121原子结构与元素周期表每课一练人教版选修3docWord下载.docx

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A.只有s区B.只有d区

C.s区、d区和ds区D.d区和ds区

【答案】D

5.若短周期屮的两种元素可以形成原子个数比为2:

3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（）

A.1B.3

C.5D6

6.下列元素中，基态原子的最外层电子排布式不正确的是（）

A.As4s24p2B.Cr3d44s2

C.Ar3s23p6D.Ni3d84s2

7.下列各组原子屮，彼此化学性质一定相似的是（）

A.原子核外电子排布式为Is2的X原子与原子核外电子排布式为ls22s2的Y原子

B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

C.2p轨道上有一对成对电子的X原子与3p轨道上只有一对成对电子的Y原子

D.S外层都只有一个电子的X、Y原子

8.下列说法中正确的是（）

A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数

B.非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数

C.最外层电子数有2个电子的原子都是金属原子

D.S外层有5个电子的原子都是非金属原子

【解析】非金属元素的最高化合价等于最外层电子数，故A正确。

非金属元素呈现的最低化合价的绝对值，等于其所得电子数，故B错。

最外层有2个电子的原子有氦，故C错。

最外层有5个电子的原子中有锑、铋，是金属，故D错。

【答案】A

9.下列说法中错误的是（）

A.所有的非金属元素都分布在p区

B.元素周期表中IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素

C.除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

【解析】非金属元素中氢在s区，其余非金属均分布在p区，A错。

同一元素各种同位素的化学性质均相同，但物理性质不同，D也错。

【答案】AD

10.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）

1原子序数为15的元素的最高化合价为+3

2V1IA族元素是同周期中非金属性最强的元素

3第二周期1VA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

4原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期IIA族

A.①②B.①③

C.②④D.③④

【解析】①中最外层电子数为5,所以它的最高价为+5;

③第二周期IVA族元素为C，C原子的核电荷数为6,由于C元素存在同位素原子，所以中子数就不一定为6。

11.具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是（）

A.3p亚层上有2个未成对电子的原子和4p亚层上有2个未成对电子的原子

B.3p亚层上只有一个空轨道的原子和4p亚层上只有一个空轨道的原子

C.最外层电子排布为Is2的原子和最外层电子排布为2s22p6的原子

D.最外层电子排布为Is2的原子和最外层电子排布为2s2的原子

【解析】A可能有3s23p2或3s23p4及4s24p2或4s24p4两种可能，A错；

B中最外层电子排布分别为3s23p2和4s24p2，一定同主族。

C为He和Ne,均是0族。

D为氨和铍。

12.具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是（）

A.两种原子的电子层上全部是s电子

B.3p上只有一个空轨道的原子和3p上只有一个未成对电子的原子

C.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子

D.原子核外的M层上的s亚层和p亚层都充满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种

原子

【解析】电子层上全都是s电子的原子有氢、氦、锂、铍，A错。

3p上有一个空轨

道的原子是硅，3p上只有一个未成对电子的原子是氯，B对。

最外层电子排布为2s22p6的原子是氖，最外层电子排布为2s22p6的离子有氟离子、钠离子、镁离子等，C错。

M层上的s亚层和p亚层都填满电子，而d轨道上尚未有电子的原子有氩、钾、餌，D错，答案B。

13.下面是元素周期表的•一部分（表中数字和X代表原子序数），其中X为35的是（）

【解析】根据周期表的结构可知，同主族相邻两周期的元素，原子序数之差可以是2、8、18、32。

A项中X上方的原子序数为17，与X相差18,X的原子序数为35。

B项中X上方的原子序数为27，处在第四周期，与X相差18,X应为45。

C项中X下方的原子序数为75。

D项中X下方的原子序数为52,因此X不可能为35。

14.有关周期表中各区元素的原子结构及性质的叙述正确的是（）

A.s区元素扱外层电子数为1〜2个，既有金属元素，也有非金属元素

B.6/区、也区、/区元素最外层电子数均为1〜2个，且均为金属元素

C.p区元素最外层电子数为3〜8个，既有金属元素，也有非金属元素

D.过渡元素指tZ区和也区元素，最外层电子数为1〜2个，均为金属元素

15.某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量力

152.0,原子核外的电子数为63。

下列叙述中错误的是（）

••

A.它是副族元素

B.它是第六周期元素

C.它的原子核内有63个质子

D.它的一种同位素的核内有89个中子

【解析】根据题意，用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63-2-8-8-18一18=9,属于第六周期从左到右的第9种元素，而第六周期中包含镧系，所以它属于副族，A、B均正确；

因原子核外电子数等于质子数，C正确；

因其两种同位素的百分含量相同，且平均相对原子质量为152.0,所以两种同位素的相对原子质量一个比152.0大，一个比152.0小，即中子数一个比89大，一个比89小，D错误。

16.元素在周期表屮的位賈，反映了元素的原子结构和元素的性质。

下列说法正确的是（）

A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

【解析】A1元素既表现金属性又表现非金属性，故A项错误；

氢元素失去1个电子为H\最外层没有电子，得到1个电子为H'

为2电子稳定结构，故C项错误；

IA族中氢元素与钠元素的最外层电子数相同，但化学性质不同。

二、非选择题

17.按构造原理写出35号元素的基态原子的简化电子排布式：

:

其价电子层

为，其所在主族的价电子层为;

最高化合价为，最低化合价为

【答案】[Ar]3dl04s24p54s24p5ns2n\）^+7—1

18.现有下列短周期元素有关性质的数据：

编号

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半径/10一

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

0.82

om

最高正化合价

和负化合价

-2

+2

+1

+5

-3

+7

一1

+3

（1）请确定以上8种元素在元素周期表屮的位置，将元素的编号填入下表屮:

IJL0

IIAIIIAI\-AVAVIAVDA

（2）写出和①同族的第四周期元素的原子外围电子排布式：

。

（3）写出⑤的单质和⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式

⑷写山②和⑦两元素化合生成物的化学式

【解析】依据化合价确定主族，依据原子半径确定主族的上、下位置。

【答案】

（1）

（2）4s24p4

⑶Cl2+20H'

=C1"

+C1O_+h2o

（4）Mg3N2

19.在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时，人们发现价电子排布相似的元素集巾在一起，据此，人们将元素周期表分为五个区，并以最后填入电子的轨道能级符号作力该区的符号，如图所示：

（1）在S区中，族序数最大、原子序数最小的元素，其原子的价电子的电子云形状为

（2）在d区屮，族序数最大、原子序数最小的元素，它常见离子的电子排布式为o

（3）在ds区中，族序数最大、原子序数最小的元素，其原子的最外层电子排布式为

（4）在p区屮，第二周期VA族元素原子的价电子的轨道表示式为o

（5）当今常用于核能开发的元素是铀和钚，它们处在元素周期表的区中。

【解析】

（1）s区包括1A族和I1A族，族序数最大、原子序数最小的元素应是第二周期IIA族的Be,其电子排布式为1s22s2,价电子排布式为2s2，其电子云形状为球形。

（2）d区包括IIIB〜VHB族和VIII族，其中族序数最大、原子序数最小的元素应该是第四周期週族的Fe。

Fe原子的电子排布式为ls22s22p63s23p63d64s2。

Fe元素的常见离子为Fe2+和Fe3+。

（3）ds区包括IB族和1IB族，族序数最大、原子序数最小的元素是Zn,1IB族价电子的电子排布结构特征是（〃一l）d1（）z?

s2,故Zn的价电子排布式为3d1（>

4s2。

（4）在p区中，位于第二周期VA族的元素是N,其最外层电子排布式为2s22p3,则轨道表示式为：

rrr

t

（5）铀和钚在f区。

【答案】⑴球形

（2）Fe2+:

1s22s22p63s23p63d6；

Fe3+:

1s22s22p63s23p63d5

（3）3d,04s2（4）tI

个

（5）f

20.如阁所示为元素周期表的大致框架:

（1）在如图所示元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。

（2）鉴于NaH的存在，有人建议可把氢元素归到VHA族。

但根椐氢元素最商正化合价与

最低负化合价的绝对值相等，可把氢元素归到元素周期表中的族。

（3）有的同学受这种划分的启示，认为周期表中6、7纵行的部分元素可以排在另一区，

你认为应排在区。

（4）请在元素周期表中标出4s能级半充满的元素（用元素符号表示）。

（5）请利用电子排布的相关知识解释Fe3+比Fe2+稳定的原因

（6）随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现。

若把第7周期排满，则元素周期表

共可以排布种元素。

（7）现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p能级上有5个电子，乙元素的焰色反应呈黄色。

1在如图所示的元素周期表中，将甲、乙两元素的元素符号填在甲、乙两元素在元素周期表中的相应位置。

2甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是（填名称），写出可以验证该结论

的一个化学方程式。

（1）如图

（2）IVA（3）ds（4）如上图

（5）Fe的价电子排布式为3s23p64s2,Fe2+的最外层电子排布式为3s23p63d6,Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d\依据“能量相同的轨道处于全空、全充满和

半充满时能量最低”的原则，Fe3+的3d轨道处于半充满状态，结构比Fe2+的稳定，故Fe3+比Fe2+稳定

（6）118

（7）①如右图②氯元素H2S+C12=S+2HC1