湖南省石门一中届高三上学期第三次月考化学解析版Word格式文档下载.docx
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B.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的共价键数目为63.0/14NA;
标准状况下,44.8LNO与22.4LO2混合后生成2NANO2,但是NO2又会部分转化为N2O4,所以分子总数大于NA小于2NA,C错;
D是对的,Na2O和Na2O2中阴阳离子比都是2:
1,1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
4.向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是()
A.只有Fe2+和Cu2+B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+
C.一定有Fe2+,可能有Cu2+D.只有Fe2+
5.下列说法正确的是()
A.水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品
B.二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸
C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳,所以硅酸比碳酸强
D.2MgO·
SiO2中的酸根阴离子为SiO42-
【解析】水晶、玛瑙是二氧化硅,A错;
B项,碳酸的酸性大于原硅酸,所以二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸,B对;
C错,比较非金属性必须在水溶液中,比如用碳酸制备硅酸;
D错,2MgO·
SiO2中的酸根阴离子为SiO32-.
6.某氧化物X难溶于水,能熔于熔融态的烧碱,生成易溶于水的化合物Y,将少量Y溶液滴入盐酸中,最终能生成一种白色的胶状沉淀,则X是()
A.SiO2B.Al2O3C.MgOD.P2O5
【答案】A
【解析】先排除C,C不跟熔融态的烧碱反应,将少量Y,Y应该是钠盐,少量钠盐与过量盐酸反应生成一种白色的胶状沉淀,这个肯定是产生了硅酸沉淀,A对。
7.下列说法不正确的是()
A.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷,与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯
C.在酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
D.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11,二者都属于低聚糖
【答案】C
【解析】A中的都是取代反应,A对;
B项,浓溴水与稀苯酚溶液可生成白色沉淀,溴水与2,4-已二烯发生加成反应,使溴水褪色,生成无色的有机层,溴水与甲苯可发生萃取,分层,有机层在上,橙红色,B对;
C错误,18O应该在乙醇中;
D正确。
8.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列说法中不正确的是()
A.每生成1molFe3O4,反应转移的电子总数为4molB.Fe2+和S2O32-都是还原剂
C.1molFe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3molD.x=4
【解析】该反应的氧化剂是O2,生成1molFe3O4,消耗1molO2,转移的电子为4mol,A正确;
B.Fe2+和S2O32-都是还原剂,B正确;
3molFe2+反应时,被氧化的只有2mol,此时反应的O2为1mol,所以当1molFe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为1/2mol,C错误;
根据电荷守恒D对。
9.下列有关实验原理、操作或现象不正确的是()
A.图1装置可制得金属锰,用同样的装置可制得金属铬
B.实验室用图2所示装置制取少量氨气
C.实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl
D.用一束光照射淀粉溶液会产生一条明显的光路
【解析】A是铝热反应,可以获取高熔点的金属,A对;
B是实验制备氨气的三种方法之一,但是收集方法错了,空气根本出不来,B错;
C对的,HCl易溶于饱和食盐水,而氯气在饱和食盐水中的溶解度又少;
淀粉溶液属于胶体,有丁达尔现象,D对。
10.下列实验报告记录的实验现象正确的是()
【答案】B
【解析】A项,石蕊会变红色,A、D错误;
加入HNO3、Ba(NO3)2溶液中会生成白色沉淀BaSO4,B正确。
二、选择题:
每题3分,共30分)
11.能正确表示下列反应的离子方程式为()
A.漂白粉溶液在空气中失效:
ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
B.Fe3+溶液中滴加过量的氨水:
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
C.Cu2+溶液中滴加过量的氨水:
Cu2++2NH3·
H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
D.将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积均匀混合:
6AlO2-+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+
【答案】D
【解析】A项,应该生成碳酸钙沉淀,因为空气中的二氧化碳的量较少,A错误;
B项,氨水应该写成NH3·
H2O,不能拆开;
C项,过量的氨水可以与铜元素生成络合物;
D项正确,盐酸溶解Al(OH)3不足,铝元素以Al(OH)3和Al3+形式存在,结合计算,可以得出D项正确。
12.在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是()
A.强碱性溶液中:
K+、Al3+、Cl-、SO42-
B.H+浓度为1×
10-13mol·
L-1的溶液中,Na+、K+、Cl-、NO2-
C.AlO2浓度为0.1mol·
L-1的溶液中:
Na+、K+、HCO3-、Cl-
D.室温下,pH=1的溶液中:
Na+、Fe3+、NO3-、SiO32-
【解析】A项,Al3+会与碱性溶液中的OH-反应,不能共存;
B项,是碱性溶液,这些离子都可以共存;
AlO2和HCO3-发生双水解,不能大量共存;
SiO32-在酸性环境中会生成弱酸:
硅酸,不能大量共存。
13.α,β,γ和δ四种生育三烯酚是构成维生素E的主要物质,下列叙述中不正确的是()
A.α和δ两种生育三烯酚互为同系物,β和γ两种生育三烯酚互为同分异构体
B.四种生育三烯酚均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.四种生育三烯酚的结构中均不存在手性碳原子
D.1molα-生育三烯酚与溴的四氯化碳溶液发生反应,理论上最多可消耗3molBr2
【答案】C
【解析】A、B、D项正确;
四种生育三烯酚的结构中均存在手性碳原子,C项错误,是题目答案。
14.NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(如图)。
下列说法正确的是()
A.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂
C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应
D.如图所示转化反应都是氧化还原反应
【解析】A项,25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小,A项错误;
石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂,B项正确;
C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,但是铁点燃时可以与氯气反应,C错误;
D项,图中生成碳酸氢钠和碳酸氢钠分解的反应不是氧化还原反应。
15.下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()
A.取a克混合物与稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克
B.取a克混合物与稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体
C.取a克混合物充分加热,减重b克
D.取a克混合物与Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体
【答案】A
【解析】A.取a克混合物与稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克
,碱石灰吸收的除了二氧化碳还有水蒸气,故此会产生系统误差,无法真正求出两者的准确的量;
其他的符合题意。
16.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。
如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2,其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。
下列有关该方法的叙述中不正确的是()
A.能耗大是该方法的一大缺点
B.整个过程中,有2种物质可以循环利用
C.“反应分离”环节中,分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤
D.该方法可减少碳排放,捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品
【解析】C项,应该是反应,生成和NaOH溶液,分离的方法应该是过滤,无需结晶,C项错误,是题目的答案;
高温反应炉中的分解反应需要大量的能量,故A项正确;
可以循环式用的有CaO和NaOH,B项正确;
D项,CO2还可用来与水反在一定条件反应制备甲醇,正确。
17.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全,另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全,则该混合溶液中c(Na+)为()
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】设五等份中NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液中NH4HCO3和Na2CO3的量为x、ymol,可列出方程式组2x=a,x+2y=b则可解出n(Na+)=b-a/2,从而可求出该混合溶液中c(Na+)为
,D项正确。
18.工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有SO2,为便于监控,实施环境保护,下列适合测定硫酸尾气SO2含量的试剂是()
A.品红溶液B.浓硝酸C.碘水、淀粉溶液D.以上都能
【解析】B项不反应,排除掉;
A项只适合定性判断SO2的存在,不能用来定量计算SO2的含量;
C项可以用碘水来定量滴定,可以充当指示剂的作用,C项正确。
19.将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂,分成三等份。
①一份直接放入足量的烧碱溶液中,充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1;
②一份在高温下恰好反应完全,反应后的混合物与足量的盐酸反应后,放出的气体在标准状况下的体积为V③一份直接放入足量的盐酸中,充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3.下列说法正确的是()
A.V1=V3>V2
B.V2>V1=V3
C.V1=V2>V3
D.V1>V3>V2
【解析】第一份和第三份都是8molAl失去24mol的电子提供给正一价的氢来生成氢气,故得到的氢气是相等的;
第二份,写出方程式可知8molAl失去24mol电子,生成9molFe,而9molFe只能失去12mole_生成氢气,故生成的氢气比第一份和第三份少,答案A正确。
20.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2g(已知硝酸只被还原为NO气体)。
向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。
下列分析或结果错误的是()
A.原混合酸中NO3-物质的量浓度为0.2mol/L
B.OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段产生氢气
C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D.H2SO4浓度为2.5mol·
L-1
【答案】D
【解析】向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2g,消耗0.3mol铜,据得失电子守恒计算可得生成产0.2molNO;
向另一份中逐渐加入铁粉,铁粉先跟氧化性强的硝酸反应生成NO,由上图知道该反应消耗铁的量是0.2mol,根据得失电子守恒,知道生成的NO也是0.2mol,此时硝酸根已经反应完了,据氮守恒知道原硝酸的物质的量为0.4mol,A错;
AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段产生氢气,OA段和BC段共消耗H+1.0mol,B正确;
第二份溶液中最终溶质为FeSO4,C正确;
第二份溶液中最终溶质为FeSO4,共消耗铁粉0.4mol,反应过程量不变,故原溶液中物质的量为0.8,故H2SO4浓度为0.4mol·
L-1,D错。
通过以上计算可得原混合酸中共有0.4molHNO3和0.8molH2SO4。
第Ⅱ卷(共50分)
21.(8分)阅读下表中短周期主族元素的相关信息。
请回答:
(1)写出E在元素周期表中的位置:
______________;
C的简单离子的结构示意图:
___________;
(2)写出A2B2晶体中存在的化学键有:
_______________________;
(3)A在真空高压下能与由D、E组成的分子呈正四面体结构的化合物Y反应生成2种固体物质,其中一种是自然界中硬度最大的物质,此反应在科学上有“稻草变黄金”的美称。
请写出该反应的化学方程式:
_________________________________________________;
(4)常温下,0.1mol·
L-1X溶液的pH7(填“>
”、“=”或“<
”)。
简述X可以做家用消毒剂的理由:
_____________________。
【答案】
(1)第二周期第ⅣA族(1分)
(1分)
(2)离子键、共价键(2分)
(3)4Na+CCl4
4NaCl+C(2分)
(4)>
(1分)NaClO能水解产生HClO,次氯酸有强氧化性能使蛋白质变性。
【解析】根据信息易得出A应该是钠元素、B是氧元素、C是铝元素、D是氯元素、E是碳元素,所以
(1)E在元素周期表中的位置:
第二周期第ⅣA族;
(2)A2B2是Na2O2,存在的化学键有离子键、共价键
(3)D、E组成的分子呈正四面体结构的化合物CCl4,与Na生产两种固体,其中一种是自然界中硬度最大的物质应该是金刚石,根据质量守恒,另一固体就是NaCl,化学方程式4Na+CCl4
4NaCl+C,
(4)X是NaClO,属于强酸弱碱盐,水解呈碱性,pH>
7,NaClO能水解产生HClO,次氯酸有强氧化性能使蛋白质变性,可以做家用消毒剂。
22.(包括2小题,满分共10分)
Ⅰ.玻璃棒是化学实验中常用的仪器,其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。
下列有关实验过程中,肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是________________________(可以多选)
A.用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH
B.从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
C.实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀
D.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
E.取某溶液做焰色反应实验,说明该溶液中含有钠元素
F.用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验
G.促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体
H.用倾析法进行分离、洗涤颗粒较大的沉淀
Ⅱ.二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。
ClO2是一种黄绿色的气体,易溶于水。
实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2的流程如下:
⑴写出电解时发生反应的化学方程式:
;
⑵除去ClO2中的NH3可选用的试剂是;
(填序号)
A.饱和食盐水B.碱石灰C.浓硫酸D.水
⑶测定ClO2(如右图)的过程如下:
在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用100mL水溶解后,再加3mL硫酸溶液;
在玻璃液封管中加入水;
将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收;
将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液,用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),共用去VmL硫代硫酸钠溶液。
①装置中玻璃液封管的作用是;
②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式 ;
③测得ClO2的质量m(ClO2)=。
(用含c、V的代数式表示)
【答案】22.(10分)
Ⅰ.CE(2分)
Ⅱ.⑴NH4Cl+2HCl
3H2↑+NCl3(2分)
⑵C(1分)
⑶①吸收残余的二氧化氯气体,并使锥形瓶内外压强相等(1分)
②2ClO2+2I-+8H+=4H2O+I2+2Cl-(2分)
③6.75cv×
10-2g(2分)
【解析】
ⅠC.实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀,只需要胶头滴管和试管,不用玻璃棒;
E.取某溶液做焰色反应实验,说明该溶液中含有钠元素,需要铂丝和酒精灯,无需玻璃棒。
Ⅱ.⑴反应物是和,阴极H+得到电子转化为氢气,阳极发生氧化反应,题目已经给出生成NCl3,所以化学方程式是:
NH4Cl+2HCl
3H2↑+NCl3,⑵NH3是碱性气体,用浓硫酸可以除去,ClO2易溶于水,故不能用饱和食盐水和水,碱石灰不能吸收NH3;
⑶①吸收残余的二氧化氯气体,并使锥形瓶内外压强相等;
②对于氧化还原反应,找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物,根据得失电子、原子守恒和反应介质完成缺项和配平得:
2ClO2+2I-+8H+=4H2O+I2+2Cl-
③列出关系式计算得出测得ClO2的质量m(ClO2)=6.75cv×
10-2g
23.(11分)实验室用铜制取硫酸铜,将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全,通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。
理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为:
︰;
(2)实际上,即使铜粉、硫酸及硝酸都比较纯制得的CuSO4·
5H2O中还是有可能存在的杂质是,除去这种杂质的实验操作称为。
(3)为符合绿色化学的要求,某研究性学习小组进行如下设计:
方案甲:
以空气为氧化剂。
将铜粉在___________(填仪器名称)中反复灼烧,使铜与空气充分反应生成氧化铜,再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案乙:
将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中,发现在常温下几乎不反应。
向反应液中加少量FeSO4,即发生反应,生成硫酸铜。
反应完全后,加物质甲调节pH,铁元素全部沉淀(一般认为铁离子的浓度下降到10-5mol·
L-1,就认为沉淀完全),然后过滤、浓缩、结晶。
请回答下列问题:
已知:
Ksp[Cu((OH)2]≈10-22,Ksp[Fe((OH)2]≈10-16,Ksp[Fe((OH)3]≈10-38
①为了使铁元素全部沉淀,应调节pH至少为_________;
②甲物质可选用的是;
A.CuCl2B.NaOHC.Cu2(OH)2CO3D.CuOE.H2SO4
③反应中加入少量FeSO4对铜的氧化可以起催化作用。
其反应过程是:
第1步,4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O,请写出其第2歩反应的离子方程式。
方案丙:
将铜丝放到一定量的稀硫酸中,加入适量的H2O2,并控温在50℃~60℃,持续反应1h,也能获得硫酸铜。
④反应时温度必须控制在50℃~60℃,温度不宜过高的主要原因是;
⑤写出该反应的化学方程式为。
(11分)
(1)3∶2(1分)
(2)Cu(NO3)2(1分)重结晶(1分)
(3)坩埚(1分)①3(1分)②CD(1分)
③2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+(2分)
④防止双氧水分解(1分)
⑤Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O(2分)
24.(9分)甲、乙、丙是分别由H、C、O、Si、Al、Cu等六种元素中的两种或多种元素组成的化合物。
已知甲、乙、丙均不含结晶水,含化合物甲的矿物是工业上电解法冶炼某种常见金属单质的原料,经检测甲是一种高熔点化合物,能溶于强酸、强碱溶液;
化合物乙是光导纤维的主要成分;
化合物丙为一种呈深蓝色的碱式盐,将34.6g丙隔绝空气加热分解生成24g黑色固体X、无色酸性气体Y(标准状况下,密度为1.96g/L)和水。
生成的Y折合成标准状况下的体积为4.48L。
固体X难溶于水,能溶于硫酸,形成蓝色溶液。
(1)写出气体Y的结构式,化合物丙的化学式。
(2)写出。
另外,工业上常用甲与焦炭、氯气共热生成化合物丁和CO,而甲与NaOH溶液反应的离子方程式丁仅由两种元素组成,请写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
(3)乙溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水。
经分析该酸由3种元素组成,其中氟元素的质量分数为79.17%。
请写出乙溶于氢氟酸的离子方程式。
(4)将固体X溶于适量的硫酸,往所得溶液中滴加NaOH浓溶液时,先出现蓝色絮状沉淀,继续滴加NaOH浓溶液并不断振荡,则沉淀消失形成蓝色溶液。
综合以上信息可以说明蓝色絮状沉淀物具有__________性(填化学性质)。
(1)O=C=O(1分)Cu3(CO3)2(OH)2或2CuCO3·
Cu(OH)2(1分)
(2)Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O(2分)
(2分)
(3)SiO2+6HF=2H++SiF62—+2H2O(2分)
(4)两性(1分)
【解析】这道题是根据给出的元素化合物的信息,先推出题中提到的几种物质,在解题。
电解法冶炼某种常见金属单质,根据提供的六种元素知道这个金属单质应该是铝,甲就是Al2O3;
化合物乙是光导纤维的主要成分,知道乙为二氧化硅;
化合物丙为一种呈深蓝色的碱式盐,则丙是碱式碳酸铜,将34.6g丙隔绝空气加热分解生成24g黑色固体X、无色酸性气体Y,则X为氧化铜、Y为二氧化碳,再根据元素化合物知识就很容易解决后面的问题了,具体回答见答案。
25.(12分)实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方法如下:
软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl;
用水溶解,滤去残渣,滤液酸化后,K2MnO4转变为MnO2和KMnO4;
滤去MnO2沉淀,浓缩滤液,结晶得到深紫色的针状KMnO4请回答:
(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是。
(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是。
(3)
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