苏教版必修1方程式汇总Word文档下载推荐.docx

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2Cl-+2H2O

2OH-+H2↑+Cl2↑

2．实验室制氯气MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O

点燃

MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O

3．铁丝在氯气中燃烧2Fe+3Cl2

2FeCl3（棕褐色的烟）

4．铜丝在氯气中燃烧Cu+Cl2

CuCl2（棕黄色的烟）

5．铝在氯气中燃烧2Al+3Cl2

2AlCl3

6．钠在氯气中燃烧2Na+Cl2＝2NaCl（白烟）

光照

7．氢气在氯气里安静地燃烧H2+Cl2

2HCl（苍白色火焰、工业制盐酸）

氢气和氯气在光照时爆炸化合H2+Cl2

2HCl

8．氯气和水的反应Cl2+H2O

HCl+HClO（Cl2只有少量的与水反应，

大量的Cl2以分子形式存在于水溶液中，所以氯水呈黄绿色）

Cl2+H2O

H++Cl-+HClO（HClO是弱电解质，保留化学式）

9．次氯酸具有不稳定性，受热分解2HClO

2HCl+O2↑

10．氯气的尾气处理Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2OCl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O

5）3NO2+H2O＝2HNO3+N1

1111．工业制漂白粉的原理2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O

12．漂白粉工作原理Ca（ClO）2+2HCl＝CaCl2+2HClO（用盐酸或醋酸可以加速漂白）

Ca（ClO）2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO

ClO-+H+=HClOCa2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

13．氯气通入或氯水滴入溴化钠溶液Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2

14．氯气通入或氯水滴入碘化钾溶液或湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气

Cl2+2KI＝2KCl+I2Cl2+2I-＝2Cl-+I2（I2使淀粉变蓝）

15．溴水滴入碘化钾溶液Br2+2KI＝2KBr+I2Br2+2I-＝2Br-+I2

16．*氟气通入水中2F2+2H2O＝4HF+O2（氟气的氧化性非常强，置换反应生成氧气）

17．溴离子检验NaBr+AgNO3＝AgBr↓+NaNO3　Br-+Ag+=AgBr↓（淡黄色沉淀）

18．碘离子检验KI+AgNO3＝AgI↓+KNO3　I-+Ag+=AgI↓（黄色沉淀）

19．AgBr和AgI的感光性2AgBr==2Ag+Br2（见光分解，AgBr用于照相）

第二单元　钠、镁及其化合物

1．钠投入水中　2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑

2．钠露置空气中表面变暗　4Na+O2===2Na2O

3．钠在空气或氧气中燃烧　2Na+O2

Na2O24．钠在氯气2Na+Cl2＝2NaCl（白烟）

700~800℃

5．钠和硫单质混合后敲击或研磨爆炸化合　2Na+S＝Na2S（研磨爆炸）

6．钠应用于冶炼金属　4Na+TiCl4

3）Si+2NaOH+H2OTi+4NaCl

7．工业用电解熔融状态的氯化钠生产钠　2NaCl

2Na+Cl2↑

8．氧化钠是碱性氧化物，可以和水反应　

Na2O+H2O==2NaOHNa2O+H2O==2Na++2OH-5）

9．过氧化钠作潜水艇或航天飞机供氧剂（过氧化钠既是氧化剂又是还原剂）

2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O26）

10．氧化钠是碱性氧化物，与酸性氧化物反应生成盐Na2O+CO2＝Na2CO3

11．碳酸钠俗称纯碱或苏打Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑

CO32-+H+=HCO3-CO32-+2H+=CO2↑+H2O

12．实验室制CO2CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑

CaCl2或BaCl2溶液中通入CO2无CaCO3或BaCO3沉淀生成，原因弱酸一般不制强酸

13．碳酸氢钠俗称小苏打，用于治胃酸过多（比Na2CO3和盐酸反应剧烈、碱性比碳酸钠弱）

NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+＝H2O+CO2↑

14．碳酸氢钠具有不稳定性，受热分解2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑

15．碳酸氢钠是酸式盐，和强碱反应生成正盐

NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2OHCO3-+OH-＝CO32-+H2O

16．碳酸是二元弱酸，与正盐反应生成酸式盐

CO2+H2O+Na2CO3＝2NaHCO3CO2+H2O+CO32-＝2HCO3-

17．二氧化碳是酸性氧化物，与碱反应生成盐和水

CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2OCO2+2OH-=CO32-+H2O

CO2+NaOH＝NaHCO3CO2+OH-=HCO3-

18．醋酸是一种常见的弱酸，酸性比碳酸强。

醋酸在水中的电离是可逆的。

CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2OCH3COOH+OH-＝CH3COO-+H2O

2CH3COOH+CO32-＝2CH3COO-+H2O+CO2↑　CH3COOH

CH3COO-+H+　　

常见的弱酸：

H2CO3、H2SO3、HClO、H2S、HF、CH3COOH

H3PO4（中强）、HCN（极弱）、H2SiO3（不溶）。

常见的强酸有H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4（高氯酸）

高温

19．工业上从海水中提取镁的工艺流程

CaCO3

CaO+CO2↑CaO+H2O＝Ca（OH）2

Ca（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+CaCl2Ca（OH）2+Mg2+＝Mg（OH）2↓+Ca2+

Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2OMg（OH）2+2H+＝Mg2++2H2O

MgCl2

Mg+Cl2↑

20．镁是一种活泼金属，可以和很多物质反应而表现出强胡还原性

3Mg+N2

Mg3N22Mg+CO2

2MgO+C

21．镁的还原性（金属性）不如钠，和水的反应也不如钠和水反应剧烈

Mg+2H2O

Mg（OH）2+H2↑（可以用酚酞变红来说明有氢氧化镁生成）

专题3从矿物到基础材料

第一单元从铝土矿到铝合金

1．从铝土矿提取铝的工艺流程：

Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O

NaAlO2+2H2O+CO2（过量）＝Al（OH）3↓+NaHCO3

AlO2-+2H2O+CO2（过量）＝Al（OH）3↓+HCO3-（为什么不用HCl？

）

2Al（OH）3

Al2O3+3H2O2Al2O3

4Al+3O2↑

2．Al具有两性（金属性和非金属性）

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

Al与冷的浓硫酸、冷的浓硝酸钝化（表面形成致密的氧化物保护膜）

3．铝具有强还原性，可用于冶炼金属2Al+Fe2O3

Al2O3+2Fe

利用铝热反应还可以把其它过渡元素从它们的氧化物（如MnO2、Fe3O4、Cr2O3、

V2O5等）中还原出来（铝和金属氧化物组成的化合物称为铝热剂）

4．氢氧化铝是一种两性氢氧化物（酸性和碱性）

Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2OAl（OH）3+3H+＝Al3++3H2O

Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2OAl（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O

5．氧化铝是一种两性氧化物（酸性氧化物和碱性氧化物）

Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+＝2Al3++3H2O

6．氢氧化钠逐滴加入氯化铝溶液中

AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaClAl3++3OH-＝Al（OH）3↓

总：

AlCl3+4NaOH（过量）＝NaAlO2+3NaCl+2H2OAl3++4OH-＝AlO2-+2H2O

7．实验室制氢氧化铝

NaAlO2+2H2O+CO2＝Al（OH）3↓+NaHCO3AlO2-+2H2O+CO2＝Al（OH）3↓+HCO3-

AlCl3+3NH3·

H2O＝Al（OH）3↓+3NH4ClAl3++3NH3·

H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+

8．将铝盐和偏铝酸盐混合*

AlCl3+3NaAlO2+6H2O＝4Al（OH）3↓+3NaClAl3++3AlO2-+6H2O＝4Al（OH）3↓

9．明矾净水原理KAl（SO4）2＝K++Al3++2SO42-（电离方程式）

Al3++3H2O

Al（OH）3（胶体）+3H+（水解方程式）

（生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用）

第二单元铁、铜的获取及应用

1．H2、CO、Al、C都可以把铁从化合物（FeO、Fe3O4、Fe2O3）中还原出来

3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

2．高炉炼铁时加入石灰石的作用（除去脉石、生产CO）

CaCO3

CaO+CO2↑SiO2+CaO

CaSiO3CO2+C===2CO

3．铁和硫粉混合加热Fe+S

FeS

4．铜和硫粉混合加热2Cu+S

Cu2S

5．红热的铁丝伸入氯气瓶中2Fe+3Cl2

2FeCl3（一定是生产氯化铁）

6．红热的铜丝伸入氯气瓶中Cu+Cl2

CuCl2

7．制取氢氧化亚铁白色沉淀FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓

8．氢氧化亚铁在空气中从白色迅速变成灰绿色最后变成红褐色

4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3（化合反应）

9．检验Fe3+的方法之一FeCl3+3KSCN＝3KCl+Fe（SCN）3Fe3++3SCN-＝Fe（SCN）3

检验Fe3+的方法之二FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaClFe3++3OH-＝Fe（OH）3↓

10．氯水滴入氯化亚铁溶液2FeCl2+Cl2＝2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

11．2FeBr2+Br2＝2FeBr3　2Fe2++X2＝2Fe3++2X-（X=Cl、Br）

12．Fe3+具有强氧化性

2Fe3++2I-＝2Fe2++I2

（Fe3+与I-不共存，

铁与碘反应生成FeI2）

13．保存FeCl3溶液时加入铁粉

2FeCl3+Fe＝2FeCl3

2Fe3++Fe=3Fe2+

14．FeCl3可用于腐蚀电路板回收铜

FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

第三单元含硅矿物与信息材料

1．将二氧化碳通入硅酸钠水溶液

Na2SiO3+CO2+H2O＝Na2CO3+H2SiO3↓SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3↓

Na2SiO3+2HCl＝2NaCl+H2SiO3↓SiO32-+2H+=H2SiO3↓

2．硅单质的化学性质

4）Si+O2

SiO2Si+4HF＝SiF4↑+2H2↑

Si+2NaOH+H2O

3）Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑Si+2OH-+H2O

3）Si+2NaOH+H2O＝SiO32-+2H2↑

对比：

4）3．二氧化硅是酸性氧化物SiO2+CaO

CaSiO3（高炉炼铁除脉石）

不能用带磨口塞的试剂瓶盛放碱性溶液的原因SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O

SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O生成的硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，具有粘性。

4．硅酸是一种酸性低于碳酸的弱酸H2SiO3

SiO2+H2O（SiO2与水不反应）

2NaOH+H2SiO3＝Na2SiO3+2H2OH2SiO2+2OH-＝SiO32-+2H2O

5．工业生产玻璃的原理

SiO2+CaCO3

CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3

Na2SiO3+CO2↑

6．工业提取高纯度硅的原理

SiO2+2C

Si+2CO↑Si+2Cl2

SiCl4SiCl4+2H2

Si+4HCl

7．氢氟酸是一种弱酸，与玻璃反应因此用于雕刻玻璃。

氢氟酸保存在塑料瓶中。

SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O

专题4硫、氮和可持续发展

第一单元　含硫化合物的性质和应用

1．二氧化硫易溶于水（1：

40），并且与水反应生成亚硫酸（用测pH证明显酸性）

SO2+H2O

H2SO3H2SO3

HSO3-+H+HSO3-

SO32-+H+

2．二氧化硫是酸性氧化物SO2+CaO

CaSO3

SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O（SO2不足）SO2+2OH-＝SO32-+H2O

SO2+NaOH＝NaHSO3（SO2过量）SO2+OH-＝HSO3-

3．SO2中S显+4价，既有氧化性，又有还原性

2H2S+SO2＝3S+2H2O（二氧化硫作氧化剂，若在溶液中进行的S打↓）

催化剂

4．SO2的还原性（注意区别于漂白性），几个方程式相当重要

2SO2+O2

2SO3（此方程式是工业上接触法制硫酸的第二步）

SO2+X2+2H2O＝H2SO4+2HXSO2+X2+2H2O＝4H++SO42-+2X-（X=Cl、Br、I）

SO2+H2O2==H2SO4（此外。

SO2能使高锰酸钾、氯化铁溶液变色均属还原性）

5．SO2具有漂白性，能使品红等有机色素褪色（不包括石蕊试液），用于漂白纸张等。

6．实验室制取二氧化硫Na2SO3+H2SO4（浓）＝Na2SO4+H2O+SO2↑

较浓硫酸的酸性比亚硫酸强，且浓硫酸吸水放热，促进SO2的逸出。

7．相比SO2，亚硫酸或亚硫酸盐（SO32-）更易被氧化，如：

2H2SO3+O2＝2H2SO4（用HCl酸化的BaCl2溶液检验亚硫酸变质，是否得到白色沉淀。

）

2Na2SO3+O2＝2Na2SO42SO32-+O2＝2SO42-

（用HCl酸化的BaCl2溶液检验亚硫酸盐变质，看加入过量盐酸后是否得到白色沉淀。

2CaSO3+O2＝2CaSO4

8．SO3的吸水性很强，与水反应放出大量的热

SO3+H2O＝H2SO4（工业制硫酸的第三步。

了解发烟硫酸。

5．除去CO2中混有的SO2用饱和的NaHCO3溶液

SO2+2NaHCO3＝Na2SO3+H2O+2CO2SO2+2HCO3-＝SO32-+H2O+2CO2

6．亚硫酸盐的反应

Na2SO3+BaCl2＝BaSO3↓+2NaClSO32-+Ba2+＝BaSO3↓

Na2SO3+2HCl＝2NaCl+H2O+SO2↑SO32-+2H+＝H2O+SO2↑

NaHSO3+HCl＝NaCl+H2O+SO2↑HSO3+H+＝H2O+SO2↑

7．浓硫酸的强氧化性（与铜、炭、硫、铁等反应）

Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O（非离子反应，硫酸体现氧化性和酸性）

C+2H2SO4（浓）

CO2↑+2SO2↑+2H2O（硫酸只体现氧化性）

S+2H2SO4（浓）

3SO2↑+2H2O

H2S+H2SO4（浓）＝S↓+SO2↑+2H2O（注意理解变价情况）

8．工业接触法制硫酸（三个设备，三个步骤，三个反应）

4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2↑

2SO3

SO3+H2O＝H2SO4（用98.3%的浓硫酸吸收SO3，可以防止形成酸雾、提高吸收效果）

9．了解硫化氢的一些知识（臭鸡蛋气味气体）

FeS+H2SO4（稀）＝FeSO4+H2S↑（实验室制取H2S用稀硫酸或稀盐酸）

FeS+2HCl（稀）＝FeCl2+H2S↑　FeS+2H+＝Fe2++H2S↑

10．硫单质的性质S+Hg＝HgS（用硫粉覆盖洒落在试验台上的水银，防止中毒）

S+H2

H2SS+Fe

FeSS+2Cu

3S+6KOH

2K2S+K2SO3+3H2O3S+6OH-

2S2-+SO32-+3H2O

高温、高压

第二单元生产生活中的含氮化合物

1．合成氨工业生产原理N2+3H2

2NH3

2．雷雨发庄稼的化学诠释

放电

N2+O23）N2+O2

2NO24）2NO+O2＝2NO2（红棕色）3NO2+H2O＝2HNO3+NO

3．NH3+H2O

NH3·

NH4++OH-（氨水呈碱性）

（大量NH3已转化为一水合氨，一水合氨只有少量电离，使溶液显碱性）

4．氨气是一种重要的碱性气体NH3+HCl＝NH4Cl　（大量白烟，用于制造烟幕）

NH3↑+H2O

H2O+HCl＝NH4Cl+H2O2NH3·

H2O+H2SO4＝（NH4）2SO4+2H2O

H2O+HNO3＝NH4NO3+H2ONH3·

H2O+H+＝NH4++H2O

2NH3·

H2O+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NH4Cl2NH3·

H2O+Mg2+＝Mg（OH）2↓+2NH4+

3NH3·

H2O+AlCl3＝Al（OH）3↓+3NH4Cl3NH3·

H2O+Al3+＝Al（OH）3↓+3NH4+

（AlCl3溶液中滴入过量的氨水白色沉淀不溶解，可用于实验室制取氢氧化铝）

5．硝酸的工业制法

4NH3+5O2

4NO+6H2O氨气分子中N显-3价，具有还原性，被氧化。

24）2NO+O2＝2NO2（红棕色）3NO2+H2O＝2HNO3+NO

6．铵盐的性质（受热分解、与强碱反应生成氨气等）

NH4Cl

NH3↑+HCl↑（NH4）2CO3

2NH3↑+H2O+CO2↑

NH4HCO3

NH4NO3+NaOH＝NaNO3+NH3·

H2ONH4++OH-

7．实验室制取氨气

2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+H2O

NH3与CaCl2、CuSO4、浓硫酸都会反应，所以干燥NH3不用CaCl2、CuSO4、浓硫酸

而用碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体化合物）

可以用“湿润的红色石蕊试纸变蓝”证明氨气的生成。

8．硝酸具有不稳定性，见光或受热分解（为什么浓硝酸溶液显黄色？

4HNO3

4NO2↑+O2↑+2H2O

9．硝酸有强氧化性（浓度越大，氧化性越强）

Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2OCu+4H++2NO3-＝Cu2++2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O

Fe、Al遇冷的浓硝酸、或冷的浓硫酸钝化（但是。

加热时可以反应生成二氧化硫等）

C+4HNO3（浓）＝4NO2↑+CO2↑+2H2O

10．HNO3（常见强氧化剂）与某些还原性物质，如H2S、BaSO3、HI、HBr、Fe2+、S2-、SO32-、

I-、Br-（常见强还原剂）等发生氧化还原反应。