河北省历年0511中考理综化学题型汇总2Word下载.docx
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A.氯化钠、冰和铁都是晶体
B.橡胶、水和石墨都是绝缘体
C.空气、水银和白酒都是混合物
D.橡胶、纤维和塑料都是有机合成材料
(09)公路建设中使用的橡胶沥青是把废旧轮胎制成橡胶粉,再加入不同的化学制剂,与沥青混合而成下列说法不正确的是
A.橡胶和沥青都属于有机合成材料
B.橡胶沥青使“废物”得到了充分利用
C.橡胶沥青路面弹性好,且可增大摩擦
D.橡胶沥青路面的空隙较大,能降低交通噪声
(09)黑火药是由木炭、硫粉和硝石按一定比例配成的,它属于
A.混合物B.化合物C.氧化物D.单质
(10)下列各组物质的分类正确的是
A.玻璃、冰和铝都是晶体
B.铜、水银和食盐水都是导体
C.一氧化碳、乙醇和聚乙烯都是有机物
D.氮气、海水和五氧化二磷都是纯净物
(11)下列有关物质分类的说法正确的是
A、非金属都是绝缘体B、有一定熔点的固体都是晶体
C、含有氧元素的化合物都是氧化物D、含有碳元素的化合物都是有机化合物
(11)下列物质中属于合成材料的是
A、棉花B、羊毛C、塑料D、木材
3、有关溶液中溶质和溶剂的考查以及溶解度曲线相关知识点考查
(05)图3是X、Y两种固体物质的溶解度曲线.下列说法中正确的是
A.t1℃时X的溶解度大于Y的溶解度
B.t2℃时X的溶解度等于Y的溶解度
C.t3℃时X的饱和溶液降温至t2℃时,变为不饱和溶液
D.t1℃时Y的不饱和溶液降温至t2℃时,变为饱和溶液
(09)图3是甲、乙两种物质的溶解度曲线。
t3℃时,将ag甲和ag乙分别
放入100g水中,充分搅拌,然后降温。
下列说法正确的是
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t3℃时,两种溶液中溶质的质量分数相等
C.降温至t2℃时,两种物质的溶解度相等,甲溶液
和乙溶液均饱和
D.降温至t1℃时,乙溶液饱和,甲溶液不饱和
(11)根据右图所示的溶解度曲线判断,下列说法正确的是
A、甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B、甲物质的不饱和溶液温度升高后变成饱和溶液
C、将t2℃甲、乙两种物质的饱和溶液温度降低到t1℃时都会析出晶体
D、t2℃时,甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有相等质量的溶质
4、关于分子、原子、离子的考查,关于原子结构和离子的考查
(11)碘-131(质子与中子数之和)具有放射性,对人体有害,而生活中的碘盐、碘酒所含的碘-127对人体无害碘-127和碘-131是同种元素的不同原子,核电荷数均为53.下列说法正确的是
A、碘是一种金属元素B、碘-127原子核外有74个电子
C、碘-131原子核内有78个质子D、碘-127和碘-131核内中子数不同
(10)图1是钠元素的原子结构示意图,下列叙述不正确的是
A.钠原子的质子数为11B.钠原子的最外层电子数为1
C.钠原子易失去电子形成阳离子D.钠元素为非金属元素
(09)图2是某反应的微观示意图,“”、“”、“”分别表示质子数不同的3种原子。
下列有关该反应的叙述正确的是
A.乙中含有四种元素
B.反应前后分子个数不变
C.反应的本质是原子进行了重新组合
D.甲、乙相对分子质量之和等于丙、丁相对分子质量之和
(08)元素周期表是学习化学的重要工具。
图1是元素周期表中的一格,从中获取的信息正确的是
A.该元素原子的核内有20个质子
B.该元素离子的核外有20个电子
C.该元素属于非金属元素
D.该元素原子的质量为40.08g
(07)朝核问题引发了国际关注。
已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子,那么
A.该原子是一种氢原子B.该元素是金属元素
C.该原子核外有3个电子D.该原子核带2个单位的正电荷
5、生活常识经验的考查
(05)下列措施或方法中,不能达到预期目的的是
A.用熟石灰降低土壤的酸性B.用锅盖盖灭油锅中的火焰C.用木炭出去冰箱中的异味D.用水经常冲洗自行车防锈
(07)下列做法你认为合理的是
A.用甲醛溶液浸泡水产品B.用聚乙烯制作食品保鲜膜C.用添加苏丹红的饲料喂鸭子D.用水将霉变大米清洗后食用
(08)化学与生活密切相关。
生活中,下列做法不正确的是
A.食用牛奶补充蛋白质B.用霉变的大豆制作豆腐C.用灼烧的方法鉴别羊毛和涤纶D.食用含钙食品预防骨质疏松
(09)下列生产、生活中的做法正确的是
A.将垃圾就地焚烧B.食用水果补充维生素C.随意丢弃塑料袋D.在牛奶中添加三聚氰胺
(10)“低碳生活”是指生活中所耗用能量、材料要尽量减少,从而减低二氧化碳的排放量。
下列不符合“低碳生活”理念的
A.教科书循环使用B.少用一次性木筷C.用完电器后拔掉插头D.使用一次性塑料袋购物
6、实验操作题型考查
(10)利用图2所示装置,能完成实验室制取气体的是
(09)图1所示的实验操作中,正确的是
(07)从图4所示实验中得出的结论不正确的是
A.甲实验说明流体中流速越大的位置压强越小
B.乙实验说明光在同种均匀介质中沿直线传播
C.丙实验说明铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁
D.丁实验说明二氧化碳不燃烧,也不支持燃烧,密度比空气大
(05)下列实验可以用图2所示的装置进行的是
用氯酸钾和二氧化锰制氧气;
用氢气还原氧化铜;
用锌粒和稀硫酸制氢气;
用醋酸钠固体与碱石灰共热制甲烷
A.
B.
C.
D.
二、填空题
(11)
(11)29、化学就在我们身边,它与我们的生活息息相关。
(10)用图11所示装置研究“活性炭吸附能力与温度变化的关系”。
将NH4NO3固体加入到水中搅拌,观察到两侧玻璃管中液面上升的高度不同。
(1)由于试管内气体的压强(选填“增
大”或“减小”),使得玻璃管内液面上升。
(2)NH4NO3固体溶于水
(选填“放出”
或“吸收”)热量。
(3)活性炭吸附气体的能力随温度而增强。
(10)生产、生活中处处有化学。
(1)在硫酸钾、碳酸氢铵、明矾三种物质中,可用作净水剂的是;
可用作氮肥的是。
(2)使煤在空气中燃烧的条件是。
熄灭酒精灯利用的灭火原理是。
(3)自行车的链条常采用的方法防锈;
用盐酸除去铁锈的化学方程式为。
(09)目前,化石燃料仍是世界上的主要能源。
(1)化石燃料属于能源(选填“可再生”或“不可再生”)。
(2)完全燃烧4m3的天然气可放出J的热量。
(天然气的热值是7.5×
107J/m3)
(3)化石燃料燃烧可造成空气污染,为减少有害物质排放,请你提出一条合理建议:
。
(09)2009年春,我国北方地区发生严重旱灾。
(1)人工降雨是缓解旱情的重要手段,干冰等物质可用于人工降雨。
撒在云层上的干冰(填物态变化)时吸热,使空气中的水蒸气迅速凝结成水滴形成降雨。
(2)施用磷肥可以提高农作物的抗寒抗旱能力。
磷矿粉是常用的磷肥,其主要成分磷酸钙〔Ca3(PO4)2〕中磷元素的化合价为。
(3)面对旱情,我们更要节约用水。
写出一种生产、生活中常见的节水方法。
。
(09)学习化学能使我们更好地认识和解决实际问题。
(1)洗洁精能除去油污,是因为洗洁精具有功能,使油滴分散为细小液滴被水冲洗掉。
(2)由于稀有气体,因此常用作保护气。
(3)铵态氮肥不能与混合施用,否则会降低肥效。
(09)在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时,
反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。
(1)该反应的化学方程式为:
(2)该实验操作是将滴加到另一种溶液中。
(3)当加入溶液的质量为ag时,所得溶液中的溶质为(写化学式)。
(4)当加入溶液的质量为bg时,向所得溶液中滴加酚酞溶液,溶液呈色。
点燃
(08)2008年北京奥运会使用的“祥云”火炬,内装燃料是液态丙烷。
常温下,丙烷气体通过 的方法变为液态,灌装在火炬内。
丙烷燃烧的化学方程式为C3H8+xO2=====yCO2+zH2O,则x值为 。
已知丙烷的热值为5.04×
107J·
kg-1,完全燃烧0.05kg丙烷,放出的热量是 J。
(08)图13所示的是电解水实验装置。
通电一段时间后,在两个试管中分别收集到气体a和气体b。
请回答:
(1)电解水时,将转化为化学能;
(2)气体a为 ;
(3)实验室检验气体b的方法是 。
(08)空气、水是人类赖以生存的自然资源。
(1)空气中含有氮气、氧气、稀有气体等,是一种(填物质类别)。
人类时刻都离不开空气,是因为空气中的氧气能 。
(2)天然水中含有许多杂质,将天然水变成纯水的方法是 。
利用蒸发原理可以从海水中提取食盐,实验室蒸发食盐水时用到的仪器有 (填序号)。
①带铁圈的铁架台②酒精灯③漏斗④玻璃棒⑤量筒⑥蒸发皿
(08)金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)人类每年从自然界提取大量的金属,其中提取量最大的是铁。
用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为 。
(2)北京奥运会用到多种材料。
下列应用中使用金属材料的有 (填序号)。
①使用金、银和铜等制作奖牌②使用纯羊毛和聚酯纤维制作“福娃”
③使用新型钢材建造“鸟巢”④使用聚氟乙烯制造“水立方”外层膜结构
(3)金属矿物的储量有限,而且不能再生,所以保护金属资源尤为重要。
保护金属资源的有效途径是
锅炉发生爆炸,可能是由于锅炉内水垢过厚或缺水造成的。
为了防止锅炉爆炸,常采用下列措施:
(1)锅炉使用软水。
生活中区别软水和硬水常用的物质是。
(2)通过锅炉水位计指示情况,及时向锅炉内补充水。
水位计应用了原理。
(3)定期清洗锅炉。
水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁,请写出用稀盐酸清洗水垢的化学方程式(写一个即可)。
(07)化学不仅为人类生活创造了丰厚的物质基础,而且为人类社会可持续发展做出了巨大贡献。
(1)煤、石油和天然气是当今社会最主要的能源。
被誉为“工业的血液”。
(2)2006年诺贝尔化学奖授予美国科学家罗杰·
科恩伯格,他揭示了真核生物体内细胞如何利用基因内存储的信息生产蛋白质。
现有①黄瓜②大豆③淀粉④鸡蛋,其中富含蛋白质的是(填序号)。
(3)钢铁是人类生产和生活中非常重要的材料,但每年因锈蚀而损失的数量是巨大的,造成钢铁锈蚀的原因是。
不同的钢铁制品防锈的措施不同,为了避免菜刀生锈可以采取的方法有。
(07)氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。
(1)氢氧化钠固体曝露在空气中,容易 ,还能 ,所以必须密封保存。
(2)实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,其原因是在常温下,氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应,产物使瓶口与瓶塞粘合在一起,反应的化学方程式为:
SiO2+2NaOH==X+H2O,试推断X的化学式为。
(06)手机、笔记本电脑等电子产品中使用的锂电池,具有体积小、充电时间短、放电时间长等优点,放电时的工作原理是锂(Li)跟二氧化锰作用生成LiMnO2.
(1)在LiMnO2里,锂元素显+1价,则锰元素的化合价为
(2)写出锂电池放电时的化学方程式
(3)锂电池充电时,是将电能转化为能。
(06)从干冰、烧碱、酒精、胆矾、一氧化碳、碳酸氢铵中选择适当的物质,按要求填空;
(1)常用于人工降雨
(2)是常用的含氮化肥
(3)是配制波尔多液的物质
(4)是肥皂、造纸等工业的重要原料
(06)化学在我们身边,它与生产、生活和科技密切相关
(1)改良土壤有利于农作物生长,兴趣小组的同学测定出某块农田的土壤PH<
7,则土壤呈性,要改良此土壤应该施加适量的。
(2)为了及时发现煤气泄漏,常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(化学式:
C2H5SH)作指示气体,乙硫醇可以燃烧,该反应的化学方程式为:
2C2H5SH+9O2=4CO2+2X+6H2O推断X的化学式为
(3)烯烃复分解反应是指在金属钼(Mo)、钌(Ru)等催化剂的作用下,分子断裂并重新组合的过程。
其中催化剂钼是在高温条件下用还原剂从MoO3中还原出来的。
请写出用碳还原MoO3的化学方程式
(05)沼气是当今已开发和使用的最洁净的气体燃料之一,使用沼气是解决农村资源不足问题的一条重要途径.图7是沼气的产生和应用示意图.
(1)图示过程中发生的能量转化是:
(2)打开沼气灶的开关,沼气能自动喷出,从气压的角度分析是_____________________________________________
(3)沼气中除含有甲烷外,还含有二氧化碳及少量的氢气、氮气、硫化氢、一氧化碳、水蒸气等.沼气略带臭味,你分析臭味可能来自__________等气体.
(4)从安全方面考虑,使用沼气一定要防止沼气中混入_____________.
(05)化学物质及其变化与人类生产、生活密切相关.
(1)目前,一些发达国家已基本采用新一代引用水消毒剂二氧化氯.二氧化氯中氯元素的化合价为________.
(2)电镀或焊接前,常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈(主要成分是Fe2O3).用化学方程式表示其反应原理______________________________________.
(3)某视频的包装袋内,有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋,上面写着“干燥剂,主要成分是生石灰,请勿食用”.生石灰起干燥作用时发生反应的化学方程式为___________________________,该反应的基本类型为___________________.
三、推断题
(06)X是最简单的有机化合物,可以发生如图所示的变化
(1)根据题意推断X的化学式为_________________
(2)写出图6中①、②反应的化学方程式
①__________________________________
②__________________________________
(07)已知A、B为两种黑色粉末,D为红色单质。
A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图10所示。
(1)C的化学式为 ;
(2)A中金属元素的化合价是
;
(3)反应①的化学方程式为 ;
该反应的基本类型是 。
(08)A~H都是初中化学中的常见物质,它们之间的转化关系如图14所示。
A是天然气的主要成分,E是一种常见的食品干燥剂。
(1)A的化学式为;
(2)反应③的基本反应类型是;
(3)反应②的化学方程式为 ;
反应④的化学方程式为 。
(09)图14所示的是有关物质的相互转化关系,其中E是一种金属氧化物,F是单质,丙是一种有毒气体,G的溶液呈黄色,部分反应条件已略去。
(1)甲起的是作用;
(2)乙可能是(写一种即可);
(3)反应③的化学方程式为;
(4)反应④在生产、生活中的应用是。
(10)A~H是初中化学常见的物质,A和C的组成元素相同、在常温下均为液体,B为单质,D为常见的碱,E为一种常见的建筑材料。
它们的相互转化关系如图13所示(反应条件、部分生成物已略去)。
(1)C的化学式为。
(2)E中金属元素的化合价为价。
(3)反应③的化学方程式为。
(4)反应
在实际中的应用是 。
(11)A~G表示化学常见的物质,它们之间的转化关系如图所示(部分生成物已略去)其中A为金属氧化物,E、F为金属单质,且F为紫红色,化学反应②和③的基本反应类型相同
请按要求填空
(1)物质C的化学式为
(2)写出反应②的一个化学方程式
(3)反应③的基本反应类型是
(4)E、F和氢由强到弱的金属活动性顺序为
四、探究题
(05)小刚在化学实验室发现,盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末.小刚叫来小军和小红,共同探究这种白色粉末的成分.他们依据所学的化学知识,对这种白色粉末的成分作了如下猜想:
可能是NaOH;
可能是Na2CO3;
可能是NaOH和Na2CO3的混合物.为了验证猜想,他们做了下面的实验.
(1)小刚取少量白色粉末,滴加稀盐酸,有气体生成,由此小刚认为白色粉末是Na2CO3.请判断小刚所得结论是否正确,并简述理由.____________________________________________________________.
(2)小军取少量白色粉末溶于水,向所得溶液种滴加酚酞溶液,溶液变成红色.由此小军认为白色粉末是NaOH.请判断小军所得结论是否正确,并简述理由____________________________________________________________.
(3)小红取少量白色粉末溶于水,向所得溶液种滴加BaCl2溶液,有白色沉淀产生.由此判断白色粉末中含有___________.为了验证猜想
,小红继续向溶液中滴加BaCl2溶液至不再产生沉淀,然后过虑.你认为她接下来还应进行的实验是___________________________________________;
在小红所做的实验中,若把溶液BaCl2换成Ba(OH)2溶液是否可行?
请简述理由_______________________________________________________.
(06)“春泛盐,秋泛硝”有些地区的盐碱地里春天会析出食盐,到了秋天,又会析出芒硝(主要成分是Na2SO4·
10H2O)该地区某中学的同学们对“硝”的成分产生争议,甲小组同学认为“硝
中含有硫酸钠,乙小组同学认为“硝”中既含有硫酸钠,又含有氯化钠,为了验证猜想,他们采集了样品,加适量的水完全溶解后,过滤,滤液备用,请你和他们一起完成探究
(1)甲小组同学的实验如下:
取少量滤液放入试管中,滴加过量的氯化钡溶液,再滴加稀硝酸,可以观察到的现象是,反应的化学方程式为;
(2)乙小组同学的实验如下:
取少量滤液放入试管中,滴加过量的硝酸钡溶液和稀硝酸,过滤,再向滤液中滴加如果乙小组的的观点正确,现象应该是
(3)你认为甲、乙两小组的实验设计哪个合理,理由是
(07)小明家住在山青水秀的月牙山脚下,几年前,村里为了发展经济,在村边建起一座氮肥厂。
近段时间,小明发现村里的井水,在烧水或用碱性洗衣粉洗衣服时,总闻到水里散发出一股与氮肥厂附近相似的刺激性气味。
【作出猜想】联想到所学的化学知识,小明猜想可能是氮肥厂排出的废水污染了井水。
他猜想的依据是。
【表达交流】请你根据上述信息帮助小明归纳污染物的化学性质:
(1) ;
(2) 。
【设计实验】为了验证猜想,小明设计了如下实验方案:
(1)从氮肥厂取来氮肥作为样品。
(2)取适量样品放入玻璃杯中,加入井水充分溶解。
将所得溶液分为2份。
(3)一份加入碱性洗衣粉,搅拌后闻气味;
另一份加热后闻气味。
【反思评价】小明的实验方案存在着问题,你认为应怎样改进?
。
【获得结论】小明通过改进后的实验,确认是氮肥厂排出的废水污染了井水。
【探究启示】目前该村村民还需饮用井水,请你提出一条简便的处理方法:
(08)为了探究燃烧的条件,小军查阅资料得知:
白磷的着火点为40℃,红磷的着火点为240℃,五氧化二磷会刺激人的呼吸道。
他设计了如图18所示的实验装置。
将分别盛有少量白磷和少量红磷的两支试管,放入到盛水的烧杯中,另将少量白磷直接投入到烧杯的水中。
观察到的实验现象如下:
①试管中的白磷燃烧,产生大量的白烟;
②试管中的红磷不燃烧;
③烧杯中的白磷不燃烧。
(1)白磷燃烧的化学方程式为 。
(2)分析实验现象,得出结论。
由现象①②得到的燃烧条件是 ;
由现象①③得到的燃烧条件是 。
(3)请举一例说明燃烧必须有可燃物参加。
。
(4)请你根据小军查阅的资料和实验现象,指出他设计的装置有何不足。
。
(08)人的胃液里含有适量的盐酸,可以帮助消化,但如果胃酸分泌过多,人会感到胃痛。
小军拿来了一种抗酸药(治疗胃酸过多的药物),该药物说明书的部分内容如图19所示。
为了验证该药物的主要成分是碳酸盐,他进行了如下实验:
首先将药片放入试管中,向其中加入适量的稀盐酸,然后 (写实验操作和实验现象)。
当小军看到药物说明书上的服用方法后,对此产生了探究的兴趣,请你和他一起完成探究活动。
说明书
主要成分:
碳酸镁。
适应症:
用于缓解胃酸过
多引起的胃痛。
用法:
嚼碎后服用。
注意事项:
胃溃疡患者慎服。
【提出问题】抗酸药为什么嚼碎后服用?
【作出猜想】他的猜想是。
【设计实验】实验一:
将一片完整的药片放入试管中,向其中加入5mL5%的稀盐酸;
实验二:
将 放入试管中,向其中加入5mL5%的稀盐酸。
【现象与结论】实验二比实验一反应快。
证明小军的猜想正确。
图19
【拓展探究】
(1)氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药。
这些物质必须具备两个条件:
一是能与胃酸作用;
二是
(2
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