河南省中原名校届高三第四次质量考评高三下学期第一次联考理综化学试题Word格式.docx
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L-1CuSO4溶液清除P4完全反应生成Cu、H2SO4和H3PO4时转移电子数为2.5NA
D.标准状况下,2.24LD2和H2的混合气体中含中子数目为0.2NA
9.中美元首G20峰会确定携手采取积极行动管制芬太尼。
芬太尼为一种麻醉、镇痛药物,超剂量使用该药物会导致严重后果,其结构简式如图所示。
A.芬太尼分子中含有碳碳双键官能团
B.芬太尼分子中所有的碳原子可能共面
C.芬太尼的一氯取代物有13种
D.芬太尼的分子式为C22H22N2O
【答案】C
10.短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大,X原子最外层电子数等于电子层数的2倍,R、Y、Z组成化合物M,M和熟石灰共热生成N、有刺激性气味气体H和液态化合物I(常温常压),N是一种常用的干燥剂。
下列推断正确的是()
A.X的氢化物一定不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.Z的氧化物对应水化物的酸性一定比Y的强
C.Y的气态氢化物遇Z的单质没有明显现象
D.气体H不能用干燥剂N进行干燥
【答案】D
11.如图①、②、③、④、⑤五组仪器(可重复使用),选择合适的装置和药品能完成的实验是()
选项
实验目的
实验装置
实验药品
A
制备并收集HCl气体
①③④
浓盐酸、浓硫酸、水
B
比较氯气和溴的氧化性强弱
①③③⑤
MnO2、浓盐酸、饱和食盐水、溴化钾溶液、氢氧化钠溶液
C
探究乙烯的加成反应
①③
无水乙醇、浓硫酸、溴的四氯化碳溶液
D
探究二氧化硫的还原性
②③③
亚硫酸钠、30%的硝酸、溴水、氢氧化钠溶液
12.发展新能源汽车是国家战略,经过近10年的发展,目前我国新能源汽车产销量均达到80万辆,LiFePO4电池是新能源汽车关键部件之一,其工作原理如图所示。
下列说法错误的是()
A.充电时,电极a与电源的负极连接,电极b与电源正极连接
B.电池驱动汽车前进时,正极的电极反应为:
Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4
C.电池驱动汽车后退时,负极材料减重1.4g,转移0.4mol电子
D.电池进水将会大大降低其使用寿命
13.298K时,向20mL0.01mol·
L-1HF溶液中逐滴加入0.01mol·
L-1KOH溶液,其pH变化曲线如图所示。
下列叙述正确的是()
A.水电离出的H+浓度:
a<
b<
c<
d
B.氢氟酸的电离平衡常数:
Ka=
C.V=20
D.b点溶液中:
c(F-)>
c(HF)
二.非选择题:
共58分,第26~28题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第35~36题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:
共43分。
26.(14分)ClO2是一种优良的消毒剂,常用于自来水的消毒,其沸点为9.9℃,可溶于水,有毒,浓度较高时易发生爆炸。
某学习小组在实验室通过反应30NaClO3+20H2SO4(浓)+7CH3OH=30ClO2↑+6HCOOH+10Na3H(SO4)2+CO2↑+23H2O制备ClO2,并将其转化为便于运输和贮存的NaClO2固体,实验装置如下图所示。
请回答下列问题:
(1)试剂X的名称为;
盛放该试剂的仪器的名称为。
(2)实验过程中需持续通入一定量的CO2,其目的是;
反应结束后需再通入一定量的CO2,其目的是。
(3)装置C中生成NaClO2的离子方程式为。
(4)设计实验证明NaClO2溶液具有氧化性:
。
(可供选的试剂:
稀HNO3、稀H2SO4、K2SO3溶液、BaCl2、FeCl2溶液、KSCN溶液)
(5)上述装置存在一处明显的缺陷,其改进措施为。
(6)某同学欲测定经ClO2消毒过的自来水中ClO2残留量,他进行了如下实验:
Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸;
Ⅱ.向锥形瓶中加入20.00mL自然水;
Ⅲ.用0.1000mol·
L-1Na2S2O3溶液测定锥形瓶中生成I2的量(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),共用去amLNa2S2O3溶液。
①盛放Na2S2O3溶液的仪器为(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
②水样中ClO2的含量为g/L。
【答案】
27.(14分)重铬酸钠是一种用途极广的氧化剂,工业上可以用铬铁矿[主要成分Fe(CrO2)2(或写成FeO·
Cr2O3),还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质]制备,同时还可回收Cr。
其主要工业流程如图所示:
已知部分物质的溶解度曲线如图1所示。
图1图2
(1)煅烧生成Na2CrO4的化学方程式为。
(2)煅烧后的浸出液中除了含有NaOH、Na2CO3、Na2CrO4外,还含有(填化学式)。
(3)调节溶液的pH所选的试剂为(填名称)。
(4)操作a的实验步骤为。
(5)加入Na2S溶液反应后,硫元素全部以S2O32-的形式存在,写出生成Cr(OH)3的离子方程式。
(6)采用石墨电极电解Na2CrO4溶液制备Na2Cr2O7,其原理如图2所示。
①写出电极b的电极反应方程式:
②测定阳极液中Na元素和Cr元素的含量,若Na元素与Cr元素的物质的量之比为n,则此时Na2CrO4的转化率为。
(7)根据有关国家标准,含CrO42-的废水要经化学处理,使其浓度降至5.0×
10-7mol·
L-1以下才能排放。
可采用加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×
10-10],再加入硫酸处理多余的Ba2+的方法处理废水,加入可溶性钡盐后,废水中Ba2+的浓度应不小于mol·
L-1,废水处理后方能达到国家排放标准。
28.(15分)化学反应原理知识在指导工业生产和环保等方面具有重要作用,请回答下列问题:
(1)已知热化学方程式:
①2C(s)+H2(g)=C2H2(g)△H1
②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2
③H2(g)+
O2(g)=H2O(l)△H3
则表示C2H2燃烧热的热化学方程式为。
(2)利用测压法在刚性反应器中加入2molSO2、1molO2,研究T℃时,反应
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H<
0,体系的总压强p随时间t的变化如下表所示:
反应时间/min
5
10
15
20
25
40
压强/kPa
20.0
19.5
18.3
16.0
22.0
①平衡时,SO2的转化率α=%;
②T℃时,反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)的平衡常数Kp=kPa-1[气体分压(p分)=气体总压(p总)×
体积分数,Kp为以分压表示的平衡常数,计算结果保留1位小数]。
③下图分别代表焓变(△H)、混合气体平均相对分子(
)、SO2质量分数[ψ(SO2)]和混合气体压强(p)与反应时间(t)的关系,下图正确且能表明该反应达到平衡状态的
是。
④40min时,改变的条件可能是(写2点)。
(3)某含钴催化剂可以催化消除柴油车尾气中的碳烟(C)和NOx。
不同温度下,将模拟尾气(成分如下表所示)以相同的流速通过该催化剂,测得所有产物(CO2、N2、N2O)与NO的相关数据结构如图所示。
模拟尾气
气体(10mol)
碳烟
NO
O2
He
物质的量/mol
0.025
0.5
9.475
n
①二氧化碳的电子式为。
②375℃时,测得排出的气体中含0.45molO2和0.0525molCO2,则Y的化学名称为。
(二).选考题:
共15分。
请从2道化学题中任选一题作答。
如果多做,则按所做的第一题计分。
35.[化学──选修3:
物质结构与性质](15分)
氮(N)、磷(P)、砷(As)等VA族元素的化合物在研究和生产中有重要用途,请回答下列问题:
(1)基态磷原子的电子排布图为,与砷原子同周期且含有的未成对电子数相同的元素有种。
(2)(SCN)2分子中各元素的电负性由大到小的顺序为(用元素符号表述),分子中σ键和п键个数比为,(SCN)2能与Cu2+形成配合物,理由是。
(3)CO2是N2O的等电子体,N2O中中心原子的杂化轨道类型为。
(4)砷的一种氧化物俗称“砒霜”,我国科研人员研究发现砒霜对白血病有明显的治疗作用,其结构如图1所示,“砒霜”的化学式为,“砒霜”在一定条件下能转化成Na3AsO4,Na3AsO4中阴离子的空间构型为。
图1图2
(5)磷化硼是一种耐磨材料,其晶胞结构如图2所示,晶体中一个B原子周围距离最近的P原子有个;
若B、P原子半径分别为r1pm和r2pm,阿伏伽德罗常数值为NA,晶体密度为dg/cm3,则磷化硼晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为
×
100%(用含d、r1、r2的代数式表示)。
36.[化学──选修5:
有机化学基础](15分)
有机物K是一种治疗缺血性脑卒药物,其合成路线如下:
已知:
ⅰ.有机物K是一种酯,分子中除苯环外还含有1个五元环;
ⅱ.
回答下列问题:
(1)有机物B的名称为,D的含氧官能团的名称是。
(2)C→D、F→G的反应类型分别为、。
(3)J的结构简式为,K的分子式为。
(4)E与银铵溶液反应的化学方程式为。
(5)已知B在一定条件下可以水解生成X,与X互为同分异构体且含有苯环的有机物有种(不含X自身),写出其中核磁共振氢谱有4组吸收峰,且峰值比为3:
2:
1的结构简式(任写一种)。
(6)利用题中信息所学知识,写出以甲烷和化合物A为原料,合成苯乙烯的路线流程图(其他试剂自选)。
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