大一无机化学期末考试题目精选.docx

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大一无机化学期末考试题目精选

无机化学期末复习题

（√）1.电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。

（√）2.同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。

（√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。

（√）4.AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。

（×）5.原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。

（1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：

a

a．p区ⅦA族b．s区ⅡA族

c．ds区ⅡB族d．p区Ⅵ族

（2）下列物质中，哪个是非极性分子：

b

a．H2Ob．CO2c．HCld．NH3

（3）极性共价化合物的实例是：

b

a．KClb．HClc．CCl4d．BF3

（4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：

c

a.O2b.Pt,c.SiO2d.KCl

（5）在298K，100kPa下，反应

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O

（1）ΔrHmΘ=-572kJ·mol-1

则H2O（l）的ΔfHmΘ为：

d

a．572kJ·mol－１b．-572kJ·mol－１

c．286kJ·mol－１d．-286kJ·mol－１

（6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为ΔrHm1Θ，反应B＝C的反应热为ΔrHm2Θ，则反应A＝C的反应热ΔrHm3Θ为：

d

a．ΔrHm1Θ+ΔrHm2Θb．ΔrHm1Θ－ΔrHm2Θ

c．ΔrHm1Θ+2ΔrHm2Θd．ΔrHm2Θ－ΔrHm1Θ

（7）已知HF（g）的标准生成热ΔfHmΘ=-565kJ·mol-1，则反应H2（g）+F2（g）=2HF（g）的ΔrHmΘ为：

d

a．565kJ·mol-1b．-565kJ·mol-1

c．1130kJ·mol-1d．-1130kJ·mol-1

（8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：

d

a．没变化b．微有上升c．剧烈上升d．下降

（9）N的氢化物（NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：

c

a．分子量最小b．取向力最强

c．存在氢键d．诱导力强

（10）在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是：

c

a．它们总是相等b．它们的和等于1

c．它们的积等于1d．它们没有关系

（11）下列反应及其平衡常数H2（g）＋S（s）=H2S（g）K1Θ；

K2Θ，则反应

的平衡常数KΘ是：

d

a.K1Θ＋K2Θb．K1Θ-K2Θc．K1Θ×K2Θ.d．K1Θ÷K2Θ

（12）在298K时石墨的标准摩尔生成焓ΔfHmΘ为：

c

a．大于零b．小于零

c．等于零d．无法确定

（13）不合理的一套量子数（n，l，m，ms）是：

b

a．4，0，0，

b．4，0，－1，

c．4，3，+3，

d．4，2，0，

（14）向HAc溶液中，加入少许固体物质，使HAc离解度减小的是：

b

a．NaClb．NaAcc．FeCl3d．KCN

（15）

溶于水后，分子间产生的作用力有：

d

a．取向力和色散力b．取向力和诱导力

c．诱导力和色散力d．取向力、色散力、诱导力及氢键

（16）25℃时，Mg（OH）2的KspΘ为1.2×10－11，在0.01mol·L－1的NaOH溶液中的溶解度为:

c

a．1.2×10－9mol·L－1b．2.4×10－9mol·L－1

c．1.2×10－7mol·L－1d．1.7×10－5mol·L－1

（17）已知EΘ（Fe3+/Fe2+）＝0.770V，EΘ（Cu2+/Cu）＝0.340V，则反应

2Fe3+（1mol·L－1）+Cu＝2Fe2+（1mol·L－1）+Cu2+（1mol·L－1）可以：

b

a．呈平衡状态b．自发正向进行

c．自发逆向进行d．前三者都错

（18）已知Fe3++e=Fe2+，EΘ=0.770V，测定一个Fe3+/Fe2+电极电势E=0.750V，则溶液中必定是：

d

a．c（Fe3+）＜1b．c（Fe2+）＜1

c．c（Fe2+）/c（Fe3+）＜1d．c（Fe3+）/c（Fe2+）＜1

（19）角量子数l描述核外电子运动状态的：

c

a．电子能量高低；b．电子自旋方向；

c．电子云形状；d．电子云的空间伸展方向；

（20）以下各组物质可做缓冲对的是：

a

a．HCOOH—HCOONab．HCl一NaCl

c．HAc—H2SO4d．NaOH—NH3·H2O

1.写出具有下列指定量子数的原子轨道符号:

A.n=4，l=1____4p________B.n=5，l=2______5d______

2.写出下列原子在基态时的电子排布

（1）.Mn:

1s22s22p63s23p63d54s2;

（2）.Fe___1s22s22p63s23p63d64s2;

3.等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为__120_____._109.5____.

4.在定温定压下已知反应A=3B的反应热为ΔrHm1Θ，反应3A=C的反应热为

ΔrHm2Θ，则反应9B=C的反应热ΔrHm3Θ为（ΔrHm2Θ-3ΔrHm1Θ）。

5.CaO（s）+CO2（g）=CaCO3（s）的平衡常数表达式为（KΘ=1/PCO2）。

6.25℃时Ag2CrO4的溶解度为（6.1×10-4）。

（KspΘ（Ag2CrO4）=9.0×10-10）。

7.已知：

Zn2++2e-

ZnEΘ（Zn2+/Zn）=-0.7628V,那么

Zn2++e-

ZnEΘ（Zn2+/Zn）=（-0.7628V）由此可知，标准电极电势EΘ由（物质的电势）决定，与电极反应中（计量系数）无关。

8.某元素电子构型为[Ar]3d54s2，此元素位于（4）周期，（7）族。

9.命名下列配合物：

a.[Ni（en）2]Cl2（二氯化二-乙二胺合镍（II））b.Na3[AlF6]（六氟合氯酸钠）

1、用四个量子数描述基态C原子外层p轨道上2个电子的运动状态?

2.BF3分子构型是平面三角形，而NF3分子构型是三角锥形，试用杂化轨道理论解释.

3.CH4、H2O、NH3中心原子杂化态皆是sp3，其键角大小是否相同?

为什么?

其空间构型各为何?

2、化学Ag++Fe2+=Fe3++Ag在原电池中发生，试写出原电池符号和电极反应。

2.浓度均为0.01mol·L-1的Cl—和CrO42-的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，何种离子先沉淀？

当第二种离子沉淀时先沉淀离子的浓度是多少？

（KspΘ（AgCl）=2×10-10，KspΘ（Ag2CrO4）=1×10-12）

解：

AgCl先沉淀[Cl-]=2×10-5

D）3．下列关系式中错误的是：

A、H=U+PVB、ΔU（体系）+ΔU（环境）=0

C、ΔG=ΔH-TΔSD、ΔG（正反应）×ΔG（逆反应）=1

（A）6．在298K的温度下石墨的标准生成自由能为：

A、等于零B、大于零C、小于零D、无法确定

D）8．对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是：

A、ΔrSm越小反应速度越快B、ΔrHm越小反应速度越快

C、ΔrGm越小反应速度越快D、Ea越小反应速度越快

（D）9．下列四个量子数（依次为n，l，m，ms）不合理的一组是：

A、（3、1、0、+

）B、（4、3、1、-

）

C、（4、0、0、+

）D、（2、0、1、-

）

B）10．下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是：

A、（4、1、0、+

）B、（4、2、1、-

）

C、（4、0、0、+

）D、（4、1、1、-

）

（D）11．下列分子中C原子形成共价键时，原子轨道采取SP3杂化的是：

A、CO2B、CH2=CH2C、CH≡CHD、CH4

（C）12．二氧化碳和碘分子之间存在的作用力是：

A、取向力B、诱导力C、色散力D、以上三者都存在

（A）13．按照酸碱质子理论，下列既能做质子酸又能做质子碱的是：

A、HCO3-B、NH4+C、H3O+D、NO3-

B）14．下列溶液（浓度均为0.10mol·L-1）pH值最大的是：

A、NaAc溶液（Ka=1.76×10-5）B、NH3H2O溶液（Kb=1.78×10-5）

C、K2S溶液（K2=7.1×10-15）D、HCN溶液（Ka=4.0×10-10）

（B）15．下列两溶液等体积混合后，具有缓冲能力的是：

A、0.5mol·L-1HCl和0.5mol·L-1NaAc

B、0.1mol·L-1HCl和0.2mol·L-1NaAc

C、0.2mol·L-1HCl和0.1mol·L-1NaAcD、HCl和NaAc无论浓度体积怎么样变化都不能组成缓冲溶液

（C）16．在难溶电解质BaSO4的饱和溶液中加入下列物质后，BaSO4的溶解度增大的是：

A、Na2SO4B、BaCl2C、KNO3D、H2SO4

（C）17．已知某难溶电解质A2B的KSP=3.2×10-17，则该难溶物的溶解度为：

A、5.6×10-9mol·L-1B、3.2×10-6mol·L-1

C、2.0×10-6mol·L-1D、8.9×10-9mol·L-1

（D）18．下列化合物中，正负离子间附加极化作用最强的是：

A、AgFB、AgClC、AgBrD、AgI

（D）19．下列分子间能形成氢键的是：

A、HF——HIB、H2O——H2Se

C、NH3——H3AsD、NH3——H2O

（D）20．在XeF4分子中，中心原子“Xe”的价层电子对数是：

A、3对B、4对C、5对D、6对

5．可逆反应2A（g）+B（g）===D（g）+E（g）达到平衡时，其平衡常数表示式为Kc=P（D）P（E）/P（A）P（A）P（B）P*，Kp与Kc的关系为Kp=Kc（RT-1）。

6．反应C（s）+H2O（g）===CO（g）+H2（g），ΔrHmo>0达到平衡时，若减小容器的体积，平衡正向移动，平衡常数不变；若提高体系的温度，平衡正向移动，平衡常数增大

7．在配制FeCl3、SnCl2溶液时，通常要加入浓HCL中其目的是为了抑制水解。

8．溶度积规则是指：

当J=Ksp达到沉淀溶解平衡，形成饱和溶液；当J>Ksp为过饱和溶液，会有沉淀产生；当J

9．在NH3H2O溶液中加入一定量的固体NH4Cl，则溶液中的OH-浓度降低，NH3的解离度减小，这种现象称为同离子效应。

NH3的解离常数不变。

10．30号元素基态原子核外电子排布式为3d104s2，该元素属于第四周期，IIB族，ds区。

1．用下列各组量子数来表示某一电子在核外的运动状态,其中合理的是-------------（）

A.（3,1,-2,1/2）B.（2,0,0,0）C.（2,-1,+1,1/2）D.（3,2,+1,-1/2）

2．下列说法中,正确的是-------------------------------------------------------------------------（）

A.色散力仅存在于非极性分子之间

B.极性分子之间的作用力叫取向力

C.诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间

D.分子量小的物质，其熔沸点也会高于分子量大的物质

3．一个原子的第四电子层可容纳的电子个数-----------------------------------------------（）

A.8B.18C.24D.32

4．某原子2p轨道上有2个电子，描述其中一个电子的运动状态的四个量子数是（2，1，0，＋1/2），则描述另一个电子的运动状态的四个量子数是--------------------------（　）

A．（2，1,0，-1/2）B.（2,1,-1,-1/2）C.（2,1,1,-1/2）D.（2,1,+1,+1/2）

5．下列各对物质中，分子间作用力最弱的是-----------------------------------------------（）

A.NH3和PH3B.He和NeC.N2和O2D.H2O和CO2

6．下列物质中，哪一个沸点最高------------------------------------------------------------（）

A.HFB.HClC.HBrD.HI

7．下列物种中，变形性最大的是------------------------------------------------------------（）

A.Na+B.I-C.Rb+D.Cl-

8．下列各键中，极性最小的是---------------------------------------------------------------（）

A.LiHB.HClC.HBrD.HI

9．下列分子中，偶极矩为零的是------------------------------------------------------------（）

A.CO2B.SO2C.H2OD.NH3

10．下列元素中，电负性最大的是-------------------------------------------------------------（）

A.MgB.BaC.ClD.F

11．NH3的几何构型及N原子的杂化轨道类型为----------------------------------------（）

A.直线型，sp杂化B.平面三角形，sp2杂化

C.正四面体型，sp3杂化D.三角锥型，sp3杂化

12．XeF2分子的空间构型及中心原子的价层电子对在空间的排布类型为-------------------------（）

A.角型，四面体B.直线型，三角双锥C.角型，四方锥D.直线型，变形四面体

13．下列分子中，中心原子采取sp2杂化的是--------------------------------------------（）

A.NH3B.BF3C.CHCl3D.H2O一DBDDBABDADDBBBA

1、已知A、B两种混合气体的总压力为101.325kPa，而A的体积分数为40％，则B的分压为60.792kPa。

2、原电池反应:

Zn+Cu2+（0.01mol·L-1）====Zn2+（0.01mol·L-1）+Cu,其电池符号为（-）Zn|Zn2+（1||Cu2+（2|Cu（+）其正极反应为Cu2++2e-=Cu　；负极反应为　Zn-2e-=Zn2+。

3、配平下列化学方程式:

1

+3

SO32-+8H+===2Cr3++3SO42-+4H2O

3S+4HNO3====3SO2+4NO+2H2O

4、某元素的原子序数为35，则其原子的核外电子数为35，有1个未成对电子，原子中填有电子的能级组有四个。

5、非极性分子之间存在色散力；极性分子与非极性分子之间存在诱导力，色散力，极性分子之间存在诱导力，取向力，色散力（选填色散力、诱导力、取向力）

6、氢氧化二羟·四水合铝（Ⅲ）的化学式为[Al（OH）2（H2O）4]OH;[CrCl·（NH3）5]Cl2命名为二氯化·一氯五氨合铬;

7、对于配位数为4的配离子，当形成外轨型配离子时，杂化方式为SP3，空间构型为正四面体；当形成内轨型配离子时，杂化方式为dSP2，空间构型为平面正四方形。

1、判断下列反应的

，哪一个与其

一致。

（D）

A 、N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g）

B、 CaO（s）+CO2（g）=CaCO3（s）

C、 C（s,金刚石）+O2（g）=CO2（g）

D、1/2H2（g）+1/2Br2（g）＝HBr（g）

2、反应：

4NH3（g）+5O2（g）

4NO（g）+6H2O（l）;

=-1170KJ·mol-1

下列哪一条件有利于使NH3和O2取得较高转化率？

（A）

A、低温、高压B、高温、高压C、低温、低压D、高温、低压

3、等浓度、等体积的HCl溶液和NH3·H2O溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度间的关系正确的是：

（C）

Ac（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）Bc（NH4+）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）

Cc（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）Dc（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）

4、利用标准电极电势表判断氧化还原反应进行的方向，正确的说法是（C）

A氧化性强的物质与氧化性弱的物质起反应；

B还原性强的物质与还原性弱的物质起反应。

C

较大的电对的氧化型物种与

较小电对的还原型物种起反应；

D氧化型物种与还原型物种反应；

5、下列电子构型中，电子亲和能最小的是：

（D）

Ans2np3Bns2np4Cns2np5Dns2np6

6、4S1表示四个量子数分别为（B）的电子

An=4,l=1,m=0,ms=+1/2;Bn=4,l=0,m=1,ms=+1/2;

Cn=4,l=0,m=0,ms=-1/2;Dn=4,l=0,m=0,ms=-1/2

7、电子构型相同的阴离子，其变形性最强的是（B　）

A高电荷和半径大的离子B高电荷和半径小的离子

C低电荷和半径大的离子D低电荷和半径小的离子

8、下列说法正确的是（B）

A、

杂化可分为等性

杂化和不等性

杂化

B、凡是中心原子采用

杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体；

C、在

型的共价化合物，其中心原子均使用

杂化轨道成键；

D、凡是

型的共价化合物，其中心原子均使用

杂化轨道成键；

9、在0.1mol·L-1

溶液中，下列说法正确的是（C）

Ac（NH3）=2c（Ag+）,c（Cl-）=c[Ag（NH3）2]+

Bc（NH3）>2c（Ag+）,c（Cl-）

Cc（NH3）<2c（Ag+）,c（Cl-）>c[Ag（NH3）2]+

Dc（NH3）>2c（Ag+）,c（Cl-）>c[Ag（NH3）2]+

10、关于外轨与内轨配合物，下列说法不正确的是（　）

A中心离子（原子）杂化方式在外轨配合物中是ns,np或ns,np,nd轨道杂化，内轨配合物中是（n-1）d,ns,np轨道杂化。

B同一中心离子形成相同配位数的配离子时，内轨配合物比外轨配合物稳定。

C同一中心离子形成相同配位数的配离子时，外轨配合物比内轨配合物稳定。

D形成外轨配合物时，中心离子（原子）的d电子排布不变，而形成内轨配合物时，中心离子（原子）的d电子常发生重排。

三．判断题：

1、单质的生成焓都为0.（错）

2、平衡常数和转化率都能表示反应进行的程度，但平衡常数与反应物的起始浓度无关，而转化率与反应物的起始浓度有关。

（错）

3、可逆反应的

只受温度的影响，故只有温度发生变化时化学平衡才会移动。

（错）

4、根据

，弱酸溶液浓度越小，离解度越大，溶液酸性越强。

（错）

5、使甲基橙呈黄色的溶液一定是碱性的。

（错）

6、某电对的电极电势越高（代数值）越大，则其还原型物种的还原能力越强，氧化型物种的氧化能力越弱。

（错）

7、电极反应Cu2++2e-

Cu,E⊙=0.337V，则2Cu2++4e-

2Cu，E⊙=0.674V。

（错）

8、sp3杂化轨道是指1s轨道与3p轨道混合而成的轨道。

（错）

9、根据分子结构是否对称或实验测得的偶极矩是否为0，可分为极性分子和非极性分子。

（对）

10、配合物中中心离子的配位数是指配位体的总数。

（错）

四计算题：

1、在27

101.3KPa下，取1.00L混合气体进行分析，各气体的体积分数为：

CO70.0%,H220.0%其他气体为10.0%。

求混合气体中：

（1）CO和H2的分压

（2）CO和H2的物质的量。

2、在一密闭的容器中，反应：

CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的平衡常数

=2.6（476

），求：

（1）当

和CO的物质的量之比为1时，CO的转化率为多少？

（2）当

和CO的物质的量之比为2时，CO的转化率为多少？

（3）根据计算结果能得到什么结论？

3、某溶液中含有0.01mol·L-1Ba2+和0.01mol·L-1Ag+,在滴加Na2SO4溶液时（忽略体积变化），哪种离子首先沉淀出来？

当第二种沉淀析出时，第一种沉淀的离子是否沉淀完全？

（

（BaSO4）=1.1×10-10,

（Ag2SO4）=1.4×10-5）

4、已知反应

（1）试用

计算该反应的

；

（2）说明生石灰与水作用变成熟石灰是吸热反应还是放热反应？

（已知

，

，

。

）

5、向一密闭真空容器中注入NO和O2，使系统始终保持在400℃，反应开始的瞬间测得P（NO）=100.0KPa,P（O2）=286.0KPa,当反应：

2NO（g）+O2（g）→NO2（g）达到平衡时，P（NO2）=79.2KPa，试计算该反应在400℃时的

。

6、由标准钴电极（Co2+/Co）与标准氯电极组成原电池，测得其电动势为1.64V，此时钴电极为负极，已知E

（Cl2/Cl-）==1.36V，问：

（1）标准钴电极的电极电势为多少？

（不查表）

（2）当Co2+的浓度降低到0.010mol·L-1时，原电池的电动势是多少？