届四川省资阳市高三第二次诊断性考试理科综合试题Word文件下载.docx

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A．可以判断小球一定带正电荷

B．可以求出小球落到N点时速度的方向

C．可以分别求出小球到达N点过程中重力和静电力对小球所做的功

D．可以断定，当小球的速度方向与斜面平行时，小球与斜面间的距离最大

7．如图所示，空间存在着与圆台母线垂直向外的磁场，各处的磁感应强度大小均为B，圆台母线与竖直方向的夹角为θ。

一个质量为m、半径为r的通电匀质金属环位于圆台底部，0~t时间内环中电流大小恒定为I，由静止向上运动经过时间t后撤去该恒定电流并保持圆环闭合，圆环上升的最大高度为H。

已知重力加速度为g，磁场的范围足够大。

在圆环向上运动的过程中，下列说法正确的是

A．圆环先做加速运动后做减速运动

B．在时间t内安培力对圆环做功为mgH

C．圆环先有扩张后有收缩的趋势

D．圆环运动的最大速度为

第Ⅱ卷（非选择题，共68分）

8．（17分）

Ⅰ．（8分）测量小物块Q与平板P之间的动摩擦因数的实验装置如图所示。

AB是半径足够大的、光滑的四分之一圆弧轨道，与水平固定放置的P板的上表面BC在B点相切，C点在水平地面的垂直投影为C′。

重力加速度为g。

实验步骤如下：

①用天平称出物块Q的质量m；

②测量出轨道AB的半径R、BC的长度L和CC′的高度h；

③将物块Q在A点由静止释放，在物块Q落地处标记其落地点D；

④重复步骤③，共做10次；

⑤将10个落地点用一个尽量小的圆围住，用刻度尺测量圆心到C′的距离s。

用实验中的测量量表示：

（1）物块Q到达B点时的动能EkB＝__________；

（2）物块Q到达C点时的动能EkC＝__________；

（3）在物块Q从B运动到C的过程中，物块Q克服摩擦力做的功Wf＝__________；

（4）物块Q与平板P之间的动摩擦因数μ＝__________。

Ⅱ．（9分）某同学用伏安法测一节干电池的电动势和内阻，现备有下列器材：

A．被测干电池一节B．电流表1：

量程0～0.6A，内阻r=0.3Ω

C．电流表2：

量程0～0.6A，内阻约为0.1ΩD．电压表1：

量程0～3V，内阻未知

E．电压表2：

量程0～15V，内阻未知F．滑动变阻器1：

0～10Ω，2A

G．滑动变阻器2：

0～100Ω，1AH．开关、导线若干

伏安法测电池电动势和内阻的实验中，由于电流表和电压表内阻的影响，测量结果存在系统误差；

在现有器材的条件下，要尽可能准确地测量电池的电动势和内阻。

（1）在上述器材中请选择适当的器材：

__________（填写选项前的字母）；

（2）实验电路图应选择下图中的__________（填“甲”或“乙”）；

（3）根据实验中电流表和电压表的示数得到了如图丙所示的U－I图象，则在修正了实验系统误差后，干电池的电动势E＝__________V，内电阻r＝__________Ω。

9．（15分）如图所示，一粗糙斜面AB与光滑圆弧轨道BCD相切，C为圆弧轨道的最低点，

圆弧BC所对圆心角θ=37°

。

已知圆弧轨道半径为R＝0.5m，斜面AB的长度为L＝2.875m。

质量为m＝1kg的小物块（可视为质点）从斜面顶端A点处由静止开始沿斜面下滑，从B点进入圆弧轨道运动恰能通过最高点D。

sin37°

＝0.6，cos37°

＝0.8，重力加速度g=10m/s2。

求：

（1）物块经C点时对圆弧轨道的压力Fc；

（2）物块与斜面间的动摩擦因数μ。

10．（17分）如图所示，无限长金属导轨EF、PQ固定在倾角为θ=53°

的光滑绝缘斜面上，轨道间距L=1m，底部接入一阻值为R=0.4Ω的定值电阻，上端开口。

垂直斜面向上的匀强磁场的磁感应强度B=2T。

一质量为m=0.5kg的金属棒ab与导轨接触良好，ab与导轨间动摩擦因数μ=0.2，ab连入导轨间的电阻r=0.1Ω，电路中其余电阻不计。

现用一质量为M=2.86kg的物体通过一不可伸长的轻质细绳绕过光滑的定滑轮与ab相连。

由静止释放M，当M下落高度h=2.0m时，ab开始匀速运动（运动中ab始终垂直导轨，并接触良好）。

不计空气阻力，sin53°

=0.8，cos53°

=0.6，取g=10m/s2。

（1）ab棒沿斜面向上运动的最大速度vm；

（2）ab棒从开始运动到匀速运动的这段时间内电阻R上产生的焦耳热QR和流过电阻R的总电荷量q。

11.

（19分）如图a所示的平面坐标系xOy，在整个区域内充满了匀强磁场，磁场方向垂直坐标平面，磁感应强度B随时间变化的关系如图b所示。

开始时刻，磁场方向垂直纸面向内（如图），t=0时刻有一带正电的粒子（不计重力）从坐标原点O沿x轴正向进入磁场，初速度为v0=2×

103m/s。

已知带电粒子的比荷为

，其它有关数据见图中标示。

试求：

（1）

时粒子所处位置的坐标（x1，y1）；

（2）带电粒子进入磁场运动后第一次到达y轴时离出发点的距离h；

（3）带电粒子是否还可以返回原点？

如果可以，求返回原点经历的时间t′。

物理参考答案及评分意见

第Ⅰ卷选择题（每题6分，共42分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

答案

D

C

B

BD

AD

第Ⅱ卷（共5题，共68分）

8．Ⅰ．

（1）

；

（2）

（3）

（4）

（每空2分）

Ⅱ．

（1）ABDFH（3分）；

（2）甲（2分）；

（3）1.5V，0.7Ω（每空2分）。

9.解：

（1）由题意知小物体沿光滑轨道从C到D且恰能通过最高点，由牛顿运动定律和动能定理有：

……………………①

……………………②

……………………③

……………………④

联解①②③④并代入数据得：

……………………⑤

（2）对小物块从A经B到C过程，由动能定理有：

………⑥

联解①②⑥并代入数据得：

……………………⑦

评分参考意见：

本题满分15分，其中①②⑥式各3分，③④式各2分，⑤⑦式各1分；

若有其他合理解法且答案正确，可同样给分。

10.解：

（1）由题意知，由静止释放M后，ab棒在绳拉力T、重力mg、安培力F和轨道支持力N及摩擦力f共同作用下做沿轨道向上做加速度逐渐减小的加速运动直至匀速运动，当达到最大速度时有：

……………………①

……………………②

……………………③

……………………⑥

联解①②③④⑤⑥并代入数据得：

（2）由能量守恒定律知，系统的总能量守恒，即系统减少的重力势能等于系统增加的动能、焦耳热及摩擦而转化的内能之和，有：

…⑧

……………………⑨

根据法拉第电磁感应定律和闭合电路欧姆定律有：

……………………⑩

……………………⑪

……………………⑫

……………………⑬

联解⑧⑨⑩⑪⑫⑬并代入数据得：

……………………⑭

……………………⑮

本题满分17分，其中⑥⑧式各2分，①②③④⑤⑦⑨⑩⑪⑫⑬⑭⑮式各1分；

11．解：

（1）由题意知，粒子进入磁场后在磁场中做圆周运动，设半径为R，周期为T，由洛伦兹力提供向心力，有：

……………………②

联解①②并代入数据得：

……………………③

比较粒子在磁场中做圆周运动周期T和磁场变化周期可知，粒子在t1时间内运动了三分之一圆周，其圆心为O1，运动轨迹对应的圆心角为120°

，作出粒子在磁场中运动的轨迹如图所示。

……………………④

由图中几何关系有：

……………………⑤

……………………⑥

联解①⑤⑥并代入数据得：

……………………⑦

（2）根据磁场的变化规律知，粒子在磁场的第一个周期后三分之一周期内做圆周运动的方向将发生变化，设其圆心为O2；

第二个周期前三分之二周期内做圆周运动的圆心为O3……，作出粒子在磁场中运动的轨迹如图所示。

……………………⑧

……………………⑨

……………………⑩

……………………⑫

联解①⑨⑩⑪⑫并代入数据得：

……………………⑬

（3）可以回到原点；

……………………⑭

由于粒子在磁场中做周期性运动，根据对称性和周期性，作出粒子的部分运动轨迹如图所示。

其中以O1、O3、O5、O7、O9、O11为圆心的运动轨迹所对应的圆心角为120°

，每段轨迹对应时间为：

以O2、O4、O6、O8、O10、O12为圆心的运动轨迹所对应的圆心角为60°

……………………⑯

由图中几何关系，从原点出发到回到原点的总时间为：

……………………⑰

联解③⑮⑯⑰并代入数据得：

……………………⑱

本题满分19分，其中①式2分，②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫⑬⑭⑮⑯⑰⑱式各1分；

化学

理科综合共300分，考试用时150分钟。

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

全卷共100分。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32K39Fe56

Cu64I127Ba137

1．答第Ⅰ卷前，检查自己的姓名、座位号、报名号是否填写在答题卡上，条形码是否贴在答题卡上对应的虚线框内。

2．第Ⅰ卷每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

第Ⅱ卷用黑色墨水的钢笔或签字笔在答题卡上对应题号位置作答，在试卷上作答，答案无效。

3．考试结束时，监考人员将答题卡收回。

第Ⅰ卷（选择题共42分）

1．酸雨给人类带来了种种灾难，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是

①将煤液化或气化，获得清洁燃料

②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中

③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物

④飞机、汽车等交通工具采用新能源，比如氢能

A．①②④B．①②③C．①②③④D．①③④

2．下表中关于物质分类的正确组合是

类别组合

酸性氧化物

碱性氧化物

电解质

强电解质

高分子物质

A

CO2

CuO

氨气

NH3·

H2O

葡萄糖

SO3

Na2O

稀硫酸

NaOH

果糖

SO2

CaO

冰醋酸

KOH

纤维素

N2O5

Na2O2

α-丙氨酸

Cu（OH）2

聚乙烯

3．下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是

操作和现象

结论

切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐变暗

Na在空气中会生成Na2O2

向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4溶液颜色基本不变

Fe（NO3）2与H2SO4不反应

SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色

SO2具有漂白性

将充满NO2的试管倒立在水中，试管内液面约上升至试管容积的2/3处；

缓慢通入O2，轻轻晃动试管，至液体基本上充满试管

从原料的充分利用和减少污染物的排放等方面考虑，该实验对工业生产硝酸有重要启示

4．设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中不正确的是

A．常温下，46g红棕色二氧化氮气体中含有N、O原子个数和为3NA

B．标准状况下，1NACH3Cl所占的体积约为22.4L

C．N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）ΔH＝－akJ/mol，现向一密闭容器中通入2NA个氨气分子反应完全后，吸收akJ热量

D．足量铜与1L18mol·

L-1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数小于9NA

5．下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是

A．硫酸与氢氧化钡反应的中和热化学反应方程式为：

H2SO4（aq）＋

Ba（OH）2（aq）=

BaSO4（s）＋H2O（l）ΔH＝－57.3kJ/mol

电解

B．向0.1mol·

L-1、pH＝1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：

H＋＋OH-=H2O

C．以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液：

2Cu2+＋2H2O=2Cu＋O2↑＋4H+

D．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：

Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH－=AlO2-＋2BaSO4↓＋2H2O

6．常温下，取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述不正确的是

A．H2A为二元强酸

B．pH＝4的NaHA水溶液中离子浓度大小为：

c（Na+）>

c（HA-）>

c（A2-）>

c（H2A）>

c（OH-）

C．含NaHA、NaHB的混合溶液中，离子浓度大小为：

c（Na+）＝c（A2-）＋c（HB-）＋c（B2-）＋c（H2B）

D．Na2B的水溶液中，离子浓度大小为：

c（B2-）>

c（OH-）>

c（H+）

7．在2L的密闭容器中进行如下反应：

CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g），有如下数据：

实验

温度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

CO

H2

650

2.0

1.0

0.8

800

A．正反应为吸热反应

B．实验1中，CO的转化率为80%

C．650℃时，化学平衡常数K＝

D．实验1再加入1.0molH2O，重新达到平衡时，n（CO2）为1.6mol

第Ⅱ卷（选择题共58分）

8．（14分）A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍，G2+的3d轨道有9个电子，请回答下列问题：

（1）F的基态原子电子排布式为。

（2）B、C、D的原子的第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号回答）

（3）下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是。

a．分子中都含有σ键和π键

b．B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子

c．都是含极性键和非极性键的非极性分子

d．互为等电子体，分子的空间构型都为直线形

e．中心原子都是sp杂化

（4）由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示．B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中。

与一个F原子距离最近的F原子的数目为，该晶体的化学式为。

（5）向GSO4（aq）中逐滴加入过量氨水，会发生先产生蓝色沉淀后沉淀消失，写出沉淀消失的离子反应方程式：

。

（6）某电池放电时的总反应为：

Fe＋F2O3＋3H2O=Fe（OH）2＋2F（OH）2（注：

F2O3和F（OH）2为上面F元素对应的化合物），写出该电池放电时正极反应式。

9．（15分）I、实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下图。

（1）装置A产生SO2，按气流方向连接各仪

器接口，顺序为a→____→____→____

→____→f。

（2）验证产生的气体是SO2的方法及实验现象是____。

II、SO2气体为无色气体，有强烈刺激性气味，大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3+、I2，可以使用的药品和装置如右图所示：

（1）装置A中的现象是_____。

写出B中发生反应的离子方程式_____。

（2）若要从A中的FeCl3溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤中没有用到的玻璃仪器有。

a．酒精灯b．烧瓶c．漏斗d．烧杯e．玻璃棒

（3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：

方案①：

往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。

方案②：

往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

上述方案中不合理的是_____。

（4）工业上通过煅烧黄铁矿产生SO2来进一步得到硫酸，已知煅烧1gFeS2产生7.1kJ热量，写出煅烧FeS2的热化学反应方程式_____。

10．（15分）已知：

醇酸树脂是一种成膜性良好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路：

（1）B中含碳官能团的结构式为_____，C的名称是_____。

（2）反应①的有机反应类型是_____。

（3）下列说法正确的是_____（填字母编号）。

a．1molE与足量的银氨溶液反应能生成2molAg

b．F能与NaHCO3反应产生CO2

c．检验CH3CH2CH2Br中的溴原子时，所加试剂的顺序依次是过量氢氧化钠溶液、硝酸银溶液

（4）写出E与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式_____；

（5）

的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有_____种。

a．能发生消去反应b．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀

（6）写出反应⑤的化学方程式_____。

11.（14分）钡盐生产中排出大量的钡泥［主要含BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等］，某主要生产BaCO3的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2晶体及其他副产物，其部分工艺流程如下：

已知：

iFe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2和9.7。

iiBa（NO3）2在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小。

iiiKSP（BaSO4）＝1.1×

10-10，KSP（BaCO3）=5.1×

10-9。

（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：

将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。

用离子方程式和必要的文字说明提纯原理：

（2）上述流程酸溶时，Ba（FeO2）2与HNO3反应生成两种硝酸盐，化学方程式为：

（3）该厂结合本厂实际，选用的X为（从下列选项中选择）；

废渣2为（写出化学式）。

①BaCl2②Ba（NO3）2③BaCO3④Ba（OH）2

（4）过滤3后的母液应循环到容器中。

（填“a”、“b”或“c”）

（5）称取wg晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为mg，则该Ba（NO3）2的纯度为。

资阳市高中2018级第二次诊断性考试化学

参考答案及评分意见

选项

8．（14分）

（1）［Ar］3d84s2（2分）；

（2）C＜O＜N（2分）；

（3）b（2分）；

（4）8（2分）；

MgNi3C（2分）；

（5）Cu（OH）2＋4NH3·

H2O=[Cu（NH3）4]2+＋2OH-＋4H2O

或者Cu（OH）2＋4NH3=[Cu（NH3）4]2+＋2OH-（2分）；

（6）Ni2O3＋3H2O＋2e-=2Ni（OH）2＋2OH-（2分）

9.（15分）I、

（1）d→e→c→b（2分）；

（2）将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色（2分）；

Ⅱ、

（1）溶液颜色由黄色逐渐变为浅绿色（2分）；

I2＋SO2＋2H2O=2I-＋SO4