高中化学选修四第三章沉淀溶解平衡典型题难题练习题带答案Word文件下载.docx

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＝0.65.298K时，四种物质的饱和溶液的物质的量浓度：

c（CH3COOAg）＞c（AgCl）＞c（Ag2CrO4）＞c（Ag2S）

3．某温度下，向10mL0.1mol•L﹣1NaCl溶液和10mL0.1mol•L﹣1K2CrO4溶液中分别滴加0.1mol•L﹣1AgNO3溶液。

滴加过程中pM[pM＝﹣lgM，M为c（Cl﹣）或c（CrO42﹣）]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如图所示。

已知Ag2CrO4为深红色沉淀，100.1≈1.259，

≈1.265。

下列说法错误的是（　　）

A．a1、b、c三点所示溶液中c（Ag+）：

b＞c＞a1

B．若将上述NaCl溶液的浓度改为0.2mol•L﹣1，则a1点会平移至a2点

C．若将a1与b点溶液混合，则有AgCl与Ag2CrO4固体析出

D．用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂

4．黄铁矿的主要成分是FeS2，在空气中会被缓慢氧化，氧化过程如图所示。

（已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]＝2.79×

10﹣39）下列说法正确的是（　　）

A．发生反应a时，0.5molFeS2被氧化转移的电子数为7molB．Fe3+的水解可以促进FeS2的氧化

C．发生反应c时，FeS2中铁元素和硫元素都被氧化D．25℃，d逆反应的平衡常数为K＝2.79×

1025

5．氢氧化钙是一种微溶于水的碱。

如图是Ca（OH）2在温度分别为T1、T2时的两种沉淀溶解平衡曲线（浓度单位为mol•L﹣1，与曲线Ⅰ对应的Ksp＝4×

10﹣6，

≈1.6）。

下列说法中正确的是（　　）

A．Q点的溶液中c（OH﹣）约为0.0125mol•L﹣1B．在温度为T1时，P点分散系中分散质粒子直径＜1nm

C．温度：

T1＜T2D．加水稀释时溶液碱性减弱，Z点溶液可转化为Q点溶液

6．常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示（第一次平衡时c（I﹣）＝2×

10﹣3mol•L﹣1，c（Pb2+）＝1×

10﹣3mol•L﹣1），下列说法不正确的是（　　）

A．常温下，PbI2的Ksp＝4×

10﹣9

B．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度减小，Pb2+浓度不变

C．T时刻可能向溶液中加入了KI固体，Ksp不变

D．常温下Ksp（PbS）＝8×

10﹣28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，PbI2（s）+S2﹣（aq）⇌PbS（s）+2I﹣（aq）反应的化学平衡常数为5×

1018

7．已知Ksp（AgBr）＝5.53×

10﹣13，Ksp（AgCl）＝1.77×

10﹣10，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为（　　）

A．只有AgBr沉淀生成B．AgCl和AgBr沉淀等量生成

C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主

8．硫化镉（CdS）是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

已知：

CdS在水中的溶解过程为吸热过程。

A．图中各点对应的Ksp的关系：

Ksp（m）＝Ksp（n）＝Ksp（p）＜Ksp（q）

B．温度降低时，p点的饱和溶液的组成由p沿pq线向q方向移动

C．向p点溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由p沿mpn线向m方向移动

D．向q点的饱和溶液中滴加Na2S溶液，一定会析出CdS沉淀

9．某温度时硫酸盐MSO4（M：

Pb2+、Ba2+、Sr2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

已知p（M）＝﹣lgc（M），p（SO42﹣）═﹣lgc（SO42﹣）。

A．向BaSO4悬浊液中加入浓度较大的Pb（NO3）2溶液可能转化成PbSO4

B．X、Y两点对应的SrSO4均是饱和溶液，不能继续溶解SrSO4

C．蒸发Z点的BaSO4溶液可得到C点状态的BaSO4溶液

D．溶度积：

Ksp（SrSO4）＜Ksp（PbSO4）＜Ksp（BaSO4）

10．常温下，向25mL0.12mol/LAgNO3溶液中逐滴加入浓度为2%的氨水，先出现沉淀，继续滴加沉淀溶解。

该过程中加入氨水的体积V与溶液中lg

的关系如图所示。

已知e点时溶液迅速由浑浊变得澄清，且此时溶液中c（Ag+）与c（NH3）均约为2×

10﹣3mol/L．下列叙述不正确的是（　　）

A．a点溶液呈酸性的原因是AgNO3水解B．b点溶液中：

c（Ag+）+c[Ag（NH3）2+]＜c（NO3﹣）

C．由e点可知，反应Ag++2NH3⇌[Ag（NH3）2]+平衡常数的数量级为105

D．cd段加入的氨水主要用于沉淀的生成和溶解

11．常温下，有关物质的溶度积如下，下列有关说法不正确的是（　　）

物质

CaCO3

MgCO3

Ca（OH）2

Mg（OH）2

Fe（OH）3

Ksp

4.96×

10﹣9

6.82×

10﹣6

4.68×

5.60×

2.80×

10﹣39

A．常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好

B．常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好

C．向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c（Mg2+）：

c（Fe3+）＝2.0×

10﹣21

D．将适量的Ca（OH）2固体溶于100mL水中，刚好达到饱和[c（Ca2+）＝1.0×

10﹣2mol/L]，若保持温度不变，向其中加入100mL0.012mol/L的NaOH，则该溶液变为不饱和溶液

12．常温下，向1mol•L﹣1NH4Cl溶液中加入足量的镁条，该体系pH随时间变化的曲线如图所示。

实验观察到b点开始溶液中有白色沉淀生成。

下列说法错误的是（　　）（已知Ksp[Mg（OH）2]＝1.8×

10﹣11）

A．a点溶液中，c（NH4+）+c（H+）＜c（Cl﹣）+c（OH﹣）B．b点时，溶液中c（Mg2+）＝0.18mol•L﹣1

C．体系中，水的电离程度大小关系为a＞c＞bD．常温下，NH4Cl的水解平衡常数数量级为10﹣10

13．某温度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中﹣lgc（Cu2+）与Na2S溶液体积（V）的关系如图所示，已知：

lg2＝0.3，Ksp（ZnS）＝3×

10﹣25mol2/L2，下列有关说法正确的是（　　）

A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点

B．如不考虑CuS的溶解，则c点溶液有：

2[c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S）]═c（Cl﹣）

C．该温度下Ksp（CuS）＝2×

10﹣18mol2/L2

D．该温度下，反应：

ZnS（s）+Cu2+（aq）⇌CuS（s）+Zn2+（aq）的平衡常数为1.33×

10﹣11

14．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得沉淀溶解平衡图象如图所示（不考虑C2O42﹣的水解）。

下列叙述不正确的是（　　）

A．n点表示Ag2C2O4的不饱和溶液B．Ksp（AgCl）的值等于10﹣9.75

C．Ag2C2O4（s）+2Cl﹣（aq）⇌2AgCl（s）+C2O42﹣（aq）的平衡常数为109.04

D．向c（Cl﹣）＝c（C2O42﹣）的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀

15．常温下，将0.025molBaSO4粉末置于盛有蒸馏水的烧杯中形成1L悬浊液，然后向烧杯中加入Na2CO3固体（忽略溶液体积的变化）并充分搅拌。

加入Na2CO3固体的过程中溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是（　　）

A．常温下，Ksp（BaSO4）＝2.5×

10﹣9B．BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大

C．若要使BaSO4全部转化为BaCO3至少要加入0.65molNa2CO3

D．BaSO4恰好全部转化为BaCO3时，溶液中离子浓度大小关系为：

c（SO42﹣）＞c（CO32﹣）＞c（Ba2+）＞c（OH﹣）

16．T℃下，三种硫酸盐MSO4（M：

已知p（M）＝﹣lgc（M），p（SO42﹣）＝﹣lgc（SO42﹣）。

A．溶度积：

BaSO4＞PbSO4＞SrSO4B．Y点对应的SrSO4是不饱和溶液，能继续溶解SrSO4

C．Z点对应的溶液中c（Ba2+）＞c（SO42﹣），c（Ba2+）•c（SO42﹣）等于1×

10﹣25D．BaSO4不可能转化成PbSO4

17．工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O72﹣和CrO42﹣），其流程为：

步骤③生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr（OH）3（s）⇌Cr3+（aq）+3OH﹣（aq）Ksp＝c（Cr3+）•c3（OH﹣）＝10﹣32下列有关说法正确的是（　　）

A．步骤①中当2v正（CrO42﹣）＝v逆（Cr2O72﹣）时，说明反应：

2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O达到平衡状态

B．Cr2O72﹣在酸性溶液中不能大量存在

C．步骤②中，若要还原1molCr2O72﹣离子，需要12mol（NH4）2Fe（SO4）2

D．步骤③中，当将溶液的pH调节至5时，可认为废水中的铬元素已基本除尽（当溶液中c（Cr3+）≤10﹣5mol/L时，可视作该离子沉淀完全）

18．已知：

常温下Ksp[Fe（OH）3]＝8.0×

10﹣16，Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×

10﹣38下列说法正确的是（　　）

A．常温下，若配制5mol/L100mLFeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2mol/L的盐酸5mL（总体积忽略加入盐酸体积）

B．向1L含1.0molFe2（SO4）3和1.0molFeSO4的酸性混合溶液中通入NH3，至该溶液的pH＝3时，溶液体积变化忽略不计，所得溶液中c（Fe2+）：

c（Fe3+）的值为2.5×

104

C．常温下，Fe（OH）3溶于水所得饱和溶液中c（Fe3+）为4×

10﹣17D．pH越小，越有利于去除废水中的Fe3+

19．某温度下，分别向10.00mL0.1mol/L的KCl和K2CrO4溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，滴加过程中﹣lgc（M）（M为Cl﹣或CrO42﹣）与AgNO3溶液体积（V）的变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。

下列说法不正确的是（　　）

A．曲线L1表示﹣lgc（Cl﹣）与V（AgNO3）的变化关系

B．M点溶液中：

c（NO3﹣）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

C．该温度下，Ksp（Ag2CrO4）＝4.0×

10﹣12

D．相同实验条件下，若改为0.05mol/L的KCl和K2CrO4溶液，则曲线L2中N点移到Q点

20．常温下，向10mL0.1mol•L﹣1KCl溶液和10mL0.1mol•L﹣1K2CrO4溶液中分别滴加0.1mol•L﹣1AgNO3溶液。

滴加过程中pM[表示﹣lgc（Cl﹣）或﹣lgc（CrO42﹣）]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如图所示。

已知Ag2CrO4为砖红色沉淀，下列说法不合理的是（　　）

A．bc所在曲线对应K2CrO4溶液B．常温下，Ksp（Ag2CrO4）＜Ksp（AgCl）

C．溶液中c（Ag+）的大小：

a点＞b点

D．用0.1mol•L﹣1AgNO3标准液滴定上述KCl、K2CrO4溶液时，Cl﹣先沉淀

21．某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白（PbCO3）和黄金雨中黄色的PbI2．室温下，PbCO3和PbI2在不同的溶液中分别达到溶解平衡时﹣lgc（Pb2+）与﹣lgc（CO32﹣）或﹣lgc（I﹣）的关系如图所示。

A．Ksp（PbCO3）的数量级为10﹣14B．相同条件下，水的电离程度p点大于q点

C．L1对应的是﹣lgc（Pb2+）与﹣lgc（I﹣）的关系变化D．p点溶液中加入Na2CO3浓溶液，可得白色沉淀

22．t℃时，两种碳酸盐MCO3（M表示X2+或Y2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

pM＝﹣lgc（M2+），p（CO32﹣）＝﹣lgc（CO32﹣），Ksp（XCO3）＜Ksp（YCO3）。

A．线a表示YCO3的溶解平衡曲线B．Ksp（XCO3）＝1.0×

10﹣8

C．t℃时，向XCO3悬浊液中加入饱和Y（NO3）2溶液，可能有YCO3生成

D．t℃时，向饱和YCO3溶液中加入Na2CO3溶液，一定能产生YCO3沉淀

23．已知：

硫酸银（Ag2SO4）的溶解度大于氯化银且硫酸银（Ag2SO4）的溶解度随温度升高而增大，T℃时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

A．a点溶液加入硝酸银固体，则a点可沿虚线移动到b点B．a点溶液若降低温度，则a点可沿虚线移动到c点

C．向a点的悬浊液中加入NaCl固体，溶液组成可能会由a向d方向移动

D．根据曲线数据计算可知，T℃下，Ksp（Ag2SO4）＝2.25×

10﹣4

24．已知Cr（OH）3是类似Al（OH）3的两性氢氧化物，Ksp[Al（OH）3]＝1.3×

10﹣33，Ksp[Cr（OH）3]＝6.3×

10﹣31．如图为Cr和Al两种元素在水溶液中存在的形式与pH的关系，图中纵轴表示lgc（M3+）或lgc[M（OH）4﹣]（其中M＝Al或Cr）。

A．曲线N表示Al3+的浓度变化

B．在Al（OH）3和Cr（OH）3混合悬浊液中滴加NaOH溶液，Al（OH）3先溶解

C．在Al（OH）3和Cr（OH）3共沉淀的体系中

≈4.8×

102

D．若溶液中Al3+和Cr3+起始浓度均为0.1mol•L﹣1，通过调节pH能实现两种元素的分离

25．已知25℃时，二元酸H2X的电离平衡常数K1＝5.0×

10﹣2．K2＝5.4×

10﹣5．此温度下用AgNO3．溶液分别滴定浓度均为0.01mol•L﹣1的KY和K2X溶液，所得的沉淀（AgY和Ag2X）溶解平衡图象如图所示。

下列叙述正确的是（　　）

A．25℃时，KHX的溶液pH＞7B．反应Ag2X+2Y﹣⇌2AgY+X2﹣的平衡常数为103.29

C．a点既可以表示AgY的不饱和溶液也可以表示Ag2X的过饱和溶液

D．向c（Y﹣）＝c（X2﹣）＝0.01mol•L﹣1的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgY沉淀

26．下列说法不正确的是（　　）

A．向盛有1mL0.1mol/LAgNO3溶液中加入2滴0.1mol/L的NaCl溶液，产生白色沉淀，然后向其中再滴加2滴0.1mol/LKI溶液，可见有黄色沉淀，由此可得出Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

B．相同温度条件下，AgCl在不同浓度的盐酸中，溶解度不同，但Ksp是相同的

C．难溶电解质的溶度积Ksp越小，则难溶电解质的溶解度不一定越小

20℃的溶解度AgCl＞AgBr，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为：

AgCl沉淀多于AgBr沉淀

27．向废水中加入硫化物可以依次获得CuS、ZnS纳米粒子。

常温下，H2S的Ka1＝1.3×

10﹣7，Ka2＝7.1×

10﹣15，溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图，下列说法错误的是（　　）

A．Ksp（CuS）的数量级为10﹣37B．a点对应的CuS溶液为不饱和溶液

C．向p点的溶液中加入少量NaS固体，溶液组成由p向q方向移动

D．H2S+Zn2+⇌ZnS+2H+平衡常数很大，反应趋于完全

28．利用调节pH值的方法，可以除去硫酸铜溶液中的亚铁离子（已知常见某些阳离子沉淀对应pH值如表所示），下列说法正确的是（　　）：

阳离子

开始沉淀时

完全沉淀时

Fe3+

2.7

3.7

Cu2+

4.4

6.4

Fe2+

7.6

9.6

A．调节pH值前，应先将Fe2+氧化为Fe3+，可选择Cl2或H2O2作为氧化剂

B．调节pH值可选用Cu（OH）2或Cu（OH）2CO3

C．调节pH值控制在pH＝6.4～7.6效果最好D．将分离得到硫酸铜溶液蒸干可获得Cu（OH）2固体

29．常温下，BaCO3的溶度积常数为Ksp，碳酸的电离常数为Ka1、Ka2．关于0.1mol/LNaHCO3溶液的下列说法错误的是（　　）

A．溶液中的c（HCO3﹣）一定小于0.1mol/L

B．将少量该溶液滴入BaCl2溶液中，反应HCO3﹣（aq）+Ba2+（aq）⇌BaCO3（s）+H+（aq）平衡常数K＝

C．升高温度或加入NaOH固体，

均增大D．c（Na+）＝c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）

30．黄铁矿（主要成分FeS2），在空气中会被缓慢氧化，氧化过程如图所示。

A．发生反应a时，0.05molFeS2被氧化时消耗标准状况下空气的体积大约19.6L

B．为了验证b过程反应后溶液中含Fe2+，可选用KSCN溶液和氯水

C．c发生反应的离子方程式为：

14Fe3++FeS2+8H2O═15Fe2++2SO42﹣+16H+

D．已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]＝2.79×

10﹣39，则该温度下d逆反应的平衡常数为K＝2.79×

103

二．填空题（共2小题）

31．甲同学怀疑调整至溶液pH＝4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp＝8.0×

10﹣38，Cu（OH）2的溶度积Ksp＝3.0×

10﹣20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×

10﹣5mol•L﹣1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L﹣1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为　　，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为　　，通过计算确定上述方案　　（填“可行”或“不可行”）；

理由　　。

32．某实验小组欲利用该黑色粉末（氧化铜和氧化亚铁的混合物）制取较纯净的硫酸铜，通过查阅资料

得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的PH如下：

Cu（OH）2

Fe（OH）2

开始沉淀pH

6.0

7.5

1.4

沉淀完全pH

13

14

实验室有下列试剂可供选择：

A、氯水B、H2O2C、NaOHD、Cu2（OH）2CO3．实验小组设计了如下实验方案：

试回答：

试剂1为　　，试剂2为　　（填字母），固体X的化学式是　　；

操作1中各步骤的名称为　　．

三．解答题（共3小题）

33．

（1）相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol•L﹣1盐酸、③0.1mol•L﹣1氯化镁溶液、④0.1mol•L﹣1硝酸银溶液中，c（Ag+）由大到小的顺序为：

　　。

（2）含有Cr2O72﹣的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×

10﹣3mol•L﹣1的Cr2O72﹣．为了使废水的排放达标，进行

如下处理：

Cr2O

Cr3+、

Fe3+Cr（OH3）、

Fe（OH）3

（a）该废水中加入绿矾和H+，发生反应的离子方程式为　　。

（b）若处理后的废水中残留的c（Fe3+）＝2.0×

10﹣13mol•L﹣1，则残留的Cr3+的浓度为　　

（已知：

Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×

10﹣38，Ksp[Cr（OH）3]＝6.0×

10﹣31）。

（3）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

请回答下列问题：

（a）下列说法正确的是　　（填序号）。

A．向BaSO4饱和溶液中加入固体Na2SO4可以由a点变到b点B．通过蒸发可以由d点变到c点

C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

（b）将100mL1mol•L﹣1H2SO4溶液加入100mL含Ba2+0.137g的溶液中充分反应后，过滤，滤液中残留的Ba2+的物质的量浓度约为　　。

34．

（1）一定温度下，Ksp[Mg3（PO3）2]＝6.0×

10﹣29，Ksp[Ca3（PO4）2]＝6.0×

10﹣26．向浓度均为0.20mol/L的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加人Na3PO4，先生成　　沉淀（填化学式）；

当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全（浓度小于10﹣5mol/L）时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度c＝　　mol/L．

（2）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2•2H2O的流程如下：

①毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是　　．

②加入NH3•H2O调节PH＝8可除去　　（填离子符号），滤渣II中含　　（填化学式）．加入H2C2O4时应避免过量，原因是　　．

Ca2+

Mg2+

开始沉淀时的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀时的pH

13.9

11.1

Ksp（BaC2O4）＝1.6×

10﹣7，Ksp（CaC2O4）＝2.3×

（3）已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL0.01mol/LNa2SO4溶液，下列叙述正确的