江苏化学学业水平测试精选常考必背知识点Word文档下载推荐.docx
- 文档编号:19328660
- 上传时间:2023-01-05
- 格式:DOCX
- 页数:15
- 大小:67.72KB
江苏化学学业水平测试精选常考必背知识点Word文档下载推荐.docx
《江苏化学学业水平测试精选常考必背知识点Word文档下载推荐.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《江苏化学学业水平测试精选常考必背知识点Word文档下载推荐.docx(15页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
汤姆生——葡萄干面包式;
卢瑟福——带核的原子模型;
玻尔——电子云模型。
22.符号
,其中:
质量数=A、质子数=Z、中子数=A-Z、电子数=Z
原子序数=核电核数=质子数=原子的核外电子数
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
如:
其中:
质量数=14,质子数=6,中子数=14-6=8,电子数=6
23.同位素:
质子数相同,中子数不同的原子互为同位素。
如
H、
H
24.氢氟酸应存放在塑料瓶中,不能存放在玻璃瓶中。
25.氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。
26.金属钠存放在煤油中。
氯水存放在棕色瓶中。
27.托盘天平精确到0.1g,量筒精确到0.1mL。
28.可直接加热的仪器:
试管﹑蒸发皿、坩埚。
29.点燃可燃气体前要验纯。
30.酒精着火应迅速用湿抹布盖灭,钠、钾着火用细沙盖灭。
31.离子检验
离子
所加试剂
现象
离子方程式
Cl-
稀HNO3和AgNO3
产生白色沉淀
Ag++Cl-=AgCl↓
SO42-
稀HCl和BaCl2
加稀盐酸无明显现象,滴入BaCl2溶液有白色沉淀
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
Fe3+
KSCN溶液
溶液呈血红色
Fe2+
先加KSCN溶液,
再加氯水
先无明显变化,
后溶液呈红色
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
NH4+
NaOH溶液,加热,
湿润红色石蕊试纸
试纸变蓝
NH4++OH-
NH3↑+H2O
Na+
焰色反应
火焰呈黄色
K+
透过蓝色钴玻璃,火焰呈紫色
Al3+
NaOH溶液至过量
先产生白色沉淀,
后沉淀逐渐溶解
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
32.钠是质软、密度小、熔点低
33.钠遇酸溶液先和酸反应,遇盐溶液先和水反应。
34.过氧化钠为淡黄色粉末,可作供氧剂。
35.碳酸钠与碳酸氢钠的比较
性质
Na2CO3
NaHCO3
俗称
纯碱、苏打
小苏打
溶解性
均易溶于水,Na2CO3>
NaHCO3
溶液酸碱性
均显碱性,碱性Na2CO3>
热稳定性
Na2CO3>
与HCl反应
均生成CO2,反应速率Na2CO3<
与Ca(OH)2反应
均生成白色沉淀
与CaCl2反应
生成白色沉淀
无现象
36.除杂Na2CO3(NaHCO3)方法:
加热
37.除杂NaHCO3(Na2CO3)方法:
通CO2
38.Mg能在CO2中燃烧,生成MgO和C;
也能在N2中燃烧,生成Mg3N2
39.铝在空气中能稳定存在是因为:
铝表面覆盖有致密氧化膜,保护内层金属不被腐蚀。
40.既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有:
Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、氨基酸等
41.常温下,铝或铁遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化(化学变化)。
42.Al(OH)3的制备:
AlCl3溶液中滴加氨水至过量
43.Al(OH)3不能溶于氨水中。
44.AlCl3能和碱反应,NaAlO2能和酸反应,均先产生白色沉淀Al(OH)3,又沉淀逐渐溶解。
45.除杂Fe2O3(Al2O3)试剂:
NaOH溶液
46.Fe2O3红棕色固体Fe(OH)3红褐色沉淀
47.Fe(OH)2为白色沉淀,在空气中极易被氧化:
先变成灰绿色,最后变为红褐色Fe(OH)3沉淀
48.除杂FeCl2(FeCl3)方法:
加铁粉
49.除杂FeCl3(FeCl2)方法:
通氯气或加氯水
50.制作印刷电路板:
Cu与Fe3+反应,生成Fe2+和Cu2+
51.单质硅是半导体材料,可用于制硅芯片、太阳能电池板等
52.SiO2是制玻璃的原料,还可制光导纤维。
53.氯气:
黄绿色气体,有刺激性气味,密度大于空气,有毒
54.实验室制Cl2:
用MnO2和浓HCl加热;
工业制Cl2:
电解食盐水(氯碱工业)
55.Fe在Cl2中燃烧,棕黄色烟;
生成FeCl3,不是FeCl2
56.H2在Cl2中燃烧,苍白色火焰。
57.氯气溶于水生成盐酸HCl和次氯酸HClO(有漂白性)
58.氯气具有强氧化性,可用于消毒、杀菌、漂白。
59.氯气可使品红溶液褪色,且红色不可恢复。
60.多余的氯气用NaOH溶液吸收
61.漂白粉的有效成分:
Ca(ClO)2
62.Cl2可与KBr溶液反应置换出Br2;
Cl2也可与KI溶液反应置换出I2
63.二氧化硫:
无色、有刺激性气味的气体,易溶于水,有毒
64.SO2可使品红溶液褪色,但加热后红色可以恢复
65.浓硫酸作干燥剂,但不能干燥氨气(NH3)
66.浓硫酸与金属反应不能生产氢气
67.浓硫酸与Cu加热,生成SO2
68.NO为无色气体,极易与O2反应生成红棕色的NO2
69.NO2红棕色﹑有刺激性气味的气体,易溶于水,有毒,NO2与水反应生成硝酸和NO
70.NH3为无色﹑有刺激性气味的气体,密度比空气小,易溶于水形成氨水
71.氨气的检验:
湿润的红色石蕊试纸变蓝
72.氨气用向下排空气法收集
73.铵盐与碱加热,一定生成NH3
74.硝酸与金属反应不能生成氢气
75.不能一步实现的转化有:
Al2O3→Al(OH)3、Fe2O3→Fe(OH)3、SiO2→H2SiO3、S→SO3
76.电离方程式
如H2SO4=2H++SO42-Ba(OH)2=Ba2++2OH-Na2CO3=2Na++CO32-
77.在离子反应中可以拆开的物质:
强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、
强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、
可溶性盐(钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、除AgCl外的氯化物,除BaSO4外的硫酸盐)。
78.☆☆☆离子方程式典型错误:
1)电荷、原子不守恒,如:
Fe+Fe3+=2Fe2+、
2)拆分错误,如:
碳酸钙与稀盐酸反应不能写成:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O,
应写成:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
3)化学原理错误,如:
Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑,
应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑;
H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O,
应写成2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
79.不能与H+共存的离子有:
OH-、CO32-、HCO3-
80.不能与OH-共存的离子有:
除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有阳离子、HCO3-
81.不能与CO32-共存的离子有:
除K+、Na+、NH4+以外的所有阳离子
82.Cl-不能与Ag+共存。
83.SO42-不能与Ba2+共存。
84.有色离子有:
Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫红色)
高中化学学业水平测试复习纲要——必修2
1.元素周期表的横行称为周期,共有7个周期,1~3周期为短周期共有18种元素。
元素周期表的纵行称为族,共有7个主族,7个副族,1个0族和1个Ⅷ族。
主族的表示方法:
ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA。
2.第三周期元素(11~17号元素)性质比较
原子序数
11
12
13
14
15
16
17
元素符号
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
元素名称
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
原子半径
大→小
元素性质
→金属性减弱,非金属性增强→
最高正价
+1
+2
+3
+4
+5
+6
+7
最高价氧化物的水化物及其酸碱性
NaOH
强碱
Mg(OH)2
中强碱
Al(OH)3
两性
H2SiO3
弱酸
H3PO4
中强酸
H2SO4
强酸
HClO4
递变性
→碱性减弱,酸性增强→
最低负价
——
-4
-3
-2
-1
氢化物
SiH4
PH3
H2S
HCl
氢化物稳定性
→稳定性增强→
3.元素金属性越强,越容易与水或酸反应生成氢气,其最高价氢氧化物碱性越强。
元素非金属性越强,越容易与H2反应生成氢化物,其氢化物越稳定,其最高价含氧酸酸性越强。
4.周期表中,左下方元素,原子半径大,元素金属性最强。
5.周期表中,右上方元素,原子半径小,元素非金属性最强
6.短周期元素中,原子半径最大的是Na,最小的是H;
最活泼的金属是Na,最活泼的非金属是F,
最强的碱是NaOH,最强的含氧酸是HClO4,最稳定的氢化物是HF。
7.除稀有气体外,O元素和F元素没有正价。
8.在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料。
9.判断离子键和共价键的方法:
离子键存在于金属离子[或铵根离子(NH4+)]与阴离子之间;
共价键存在于非金属元素之间。
10.离子化合物:
含有金属元素或铵根离子(NH4+)的化合物。
NaCl、CaCl2、NaOH等。
共价化合物:
全部由非金属元素组成的化合物(除铵盐)。
H2O、CO2、H2SO4等。
11.电子式:
化学式
电子式
H2
N2
H2O
CO2
NH3
CH4
NaCl
Cl2
MgCl2
Na2O
12.同分异构体具有相同的分子式,如:
丁烷(C4H10)有正丁烷(
)、异丁烷(
)两种同分异构体;
C2H6O有乙醇CH3CH2OH、二甲醚CH3OCH3两种同分异构体。
13.化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。
14.断键吸收能量,形成键放出能量。
15.放热反应:
反应物的总能量>
生成物的总能量;
吸热反应:
反应物的总能量<
生成物的总能量。
16.常见的放热反应有:
金属与酸的反应,酸碱中和反应,燃烧反应,大部分的化合反应(除了C+CO2高温2CO),
氧化钙与水反应,钠与水反应,铝热反应(如铝与氧化铁反应)等
17.常见的吸热反应有:
氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、高炉炼铁、大部分的分解反应(如碳酸钙受热分解)
18.原电池是将化学能转变为电能的装置。
其中较活泼的金属做负极。
负极失电子发生氧化反应,电子从负极到正极。
19.
原电池工作原理:
例:
Cu-Zn(稀硫酸)原电池:
负极(Zn片):
Zn-2e-=Zn2+(Zn片溶解)(氧化反应)
正极(Cu片):
2H++2e-=H2↑(Cu片有气泡产生)(还原反应)
电子流动方向:
从Zn片沿导线流向Cu片
电流方向:
从Cu到Zn
20.影响化学反应速率的条件有:
①温度(温度越高,速率越大)②气体压强(气压越大,速率越大)
③反应物的浓度(一般浓度越大,速率越大)④催化剂
⑤固体表面积(粉状比块状速率大)等。
21.H2O2分解的催化剂有MnO2或FeCl3。
22.对于可逆反应,反应物不可能全部转化为生成物。
23.当可逆反应达到平衡状态时:
1正反应速率=逆反应速率≠0;
2各物质的量保持恒定;
(①②为达到平衡状态的标志)
3达到了该条件下该反应所能进行的最大限度;
④此时,所有的反应物和生成物同时存在。
24.天然气的主要成分为甲烷。
25.石油分分馏属于物理变化,煤的干馏属于化学变化。
26.工业中的乙烯来自于石油的裂解,苯来自于煤的干馏。
27.甲烷的结构式为
28.乙烯的结构简式为CH2=CH2,结构中存在碳碳双键。
29.苯的结构中不存在碳碳双键。
30.乙醇的官能团为羟基(—OH)
31.乙酸的官能团为羧基(—COOH)
32.甲烷、乙烯常温下为气体
33.苯、乙醇、乙酸常温下为液体,
其中苯不能溶于水,乙醇、乙酸易溶于水。
34.甲烷可以发生取代反应
35.乙烯易发生加成反应,可以使溴水褪色。
乙烯具有还原性,能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
36.乙烯可以做催熟剂(又叫植物生长调节剂)。
37.苯易发生取代反应,可以发生加成反应,不能使高锰酸钾溶液褪色。
38.乙醇可发生取代反应,易被氧化(高锰酸钾或O2),能与Na反应生成H2
39.常见的高分子化合物有:
纤维素(棉花、麻)、淀粉、蛋白质(羊毛、蚕丝)、聚乙烯
40.乙酸具有酸性,能与乙醇生成乙酸乙酯(酯化反应或取代反应)
41.有机反应类型:
①取代反应A+B→C+D
②加成反应A+B→C
③氧化反应:
反应物中有O2、高锰酸钾等物质
④水解反应:
A+nH2O→nC(或C+D)
⑤加聚反应:
nA→B
42.会引起温室效应的气体CO2,会引起酸雨的气体SO2(主要)和NO2
43.金属冶炼的方法:
KCaNaMgAl︳ZnFeSnPb(H)Cu︳HgAg
电解熔融物法︳热还原法︳热分解法
常见的还原剂有:
H2、CO、C、Al
44.符合“绿色化学”的思想,原子利用率100%的反应类型有:
化合反应、加成反应、加聚反应。
45.三大合成材料:
塑料、合成橡胶、合成纤维
高中化学学业水平测试复习纲要——选修1
1.葡萄糖分子式C6H12O6,不能水解。
2.葡萄糖的检验方法有:
(1)在碱性、加热的条件下,与银氨溶液反应析出银。
该反应被称为葡萄糖的银镜反应。
(2)在碱性、加热的的条件下,与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀(Cu2O)。
3.葡萄糖为人体提供能量的化学方程式:
C6H12O6+6O2
6CO2+6H2O。
4.淀粉是一种多糖,分子式(C6H10O5)n,其水解的最终产物为葡萄糖,
其化学方程式为:
(C6H10O5)n(淀粉)+nH2O
nC6H12O6(葡萄糖)。
5.淀粉的检验:
加碘水(I2)变成蓝色。
6.棉花、麻的成分为纤维素,其分子式为(C6H10O5)n,是一种多糖,其水解的最终产物为葡萄糖。
淀粉和纤维素不是互为同分异构体的关系。
7.油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯,是单位质量提供热量最多的物质。
8.油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油;
在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油,
油脂的碱性水解又称为皂化反应。
9.氨基酸的通式为
,
分子中所包含的官能团有氨基(—NH2)和羧基(—COOH)
10.羊毛、蚕丝属于蛋白质。
检验蛋白质的简单方法:
灼烧有特殊气味
11.蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐(如:
NaCl、(NH4)2SO4、Na2SO4)后,蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。
盐析是一个可逆过程,属物理变化。
利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯。
12.能使蛋白质发生变性有重金属盐、甲醛(福尔马林溶液)、强酸强碱、紫外线、加热等,误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。
13.人体有8种氨基酸自身不能合成,称为必需氨基酸。
14.维生素按照其不同的溶解性,分为脂溶性维生素(如维生素A、D、E和K)和水溶性维生素(如维生素C、B族)。
15.维生素C又称抗坏血酸,是一种水溶性维生素,具有酸性和还原性,广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中。
16.碘是人体必需的微量元素,有“智力元素”之称。
缺碘会造成甲状腺肿大,补碘过量会造成甲状腺功能亢进。
在食物中,海带、海鱼等海产品中含碘最多。
加碘盐中添加的是碘酸钾(KIO3)。
17.铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。
缺铁会发生缺铁性贫血。
含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。
18.食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的。
酸性食物
碱性食物
所含元素
C、N、S、P等
非金属元素
K、Na、Ca、Mg等
金属元素
举例
富含蛋白质的物质
肉类、蛋类、鱼类
蔬菜、水果等
19.正常情况下,人体血液的pH总保持弱碱性范围(7.35~7.45)。
长期以来,我国居民由于摄入蔬菜水果偏少,一般尿液偏酸性。
20.婴儿食品内不能加入任何着色剂。
21.常用的调味剂有食盐、醋、味精、糖等。
22.常用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸钠。
亚硝酸钠既是防腐剂又是发色剂。
23.阿司匹林具有解热镇痛作用。
24.青霉素是重要的抗生素即消炎药,在使用之前要进行皮肤敏感试验(皮试),以防止过敏反应的发生。
25.胃酸成分为盐酸(HCl)。
常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等,其与胃酸反应的化学方程式及离子方程式分别为:
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
26.麻黄碱属于天然中草药,是国际奥委会严格禁止的兴奋剂。
27.R表示处方药,OTC表示非处方药。
28.合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
与各成分的金属相比,其具有硬度大,熔点低的特点。
29.金属的腐蚀可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀,在潮湿环境中发生的腐蚀属于电化学腐蚀。
30.生铁和钢是含碳量不同的的两种铁合金。
31.铁发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe-2e-=Fe2+
32.防止金属腐蚀的方法有:
1改变其内部结构(如制成不锈钢);
2在金属表面添加保护膜(如刷漆、涂油、加塑料膜等);
③在要保护的金属上连接一块比该金属更活泼的金属(如Fe表面镀Zn)
33.制造普通玻璃的主要原料是纯碱(Na2CO3)、石灰石(CaCO3)、石英(SiO2),普通玻璃的成分为Na2SiO3、CaSiO3和SiO2。
34.制造陶瓷的主要原料是黏土。
35.制造水泥的原料有石灰石和黏土。
其主要成份是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙。
水泥具有水硬性,存放时应注意防潮。
36.光导纤维的主要成分为SiO2,简称光纤。
37.通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶。
38.塑料分为热塑性塑料和热固性塑料两种。
39.正常雨水偏酸性,pH约为5.6。
酸雨是指pH小于5.6的降水,主要是SO2和NO2等酸性气体转化而成的。
SO2→H2SO4SO2+H2O
H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4
NO→HNO32NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO
40.氟氯代烷(又叫“氟利昂”)会破坏臭氧层,这是由于氟氯代烷在紫外线的照射下分解出氯原子,对臭氧变为氧气起催化作用。
41.SO2主要来源于煤的燃烧,NO2主要来源于汽车尾气。
42.温室气体CO2的主要来源:
化石燃料的燃烧、乱砍滥伐等导致森林面积急剧减少等
43.使用石灰石对煤炭进行脱硫
44.汽车尾气系统中装置催化转化器,
其化学方程式为2CO+2NO
2CO2+N2
45.装修材料的黏合剂中含有甲醛,天然大理石中含有放射性元素氡。
46.生活污水的N、P等元素会引起水体的富营养化。
47.明矾[KAl(SO4)2·
12H2O]是常用的混凝剂,
其净水的原理是:
Al3++3H2O
Al(OH)3(胶体)+3H+
48.酸性和碱性废水采用中和法处理
49.
含重金属离子的污水主要用沉淀法处理
50.“白色污染”指的是废塑料制品引起的污染
51.某垃圾箱上贴有如右图所示的标志的含义是:
可回收垃圾。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 江苏 化学 学业 水平 测试 精选 常考必背 知识点