学年河北省定州中学高一承智班下学期第一次月考化学试题Word文档下载推荐.docx
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3.液氨-液氧燃料电池曾用于驱动潜艇,其示意图如图所示,下列有关说法不正确的是
A.电极2是正极,发生还原反应
B.电池工作时,Na+向电极1移动
C.电流由电极2经外电路流向电极1
D.电极1发生的电极反应为:
2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O
4.一定温度下,在2L的密闭容器中发生反应:
xA(g)+B(g)
2C(g)△H<
0,A、C的物质的量随时间变化的关系如图。
下列有关说法正确的是
A.x=1
B.反应进行到1min时,反应体系达到化学平衡状态
C.2min后,A的正反应速率一定等于C的逆反应速率
D.2min后,容器中A与B的物质的量之比一定为2∶1
5.如图是一种利用锂电池“固定CO2”的电化学装置,在催化剂的作用下,该电化学装置放电时可将CO2转化为C和Li2CO3,充电时选用合适催化剂,仅使Li2CO3发生氧化反应释放出CO2和O2。
下列说法中正确的是
A.该电池放电时,Li+向电极X方向移动
B.该电池充电时,电极Y与外接直流电源的负极相连
C.该电池放电时,每转移4mol电子,理论上生成1molC
D.该电池充电时,阳极反应式为:
C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4Li
6.下列图示与对应的叙述相符的是()
A.图1表示分别在有、无催化剂的情况下某吸热反应过程中的能量变化
B.图2表示常温下,等量锌粉与足量的等浓度的盐酸反应(滴加CuSO4溶液的为虚线)
C.图3
表示mg冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力的变化,其中醋酸的电离度c>
b>
a
D.图4表压强对合成氨反应的影响,乙的压强大
7.科学家研发出一种新型水溶液锂电池,采用复合膜包裹的金属锂作负极,锰酸锂(LiMn2O4)作正极,以0.5mol/Li2SO4水溶液作电解质溶液。
电池充、放电时,LiMn2O4与Li2Mn2O4可以相互转化。
下列有关该电池的说法正确的是
A.该电池放电时,溶液中的SO42-向电极b移动
B.该电池负极的电极反应式为:
2Li+2H2O==2LiOH+H2↑
C.电池充电时,外加直流电源的正极与电极a相连
D.电池充电时,阳极的电极反应式为:
Li2Mn2O4-e-==LiMn2O4+Li+
8.全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为:
16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。
下列说法正确的是
A.电池工作时,负极可发生反应:
2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
B.电池充电时间越长,电池中的Li2S2量越多
C.电解质中加入硫酸能增强导电性
D.电池工作时,外电路中流过0.02mol电子,负极材料减重0.14g
9.一定温度下,向容积为2L的恒容密闭容器中充入6molCO2和8molH2,发生反应CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ•mol-1,测得n(H2)随时间的变化如曲线Ⅰ所示。
A.该反应在0~8min内CO2的平均反应速率是0.375mol·
L-1·
min-1
B.保持温度不变,若起始时向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH(g)和1molH2O(g),则此时反应向正反应方向进行
C.保持温度不变,若起始时向上述容器中充入3molCO2和4molH2,则平衡时H2的体积分数等于20%
D.改变条件得到曲线Ⅱ、Ⅲ,则曲线Ⅱ、Ⅲ改变的条件分别是升高温度、充入氦气
10.某充电电池以K2FeO4和Zn为电极材料,电解质溶液是KOH溶液。
电池放电时,Zn转化为Zn(OH)2,FeO42-转化为Fe(OH)3。
下列说法错误的是
A.电池放电时,正极反应式为FeO42-+4H2O+3e-==Fe(OH)3+5OH-
B.电池放电时,Zn为电池的负极,OH-向负极迁移
C.电池充电时,Zn电极为阴极,质量增加
D.该电池放电过程中,电解质溶液的pH增大
11.2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示无催化剂时正反应的活化能,E2表示无催化剂时逆反应的活化能)。
下列有关叙述不正确的是
A.该反应的逆反应为吸热反应,升高温度可提高活化分子的百分数
B.500℃、101kPa下,将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ,其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)ΔH=-2akJ·
mol-l
C.该反应中,反应物的总键能小于生成物的总键能
D.ΔH=E1-E2,使用催化剂改变活化能,但不改变反应热
12.银锌蓄电池应用广泛,放电时总反应为Zn+Ag2O2+H2O==Zn(OH)2+Ag2O,某小组以银锌蓄电池为电源,用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液制备H2SO4和NaOH,设计如图所示装置。
连通电路后,下列说法正确是
A.电池的a极反应式为Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH-
B.气体Y为H2
C.pq膜适宜选择阳离子交换膜
D.电池中消耗65gZn,理论上生成1mol
气体X
13.《科学美国人》评2016年十大创新技术之一是《碳呼吸电池》,电池装置如右图所示,下列说法正确的是
A.电能转变为化学能B.负极发生了还原反应
C.利用该技术可捕捉大气中CO2D.金属铝作正极
14.14.一种Cu-Li可充电电池的工作原理如图所示,其中非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片(LISICON)隔开。
A.陶瓷片允许水分子通过
B.电池充电时,阴极反应为Li++e-=Li
C.电池放电时,N极发生氧化反应
D.电池充电时,接线柱B应与外接直流电源的负极相连
15.垃圾假单胞菌株能够在分解有机物的同时分泌物质产生电能,其原理如下图所示。
有机物为C6H12O6)。
A.A为正极,H2PCA在该电极上发生氧化反应
B.放电过程中,正极反应为2H2O-4e=4H++O2↑
C.若1molO2参与电极反应,有2molH+穿过质子交换膜进入右室
D.电池总反应为:
C6H12O6+6O2
6CO2↑+6H2O
16.向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体,一定条件下发生如下反应:
3A(g)
B(g)+2C(g),各物质的浓度随时间变化如图所示[t0~t1阶段的c(B)变化未画出]。
下列说法中正确的是()
A.若t1=15s,则用A的浓度变化表示t0~t1阶段的平均反应速率为0.004mol·
L-1·
s-1
B.t1时该反应达到平衡,A的转化率为60%
C.该容器的容积为2L,B的起始的物质的量为0.02mol
D.t0~t1阶段,此过程中容器与外界的热交换总量为akJ,该反应的热化学方程式为3A(g)
B(g)+2C(g)ΔH=-50akJ·
mol-1
17.已知NO2与N2O4可相互转化:
2NO2(g)
N2O4(g)△H=
-57.2kJ/mol,将一定量NO2和N2O4的混合气体充入2L的恒温密闭容器中,各组分物质的量浓度随时间变化的关系如下图所示。
下列推理分析不合理的是
A.前10min
内,用v(NO2
)表示的化学反应速率为0.04mol·
B.反应进行到10min时,反应物的转化率约为33.3%
C.a点正反应速率小于逆反应速率
D.25min
时,改变的条件是增大压强
18.通过以下反应均可获取O2。
下列有关说法不正确的是
①光催化分解水制氧气:
2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH1=+571.6kJ·
②过氧化氢分解制氧气:
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH2=-196.4kJ·
③一氧化氮分解制氧气:
2NO(g)=N2(g)+O2(g)ΔH3=-180.5kJ·
A.反应①是人们获取H2的途径之一
B.反应②、③都是化学能转化为热能
C.反应H2O2(l)=H2O(g)+
O2(g)的ΔH=-98.2kJ·
D.反应2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)的ΔH=-752.1kJ·
19.直接煤一空气燃料电池原理如图所示,下列说法错误的是()
A.随着反应的进行,氧化物电解质的量不断减少
B.负极的电极反应式为C+2CO32--4e-=3CO2↑
C.电极X为负极,O2-向X极迁移
D.直接煤一空气燃料电池的能量效率比煤燃烧发电的能量效率高
20.20.某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料),通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电,成功地实现了对磁性的可逆调控(如图)。
以下说法正确的是
A.放电时,正极的电极反应式为Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O
B.该电池可以用水溶液做电解质溶液
C.放电时,Fe作电池的负极,Fe2O3作电池的正极
D.充电时,Li+向纳米Fe2O3这极移动
二、综合题
21.
(1)CO2是温室气体,可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。
Na2CO3俗称纯碱,已知25℃时,CO32-第一步水解的平衡常数Kh=2×
10-4mol/L,当溶液中c(HCO3-):
c(CO32-)=20∶1时,溶液的pH=______。
(2)为了除去银器表面Ag2S,可采用如下方法:
在一个铝制的容器中放入食盐溶液,将银器浸入食盐溶液,使银器与铝接触良好形成原电池.过一段时间,银器表面变为银白色,并闻到臭鸡蛋的气味,观察到有少量白色絮状沉淀生成,则原电池的正极反应为______________________________,请解释臭鸡蛋气味形成的原因(用离子方程式表示)________________________________________。
(3)25℃,在0.10mol·
L-1H2S溶液中,通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与c(S2-)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。
①pH=11时,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=________mol·
L-1。
②某溶液含0.040mol·
L-1M2+、0.10mol·
L-1H2S,当溶液pH=________时,Mn2+开始沉淀。
[已知:
Ksp(MS)=5.6×
10-17]
(4)Na2S2O3溶液常作为标准液测定物质的组成。
I.取3.92g某铁的氧化物,溶于足量稀硫酸,并配制成100.0mL溶液;
II.取10.00mL所得溶液,加入足量KI溶液,滴加几滴指示剂;
III.用0.2000mol•L-1的Na2S2O3标准溶液滴定,重复2~3次,平均消耗标准液20.00mL。
已知:
I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。
则:
①步骤II所用指示剂的名称为____________;
判断达到滴定终点的操作和现象___________________。
②该铁的氧化物的化学式为______________。
(5)常温下,向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。
有关微粒的物质的量变化如上图,其中三条线代表的是A2-、H2A和HA-浓度变化的曲线,根据图示,当V(NaOH)=20mL时,溶液中Na+、HA-、A2-、H2A四种微粒浓度大小关系:
__________________________________。
溶液显_______性。
22.能源问题是人类社会面临的重大课题,甲醇是未来重要的绿色能源之一。
(1)利用工业废气CO2可制取甲醇。
下列两个反应的能量关系如图:
则CO2与H2反应生成CH3OH的热化学方程式为_______________________。
(2)CH4和H2O(g)通过下列转化也可以制得CH3OH;
I.CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H>
II.CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H<
将1.0molCH4和3.0molH2O(g)通入反应室(容积为100L)中,在一定条件下发生反应I,CH4的转化率与温度、压强的关系如下图所示:
①已知压强p1,温度为100℃时反应I达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均反应速率为______________;
②图中的p1_______p2(填“<
”、“>
”或“=”),判断的理由是________________________。
③若反应II在恒容密闭容器进行,下列能判断反应II达到平衡状态的是_________(填字母)。
a.CH3OH的生成速率与消耗CO的速率相等
b.混合气体的密度不变
c混合气体的总物质的量不变
d.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
④在某温度下,将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中发生反应II,5min时达到平衡,各物质的物质的浓度(mol·
L﹣1)变化如下表所示:
若5min时只改变了某一条件,则所改变的条件是_____________;
10min时测得各物质浓度如上表,此时v正_______v逆(填“<
”或“=”)。
参考答案
BCBCCCDDBCBDCBDBDCAA
21.9Ag2S+2e-=2Ag+S2-2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑0.09873淀粉溶液滴入最后一滴标准液时,溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不变色Fe5O7Na+>
HA->
A2->
H2A酸性
22.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)△H=-50kJ/mol0.003mol/(L·
min)<
该反应为反应前后气体分子数增大的反应,温度相同时,增大压强,平衡向左移动,CH4的平衡转化率越小cd向容器中充入1molH2>
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- 学年 河北省 定州 中学 高一承智班 下学 第一次 月考 化学试题