会考物理化学重点公式Word文档格式.docx
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G物:
物体的重力
S:
绳子自由端移动的距离
h:
物体升高的距离
动滑轮F=(G物+G轮)
S=2hG物:
G轮:
动滑轮的重力
滑轮组F=(G物+G轮)
S=nhn:
通过动滑轮绳子的段数
机械功W
(J)W=FsF:
力
s:
在力的方向上移动的距离
有用功W有
总功W总W有=G物h
W总=Fs适用滑轮组竖直放置时
机械效率η=×
100%
功率P
(w)P=
W:
功
t:
压强p
(Pa)P=
F:
压力
受力面积
液体压强p
(Pa)P=ρghρ:
深度(从液面到所求点
的竖直距离)
热量Q
(J)Q=cm△tc:
物质的比热容m:
质量
△t:
温度的变化值
燃料燃烧放出
的热量Q(J)Q=mqm:
q:
热值
串联电路
电流I(A)I=I1=I2=……电流处处相等
电压U(V)U=U1+U2+……串联电路起
分压作用
电阻R(Ω)R=R1+R2+……
并联电路
电流I(A)I=I1+I2+……干路电流等于各
支路电流之和(分流)
电压U(V)U=U1=U2=……
电阻R(Ω)=++……
欧姆定律I=
电路中的电流与电压
成正比,与电阻成反比
电流定义式I=
Q:
电荷量(库仑)
时间(S)
电功W
(J)W=UIt=PtU:
电压I:
电流
时间P:
电功率
电功率P=UI=I2R=U2/RU:
R:
电阻
电磁波波速与波
长、频率的关系C=λνC:
物理量单位公式
名称符号名称符号
质量m千克kgm=pv
温度t摄氏度°
C
速度v米/秒m/sv=s/t
密度p千克/米³
kg/m³
p=m/v
力(重力)F牛顿(牛)NG=mg
压强P帕斯卡(帕)PaP=F/S
功W焦耳(焦)JW=Fs
功率P瓦特(瓦)wP=W/t
电流I安培(安)AI=U/R
电压U伏特(伏)VU=IR
电阻R欧姆(欧)R=U/I
电功W焦耳(焦)JW=UIt
电功率P瓦特(瓦)wP=W/t=UI
热量Q焦耳(焦)JQ=cm(t-t°
)
比热c焦/(千克°
C)J/(kg°
C)
真空中光速3×
108米/秒
g9.8牛顿/千克
15°
C空气中声速340米/秒
【力学部分】
1、速度:
V=S/t
2、重力:
G=mg
3、密度:
ρ=m/V
4、压强:
p=F/S
5、液体压强:
p=ρgh
6、浮力:
(1)F浮=F’-F(压力差)
(2)F浮=G-F(视重力)
(3)F浮=G(漂浮、悬浮)
(4)阿基米德原理:
F浮=G排=ρ液gV排
7、杠杆平衡条件:
F1L1=F2L2
8、理想斜面:
F/G=h/L
9、理想滑轮:
F=G/n
10、实际滑轮:
F=(G+G动)/n(竖直方向)
11、功:
W=FS=Gh(把物体举高)
12、功率:
P=W/t=FV
13、功的原理:
W手=W机
14、实际机械:
W总=W有+W额外
15、机械效率:
η=W有/W总
16、滑轮组效率:
(1)η=G/nF(竖直方向)
(2)η=G/(G+G动)(竖直方向不计摩擦)
(3)η=f/nF(水平方向)
【热学部分】
1、吸热:
Q吸=Cm(t-t0)=CmΔt
2、放热:
Q放=Cm(t0-t)=CmΔt
3、热值:
q=Q/m
4、炉子和热机的效率:
η=Q有效利用/Q燃料
5、热平衡方程:
Q放=Q吸
6、热力学温度:
T=t+273K
【电学部分】
1、电流强度:
I=Q电量/t
2、电阻:
R=ρL/S
3、欧姆定律:
I=U/R
4、焦耳定律:
(1)、Q=I2Rt普适公式)
(2)、Q=UIt=Pt=UQ电量=U2t/R(纯电阻公式)
5、串联电路:
(1)、I=I1=I2
(2)、U=U1+U2
(3)、R=R1+R2
(4)、U1/U2=R1/R2(分压公式)
(5)、P1/P2=R1/R2
6、并联电路:
(1)、I=I1+I2
(2)、U=U1=U2
(3)、1/R=1/R1+1/R2[R=R1R2/(R1+R2)]
(4)、I1/I2=R2/R1(分流公式)
(5)、P1/P2=R2/R1
7定值电阻:
(1)、I1/I2=U1/U2
(2)、P1/P2=I12/I22
(3)、P1/P2=U12/U22
8电功:
(1)、W=UIt=Pt=UQ(普适公式)
(2)、W=I2Rt=U2t/R(纯电阻公式)
9电功率:
(1)、P=W/t=UI(普适公式)
(2)、P=I2R=U2/R(纯电阻公式)
【常用物理量】
1、光速:
C=3×
108m/s(真空中)
2、声速:
V=340m/s(15℃)
3、人耳区分回声:
≥0.1s
4、重力加速度:
g=9.8N/kg≈10N/kg
5、标准大气压值:
760毫米水银柱高=1.01×
105Pa
6、水的密度:
ρ=1.0×
103kg/m3
7、水的凝固点:
0℃
8、水的沸点:
100℃
9、水的比热容:
C=4.2×
103J/(kg•℃)
10、元电荷:
e=1.6×
10-19C
11、一节干电池电压:
1.5V
12、一节铅蓄电池电压:
2V
13、对于人体的安全电压:
≤36V(不高于36V)
14、动力电路的电压:
380V
15、家庭电路电压:
220V
16、单位换算:
(1)1m/s=3.6km/h
(2)1g/cm3=103kg/m3
(3)1kw•h=3.6×
106J
(1)、1m/s=3.6km/h
(2)、1g/cm3=103k
会考化学重点公式:
1、硫酸根离子的检验:
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
2、碳酸根离子的检验:
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
4、木炭还原氧化铜:
2CuO+C高温2Cu+CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
7、钠在空气中燃烧:
2Na+O2△Na2O2
钠与氧气反应:
4Na+O2=2Na2O
8、过氧化钠与水反应:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
10、钠与水反应:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
11、铁与水蒸气反应:
3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应:
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
13、氧化钙与水反应:
CaO+H2O=Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
15、氧化铝与盐酸反应:
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解:
2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝:
Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应:
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
24、氢氧化铝加热分解:
2Al(OH)3△Al2O3+3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应:
2FeCl3+Fe=3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气:
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应:
SiO2+4HF=SiF4+2H2O
硅单质与氢氟酸反应:
Si+4HF=SiF4+2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应:
SiO2+CaO高温CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:
Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应:
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应:
2Fe+3Cl2点燃2FeCl3
33、氯气与金属铜反应:
Cu+Cl2点燃CuCl2
34、氯气与金属钠反应:
2Na+Cl2点燃2NaCl
35、氯气与水反应:
Cl2+H2O=HCl+HClO
36、次氯酸光照分解:
2HClO光照2HCl+O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应:
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
38、氯气与消石灰反应:
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应:
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中:
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
41、二氧化硫与水反应:
SO2+H2O≈H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应:
N2+O2放电2NO
43、一氧化氮与氧气反应:
2NO+O2=2NO2
44、二氧化氮与水反应:
3NO2+H2O=2HNO3+NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:
2SO2+O2催化剂2SO3
46、三氧化硫与水反应:
SO3+H2O=H2SO4
47、浓硫酸与铜反应:
Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应:
C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O
49、浓硝酸与铜反应:
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应:
3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑
51、氨水受热分解:
NH3?
H2O△NH3↑+H2
52、氨气与氯化氢反应:
NH3+HCl=NH4Cl
53、氯化铵受热分解:
NH4Cl△NH3↑+HCl
54、碳酸氢氨受热分解:
NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应:
NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O
56、氨气的实验室制取:
2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑
57、氯气与氢气反应:
Cl2+H2点燃2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应:
(NH4)2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O
59、SO2+CaO=CaSO3
60、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
61、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
62、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
63、SO2+2H2S=3S+2H2O
64、NO、NO2的回收:
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
65、Si+2F2=SiF4
66、Si+2NaOH+H2O=NaSiO3+2H2↑
67、硅单质的实验室制法:
粗硅的制取:
SiO2+2C高温电炉Si+2CO(石英沙)(焦碳)(粗硅)
粗硅转变为纯硅:
Si(粗)+2Cl2△SiCl4
SiCl4+2H2高温Si(纯)+4HCl
非金属单质(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si)
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- 会考 物理化学 重点 公式