元素周期律推断题练习Word文件下载.docx

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用电子式表示BeCl2的形成过程：

________。

3.X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。

X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是______；

Y和X的组成元素相同，Y的化学式是_______；

1molZ在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，单质A是_________。

4.X、Y、Z是主族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如下表所示。

试回答：

X

Y

Z

（1）X元素单质的化学式是__________________。

（2）Y元素的原子结构示意图是_________________，Y与Na所形成的化合物的电子式为__________________。

（3）Z元素的名称是_____________，从元素原子得失电子的角度看，Z元素具有______性；

若从Z元素在周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是____________________。

5.A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的主族元素，已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4，E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

回答：

（1）写出下列元素的符号：

，，。

（2）用电子式表示B、F形成化合物的过程：

____________________________________________。

（3）A、C两种元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：

___________________________________________________________。

（4）D的固态氧化物是_______晶体，含nmolD的氧化物的晶体中含D—O共价键为_______mol。

6.X、Y、Z为三种短周期元素，核电荷数依次增大，且X、Y、Z三种元素的原子核外电子层数之和为5。

已知X是原子结构最简单的元素，Y元素原子最外电子层上的电子数是其电子层数的2倍，Z元素是植物生长的重要营养元素。

请回答下列问题：

（1）推断X、Y、Z的元素：

（2）Y元素的单质中有一种称为足球烯的分子Y60，它可能最易发生的反应是______________。

A.消去反应B.取代反应C.加成反应D.聚合反应

（3）最近科学家们合成了Z

，电子式为[

］n＋，则n值为_______。

（4）Z与X可形成多种化合物，其中ZX3的结构式为________，Z2X4的电子式为________。

（用判断出的元素符号表示）

7.A、B、C、D均为短周期元素，B、A可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1∶1和2∶1，且分子中电子总数分别为18和10。

B与D能形成一种极易溶于水的气体X，X的水溶液呈碱性，X分子可以结合一个质子形成阳离子Z。

B与C能形成极易溶于水的酸性气体Y，Y的水溶液呈酸性。

Y分子中的电子数为18，A、B、D形成离子化合物，其化学式为B4A3D2，其水溶液呈弱酸性。

（1）元素符号、、、。

（2）X分子空间构型为_________，Y分子的电子式为_________。

（3）B4A3D2水溶液呈酸性的离子方程式_______________________________。

（4）液态X能电离（可根据B2A电离推知），其电离方程式为

________________________________________________________________。

8.位于短周期的四种主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。

根据你的推断回答下列问题：

（1）四种元素的名称依次为____________、__________、__________、__________；

（2）请写出含B质量分数最高的化合物的电子式____________；

（3）写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式：

_________、_________、_________、_________；

（4）仅由B、C、D三种元素形成的一种盐，溶于水后呈碱性，请用一个离子方程式表示其呈碱性的原因：

_____________________________________。

9.A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>

C>

A>

B,其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外电子层上的电子数是D原子最外电子层上电子数的4倍。

（1）这四种元素单质的熔点由高到低的顺序是_______________（填单质的化学式）。

（2）B与D形成的化合物E和F中，E的热稳定性比F强，则E中阴、阳离子个数比为_______________。

（3）写出A、B、D元素组成的化合物转化为B、C、D元素组成的化合物的化学方程式__________________________；

写出B、C、D组成的化合物转化为A、B、D组成的化合物的离子方程式_______________________________________。

10.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，已知：

①X与Z、Y与W分别同族；

②X、Z、W分别与Y都可组成两种中学常见的化合物；

③Y的阴离子与Z的阳离子的核外电子排布相同；

④这4种元素的单质中有一种易溶于CS2溶剂。

（1）写出由Y与Z两元素形成化合物Z2Y2的电子式___________。

其化学键类型是______________________。

（2）写出2种均由这4种元素所组成的化合物在水溶液中发生反应的化学方程式_______________________________________________________。

（3）用X、Y两元素的单质可制成已在阿波罗飞船中使用的新型电源，其结构如下图所示。

两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出在电极表面放电。

①a是电源的____极，电极反应式是_________________________________；

②b电极上的电极反应式是_______________________________________。

11.有A、B、C三种常见的短周期元素，它们之间两两结合构成化合物X、Y、Z。

X、Y、Z之间也能相互发生反应。

已知X是由A和B元素按原子个数比为1∶1组成的化合物，其他元素形成的单质（仍用A、B、C表示）和组成的化合物间反应关系式如下（未配平）：

①B+C→Y；

②A+C→Z；

③X+Y→M；

④X+Z→C+N；

⑤Y+Z→C+N。

回答下列问题：

（1）最有充分理由说明上述反应中一定属于氧化还原反应的是________，其充分理由是______________________________________________________________

（2）如果M是一种无色、黏稠的油状液体化合物，则X、Y、Z分别为________、________、________。

写出③④两反应方程式：

③___________________________________________________；

④___________________________________________________。

12.现有A、B、C三种短周期元素，原子序数依次递增．A与C的质子数之和为27，最外层电子数之差为5；

单质B与足量盐酸反应，收集到气体（标准状况）．请回答下列问题：

（1）B元素的符号________。

（2）用电子式表示A与C形成的化合物的结构______________________。

（3）B与C形成的化合物跟水完全反应的化学方程式____________________________________________________________________。

（4）A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性渐强、碱性渐弱的顺序是（写化学式）_______________________________。

（5）A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，其离子方程式___________________________________________。

13.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；

其中只有两种为金属；

X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；

X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。

单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。

（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是。

（2）ZW2的电子式是，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于_____晶体。

（3）工业生产单质Y的原理是（用化学方程式表示）。

（4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是

。

（5）的单质W与L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和被氧化的Br－的物质的量之比是。

14.X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：

①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；

②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

请填空：

（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：

，理由是；

（2）Y是，Z是，W是；

（3）X、Y、X和W可组成一化合物，其原子个数之比为8:

2:

4:

1。

写出该化合物的名称及化学式。

15.已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。

X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则。

（1）X是，Y是，Z是。

。

（2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：

20的化合物的化学式（分子式）是。

（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X、Z分子具有相同电子数的两种离子是和。

地有

（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4：

2：

3，该盐的化学式（分子式）是。

16.U、V、W、X、Y、Z属于周期表中前18号元素，原子序数依次增大。

已知：

①WU4++XU－＝WU3+U2X，各种反应物和生成物的电子总数都与Y＋相等；

②Z的单质在X2中燃烧的产物可使品红溶液褪色；

③V的单质在X2中燃烧可生成VX和VX2两种气体；

Y的单质是一种金属，该金属与X2反应可生成Y2X和Y2X2两种固体。

（1）W的单质分子的结构式为；

Y2X2的电子式为；

Z元素在周期表中的位置是。

（2）写出Y2X2与水反应的化学方程式：

。

（3）V、W、X形成的10电子氢化物中，沸点最高的是（写化学式）。

（4）U2X2与FeSO4按物质的量之比1：

2溶于稀硫酸中，反应的离子方程式为

。

（5）由U、V、W、X四种元素组成的离子化合物A，其原子个数比为7：

1：

2，则A为（写名称），A的水溶液的pH约等于7，其原因是。

17.X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成。

X有5个原子核。

通常状况下，W为无色液体。

X+Y

Z+W

⑴Y的电子式是。

⑵液态Z与W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是。

⑶用图示装置制备NO并验证其还原性。

有下列主要操作：

a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧

、杯放入瓶中。

b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。

c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧

杯中滴入少量稀硝酸。

①步骤c后还缺少的一步主要操作是。

②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是。

③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是。

⑷一定温度下，将1molN2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。

温度由T1继续升高到T2的过程中，

气体逐渐变为无色。

若保持T2，增大压强，气体逐渐变为

红棕色。

气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。

①温度在T1~T2之间，反应的化学方程式是。

②温度在T2~T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）

、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y原子序数小于Z。

.

（1）Q的最高价氧化物，其固态属于晶体，俗名叫：

（2）R的氢化物分子的空间构型是，属于分子（填“极性”或“非极性”）；

它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式为；

（3）X的常见氢化物的空间构型是，它的另一氢化物X2H4是火箭燃料的成分，其电子式是；

（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是和；

Q与Y形成的化合物的电子式为，属于分子（填“极性”或“非极性”）。