版新高考地区选考化学人教版一轮复习章末综合检测 水溶液中的离子反应与平衡Word下载.docx

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能与NH4Cl水解产生的H＋反应，促进NH

的水解，故C项说法正确；

NH4Cl水解促进水的电离，CH3COOH抑制水的电离，所以由水电离出的c（H＋）前者大，故D项说法正确。

3．（教材改编题）化学平衡常数（K）、弱酸的电离平衡常数（Ka）、难溶物的溶度积常数（Ksp）是判断物质性质或变化的重要平衡常数。

下列关于这些常数的说法中，正确的是（　　）

A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关

B．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小

C．Ksp（AgCl）>

Ksp（AgI），由此可以判断AgCl（s）＋I－（aq）===AgI（s）＋Cl－（aq）能够发生

D．Ka（HCN）<

Ka（CH3COOH），说明物质的量浓度相同时，氢氰酸的酸性比醋酸强

选C。

平衡常数的大小与温度有关，与浓度、压强、催化剂等无关，A不正确；

弱酸的电离是吸热的，加热促进电离，电离平衡常数增大，B不正确；

酸的电离常数越大，酸性越强，D不正确。

4．下列根据反应原理设计的应用中不正确的是（　　）

A．CO

＋H2OHCO

＋OH－　用热的纯碱溶液清洗油污

B．Al3＋＋3H2OAl（OH）3（胶体）＋3H＋　明矾净水

C．TiCl4＋（x＋2）H2O（过量）TiO2·

xH2O↓＋4HCl　制备TiO2纳米粉

D．SnCl2＋H2OSn（OH）Cl↓＋HCl　配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

配制SnCl2溶液时应加入稀盐酸抑制SnCl2的水解，加入NaOH会促进SnCl2的水解而使其变质。

5．已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．水的离子积常数关系为Kw（B）＞Kw（A）＞Kw（C）＞Kw（D）　

B．向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点

C．B点对应的温度下，pH＝4的硫酸与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH＝7

D．升高温度可实现由C点到D点

A项，温度越高，水电离出的c（H＋）和c（OH－）越大，水的离子积常数越大，由图像可知，温度：

A＞B＞C＝D，则Kw（A）＞Kw（B）＞Kw（C）＝Kw（D），错误；

B项，温度不变，Kw不变，向水中加入醋酸钠固体，溶液中c（OH－）变大，c（H＋）变小，可以实现从C点到D点，正确；

C项，B点对应的温度下，Kw＞1.0×

10－14，pH＝4的硫酸与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈碱性，但pH不一定等于7，错误；

D项，C点和D点均处于室温，错误。

6．（2020·

遵义模拟）AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示（T2＞T1）。

下列说法正确的是（　　）

A．图像中四个点的Ksp：

a＝b＞c＞d

B．AlPO4在b点对应的溶解度大于c点

C．AlPO4（s）Al3＋（aq）＋PO

（aq）　ΔH＜0

D．升高温度可从d点移动到b点

由图像可知，温度越高，溶度积常数越大，则图像中四个点的Ksp：

a＝c＝d＜b，A错误；

b点温度高，溶解度大，AlPO4在b点对应的溶解度大于c点，B正确；

根据图像可知，升高温度，溶度积常数增大，则AlPO4（s）Al3＋（aq）＋PO

（aq）　ΔH＞0，C错误；

升高温度，阴、阳离子浓度均增大，不可能从d点移动到b点，D错误。

7．实验室可以用KMnO4标准溶液滴定草酸（H2C2O4）溶液，测定溶液中草酸的浓度。

下列说法不正确的是（　　）

A．滴定中涉及的离子方程式为2MnO

＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

B．KMnO4标准溶液常用硫酸酸化，若用HNO3酸化，会使测定结果偏低

C．KMnO4标准溶液盛放在酸式滴定管中

D．该实验选择酚酞做指示剂，当待测液颜色由无色变为浅红色时即达到滴定终点

Mn得到电子，C失去电子，由得失电子、电荷守恒可得离子方程式为2MnO

＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，故A项正确；

硝酸具有强氧化性，也可与草酸反应，则消耗的高锰酸钾标准溶液体积减小，会使测定结果偏低，故B项正确；

高锰酸钾具有强氧化性，可氧化腐蚀橡胶，则KMnO4标准溶液应盛放在酸式滴定管中，故C项正确；

高锰酸钾溶液为紫色，不需要外加指示剂，滴定终点时溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不变色，故D项错误。

8．（2020·

城固第一中学高三月考）室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

A.Na2S溶液：

c（Na＋）>

c（HS－）>

c（OH－）>

c（H2S）

B.Na2C2O4溶液：

c（OH－）＝c（H＋）＋c（HC2O

）＋2c（H2C2O4）　

C.Na2CO3溶液：

c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（CO

）＋c（OH－）　

D．CH3COONa和CaCl2的混合溶液：

c（Na＋）＋c（Ca2＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＋2c（Cl－）

Na2S溶液中的一级水解大于二级水解，则c（Na＋）>

c（H2S），故A项错误；

Na2C2O4溶液中存在的质子守恒式为c（OH－）＝c（H＋）＋c（HC2O

）＋2c（H2C2O4），故B项正确；

Na2CO3溶液中存在的电荷守恒式为c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（CO

）＋c（OH－）＋c（HCO

），故C项错误；

CH3COONa和CaCl2的混合溶液中存在的物料守恒式为c（Na＋）＋2c（Ca2＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＋c（Cl－），故D项错误。

9．一种测定水样中溴离子浓度的实验步骤如下：

①向锥形瓶中加入处理后的水样25.00mL，加入几滴NH4Fe（SO4）2溶液；

②加入V1mLc1mol·

L－1的AgNO3溶液（过量），充分摇匀；

③用c2mol·

L－1的KSCN标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液V2mL。

[已知：

Ksp（AgBr）＝7.7×

10－13，Ag＋＋SCN－===AgSCN↓（白色），Ksp（AgSCN）＝1×

10－12]

A．滴定终点时，溶液变为红色

B．该滴定法需在碱性条件下进行

C．AgBr（s）＋SCN－（aq）AgSCN（s）＋Br－（aq）的平衡常数K＝0.77

D．该水样中溴离子浓度为c（Br－）＝

mol·

L－1

KSCN与硝酸银完全反应生成AgSCN沉淀后，再与Fe3＋反应生成Fe（SCN）3，溶液变为红色，故A项说法正确；

在碱性条件下Fe3＋生成氢氧化铁沉淀，故B项说法错误；

AgBr（s）＋SCN－（aq）AgSCN（s）＋Br－（aq）的平衡常数K＝

＝

＝0.77，故C项说法正确；

水样中溴离子浓度为c（Br－）＝

L－1，故D项说法正确。

10．工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O

和CrO

），其流程如下：

CrO

（黄色））

Cr2O

（橙色））

Cr3＋,（绿色））

Cr（OH）3↓

已知步骤③生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr（OH）3（s）Cr3＋（aq）＋3OH－（aq）　Ksp＝c（Cr3＋）·

c3（OH－）＝10－32。

下列有关说法不正确的是（　　）

A．步骤①中当v正（CrO

）＝2v逆（Cr2O

）时，说明反应2CrO

＋2H＋Cr2O

＋H2O达到平衡状态

B．若向K2Cr2O7溶液中加NaOH浓溶液，溶液可由橙色变黄色

C．步骤②中，若要还原1molCr2O

，需要12mol（NH4）2Fe（SO4）2

D．步骤③中，当将溶液的pH调节至5时，可认为废水中的铬元素已基本除尽[当溶液中c（Cr3＋）≤10－5mol·

L－1时，可视作该离子沉淀完全]

C项，Cr2O

＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，1molCr2O

可氧化6mol（NH4）2Fe（SO4）2；

D项，Cr3＋沉淀完全时，c（OH－）＝

L－1＝10－9mol·

L－1，则c（H＋）＝

L－1＝10－5mol·

L－1，pH＝5。

二、选择题：

本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

11．25℃时，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，溶液中含碳微粒的物质的量分数（φ）随溶液pH变化的部分情况如图所示。

下列说法中正确的是（　　）

A．pH＝7时，c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（HCO

）＋2c（CO

）

B．pH＝8时，c（Na＋）>

c（Cl－）

C．pH＝12时，c（Na＋）>

c（CO

）>

c（HCO

c（H＋）

D．25℃时，CO

＋OH－的平衡常数为10－10

选AB。

A项，pH＝7时，c（OH－）＝c（H＋），根据电荷守恒得c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（HCO

），故A正确；

B项，pH＝8时，溶液呈碱性，c（OH－）>

c（H＋），溶液中含碳微粒HCO

的物质的量分数接近于100%，则溶液中的阴离子主要有Cl－、HCO

、OH－，阳离子有Na＋、H＋，结合电荷守恒可推出c（Na＋）>

c（Cl－）＋c（HCO

），所以存在c（Na＋）>

c（Cl－），故B正确；

C项，pH＝12时，溶液呈碱性，含碳微粒CO

的物质的量分数接近于100%，则c（HCO

）接近于0，所以溶液中存在c（Na＋）>

c（H＋），故C错误，D项，25℃时，K＝

＝10－4，故D错误。

12．25℃时，有c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0.1mol·

L－1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO－）与pH的关系如图所示。

下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是（　　）

A．pH＝5.5的溶液中：

c（CH3COO－）＞c（CH3COOH）＞c（H＋）＞c（OH－）

B．W点所表示的溶液中：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COOH）＋c（OH－）

C．pH＝3.5的溶液中：

c（Na＋）＋c（H＋）－c（OH－）＋c（CH3COOH）＝0.1mol·

D．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：

c（H＋）＝c（CH3COOH）＋c（OH－）

溶液的pH越小，c（CH3COOH）越大，结合图像知虚线代表醋酸浓度，实线代表醋酸根离子浓度，当pH＝5.5时，c（CH3COOH）＜c（CH3COO－），A正确；

W点时，c（CH3COOH）＝c（CH3COO－），根据电荷守恒有c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－），将c（CH3COO－）换成c（CH3COOH），B正确；

根据电荷守恒有c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－），则c（CH3COO－）＝c（Na＋）＋c（H＋）－c（OH－），又c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0.1mol·

L－1，即c（CH3COOH）＋c（Na＋）＋c（H＋）－c（OH－）＝0.1mol·

L－1，C正确；

根据反应可得到0.05molNaCl、0.1molCH3COOH，电荷守恒为c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）＋c（Cl－），又c（Na＋）＝c（Cl－），则有c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－），通入HCl气体后溶液中c（CH3COO－）≠c（CH3COOH），D错误。

13．t℃时Ksp（AgBr）＝4.9×

10－13，AgBr的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是（不考虑水的电离与盐的水解）（　　）

A．a＝7×

10－7

B．Z点对应的分散系不稳定，静置时慢慢地会转化到Y点状态

C．W点对应的分散系中，阳离子只有Ag＋

D．X点对应的分散系是AgBr的不饱和溶液

选AD。

A项，由AgBr（s）Ag＋（aq）＋Br－（aq）知，Y点对应AgBr饱和溶液中c（Ag＋）＝c（Br－）＝7×

10－7mol·

L－1，正确；

B项，Z点对应分散系属于过饱和状态，转化到饱和状态时，c（Ag＋）、c（Br－）均会减小，错误；

C项，W点时，c（Br－）>

c（Ag＋），若无其他阳离子，则溶液不呈电中性，错误；

D项，X点时Qc（AgBr）<

Ksp（AgBr），故X点对应的分散系是AgBr的不饱和溶液，正确。

14．（2020·

宿迁高三联考）25℃时，改变0.1mol/LRCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH、RCOO－的微粒分布分数δ（X）＝c（X）/[c（RCOOH）＋c（RCOO－）]；

甲酸（HCOOH）与丙酸（CH3CH2COOH）中酸分子的分布分数与pH的关系如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．丙酸的酸性比甲酸强

B．CH3CH2COOHCH3CH2COO－＋H＋的lgK＝－4.88

C．若0.1mol/L甲酸溶液的pH＝2.33，则0.01mol/L甲酸溶液的pH<

3.33

D．将0.1mol/L的HCOOH溶液与0.1mol/L的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：

c（HCOOH）>

c（HCOO－）>

选BC。

由题图中信息可知，相同pH时，丙酸中的酸分子的分布分数大，说明电离程度小，故其酸性比甲酸弱，A错误；

pH＝4.88时，丙酸中的酸分子的分布分数为50%，即c（CH3CH2COOH）＝c（CH3CH2COO－），根据CH3CH2COOHCH3CH2COO－＋H＋可知，lgKa＝lgc（H＋）＝－4.88，B正确；

稀释弱酸，电离程度增大，故若0.1mol/L甲酸溶液的pH＝2.33，则0.01mol/L甲酸溶液的pH＜3.33，C正确；

将0.1mol/L的HCOOH溶液与0.1mol/L的HCOONa溶液等体积混合，电离程度大于水解程度，所得溶液呈酸性，即c（HCOO－）>

c（H＋）>

c（OH－），D错误。

15．常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示[注：

第一次平衡时c（I－）＝2×

10－3mol·

L－1，c（Pb2＋）＝1×

L－1]，下列有关说法正确的是（　　）

A．常温下，PbI2的Ksp＝2×

10－6

B．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度不变，Pb2＋浓度不变

C．常温下，Ksp（PbS）＝8×

10－28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，PbI2（s）＋S2－（aq）PbS（s）＋2I－（aq）反应的化学平衡常数为5×

1018

D．T时刻改变的条件是升高温度，PbI2的Ksp增大

由PbI2（s）Pb2＋（aq）＋2I－（aq）得Ksp＝c（Pb2＋）·

c2（I－）＝1×

10－3×

（2×

10－3）2＝4×

10－9，A错误；

由于硝酸铅是强电解质，完全电离产生Pb2＋，Pb2＋浓度增大，PbI2的溶解度减小，B错误；

PbI2（s）＋S2－（aq）PbS（s）＋2I－（aq）反应的平衡常数K＝

＝5×

1018，C正确；

若T时刻改变的条件是升高温度，则c（Pb2＋）、c（I－）均增大，D错误。

三、非选择题：

本题共5小题，共60分。

16．（6分）若用0.1mol·

L－1CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·

L－1NaOH溶液，滴定曲线如图所示。

（1）当pH＝8时，溶液中的离子浓度大小顺序为________________________。

（2）滴定过程中，下列关系中正确的是________。

A．pH＝7时：

c（Na＋）＋c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）　

B．a点时：

c（Na＋）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）

C．b点时：

c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0.05mol·

（3）若向该醋酸溶液中加入少量的醋酸钠固体，则溶液的pH会________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（1）由电荷守恒c（H＋）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－），溶液呈碱性，c（OH－）＞c（H＋），所以c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）。

（2）A项，由电荷守恒可得c（H＋）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－），pH＝7时，c（H＋）＝c（OH－），则c（Na＋）＝c（CH3COO－），错误。

B项，a点时为等物质的量浓度的NaOH和CH3COONa的混合液，有c（Na＋）＝2[c（CH3COOH）＋c（CH3COO—）]，错误。

C项，b点时恰好完全反应，溶质为CH3COONa，根据物料守恒可知，正确。

（3）加入醋酸钠固体，抑制CH3COOH电离，c（H＋）减小，pH增大。

答案：

（1）c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）

（2）C　（3）增大

17．（14分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡。

请根据所学的知识回答下列问题：

（1）A为0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为_____________________________________________________________。

（2）B为0.1mol/L的NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：

____________________________________________________________。

（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入____________以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：

AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq），在25℃时，氯化银的Ksp＝1.8×

10－10。

现将足量氯化银固体放入100mL0.2mol/LAgNO3溶液中，则溶液中氯离子的浓度为________mol/L（忽略溶液体积的变化）。

（1）（NH4）2SO4溶液中NH

水解使溶液呈酸性，但水解是很微弱的，则c（NH

）＞c（SO

）；

（2）NaHCO3溶液中HCO

的电离程度小于其水解程度，故溶液显碱性；

（3）为抑制FeCl3水解常加入盐酸，Fe3＋与HCO

可发生相互促进的水解反应；

（4）Cl－浓度与溶液中的Ag＋浓度有关，即c（Ag＋）·

c（Cl－）＝Ksp。

（1）c（NH

）＞c（H＋）＞c（OH－）

（2）HCO

的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH－）＞c（H＋）

（3）盐酸　Fe3＋＋3HCO

===Fe（OH）3↓＋3CO2↑

（4）9×

10－10

18．（12分）在25℃时，对于0.1mol·

L－1的氨水，请回答以下问题：

（1）若向此氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中

将____________（填“增大”“减小”或“不变”）；

（2）若向此氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，此时溶液的pH____________7（填“大于”“小于”或“等于”），用离子方程式表示其原因：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________，

此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________________________；

（3）若向此氨水中加入0.05mol·

L－1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的体积V1与稀硫酸的体积V2的关系为V1____________V2（填“大于”“小于”或“等于”），写出溶液中各离子浓度之间满足的电荷守恒表达式：

________________________________________。

（1）氨水中存在：

NH3·

H2ONH

＋OH－，加入硫酸铵固体，上述平衡逆向移动，OH－浓度减小，但平衡常数不变，K＝

，则

增大。

（2）二者恰好完全反应生成硫酸铵，NH

水解使溶液呈酸性。

（3）若恰好完全反应生成硫酸铵，NH

水解使溶液呈酸性，若要pH＝7，则硫酸的量要少一些。

（1）增大　

（2）小于　NH

＋H2ONH3·

H2O＋H＋　c（NH

c（SO

c（OH－）

（3）大于　c（NH

）＋c（H＋）＝2c（SO

）＋c（OH－）

19．（14分）（2020·

渭南尚德中学高三第一次质检）

（1）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定Fe3O4中的二价铁含量。

若需配制浓度为0.01000mol·

L－1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取______gK2Cr2O7（保留4位有效数字，已知MK2Cr2O7＝294.0g·

mol－1）。

配制该标准溶液时，下列仪器不必要用到的有________（填序号）。

①电子天平　②烧杯　③量筒　④玻璃棒　⑤容量瓶

⑥胶头滴管　⑦移液管

（2）金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。

六价铬比三价铬毒性高，更易被人体吸收且