人教版九年级上学期期末质量测试化学试题文档格式.docx
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I
II
A.
大理石质地坚硬,材质均匀
实验室制取二氧化碳
B.
海水中氯化钠的含量丰富
海水淡化
C.
熟石灰是白色、微溶于水的物质
可用于治理酸性土壤
D.
化学反应的实质是原子的重新组合
化学反应遵循质量守恒定律
A.A
B.B
C.C
D.D
6.将金属镓做的勺子放入90℃的热水中,勺子很快就熔化;
当水温降到26℃时,水中有凝固的金属镓。
已知镓在元素周期表中的信息如图所示。
下列有关说法不正确的是()
A.金属镓的熔点低于90℃
B.金属镓的熔点高于26℃
C.镓原子核外有31个电子
D.镓原子核内有70个中子
7.下列关于水的说法正确的是()
A.经过沉淀、过滤后得到的矿泉水是纯净物
B.加热煮沸能使硬水转化为软水
C.明矾溶液可以区分硬水和软水
D.在海水中加入活性炭可以消毒
8.下列图像分别与选项中的实验现象及结果相对应,其中正确的是
A.电解水
B.将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中
C.等体积、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
D.一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙
9.如图所示实验操作中,正确的是()
A.
氢氧化钠溶液的倾倒
B.
溶解氢氧化钠固体
C.
取用氢氧化钙固体
D.
称取一定质量的氢氧化钠
10.一定条件下,在一密闭容器中发生某反应,测得反应过程中各物质的质量如下表所示:
物质
X
Y
Z
Q
第一次测得的质量/g
32
51
漏测
6
第二次测得的质量/g
60
17
11
12
下列判断正确的是
A.该反应中X和Q的质量变化之比为5∶1
B.该反应的化学方程式可表示为:
Y→X+Z+Q
C.Z可能是该反应的催化剂
D.该反应可能是置换反应
11.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。
以下推理正确的是()
A.酸碱中和反应有水生成,有水生成的反应一定是酸碱中和反应
B.氧化物中含有氧元素,含氧元素的化合物一定是氧化物
C.碱的溶液能使无色酚酞试液变红,能使无色酚酞试液变红的一定是碱的溶液
D.化学变化中分子种类发生改变,分子种类发生改变的变化一定是化学变化
12.下列化学实验的“目的、操作、现象、结论”对应且合理的是()
选项
目的
操作
现象
结论
A
检验集气瓶中是否集满二氧化碳
将燃烧的木条伸入集
气瓶中
木条火焰熄灭
集气瓶中已集满
二氧化碳
B
除去氢氧化钠溶液中的氢氧化钙
加过量的碳酸钠溶液,过滤
有白色沉淀产生
得到氢氧化钠溶液
C
探究物质溶解于
水的热量变化
向一定量的水中加入硝酸铵晶体,搅拌
溶液温度下降
盐类物质溶于水都能使溶液温度下降
D
比较铝和铜的金
属活动性
将砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中
银白色铝丝表面有红色固体析出
铝比铜活泼
13.下列化学用语与含义不相符的是
A.AlCl3—氯化铝
B.钙离子—Ca2+
C.2个氧元素—2O
D.2个水分子—2H2O
14.下列化学用语表达正确的是()
A.两个葡萄糖分子:
2C6H12O6
B.氖气化学式:
Ne2
C.氯酸钾中氯元素的化合价:
D.工业炼铁主要原理:
3C+2Fe2O3
4Fe+3CO2↑
二、填空题
15.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
下表是元素周期表中的一部分,请按表中信息填空:
(1)查找出原子序数为10的元素名称:
_________,其相对原子质量为_________。
(2)硫元素的原子结构示意图
,该元素的原子核外有__________个电子层,它属于_______(填“金属”或“非金属”)元素,其化学性质比较活泼,在化学反应中易_________(填“得到”或“失去”)电子。
(3)上表中每一周期元素原子序数的变化规律是________________________。
16.小华野炊时用铁锅煮食物,主要是利用金属的_____。
17.金属在生活中随处可见。
请回答以下问题:
(1)用金属的下列特性填空(填字母序号):
a.导热性、b.导电性、c.延展性
①黄金经反复捶打可制成金箔,利用了金有良好的____。
②铁锅常用于烹饪,利用了铁有良好的____。
(2)《淮南万毕术》记载有“曾青(指硫酸铜溶液)得铁化为铜”,相关的化学方程式是____,该反应说明铁的金属活动性比铜____(填“强”或“弱”)。
(3)下列钢铁制品最容易生锈的是____(填字母序号)。
a.不锈钢杯子
b.涂油的自行车链条
c.切酸菜后没有洗干净的菜刀
18.构成物质的粒子之间的关系如右图所示。
(1)甲是_____。
(2)氧气、汞和氯化钠3种物质中,由离子构成的是______。
(3)某粒子的结构示意图为
。
①当a=___时,该粒子是原子;
②当a=11时,该粒子的符号为____。
(4)如右图所示,将滴有石蕊溶液的滤纸放入试管中,试管口放置一浸有浓盐酸的棉花,可观察到的现象是______,
此现象说明分子具有的性质是_______。
(5)下图为某反应的部分微观示意图,其中不同的球代表不同元素的原子。
请画出X分子的微观示意图:
________。
三、实验题
19.常用实验室制取氧气的方法有:
方法Ⅰ.加热氯酸钾和二氧化锰粉末;
方法Ⅱ.加热高锰酸钾固体;
方法Ⅲ.用二氧化锰粉末作催化剂使过氧化氢溶液分解产生氧气。
(1)写出下图中指定仪器的名称:
①_____③_____。
(2)现有如下仪器:
a.量筒
b.胶头滴管
c.药匙
d.托盘天平
e.蒸发皿
f.玻璃棒
请回答:
①取用5g固体高锰酸钾的仪器是_____。
②用于吸取和滴加5mL过氧化氢溶液的仪器是_____。
(3)采用方法Ⅲ制取氧气应该选用的气体发生装置是图中的_____(填“A”或“B”)。
(4)利用装置A制氧气实验中,什么时候开始收集氧气?
答:
_____。
(5)利用装置A制氧气,在结束实验时要先撤离导管出水面,再熄灭酒精灯,其目的是_____。
(6)如果用向上排空气法收集氧气,怎样才知道集气瓶内氧气已收集满?
(7)写出方法Ⅰ制氧气的文字表达式_____。
(8)写出方法Ⅲ制氧气的文字表达式_____。
四、简答题
20.根据图中所发生的化学反应现象,进行总结归纳并回答下列问题。
(1)甲实验中的现象是_________________;
丙实验中的现象是________________。
(2)甲、丙实验中发生的化学反应文字表达式分别是________________、_______________。
(3)右图实验发生的三个反应中有许多共同点,请你归纳:
①___________②__________③_________等。
(4)它们也有许多不同,请指出其中一个与另外两个的不同之处:
_______________________。
(5)甲实验中集气瓶底放少量水的作用:
________________丙实验中集气瓶底放少量水的作用__________________。
五、推断题
21.已知A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同的物质,其中B、D常温时为液态,且元素种类相同,A→E反应剧烈,火星四射,且E始终黑色固体(说明“——→”表示转化,“——”表示相互之间能反应)。
根据如图所示回答下列问题:
(1)写出有关物质的化学式:
C:
__________;
(2)写出A→E的化学方程式______________,该反应的基本反应类型为_________。
六、流程题
22.化学实验室要从含少量铜粉的银、锰(Mn)混合金属粉末中分离出贵金属,并获得一种盐晶体,将有关三种金属随意编号为A、B、C并设计了如图实验方案。
(1)A、B、C三种金属的活动性顺序为_____。
(2)已知A的硫酸盐中A元素显+2价,请写出①中发生反应的化学方程式_____。
(3)判断②中过滤后所得的滤液中AgNO3是否有剩余,可加入_____确定。
七、科学探究题
23.某兴趣小组的同学发现鸡蛋壳接触白醋后会产生大量气泡.该小组同学进行了如下探究.
(查阅资料)
鸡蛋壳的主要成分是CaCO3,含量在98%左右;
白醋是烹调用的酸味辅料,色泽透亮、酸味醇正,除了醋酸和水之外几乎不含其他成分.醋酸的化学式为CH3COOH,可用HAc来简单表示其化学式.
(提出问题)产生的气体是什么?
(猜想与假设)小华说:
可能是CO2、O2、CO、H2、N2、SO2.
小明说:
不可能含有大量的N2、SO2,因为________.
该小组同学认为:
该气体可能含有CO2、O2、CO、H2中的一种或两种.
(进行实验)
实验编号
实验操作
实验现象
①
将气体通入澄清的石灰水中
澄清石灰水变浑浊
②
将带火星的木条伸入该气体中
带火星的木条没有复燃
③
用燃着的木条点燃该气体
木条熄灭,气体不燃烧
(1)由实验①可知,该气体中肯定含有____,写出该反应的化学方程式___.
(2)由实验②并不能确定该气体中不含O2,理由是______.
(3)由实验③可知该气体中不可能存在大量的_____.
(4)同学们通过查阅资料发现,鸡蛋壳中的碳酸钙能与白醋反应的化学方程式为:
CaCO3+2HAc=Ca(Ac)2+_____+CO2↑
八、计算题
24.我国民间有端午挂艾草的习俗。
艾草含有丰富的黄酮素(化学式为C15H10O2),有很高的药用价值。
(1)黄酮素含有_____种元素,碳、氢的原子个数比是_____(最简整数比)。
(2)黄酮素的相对分子质量是_____。
(3)黄酮素中碳、氢、氧元素的质量比为_____。
(4)黄酮素分子中碳元素的质量分数是为_____(计算结果精确到0.1%)。
25.为测定某黄铜(假设合金中仅含铜,锌)中铜的质量分数,兴趣小组同学称取20g黄铜粉末放入如图1所示的锥形瓶中,再加入50g稀硫酸(酸足量),反应过程中锥形瓶中物质的总质量与时间的关系如图2所示.完成下列问题:
(1)黄铜粉末完全反应生成氢气的质量为________________g。
(2)该黄铜中铜的质量分数为多少_____________?
(写出计算过程)
参考答案
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4、
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- 人教版 九年级 学期 期末 质量 测试 化学试题