计一个简单的实验研究下面的问题:
可能是稀盐酸中的哪一种粒子使紫色的石蕊试液变红?
实验步骤
实验现象
实验结论
(四)、计算题
17.取Na2CO3和NaCl的固体混合物20g,溶于50g水形成溶液后,滴入某盐酸溶液至不再产生气体为止,经测定反应得到20%的NaCl溶液105.5g,求:
(1)固体中Na2CO3的质量分数
(2)盐酸溶液的溶质质量分数
18.由醋酸溶液和醋酸钠溶液混合而成的缓冲溶液(其中醋酸和醋酸钠的质量比为60∶82)在农业上常用于土壤分析、农用微生物的培育等。
某同学用5%的醋酸溶液和400g10%氢氧化钠溶液混合配制该缓冲溶液,则所需醋酸溶液的质量为多少克?
(资料:
该反应的化学方程式为NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O)
答案:
16.【分析】本题最好采用排除法来进行处理,即排除另外两种粒子(H2O、Cl-)的可能,那么就只能是H+作用的结果了;
但如果有同学采用同一法处理,即再用另外几种酸进行实验,那么有可能会出现多种粒子都会使紫色石蕊变色的猜想。
这一点希望同学们注意。
【答案】
1、取少量的水放入试管中,滴加紫色石蕊试液
2、取少量的NaCl溶液放入试管中,滴加紫色石蕊试液
3、取少量的稀盐酸放入试管中,滴加紫色石蕊试液、
紫色石蕊不变色
紫色石蕊变为红色
H2O和Cl-都不能使石蕊变色,是H+使紫色的石蕊试液变红
17.【分析】本题属于化学方程式和溶质质量分数的综合计算,可以通过下列图示进行分析:
此方法可以将题中信息转化为图中信息,比较直观的能看出各种物质之间的关系。
解:
(1)设原固体混合物中NaCl的质量为x,则原固体混合物中Na2CO3的质量为20g―x,而根据题意可知,反应后溶液中NaCl的质量为105.5g×
20%=21.1g,那么通过反应生成的NaCl的质量为21.1g―x。
Na2CO3+ 2HCl== 2NaCl+ CO2↑+H2O
106 73 117 44 18
20g―x y 21.1g―x z
x=9.4g
则固体中Na2CO3的质量分数=
=53%
(2)设盐酸中溶质HCl的质量为y,生成CO2的质量为z
y=7.3g
z=4.4g
则根据质量守恒,盐酸溶液的质量为:
105.5g+4.4g―20g―50g=39.9g
则盐酸溶液中溶质的质量分数=
≈18.3%
答:
固体中Na2CO3的质量分数为53%,盐酸溶液中溶质的质量分数约为18.3%。
18.【解析】本题以缓冲溶液的配制为背景,主要考查溶质质量分数和化学方程式的综合计算。
因为所需缓冲溶液中:
(醋酸)∶m(醋酸钠)=60∶82,说明如果利用醋酸和氢氧化钠反应获得醋酸钠的同时,还要求加入的醋酸必须过量,而且过量的醋酸和生成的醋酸钠的质量比满足60∶82的关系即可。
设400g10%氢氧化钠溶液消耗醋酸的质量为x,生成醋酸钠的质量为y。
NaOH + CH3COOH == CH3COONa + H2O
40 60 82
400g×
10% x y
x=60g
y=82g
据题意,缓冲溶液中醋酸与醋酸钠的质量比为60∶82,
所以所需醋酸溶液的质量为60g÷
5%×
2=2400g
所需醋酸溶液的质量为2400g。
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