初三化学综合计算复习Word文档下载推荐.docx

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（1）a的值为____。

（2）加入1000g碳酸钠溶液后，溶液pH增大的原因是。

（3）加入1000g碳酸钠溶液充分反应后，所得溶液能否用

于生物兴趣小组的小麦选种（选种液要求氯化钠的质量分数

在10％~20％之间）？

请通过计算回答。

5．（09朝阳一模）向盛有102g不饱和硫酸镁溶液的烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为10％的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如图所示。

请根据题意回答下列问题：

反应方程式为：

MgSO4+2NaOH==Na2SO4+Mg（OH）2↓

（1）当滴入NaOH溶液至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式） 

（2）当滴入10％的NaOH溶液80g时（即B点），试通过计算，求此时所得溶液中溶质的质量分数。

二、表格题

1．（08西城一模）化学实验小组的同学们通过查阅资料了解到：

酸和碱反应时有放热现象。

他们将不同溶质质量分数的盐酸和氢氧化钠溶液各10g混合，用温度计测定混合前后温度的升高值△t，记录如下：

组号

稀盐酸溶质质量分数/％

氢氧化钠溶液溶质质量分数/％

Δt/℃

第1组

3.65

2.00

3.5

第2组

4.00

x

第3组

7.30

8.00

14

（1）表中x＝______。

（2）计算第2组实验后，得到的溶液中溶质的质量分数。

（3）为了保护环境，实验结束后，同学们将各组实验后产生的废液汇集在一起进行处理。

请分析该废液的酸碱性，若不是中性溶液，请选用第1组实验中提供的试剂进行处理，将溶液调至中性。

你选的试剂及其用量是______。

2．（08崇文一模）某碳酸钠固体样品中含有少量氯化钠。

研究性学习小组的同学在探究该固体混合物中碳酸钠的质量分数时，设计并完成以下实验。

①取质量为ag的三个烧杯，各盛放质量分数相同的稀盐酸25g；

②向三个烧杯中分别放入质量不同的固体样品；

③充分反应后，称量烧杯和剩余物的质量。

实验数据如下表。

所称量的物质

实验1

实验2

实验3

烧杯+稀盐酸（g）

a+25

加入的固体样品（g）

3.2

6.6

7.6

充分反应后，烧杯+剩余物（g）

a+27.1

a+29.4

a+30.4

问：

三次实验中，稀盐酸完全反应的是（填实验序号）。

求：

（1）该固体样品中含碳酸钠的质量分数；

（2）所用盐酸溶液的质量分数。

3．（09西城一模）科学兴趣小组的同学在老师的指导下，对用铁碳合金制作的校徽中单质铁的含量进行了测定。

他们将几枚校徽样品进行粉碎处理，四组同学各取6.0g粉末样品置于烧杯中，然后加入一定质量的稀硫酸，充分反应后，对烧杯中剩余固体进行称量。

相关的实验数据记录如下：

组别编号

样品质量/g

加入稀硫酸质量/g

剩余固体质量/g

1

6.0

40.0

0.4

2

3

50.0

0.6

4

（1）分析上表数据可知，编号为组的同学其剩余固体质量的数据不合理。

（2）该校徽样品中单质铁的质量分数为多少？

（3）若某些组同学所用试剂恰好完全反应，反应后溶液中溶质的质量分数是多少？

（4）如果校徽已生锈，你认为要准确地测得样品中铁元素的质量分数，实验中测量“剩

余固体质量”应该改成测量下列中的（填字母）。

A．加入稀硫酸的体积

B．反应完全后烧杯中所有物质的质量

C．反应完全后烧杯中所有物质的质量和剩余固体质量

4．（09东城一模）甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验，均恰好完全反应，有关实验数据如下表：

所用试剂及质量

反应后所得溶液质量

甲

CaO（固）a1g，10%的盐酸b1g

c1g

乙

Ca（OH）2（固）a2g，10%的盐酸b2g

c2g

丙

CaCO3（固）a3g，10%的盐酸b3g

c3g

已知：

a1+a2+a3＝16.5g，b1+b2+b3＝146g

现将甲、乙、丙三位同学反应后所得的溶液全部倒入一个容器内，称得此溶液质量为158.1g。

试求：

（1）参加反应的碳酸钙固体的质量。

（写出计算过程）

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是%。

（3）反应过程中共生成水的质量是g。

5．（09崇文一模）现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。

【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g14.0％的稀硫酸分四次加入到该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量的数据记录如下：

次数

加入稀硫酸的质量／g

35.0

剩余固体的质量／g

6.8

5.6

4.4

4.2

通过计算（写出计算过程，结果精确到0.1%），求：

（1）该混合物粉末中铜的质量分数?

（2）该混合物粉末中另一金属为何种金属?

（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?

6．（10海淀二模）黄铜是由铜和锌所组成的合金，用途广泛。

某兴趣小组为探究黄铜合金的组成，取20.00g粉末状黄铜合金样品，把60.00g稀硫酸平均分成三等份，分三次加入样品中，均有气体产生，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：

第一次

第二次

第三次

剩余固体的质量／g

16.75

13.50

12.40

请计算：

（要求写出计算过程）

（1）该黄铜合金中，锌元素的质量分数。

（2）第二次实验中放出气体的质量。

（3）向三次实验后所得混合溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于水的BaSO4白色沉淀。

所得沉淀的质量与BaCl2溶液质量的关系如右图所示，求所用BaCl2溶液的溶质质量分数。

7．（10崇文一模）某化学小组的同学到钢铁厂做社会调查。

他们抽取组成相同、质量不同的三份钢的样品（假设钢的样品中只含铁和碳），分别加入100g19.6%的硫酸进行实验（见左下表），充分反应后，用得到的实验数据绘制出右下图所示的图像。

实验序号

钢样的质量/g

19.6%硫酸的质量/g

一

5.68

100g

二

8.52

三

12.46

试回答：

（1）实验一中参加反应的铁的质量为多少克？

（2）稀硫酸完全反应的实验中，反应后所得溶

液中溶质的质量分数是多少？

8．（08丰台二模）食用纯碱的主要成分是碳酸钠，另外还含有少量的氯化钠。

为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，某校化学研究性学习小组的同学进行了如下实验：

（反应过程中不考虑水和氯化氢的挥发。

）

甲组同学：

称取12．00g样品，加水配成溶液，在溶液中加入过量的澄清石灰水。

过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀10．00g。

乙组同学：

取13.5g样品放入烧杯中，每次加入20g稀盐酸（不考虑水、氯化氢逸出）后用精密仪器称量，记录实验数据如下：

加入稀盐酸次数

5

6

7

烧杯及所称物质总质量/g

78.90

97.80

116.70

135.60

155.05

175.05

195.05

（1）请你分别用甲组和乙组同学的实验结果，帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数。

（2）计算乙组实验时所用稀盐酸中溶质的质量分数。

三、质量分数

1．（09北京）某小组同学将530g碳酸钠溶液加入到280g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。

过氧化氢溶液

主要成分H2O2

质量分数30%

净重500g

2.（08宣武一模）过氧化氢溶液在存放过程中会缓慢分解。

右图为实验室保存的一瓶过氧化氢溶液的标签。

某小组同学为了解过氧化氢的分解情况，取10g该溶液共制得1.28g氧气。

试计算这瓶过氧化氢溶液在保存过程中已经分解的过氧化氢的质量。

3．（10西城二模）由醋酸溶液和醋酸钠溶液混合而成的缓冲溶液（其中醋酸和醋酸钠的质量比为60∶82）在农业上常用于土壤分析、农用微生物的培育等。

某同学用5%的醋酸溶液和400g10%的氢氧化钠溶液混合配制该缓冲溶液，所需醋酸溶液的质量为多少克？

（资料：

反应的化学方程式为：

NaOH+CH3COOH＝CH3COONa+H2O）

4．（10东城二模）

将一定质量的碳酸钠粉末溶于400g水中配制成溶液，取一半该溶液，向其中加入20％的盐酸至恰好完全反应，放出气体22g，试计算（均写出计算过程）

⑴碳酸钠溶液的总质量

⑵反应后所得溶液中溶质的质量分数

四、其他

1．（08通州一模）为探究某种钾肥（成分为硫酸钾、碳酸钾和少量不含钾元素的难溶物质）中钾元

素的质量分数，某实验小组进行了如下实验：

步骤一：

取10g该钾肥样品加入适量水充分溶解后，过滤出杂质得到滤液。

步骤二：

将溶质质量分数为20%，密度为1.14g/cm3硫酸溶液逐滴加入到滤液中，至不

再有气泡产生时，测得消耗硫酸溶液的体积为21.5mL。

步骤三：

将反应后的溶液蒸干，称量所得白色固体的质量为11.2g。

请你根据所得实验数据（整个过程中的损失忽略不计）计算：

（1）该钾肥中含有碳酸钾的质量为。

（2）该钾肥中钾元素的质量分数是多少？

2．（2010北京）将Na2CO3和NaCl固体混合物32.9g放入烧杯中，此时总质量为202.9g，加入326.9g盐酸，恰好完全反应，待没有气泡逸出后再次称量，总质量为521.0g。

计算所得溶液中溶质的质量分数（CO2的溶解忽略不计）。

3．（10海淀一模）取25g石灰石样品与一定质量的14.6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应所得混合物蒸干得到固体27.2g（不含结晶水）。

设该样品中的杂质既不与稀盐酸反应也不溶于水。

试计算：

（写出计算过程，计算结果保留一位小数）

（1）该反应中生成的气体的质量。

（2）参加反应的盐酸的质量。

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

4.（10西城一模）在一次化学课外活动中，化学老师要求同学们将30gNaCl样品中的杂质CuC1

除去，同时测出其中所含CuCl

的质量分数。

老师提供的试剂有：

一定质量分数的NaOH溶液、KOH溶液、稀盐酸各100g。

琳琳同学顺利完成了任务。

她的方法是：

将30gNaCl样品加入lOOg水中，固体全部溶解后再逐渐加入所选试剂，当加入的试剂质量为56g时，恰好完全反应，测得生成沉淀的质量为4.9g。

请回答：

（1）琳琳同学所选用的试剂是__________。

（2）该NaCl样品中CuCl

（3）当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

5.（10东城一模）为测定一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水，得到200g溶液，再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。

请计算或回答：

（1）反应产生的CO2的质量为g。

（2）若所取样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？

（3）现有质量相等的烧碱三份，放置一定时间后，若一份未变质、一份部分变质、一份全部变质（注：

变质后的物质都为Na2CO3），当分别与相同质量分数的硫酸充分反应时，需要硫酸的质量相等。

其原因是。

6．（10宣武一模）向盛有22.3g碳酸钠和氯化钠固体混合物的烧杯中逐滴加入质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如下图所示。

反应结束后，A点时氯化钠溶质的质量分数为10%。

求算：

（1）原固体混合物中碳酸钠的质量。

（2）A点时溶液中钠元素和氯元素的质量比。

7．（10宣武二模）电解水时，常在水中加入氢氧化钠使反应容易进行，氢氧化钠本身并不被分解。

现将加有氢氧化钠的水通电一段时间后，氢元素的质量减少了1g，其中氢氧化钠的质量分数也由4.8%变为5%。

计算：

（1）生成氧气的质量。

（2）电解后剩余水的质量。

答案：

一、数轴

1、

（1）CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl

（2）0.5（3）97.8

2、

（1）0.8%

（2）99.7g（3）243g

3.（4分）

（1）4.4

（2）CaCl2、HCl（有错项或不全不给分）

（3）解：

73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：

73g×

10%=7.3g

设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

10073111

X7.3gy

=x=10.0g

=y=11.1g--------------------------------------1分

烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为：

11.1g+（22.3g－10.0g）=23.4g------1分

答：

略

4．（3分，每小题1分。

）

（1）1100

（2）加入Na2CO3溶液过量，使溶液呈碱性，pH增大。

（3）

【解】设：

生成氯化钠的质量为x，碳酸钙的质量为y。

m（Na2CO3）=1000g·

21.2%=212g

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

y=200g

106100117

x=234g

212gyx

所得氯化钠溶液溶质的质量分数=

因为10％<

12.3%<

20％，所以可以用于生物兴趣小组的小麦选种。

可以用于生物兴趣小组的小麦选种。

5、（3分）解：

（1）MgSO4和Na2SO4 

（2）设：

生成Na2SO4的质量为x，Mg（OH）2质量为y

MgSO4+2NaOH==Na2SO4+Mg（OH）2↓ 

80 

142 

58 

80g×

10％ 

x 

y 

x=14.2g 

y=5.8g 

14.2g

8.1%

略。

二、表格

1．

（1）7

（2）解：

设生成NaCl的质量为x。

HCl＋NaOH

NaCl＋H2O

36.558.5

10g×

3.65％x

36.5∶0.365g＝58.5∶x

x＝0.585g

该溶液溶质质量分数为2.9％。

（3）2.00％的NaOH溶液10g

2．实验2和实验3碳酸钠的质量分数：

82.8%盐酸溶液的质量分数：

14.6%

3．

（1）3

（2）根据表中数据可知样品中铁的质量为6.0g－0.4g＝5.6g

单质铁的质量分数=

×

100%=93.3%

（3）[解]设：

生成H2的质量为x。

Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑

561522

5.6gyx

5.6g

56

y=15.2g

x=0.2g

=

x=0.

反应后溶液中溶质的质量分数为×

100%=33.5%

（4）C

4

（1）解：

反应后生成CO2的质量为：

16.5g+146g－158.1g＝4.4g

设参加反应的碳酸钙固体质量为x

CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑-------------------1分

10044

x4.4g

100：

x＝44：

4.4g

x＝10g------------------------------------1分

答：

（略）

（2）14.0%（3）4.5g

5．（3分）

解：

⑴混合物中Cu的质量分数=52.5%（1分）

⑵设该金属M的相对原子质量为X

M 

+ 

H2SO4=== 

MSO4 

+ 

H2↑

X 

98

8g-6.8g 

35×

14%

X=24

该金属是镁。

（1分）

⑶设所得溶液中MgSO4的质量为y，生成H2的质量为z

Mg 

H2SO4 

=== 

MgSO4 

98 

120 

2

105g×

14% 

z

y=18g

z=0.3g

MgSO4溶液的质量分数为18g/（105g+3.6g-0.3g）×

100%≈16.6%（1分）

6.（3分）[解]（解题过程略）

（1）38%

（2）0.1g

（3）15%

7．（3分）

（1）设实验一中参加反应的铁的质量为x

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

562

x0.2g

x=5.6g（1分）

（2）实验三中100g稀硫酸完全反应

设反应生成FeSO4的质量为y；

消耗铁的质量为z

zy0.4g

y=30.4g（1分）

z=11.2g

所得溶液中溶质的质量分数为：

100%=27.4%（1分）

8、（3分）解：

甲组：

设12g样品中碳酸钠的质量为x。

Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH

106100

X110g

X==10.6g

样品中

...................（1分）

乙组：

设13.5g样品中碳酸钠的质量为y。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

10644

y4.95g

y=11.925g

设：

20g盐酸中氯化氢的质量是z。

Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O

7344

z20g-（97.8g-78.9g）

z==1.825g

该稀盐酸中溶质的质量分数

...................（1分）

1．（3分）参考解题过程如下，其他解题过程合理、答案正确给分。

………………………（1分）

[解]设碳酸钠溶液中溶质的质量为x。

Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH

10610080

x

……………………………………………（1分）

……………（1分）

x=10.6g

加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为×

100%=2%

加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为2%。

2．（3分）解：

设10g溶液中含H2O2的质量为x。

2H2O2=2H2O+O2↑

6832

x1.28g

68:

x=32:

1.28gx=2.72g（1分）

该溶液的溶质质量分数：

2.72g÷

100%=27.2%（1分）

设：

保存过程中已分解的H2O2的质量为y，

则生成氧气的质量为32y/68g。

100%=27.2%

500g×

30%-y

500g-32y/68g

y=16g（1分）

保存过程中已分解的H2O2的质量为16g。

3．【解】设：

400g10%氢氧化钠溶液消耗醋酸的质量为x，生成醋酸钠的质量为y。

NaOH+CH3COOH==CH3COONa+H2O

406082

400g×

10%xy

----------------------------------1分

x=60g

y=82g

------------------1分

据题意，缓冲溶液中醋酸与醋酸钠的质量比为60∶82，

所以所需醋酸溶液的质量为60g÷

5%×

2=2400g

所需醋酸溶液的质量为2400g。

4.（3分）解：

设需Na2CO3质量为x，HCl质量为y，生成NaCl质量为z

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

1067311744

xyz22g

106／x=44／22g73／y=44／22g117／z=44／22g

x=53gy=36.5gz=58.5g--------------1分

⑴Na2CO3溶液的总质量为:

53g×

2＋400g＝506克---