资阳市中考化学试题及答案Word格式文档下载.docx
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一、选择题(本大题包括7小题,共21分;
每小题只有一个选项符合题意)
1.下列做法中不利于我们生存环境保护的是
•••
A.鼓励家庭生活垃圾分类收集
B.发展低碳经济”,减小火力发电占总发电量的比
例
C.严禁焚烧桔杆,降低空气中PM2.5的浓度
D.用化工厂未达标”排放的废水灌溉农田
2.下列各组生活现象中,前者为物理变化,后者属于
化学变化的一组是
A.蜡烛燃烧,葡萄酒化B.汽车爆胎、米
饭煮糊
C.水果腐烂、蔗糖溶解D.玻璃破碎、鲜
肉冷冻
3.下列有关物质粒子或图示的叙述不正确的是•••
A.在化学变化中,原子的核电荷数和核外电子数都
不发生改变
B.未见饭菜就闻到饭菜的香味,说明物质的分子很
小,且在不停地运动
D.构成金刚石、石墨、C60等碳单质的原子,其核内
质子数都为6
4.利用所学知识判断,错误的一组是
••
品不含任何化学元素
5.达菲(Tamiflu)对人感染H7N9禽流感病毒繁殖有一定的抑制作用,达菲的化学式为Cl6H28N204H3P04。
下列关于达菲的叙述正确的是
A.达菲由六种元素组成B.达菲分子中含
有7种原子
C.达菲中氮元素的质量分数为50%D.达菲中
氮、磷两种元素的质量比为28:
31
6.tC时,向一支盛有0.15g熟石灰的烧杯中加入50g水,充分振荡后静置,烧杯底部仍有未溶解的白色固体。
下列相关叙述正确的是
A.升高温度上层清液变为不饱和溶液B.tC时,
熟石灰的溶解度为0.3g
C.烧杯中溶液的质量小于50.15gD.上层清液
中溶质质量分数大于0.3%
7.下列四个坐标示意图分别表示四个实验过程中的某
些变化情况,其中肯定错误的是
A.加热一定量碳镂(NH4HCO3)的实验,试管中
固体的质量变化
8.等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应,
产生气体的质量变化
C.向一定质量的水中加入氢氧化钠时,形成的溶液
pH的变化
D.向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯中逐滴滴加稀
硫酸,测得烧杯中溶液导电性的变化
二、填空题(本大题包括6小题,共24分)
8.(3分)对河水水样净化时,先向水样中加入絮凝剂,反应,沉降,然后通过(填一种实验基本操作)除去难溶性杂质;
用pH试纸测得水样pH为5.9,则河水显性。
若水厂用此河水作水源,经一系列净化处
理、投放含C1O2的药液后才能出厂进入管网作为生活用水,投放药液的目的是。
9.(4分)按要求完成下列各题:
(1)现有H、C、O、Ca、Fe五种元素,选择其中一种或几种元素组成符合下列要求的物质,并用化学式填空:
分子量最小的氧化物;
制二氧化碳的石灰石的主要成分。
高温
(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色”环保高效净水
剂,可由如下反应制得:
Fe2O3+3X+4KOH=
2K2FeO4+3KNO2+2H2O,则X的化学式为,K2FeO4中Fe的化合价为。
10.(4分)事物都具有两面性。
如:
CO可作冶金工业原料,却对人体健康有害;
02可用于急救病人,维持生命活动需要,却参与钢铁的锈蚀过程。
(1)写出高炉炼铁中CO还原氧化铁的化学反应方程式:
;
煤气中毒是因为CO与血液中结合,造
成人体缺氧。
(2)钢铁制品在中易生锈;
钢和生铁都是铁与元素形成的合金,由于该元素含量的不同,使得钢和生铁的坚韧性有较大差异。
11.(3分)向铁粉和氧化铜的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,充分反应后过滤,向滤液中插入铁片,
有气泡产生,则滤渣中一定含有;
氧化铜与稀硫酸反应的化学反应方程式为。
实验室用浓硫酸配制一定量的稀硫酸,正确操作是将一,并不断搅拌。
12.(4分)某同学把自制的一种黄色花汁,分别滴加
到下列不同的试剂中,并记录观察到的现象如下表所示
请分析上表,并回答下列问题:
(1)该花汁(填可以"
或不可以"
)作酸碱指示
(2)蚊子叮咬人时射入蚁酸(具有酸的性质),使皮肤红肿、痛痒。
要缓解这种症状,简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的。
(3)胃酸的主要成分是盐酸,胃舒平(主要成分Al(OH)3)和小苏打常用于治疗胃酸过多症,写出小苏打治疗胃酸过多症时的化学反应方程式一。
(4)石灰水暴露于空气中易变质,写出变质反应的化学方程式:
一。
13.(6分)含硫的物质在实验室或工业生产过程中可出现下列图示的转化:
(1)实验室中,单质硫是一色固体,点燃少量单质硫于充满氧气的集气瓶中燃烧,产生漂亮的蓝紫色火焰,生成物质A。
(2)A是工业排放物中一种主要的空气污染物,也是酸雨形成的主因之一。
根据你学过的知识可将A转化成Na2SO3,你提供的试剂是溶液。
(3)在硫酸工业中,将A在一定条件下与空气中的物质反应得到B,B与水结合得到硫酸。
B与A的组成元素相同,B中硫元素与硫酸中硫元素化合价相同,写出A转化成B的化学方程式:
一。
实验室测定,B与水结合时温度升高,则反应④为反应(选填吸热”或放
热”)。
(4)上述物质转化过程中,属于化合反应的是(填
序号)
(5)若回收工业排放物A32吨,理论上可生产硫酸
吨。
三、实验与探究题(本大题包括2小题,共10分)
14.(4分)化学仪器是化学实验的条件保障。
现有
下列仪器:
a.试管、b.集气瓶、c.锥形瓶、d.长颈漏斗、e.酒精灯、f.量筒、g.水槽、h.烧杯、i.药匙、j.导管(带胶塞),根据下列实验选取仪器(选填仪器字母)或补充仪器(填仪器名称)。
(1)配制质量分数为6%的氯化钠溶液,上述仪器要用到的有,必须补充的仪器是。
(2)用高镒酸钾制取、并用排水法收集氧气时,上述仪器要用到的有:
一,还需要的仪器是一。
15.(6分)课本中有一问:
为什么汗水有咸味?
学习小组同学为此开展探究。
【提出问题】汗水中产生咸味的物质是什么?
【假设与猜想】根据生活经验推测,汗水中产生咸味的物质可能是。
【查阅资料】用粕丝醮取少许含有钠元素的溶液(或
物质)在酒精灯火焰上灼烧,会呈现黄色火焰。
【制订计划】为了证明咸味物质是猜想中的物质,一是要证明汗水溶液中含有阴离子一(填写离子符号),二是要证明汗水溶液中有阳离子(填写离子符号)。
【进行实验】
证明阴离子的实验:
向汗水溶液中滴加溶液,再加入少量稀硝酸,振荡,仍有白色沉淀产生。
证明阳离子的实验:
0
【结论】经上述实验证明,汗水中的咸味物质就是
猜想中的物质。
【分析与交流】上述实验中,证明阴离子存在的化学反应方程式为:
一,该反应属于复分解反应。
四、计算题(本大题包括1小题,共5分)
16.(5分)将8.0g氢氧化钠完全溶于水形成溶液,向其中加入一定质量的硫酸铜溶液,恰好完全反应,所得混合物总质量为109.8g(铜的相对原子质量为64)。
计算:
(1)反应产生沉淀的质量。
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数。
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