中考化学化学推断题综合题含答案Word文件下载.docx

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（2）a、b、c表示同一操作，其名称是_____。

（3）无色溶液C中一定含有的酸根离子是_____，无色溶液I中一定含有的金属离子是_____。

（4）写出过程③发生的化学方程式_____。

（5）固体粉末A中一定含有的物质是_____。

（6）固体粉末A中一定不含的物质是_____。

原因是_____。

【答案】CuFe（OH）3过滤硫酸根离子钠离子Na2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2NaOHCu、Fe2O3、Na2SO4CuSO4溶液C是无色的

【解析】

【分析】

固体粉末A加入足量水，过滤，得到固体物质B和无色溶液C，硫酸铜显蓝色，则A中不含硫酸铜，黄色溶液E和无色溶液F会生成红褐色沉淀H，所以H是氢氧化铁沉淀，F中含有氢氧根，E是B中加入盐酸生成的，所以E中含有氯化铁，铜和氧化铁都难溶于水，所以B中含有氧化铁和铜，D是铜，C和氢氧化钡反应会生产白色沉淀，所以C中含有硫酸钠，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，所以F是氢氧化钠，G是硫酸钡，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以I中一定含有氯化钠，A中含有氧化铁、铜、硫酸钠。

【详解】

（1）E是B中加入盐酸生成的，所以E中含有氯化铁，铜和氧化铁都难溶于水，所以B中含有氧化铁和铜，D是铜，固体D的化学式是

；

黄色溶液E和无色溶液F会生成红褐色沉淀H，所以H是氢氧化铁沉淀，红褐色沉淀H的化学式是

。

（2）a、b、c表示同一操作，是将固体和液体分离，其名称是过滤。

（3）C和氢氧化钡反应会生产白色沉淀，所以C中含有硫酸钠，无色溶液C中一定含有的酸根离子是硫酸根离子，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以I是氯化钠，无色溶液I中一定含有的金属离子是钠离子。

（4）C和氢氧化钡反应会生产白色沉淀，所以C中含有硫酸钠，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，所以F是氢氧化钠，G是硫酸钡，故过程③发生的化学方程式为

。

（5）固体粉末A中一定含有的物质是Cu、Fe2O3、Na2SO4。

（6）固体粉末A中一定不含的物质是CuSO4；

原因是硫酸铜溶液呈蓝色，而溶液C是无色的。

【点睛】

无色溶液C，则A中不含硫酸铜，黄色溶液E和无色溶液F会生成红褐色沉淀H，所以H是氢氧化铁沉淀，C和氢氧化钡反应会生产白色沉淀，所以C中含有硫酸钠。

3．A﹣H是初中化学常见的物质，其相互转化关系如图所示，其中A是人体胃液中帮助消化的物质，B用于改良酸性土壤．

（1）D的化学式为_________

（2）A转化为E的化学方程式为_________，其反应基本类型属于___________；

B转化为H的化学方程式为_______________________。

（3）分别写出物质F和H的一种用途___________；

____________________。

【答案】CaCl2Fe+2HCl=FeCl2+H2↑置换反应Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O供给呼吸重要的建筑材料

A是人体胃液中帮助消化的物质，那么A是稀盐酸；

B用于改良酸性土壤，故B是熟石灰氢氧化钙；

稀盐酸与氢氧化钙发生中和反应生成氯化钙和水，根据反应条件可知C是水，D是氯化钙；

水电解生成氢气和氧气，稀盐酸能转化为E，故E是氢气，那么F是氧气；

氯化钙能与碳酸钠等物质反应生成碳酸钙，即白色沉淀物是碳酸钙。

（1）D是氯化钙,D的化学式为CaCl2。

（2）A是稀盐酸，E是氢气，A转化为E的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

，其反应基本类型属于置换反应；

B是熟石灰，H是碳酸钙，故B转化为H的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。

（3）物质F是氧气，氧气可以供给呼吸，H是碳酸钙，是重要的建筑材料。

考点：

物质的推断

4．固体粉末可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成。

为确定其成分，实验如下

（1）变成无色溶液的操作①中玻璃棒的作用是__________。

（2）测量pH值的操作方法是_________________。

（3）生成白色沉淀甲的化学方程式为_______________。

（4）固体X中一定含有的物质是_____________。

（5）溶液A中先加入过量稀硝酸的目的是___________。

【答案】搅拌，加速溶解在玻璃板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取取待溶液滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pHNa2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠防止OH－对后面检验Cl－导致干扰

将固体X加水溶解后，得到pH=13的无色溶液，证明原固体中没有硫酸铜，呈碱性，可能有氢氧化钠或者碳酸钠；

加入足量的硝酸钡溶液后，有白色沉淀产生，证明原固体没有硝酸钡，有碳酸钠或硫酸钠，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀不溶解，证明沉淀为硫酸钡，则原固体中有硫酸钠，而没有碳酸钠；

因此可以证明一定有氢氧化钠，没有硝酸镁；

向溶液中加入过量的硝酸后加入适量的硝酸银溶液，有氯化银沉淀产生，证明有氯化钠。

由以上分析可得，固体X中一定有：

氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠；

一定没有：

碳酸钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸铜

（1）将固体X加水溶解后变成无色溶液的操作中，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率；

故填：

搅拌，加速溶解

（2）根据实验室使用pH试纸的操作可知，测量pH值的操作方法是;

在玻璃板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取取待溶液滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH；

在玻璃板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取取待溶液滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH

（3）加入足量的硝酸钡溶液后，有白色沉淀产生，且白色沉淀不溶于稀硝酸，则生成白色沉淀甲的化学方程式为：

Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3；

Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3

（4）由分析可知，固体X中一定含有的物质是：

氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠。

氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠

（5）由分析可知，溶液中有氢氧化钠，氢氧根会对氯离子的检验有影响，因此先向溶液A中加入过量稀硝酸，其目的是：

防止OH－对后面检验Cl－导致干扰。

防止OH－对后面检验Cl－导致干扰

5．图中A、B、C、D、E、F分别是铁、水、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液中的一种，其中A为单质，C和E的物质类别相同。

图中用“﹣”或“⌒”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”或“

”表示一种物质可以转化为另一种物质（部分反应物和生成物及反应条件已略去）。

请回答下列问题：

（1）写出C、E物质（或溶质）的化学式：

C___，E___。

（2）A﹣B反应的化学方程式为___；

F→D反应的化学方程式为___，该反应的基本类型为___。

（3）写出A与C发生反应的实验现象：

___。

【答案】HClH2SO4Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2AgCaO+H2O═Ca（OH）2化合反应固体逐渐溶解，有气泡产生，最终得到浅绿色溶液

根据A是单质，所以A是铁，C和E的物质类别相同，故C和E是盐酸和稀硫酸中的一种；

铁能与B反应，故B表示硝酸银；

硝酸银能与C反应，E能转化为C，故C是盐酸，E是硫酸；

硫酸能转化为F，F能转化为D，故F是水，D是氢氧化钙，然后将推出的物质进行验证即可。

（1）C是盐酸，E是硫酸，故填：

HCl；

H2SO4

（2）A与B的反应是铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，故填：

Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag

F生成D是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，故填：

CaO+H2O═Ca（OH）2；

化合反应

（3）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故会观察到固体逐渐溶解，有气泡产生，最终得到浅绿色溶液，故填：

固体逐渐溶解，有气泡产生，最终得到浅绿色溶液

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

6．现有A、B、C、D、E五种溶液，分别是稀硫酸、氢氧化钙溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸等五种溶液中的一种，已知溶液C与其它四种溶液均能发生反应。

请回答：

（1）C是________________溶液；

（2）写出氢氧化钙溶液和稀盐酸反应的化学方程式__________________________________。

该反应所属的基本反应类型是_________________反应。

【答案】

（1）碳酸钠；

（2）Ca（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O，复分解。

根据复分解反应条件：

H2SO4+HCl=不反应；

Ca（OH）2+BaCl2=不反应，所以溶液C是碳酸钠。

7．酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。

（1）化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号：

A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如下表（微溶物视为可溶物）：

实验

A+B

A+C

A+D

B+C

现象

产生气体

产生沉淀

①写出溶液B、C中溶质的化学式：

B_____，C_____。

②写出溶液A与D反应的化学方程式_____。

（2）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理:

NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X;

2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑等;

回答下列问题：

①X的化学式为_____。

②将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物l0g充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固体质量为6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为_____（写最简比）。

【答案】H2SO4 

BaCl2Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOHNH4Cl4∶21

稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五种溶液，能与两种物质发生反应生成沉淀的是碳酸钠、氯化钡，其中碳酸钠能与稀硫酸反应生成气体，所以A是碳酸钠，B是稀硫酸，稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成沉淀，所以C是氯化钡，碳酸钠溶液能与氢氧化钙溶液反应生成沉淀，故D是氢氧化钙，则E是氢氧化钠。

①溶液B、C中溶质分别是H2SO4、BaCl2②溶液A与D反应的化学方程式:

Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH。

（2）①化学反应前后各种原子个数相等，所以X的化学式为NH4Cl。

②设原混合物中碳酸氢钠的质量为x。

2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑固体的差量

168106168-106=62

xl0g-6.9g=3.1g

=

，解得x=8.4g，原混合物中碳酸钠的质量是：

l0g-8.4g=1.6g

则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为：

1.6g：

8.4g=4:

21

本题主要考查酸、碱、盐的反应以及反应现象，先判断出物质之间能发生的反应，然后利用反应现象进行确定问题即可迎刃而解。

8．甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见的物质，分别由C、H、O中的一种或几种元素组成。

这些物质之间的转化关系如下图所示（“→”表示某一物质转化为另一物质，“—”表示连接两物质之间能反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

（1）若丁能使带火星木条复燃，则反应丙→乙的基本反应类型是______________；

反应丙—戊的化学方程式是_________________。

（2）若丁能使澄清石灰水变浑浊，则甲是_______（填化学式）；

若戊由三种元素组成，则反应戊→丁的化学方程式是__________________________。

若戊由两种元素组成，则戊可能是_______（填化学式）。

【答案】化合反应H2O+CO2=H2CO3H2O2C6H12O6+6O2

6CO2+6H2OCO

由C、H、O三种元素形成的物质可能是C、H2、O2、CH4、CO、CO2、H2O、H2O2、C6H12O6等；

（1）丁能使带火星的木条复燃，则丁是O2，戊能和丙发生反应且能生成丁，则戊是H2O，丙是CO2，丙能和乙相互转化，则乙是CO，所以丙→乙的基本反应类型是化合反应，戊→丁是水和二氧化碳反应生成碳酸。

（2）若丁能使澄清石灰水变浑浊，则丁是CO2，能和CO2反应的有H2O和C，所以乙可能是H2O和C，又因为甲能分解产生乙，所以乙是H2O，甲是H2O2；

若戊是由三种元素组成的，则戊是C6H12O6，若戊是由两种元素组成的，则戊是CO。

熟悉常见的物质以及物质之间的相互转化是做推断题的关键。

9．已知某固体混合物A中可能含有CuSO4、FeCl3、NaNO3、BaCl2、CaCO3五种物质中的两种或多种。

按下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析推理（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。

I．取一定质量的该固体混合物A放入一洁净烧杯中，向其中加入适量NaOH溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得红褐色沉淀B和滤液C。

Ⅱ．另取一定质量的该固体混合物A放入另一洁净烧杯中，向其中加入适量H2SO4溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得白色沉淀D和滤液E。

III．将所得滤液C和滤液E充分混合，再向混合后的溶液中加入适量AgNO3溶液，待充分反应后，过滤，得白色沉淀F和滤液G。

Ⅳ．根据上述实验过程和发生的现象做出相应推理，填写以下空白：

（1）在固体混合物A里，上述五种物质巾肯定存在的物质是（写化学式）_________________________

（2）写出步骤III中生成白色沉淀F的1个化学方程式____________________

（3）在滤液G中，含有的金属阳离子共有一种，该滤液中肯定存在的酸根离子_______________。

（4）在混合物A里，上述五种物质中肯定不存在的物质是（写化学式）_____________________。

得出此结论的理由是_____________________________。

（1）FeCl3BaCl2

（2）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓．

（3）NO3-

（4）CuSO4CaCO3若有硫酸铜、碳酸钙步骤一中会有蓝色沉淀、白色沉淀，沉淀的颜色不会是红褐色。

试题分析：

（1）向其中加入适量NaOH溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得红褐色沉淀B，说明一定有FeCl3，加入适量H2SO4溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得白色沉淀D，说明有BaCl2

（2）氯化钠和硝酸银生成氯化银白色沉淀和氯化钠

（3）在滤液G中，含有的金属阳离子有：

钠离子、氢离子，银离子，该滤液中肯定存在的酸根离子是NO3-

（4）在混合物A里，上述五种物质中肯定不存在的物质是CuSO4CaCO3，若有硫酸铜、碳酸钙步骤一中会有蓝色沉淀、白色沉淀。

因为硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，碳酸钙本身是难溶的白色固体

10．A--E为初中化学五种不同类别的常见物质。

已知C含有两种元素，E为世界年产量最高的金属。

它们之间相互关系如图所示，图中“-”表示相连的物质能相互反应，“”表示种物质转化成另一种物质（都分反应物、生成物及反应条件已略去）。

请回答下列问题:

（1）物质E是_________

（2）写出下列反应的化学方程式:

A+B:

___________________D→E:

___________

（3）图中相互关系涉及基本反应类型有______________种。

【答案】铁

2

E为世界年产量最高的金属，则E是铁，D生成E，则D的铁的氧化物，C和D反应，C和E反应，则D是氧化铁，C含有两种元素，则C是稀盐酸，C能生成A，A和E反应，则A是氯化铜，A−E为初中化学五种不同类别的常见物质，则B是碱，B可以是氢氧化钠。

（1）E为世界年产量最高的金属，则E是铁。

（2）A和E反应，则A是氯化铜，A−E为初中化学五种不同类别的常见物质，则B是碱，B可以是氢氧化钠，A+B反应是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，化学方程式为

D生成E，D是铁的氧化物，D→E的反应是氧化铁和一氧化碳生成铁和二氧化碳，化学方程式为

（3）四大基本反应类型为化合反应，分解反应，置换反应和复分解反应，图中相互关系涉及的反应是氧化铁和稀盐酸反应，属于复分解反应，铁和氯化铜反应，属于置换反应，基本反应类型有2种。

E为世界年产量最高的金属，则E是铁，D生成E，则D的铁的氧化物，C含有两种元素，则C是稀盐酸。

11．A、B、C、D为初中化学常见的物质，且都含有同一种元素，他们之间有如图所示的转化关系（“→”表示前一种物质经一步反应可转化为后一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去），且这些转化都是初中化学常见的化学反应。

（1）若B、C、D属于同类物质，且常温下状态各不相同，则C的化学式是_____，写出一个符合A→D的化合反应_____（用化学方程式表示）。

（2）若B的物质类别与A、C、D不同，D由两种元素组成。

A为纯碱，则A的化学式是_____，C→D的化学方程式为：

_____。

【答案】CO22H2＋O2

2H2O；

Na2CO3Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。

（1）若B、C、D属于同类物质，且常温下状态各不相同，B可以是氧化铜，C是二氧化碳，D是水，A是氧气，氧气和碳反应生成二氧化碳，和铜加热生成氧化铜，和氢气反应生成水，氧化铜和一氧化碳反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成水，经过验证，推导正确，所以C的化学式是CO2，A→D的化合反应是氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学2H2＋O2

（2）若B的物质类别与A、C、D不同，D由两种元素组成，A为纯碱，所以A是碳酸钠，B是氢氧化钠，C是氯化钠，D是硝酸钠，经过验证，推导正确，所以A的化学式是Na2CO3，C→D的反应是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：

Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl。

12．图中A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质．E是导致溫室效应的一种气体，图中“﹣”表示相连物质能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件省略）．

（1）写出物质E的一种用途；

（2）物质C与E反应的化学方程式是；

（3）写出图中一个属于中和反应的化学方程式。

（4）A与B反应的微观实质是。

（1）灭火等

（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（合理即可）

（3）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O（合理即可）（4）2H++Fe=Fe2++H2↑（合理即可）

框图式的推断题，抓住一些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的反应条件等级题目的“题眼”，该题的题眼E是导致溫室效应的一种气体，可判断为二氧化碳，物质类别为氧化物，A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，即单质、氧化物、酸、碱、盐；

C能与二氧化碳反应，要不是单质碳，但单质碳不会与酸、碱、盐反应，故可排除，故C只可能是碱，常见的碱有氢氧化钠或氢氧化钙，这样可判断A应为金属单质，因为不会与碱反应，可以和酸、盐反应；

同时根据B→D，可判断B为酸，D为盐

（1）物质E为二氧化碳，它的一种用途：

灭火等

（2）物质C是碱，E为二氧化碳，故两者反应的化学方程式是：

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O或CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H20

（3）中和反应：

酸和碱相互作用生成盐和水的反应，故属于中和反应的化学方程式为：

2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O或NaOH+HCl==NaCl+H2O等

（4）A是金属单质（且是较活泼的金属，如：

Mg、Fe、Zn等），B是酸，两者发生的反应实际就是金属和酸的反应，反应的微观实质是：

2H++Fe=Fe2++H2↑

框图式的推断题