届江苏省宿迁中学高三化学市统测模拟练习试题Word格式.docx
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A.UO2B.UO3C.2UO2·
UOD.UO2·
2UO3
4.如图,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量硫酸(以不接触纸条为准)。
则下列有关说法正确的是
A.蓝色石蕊试低先变红后褪色
B.品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色,证明SO2具有漂白性
C.湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2
D.NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2
5.将0.2molKMnO4在一定温度下加热后生成amolO2;
将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成bmolCl2,此时锰元素均以Mn2+形式存在。
若a+b=m,则m的值可能为
A.0.35B.0.45C.0.50D.0.60
6.有一种MCFC型燃料电池,该电池所用原料为H2和空气,电解质为熔融的K2CO3.电池总反应为:
2H2+O2
2H2O,负极反应为H2+CO32-
H2O+CO2。
下列说法中正确的是
A.正极反应为4OH--4e-
2H2O+O2↑
B.电池放电时,电池中CO32-的物质的量将逐渐减少
C.放电时CO32-向负极移动
D.电路中的电子经正级、负极、熔融K2CO3后再回到正极,形成闭合回路
7.超临界流体(SupercriticalFluid)是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。
超临界二氧化碳可作为溶剂、发泡剂取代某些有机溶剂、氟利昂等。
下列有关说法中不正确的是
A.超临界二氧化碳的形成,会引起二氧化碳性质的改变
B.超临界二氧化碳与其气态或液态之间的转化是物理变化
C.用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏
D.超临界二氧化碳可用物中药、香料中有效成分的提取
8.有M、N两种溶液,各含下列10种离子中的5种:
Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、Fe3+、CO32-、NH4+、SO42-、H+。
已知两种溶液所含离子各不相同,M溶液里的阳离子只有两种,则N溶液里的阴离子应该是
A.OH-、S2-B.SO42-、NO3-
C.OH-、NO3-D.S2-、SO42-
二、选择题(本题36分,每小题4分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
错答或少答1.新
9.下列离子方程式的书写正确的是
A.向碳酸氢钙溶液中加入足量氨水:
Ca2++2HClO3-+2OH-
CaCO3↓+CO32-+2H2O
B.向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气:
4H++O2+4I-
2I2+2H2O
C.次氯酸钠溶液通入二氧化硫气体:
2ClO-+SO2+H2O
2HClO+SO32-
D.硫化钠水解反应:
S2-+H3O+
HS-+H2O
10.一定温度下,在恒容密闭容器中容器中发生如下反应:
2A(g)+B(g)
3C(g),若反应开始时充入2molA和2molB,达到平衡后A的体积分数为a%。
其他条件不变时,若按下列四种配比作为超始物质,平衡后A的体积分数小于a%的是
A.3molCB.2molA、1molB和1molHe(He不参加反应)
C.1molB和1molCD.2molA、1molB和3molC
11.设NA伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.常温常压下,46gO2和N2O4混和气体中含有原子数为3NA
B.标准状态下,22.4LH2中含有中子数为2NA
C.1L1mol·
L-1醋酸溶液中离子总数为2NA
D.1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA电子
12.已知共轭二烯烃(两个碳碳双键间有一个碳碳单键)与烯或炔可发生反应生成六元环状化合物。
如1,3—丁二烯与乙烯反应可表示为:
,则异戊二烯(2—甲基—1,3—丁二烯)与丙烯反应,生成的产物的结构简式可能是
A.
B.
C.
D.
13.F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙,它们都是极强的氧化剂,都极易与水发生反应,其中6XeF4+12H2O===2XeO3+4Xe↑+24HF+3O3↑,下列推测正确的是
A.XeF2分子中各原子均达到8原子的稳定结构
B.某种氟化氙的晶体结构单元如右图所示,可推测其化学式为XeF6
C.XeF4按上述方式水解,每生成4molXe转移16mol电子
D.XeF2加入水中,在水分子的作用下,将重新生成Xe和F2
14.以惰性电极电解CuSO4溶液,若阳极上产生气体的物质的量为0.0100mol,则阴极上析出Cu的质量可能为
A.0.64gB.1.28gC.2.56gD.5.12g
15.(12分)某兴趣小组的学生根据Mg与CO2反应原理推测钠也能在CO2中燃烧,为了确定其产物并进行实验论证,某同学设计了下列装置进行实验(已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pb)。
请回答下列问题:
(1)为了使反应随开随用,随关随停,方框内应选用__________装置(填字母代号)。
简述装置随关随停的理由:
___________________________________
__________________________________________________。
(2)检查装置的气密性并装好药品后,点燃酒精灯前,应进行的操作是_________________________________________,等装置_________(填数字编号)中出现__________________现象时,再点酒精灯,这步操作的目的是____________________
_______________________________________________。
(3)①若装置6中有黑色沉淀,装置4中残留固体(只有一种物质)加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式为_____________________________。
②若装置6中溶液无明显现象,装置4中残留固体(有两种物质)加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式为___________________________________。
16.(12分)已知A为酸式盐,B为某二价主族元素金属(其原子序数不超过20)的化合物,常温常压下C、D、F、G、I均呈气态,H为无色液态。
等物质的量的A、B充分混合后加热能恰好完全反应(如下图所示),E的相对分子质量为100,G的相对分子质量比F大16。
图中反应条件(除加热外)均已略去。
(1)写出B的电子式____________________,I的结构式___________________。
(2)写出下列反应的离子方程式:
①向A溶液中加入过量的NaOH溶液,并共热__________________________________。
②气体I通入B溶液中_____________________________________________________。
(3)写出C和D反应的化学方程式_________________________________________________。
(4)如对盛有气体G的密闭容器(带可移动的活塞)进行压缩操作,产生的现象是________
____________________________________________________________________,原因是___________________________________________________________________。
17.(8分)工业上制取CuCl2的生产流程如下:
请结合下列数据,回答下列问题:
物质
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
溶度积/25℃
8.0×
10-16
2.2×
10-20
4.0×
10-38
完全沉淀时的pH范围
≥9.6
≥6.4
3~4
(1)在溶液A中加入NaClO的目的是_____________________________________________。
(2)在溶液B中加入CuO的作用是_______________________________________________。
(3)操作a的目的是__________________________________________________________。
(4)在Cu(OH)2中加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2,采用多量盐酸和低温蒸干的目的是___
_______________________________________________________________________________。
18.(10分)一氯乙酸(ClCH2COOH)是无色晶体,可溶于水,其水溶液显酸性,是重要的有机中间体,可进行多种反应。
(1)一定条件下,一氯乙酸与苯可直接合成苯乙酸,其反应方程式是____________________
__________________________________________(不要求标出反应条件)。
(2)工业上将一氯乙酸、2—丙醇与浓硫酸混合加热制备一氯乙酸异丙酯,一氯乙酸异丙酯的结构简式为________________________;
反应过程中,可能产生的有机副产物有_____________________、______________________________(填两种结构简式)。
(3)pKa常用于表示物质的酸性强弱,pKa的数值越小,该物质的酸性越强。
已知卤素原子对饱和脂肪酸的酸性影响具有相似性。
25℃时一些卤代饱和脂肪酸的pKa数值如下:
卤代酸
F3CCOOH
Cl3CCOOH
F2CHCOOH
FCH2COOH
CH3CH2CHCOOH
Cl
pKa
0.23
0.65
1.24
2.66
2.85
ClCH2COOH
BrCH2COOH
ICH2COOH
CH3CHCH2COOH
ClCH2CH2COOH
2.86
2.90
3.18
4.06
4.52
可见,25℃时卤素原子对卤代饱和脂肪酸的酸性影响有(写出2条即可):
①____________________________________________________________________________。
②____________________________________________________________________________。
19.(10分)有机物A(分子式C6H10O3)是合成某种隐形眼镜材料的单,A可发生如下变化:
已知:
I.物质B是最简单的二元醇,可用作汽车发动机抗冻剂;
物质D不能发生银镜反应,但能与NaClO3溶液反应放出气体。
Ⅱ.
回答下列问题:
(1)隐形眼镜材料的结构简式为_________________________________________________;
(2)写出物质B在铜催化下与O2反应的化学方程式________________________________;
(3)与C互为同分异构体,分子为链状的酯类物质共有__________________种;
(4)请设计合理方案,用物质D制取乙二酸(其他原料自选,用反应流程图表示,并注明必要的反应条件)。
例如:
20.(8分)一种工业尾气中含有NO和NO2(通常表示为NOx),NOx是空气中主要污染物之一。
处理尾气的方法有多种,例如:
方法一:
氨气还原法:
NH3+NOx
N2+H2O(未配平)
方法二:
碱液吸收法:
2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O
(1)NOx中x的取值范围是________________________________;
(2)NOx中
____________________(用含“x”的代数式表示);
(3)当x=1.75时,若用方法一消除NOx,则应通入氨气与NOx的体积比(同温同压下)
≥_________________________________;
21.(12分)A、B、C、D、E、F、G、H、I是元素周期表前四周期的元素,它们在元素周期中的位置
如下图所示:
⑴元素K的原子序数是;
⑵这些元素中第一电离能最大的是(填写元素符号);
G和H形成的每个原子均达到8电子稳定结构的化合物的分子式是;
⑶2007年诺贝尔化学奖获得者GerhardErtl利用光电子能谱证实:
洁净L(可用于合成氨反应的催化剂)的表面上存在C原子,右图为C原子在L的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表C原子,灰色球代表L原子)。
则在图示状况下,L颗粒表面上L/C原子数之比为。
⑷A、B、C三种元素形成的一种化合物叫三聚氰胺(结构如右图),由于其含氮量相当高被不法奶农添加到牛奶中来“提高”蛋白质的含量,造成全国许多婴幼儿因食用这种奶粉而患肾结石。
三聚氰胺中二种环境的N原子的杂化形式分别是;
该分子中位于同一平面的原子数最多是个;
三聚氰胺难溶于冷水但易溶于热水,以尿素为原料,以氨气为载体,硅胶为催化剂,在380-400℃温度下沸腾反应生成三聚氰胺:
6CO(NH2)2→C3N6H6+6NH3+3CO2制得的三聚氰胺粗产品中既含有不溶于水的杂质,又含有易溶于水的杂质,简述从粗产品中提纯三聚氰胺的方法:
;
在奶粉中掺入三聚氰胺后不易被发现的原因是 。
⑸有下列物质①CA3②GA3③EH④JH⑤FD2。
请将这些物质的熔点由高到低排列
(填这些物质的序号)
15.(12分)
(1)C(2分)关闭弹簧夹,产生的气体将液体药品压入长颈漏斗中,使之和固体药品脱离接触,反应随即停止(2分)
(2)打开弹簧夹5澄清的石灰水变浑浊驱除系统内的空气(各1分,共4分)
(3)①2Na+2CO2===Na2CO3+CO(2分)②4Na+3CO2===2Na2CO3+C(2分)
16.(12分)
(1)[HO]-Ca2+[OH]-
O=C=O(各1分,共2分)
(2)①NH4++HCO3-+2OH-
CO32-+2H2O+NH3↑(2分)
②CO2+Ca2++2OH-===CaCO3↓+H2O(2分)
(3)4NH3+5O2
4NO+6H2O(2分)
(4)气体的颜色先变深,再逐渐变浅(2分)压缩容器将使有色气体NO2浓度增大,颜色先变深,又因平衡2NO2
N2O4向右移动,颜色再逐渐变浅(2分)
17.(8分)
(1)将Fe2+氧化成Fe3+而使分离更加完全(2分)
(2)调节溶液的pH为3~4,使Fe3+完全转变为Fe(OH)3沉淀而分离Fe3+(2分)
(3)洗涤Cu(OH)2表面的可溶性杂质(2分)
(4)抑制Cu2+的水解(2分)
18.(10分)
(1)ClCH2COOH+
—CH2COOH+HCl(2分)
(2)ClCH2COOCH(CH3)2(2分)CH3CH=CH2(1分)(CH3)2CHOCH(CH3)2(1分)
(3)①一卤代乙酸的酸性按F、Cl、Br、I的顺序依次减弱
②含有相同卤素原子的卤代乙酸的酸性随卤素原子个数的增多而增强
③卤素原子离羟基越远,一卤代饱和脂肪酸的酸性越弱(任写两个,每空2分,共4分)
19.(10分)
(1)
(2分)
(2)
(3)5(2分)
(4)
(4分)
20.(8分)
(1)1~2(2分)
(2)
(2分)(3)
(4分)
21.(8分)⑴27(1分)⑵Ar(1分)PCl3(1分)⑶2∶1(1分)
⑷sp2、sp3(各1分)12(1分)将粗产品溶于热水中并趁热过滤,冷却待溶液中有大量晶体析出时再过滤(2分)(若是先将粗产品溶于冷水并过滤,将所得固体再溶于热水,冷却结晶再过滤,只给1分)
三聚氰胺为白色结晶粉末,没有什么气味和味道(1分)
⑸⑤③④①②(2分)
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