化学平衡转化率和化学平衡常数Word格式.docx
- 文档编号:19315430
- 上传时间:2023-01-05
- 格式:DOCX
- 页数:15
- 大小:89.50KB
化学平衡转化率和化学平衡常数Word格式.docx
《化学平衡转化率和化学平衡常数Word格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《化学平衡转化率和化学平衡常数Word格式.docx(15页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
2HI(气)。
已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol·
L-1,达到平衡时HI的浓度为0.16mol·
L-1。
若H2和I2的起始浓度均变为0.20mol·
L-1,则平衡时H2的浓度(mol·
L-1)是()
A.0.16B.0.08C.0.04D.0.02
8.在373K时,把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现棕色。
反应进行
到2s时,NO2的浓度为0.02mol·
L-1。
在60s时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始
的1.6倍。
下列说法正确的是()
A.前2s,以N2O4的浓度表示的平衡反应速率为0.01mol·
L-1·
s-1
B.在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍
C.在平衡时体系内含N2O4 0.25 mol
D.平衡时,如果压缩容器体积,则可提高N2O4的转化率
9.向容积为2L的密闭容器中充人2molA气体和1molB气体,在一定条件下发生如下反应:
2A(g)+B(g)
3C(g);
经2s后达到平衡,测得C气体的浓度为0.6mol·
下列说法中正确的是()
①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2mol·
②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2mol·
③平衡时物质A与B的转化率相等
④平衡时物质B的浓度为0.2mol·
L-1
⑤其他条件不变,向容器中再加入1molC气体,达到新平衡时,C的体积分数不变
A.①②③ B.①③⑤ C.②④⑤ D.①③④
10.一定条件下,可逆反应X(g)+3Y(g)
2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0),当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L,0.08mol/L,则下列判断不合理的是()
A.c1:
c2=1:
3B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为3:
2
C.X、Y的转化率不相等D.c1的取值范围为0<
c1<
0.14mo/L
11.在1L密闭容器中,把1molA和1molB混合发生如下反应:
3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g),当反应达到平衡时,生成0.4molD,并测得C的平衡浓度为0.4mol/L,下列叙述中不正确的是()
A.x的值为2B.A的转化率为40%C.B的平衡浓度为0.8mol/LD.D的体积分数为25%
12.X、Y、Z三种气体,取X和Y按1:
1的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应:
X+2Y
2Z,达到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为
3:
2,则Y的转化率最接近于()
A.33%B.40%C.50%D.65%
13.在两个恒容容器中有平衡体系:
A(g)
2B(g)和2C(g)
D(g),X1和X2分别是A和
C的转化率。
在温度不变情况下,均增加相同的A和C的物质的量,下列判断正确的是()
A.X1降低,X2增大B.X1、X2均降低
C.X1增大,X2降低D.X1、X2均增大
14.X、Y、Z三种气体,取X和Y按1:
1的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反
应:
2Z,达到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量
之比为3:
A.33%B.40%C.50%D.65%
15.在容积相同的A、B两个密闭容器中,分别充入2molSO2和1molO2,使它们在相同温度下发生反应:
2SO2+O2
2SO3并达到平衡.在反应过程中,若A容器保持体积不变,B容器保持压强不变,当A中的SO2的转化率为25%时,则B容器中SO2的转化率应是()
A.25%B.>
25%C.<
25%D.12.5%
16.在一密闭的容器中,反应aA(g)
bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则()
A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率减少了
C.物质B的质量分数减少了D.a>
b
17.在密闭容器中进行如下反应:
X2(g)+Y2(g)
2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是()
A.Z为0.3mol/LB.Y2为0.4mol/LC.X2为0.2mol/LD.Z为0.4mol/L
18.在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应:
2NO2(g)
N2O4(g)达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数()
A.不变B.增大C.减小D.无法判断
19.在密闭容中发生下列反应aA(气)
cC(气)+dD(气),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是()
A.A的转化率变小 B.平衡向正反应方向移动
C.D的体积分数变大 D.a<
c+d
20.反应PCl5(气)
PCl3(气)+Cl2(气)①
2HI(气)
H2(气)+I2(气)②
2NO2(气)
N2O4(气)③
在一定条件下,达到化学平衡时,反应物的转化率均是a%。
若保持各自的温度不变、体积不变,分别再加入一定量的各自的反应物,则转化率()
A.均不变B.均增大
C.①增大,②不变,③减少D.①减少,②不变,③增大
21.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是()
A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)
B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是:
2v正(NH3)=3v正(H2O)
22.将固体NH4I置于密闭容器中,在某温度下,发生下列反应:
NH4I(s)=NH3(g)+HI(g)2HI(g)=H2(g)+I2(g)
当达化学平衡时,c(H2)=0.5mol/L,c(HI)=4mol/L,则容器中NH3、HI、I2的
物质的量比是()
A.8:
8:
1B.10:
1C.2:
2:
1D.3:
1
23.在一密闭容器中。
反应mA(g)+nB(g)
pC(g)达平衡时,测得c(A)为0.5mol•L—1;
在
温度不变的情况下,将容器体积增大一倍,当达到新的平衡时,测得c(A)=0.3mol•L—1,则
下列判断正确的是()
A.化学计量数:
m+n>p
B.平衡向正反应方向移动了
C.物质B的转化率减小了
D.物质C的质量分数增加了
24.在一密闭容器中,反应aA(g)
bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,A的浓度变为原来的60%,则()
A.平衡向正反应方向移动了B.平衡向逆反应方向移动了
C.物质B的质量分数增加了D.a<b
25.某温度下在密闭容器中发生如下反应:
2M(g)+N(g)
2E(g)
若开始时只充入2molE(g),达到平衡时,混合气体的压强比起始时增大了20%;
若开始时只充入了2molM和1molN的混合气体,达到平衡时M的转化率为()
A.20%B.40%C.60%D.80%
26.一定条件下,建立平衡2NO2(g) N2O4(g),以下说法正确的是()
A.恒温恒容,再充入NO2,达到新平衡时,NO2的体积分数增大
B.恒温恒容,再充入N2,达到新平衡时,容器内颜色变浅
C.恒温恒压,再充入N2O4,达到新平衡时,混合气体的平均相对分子质量增大
D.恒温恒压,再充入Ar,达到新平衡时,NO2的转化率降低
27.α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)
2B(g)和2A(g)
B(g)的转化率,在温度不变的情况下,均增加A的物质的量,下列判断正确的是()
A.α1、α2均减小B.α1、α2均增大
C.α1减小,α2增大D.α1增大,α2减小
28.一定条件下的反应:
PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)(正反应吸热)达到平衡后,下列情况使PCl5分解率降低的是()
A.温度、体积不变,充入氩气B.体积不变,对体系加热
C.温度、体积不变,充入氯气D.温度不变,增大容器体积
29.已知反应mX(g)+nY(g)
qZ(g);
△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是()
A.通入稀有气体使压强增大,平衡将正向移动
B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C.降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小
D.增加X的物质的量,Y的转化率降低
30.在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体,一定条件下发生可逆反应
3X(g)+Y(g)
2Z(g),并达到平衡。
已知正反应是放热反应,测得X的转化率为37.5%,Y
的转化率为25%,下列有关叙述正确的是()
A.若X的反应速率为0.2mol·
s-1,则Z的反应速率为0.3mol·
B.若向容器中充入氦气,压强增大,Y的转化率提高
C.升高温度,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动
D.开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2∶1
31.将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中,在一定条件下,发生如下反应并达到平衡:
X(g)+3Y(g)
2Z(g);
△H<
0。
当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时,下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是()
改变条件
新平衡与原平衡比较
A
升高温度
X的转化率变小
B
改变体积,增大压强
X的浓度变小
C
充入一定量Y
Y的转化率增大
D
使用适当催化剂
X的体积分数变小
32.将等物质的量的F2和ClF混合,在密闭容器中发生反应:
F2(g)+ClF(g)≒ClF3(g);
下列叙述中,正确的是()
A.恒温恒容时,当ClF转化40%时,容器内的压强为初始时的0.8倍
B.若c(F2):
c(ClF):
c(ClF3)=1:
1:
1,则反应一定达到平衡状态
C.达到平衡后,若增大容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡左移
D.平衡后再降低温度,保持恒容,达到新的平衡,则混合气体的平均摩尔质量增大
33.某温度下,C和H2O(g)在密闭容器里发生下列反应:
()
C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g),CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)
当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol·
L-1,c(CO)=0.1mol·
则下列叙述正确的有
A.CO在平衡时转化率为10%
B.平衡浓度c(CO2)=c(H2)
C.平衡时气体平均相对分子质量约为23.3
D.其他条件不变时,缩小体积,H2O(g)的转化率随之降低
二、填空题
34.已知一定温度和压强下,在容积为VL的密闭容器中充入1molA和1molB,保持恒温恒压
下反应:
A(g)+B(g)
C(g)△H<
达到平衡时,C的体积分数为40%。
试回答有关问题:
(1)升温时,C的反应速率_______(填“加快”、“减慢”或“不变”)
(2)若平衡时,保持容器容积不变,使容器内压强增大,则平衡_______
A.一定向正反应方向移动B.一定向逆反应方向移动
C.一定不移动D.不一定移动
(3)若使温度、压强在上述条件下恒定不变,在密闭容器中充入2molA和2molB,则反应达到平衡时,C的体积分数为_______;
容器的容积为_______
35.铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料,其煅烧产物为SO2和Fe3O4。
(1)将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中,
反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)在一定条件下达到平衡,测得c(SO3)=0.040mol/L。
计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率(写出计算过程)。
(2)已知上述反应是放热反应,当该反应处于平衡状态时,在体积不变的条件下,下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有(填字母)
A升高温度B降低温度C增大压强
D减小压强E加入催化剂G移出氧气
(3)SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料,反应的化学方程式为
。
(4)将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后,加入铁粉,可制备FeSO4。
酸溶过程中需保持溶液足够酸性,其原因是。
36.现有反应:
mA(g)+nB(g)
pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;
当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则:
(1)该反应的逆反应为_________热反应,且m+n_________p(填“>”“=”“<”)。
(2)减压时,A的质量分数_________。
(填“增大”“减小”或“不变”,下同)
(3)若加入B(体积不变),则A的转化率_________,B的转化率_________。
(4)若升高温度,则平衡时B、C的浓度之比将_________。
(5)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量_________。
(6)若B是有色物质,A、C均无色,则加入C(体积不变)时混合物颜色_______,而维持容器内压强不变,充入氖气时,混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。
37.将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合,发生如下反应:
aA+bB
cC(s)+dD,当反应进行一定时间后,测得A减少了n mol,B减少了
mol,C增加了
nmol,D增加了n mol,此时达到化学平衡。
(1)该化学方程式中各物质的化学计量数为:
a=_____________,b=_____________,c=_____________,d=____________。
(2)若只改变压强,反应速率发生变化,但平衡不移动,该反应中各物质的聚集状态:
A_____________,B_____________,C_____________,D_____________。
(3)若只升高温度,反应一段时间后,测得四种物质的物质的量又达到相等,则该反应为_____________反应(填“放热”或“吸热”)。
38.已知可逆反应CO+H2O(g)
CO2+H2,达到平衡时,
(1)830K时,若起始时:
c(CO)=2mol/L,c(H2O)=3mol/L,平衡时CO的转化率为60%,水蒸气的转化率为;
K值为。
(2)830K,若只将起始时c(H2O)改为6mol/L,则平衡时,水蒸气的转化率为。
(3)若830K时,起始浓度c(CO)=amol/L,c(H2O)=bmol/L,H2的平衡浓度c(H2)=cmol/L,
①a、b、c之间的关系式是②当a=b时,a=c。
39.在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g),
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=。
(2)该反应为反应(选填吸热、放热)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是。
a.容器中压强不变b.混合气体中c(CO)不变
c.υ正(H2)=υ逆(H2O)d.c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下,平衡浓度符合下式:
c(CO2)·
c(H2)=c(CO)·
c(H2O),试判断此时的温度为℃。
40.某温度下SO2的转化反应的平衡常数K=532.4.
2SO2+O2
2SO3
下面三个混合体系中各物质的浓度如下表:
体系
c(SO2)mol/L
c(O2)mol/L
c(SO3)mol/L
反应方向
(1)
0.0600
0.400
2.000
(2)
0.0960
0.300
0.500
(3)
0.0862
0.263
1.020
试判断各体系中反应进行的方向:
体系
(1)
体系
(2)
体系(3)。
41.在100℃时,将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中,每隔一定时间对该容器内的物质进行分析,得到如下表格:
时间
20
40
60
80
100
c(N2O4)
0.100
c1
0.050
c3
a
b
c(NO2)
0.000
0.060
c2
0.120
试填空:
(1)该反应的化学方程式为_________________________________,达到平衡时四氧化二氮的转化率为________%。
(2)20s时四氧化二氮的浓度c1=________mol·
L-1,在0~20s时间段内,四氧化二氮的平均反应速率为________mol·
L-1·
s-1。
(3)若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体,要达到上述同样的平衡状态,二氧化氮的初始浓度为________mol·
42.对于反应2L(g)+3M(g)
xQ(g)+3R(g),在容积为2L的密闭容器中,将2mol气体L和3mol气体M混合,当反应经2min后达平衡时生成2.4mol气体R,并测得Q的浓度为0.4mol/L,则x的值为,L的转化率为,v(M)=
43.某溶液中发生反应:
2B+C,VA—t的关系如右图。
已知溶液的体积为2L,起始时体系中只有A,请回答下列问题:
(1)图中阴影部分的面积表示2min内的减小值,应小于;
(2)2min时,B的物质的量浓度的取值范围是
44.将2molH2O和2molCO置于1L容器中,在一定条件下,加热至高温,发生如下可逆反应:
2H2O(g)
2H2+O22CO+O2
2CO2
(1)当上述系统达到平衡时,欲求其混合气体的平衡组成,则至少还需要知道两种气体的平衡浓度,但这两种气体不能同时是和,或和。
(填它们的分子式)
(2)若平衡时O2和CO2的物质的量分别为n(O2)平=amol,n(CO2)平=bmol。
试求n(H2O)平=。
(用含a、b的代数式表示)
45.高炉炼铁中发生的基本反应之一如下:
FeO(固)+CO(气)
Fe(固)+CO2(气)△H<
0。
其平衡常数可表示为K=[CO2]/[CO],已知1100℃时K=0.263。
化学平衡常数只与温度有关,不随浓度和压强的变化而变化。
(1)温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,高炉内CO2和CO的体积比值____,平衡常数K值_____(本小题空格均备选:
增大、减小或不变)
(2)1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.025mol·
L-1,c(CO)=0.1mol·
L-1,在这种情况下,该反应是否处于化学平衡状态____(选填“是”或“否”),此时,化学反应速率是υ正___υ逆(选填大于、小于或等于),其原因是___________。
46.将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中,550℃
时,在催化剂作用下发生反应:
2SO3(正反应放热)。
反应达到平衡后,将容
器中的混合气体通过过量NaOH溶液,气体体积减少了21.28L;
再将剩余气体通过焦性没食
子酸的碱性溶液吸收O2,气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。
(计算结果保留一位小数)
请回答下列问题:
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是。
(填字母)
a.SO2和SO3浓度相等b.SO2百分含量保持不变
c.容器中气体的压强不变d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e.容器中混合气体的密度保持不变
(2)欲提高SO2的转化率,下列措施可行的是。
(填字母)
a.向装置中再充入N2b.向装置中再充入O2
c.改变反应的催化剂d.升高温度
(3)求该反应达到平衡时SO2的转化率(用百分数表示)。
(4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液,生成沉淀多少克?
47.在一定条件下,二氧化碳和氧气发生如下反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)(△H<
0)
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学平衡 转化 常数
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)