四川省乐山市届高考化学学业质量监测试题Word文件下载.docx
- 文档编号:19298272
- 上传时间:2023-01-05
- 格式:DOCX
- 页数:46
- 大小:737.22KB
四川省乐山市届高考化学学业质量监测试题Word文件下载.docx
《四川省乐山市届高考化学学业质量监测试题Word文件下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《四川省乐山市届高考化学学业质量监测试题Word文件下载.docx(46页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
(5)“粗银”(含Ag、Cu、Zn、Au)可用立式电解槽电解精炼,纯银作阴极,电解液采用硝酸和硝酸银的混合溶液。
硝酸浓度不能过大,其原因是______(写出一条即可)。
(6)此类工厂排出的废水中含有NO3-,对人体有害。
科技人员在碱性条件下用Al粉将NO3-还原为N2。
缺点是处理后的水中引入了AlO2-,仍然对人体健康有害。
已知:
25℃时,Ksp[Al(OH)3]=1.3×
10-33Al(OH)3⇌H++AlO2-+H2OK=1.0×
10-13
①25℃时,欲将上述处理过水中的AlO2-浓度降到1.0×
10-6mol/L,此时水中c(Al3+)=______mol/L。
②25℃时,Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数K=______。
5.探究浓硫酸和铜的反应,下列装置或操作正确的是()
A.装置甲进行铜和浓硫酸的反应
B.装置乙收集二氧化硫并吸收尾气
C.装置丙稀释反应后的混合液
D.装置丁分离稀释后混合物中的不溶物
6.将浓度均为0.5mol∙L-1氨水和KOH溶液分别滴入到体积均为20mL且浓度相同的AlCl3溶液中,测得溶液的导电率与加入碱的体积关系如图所示,下列说法中错误的是()
A.AlCl3溶液的物质的量浓度为0.2mol∙L-1
B.根据图象可以确定导电率与离子种类有关
C.cd段发生的反应是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
D.e点时溶液中的离子浓度:
c(K+)=c(Cl-)+c(AlO2-)
7.高纯氢的制备是目前的研究热点,利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢,工作示意图如图所示。
下列有关说法正确的是
A.连接K1可以制取O2
B.电极2发生反应2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C.电极3的主要作用是通过NiOOH和Ni(OH)2相互转化提供电子转移
D.连接K2溶液的pH减小
8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.标准状况下,11.2LSO3中含有原子数为2NA
B.用浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制备1molCl2,均转移电子2NA
C.将0.1molNH4NO3溶于适量的稀氨水,溶液恰好呈中性,溶液中NH4+数目小于0.1NA
D.2molNO和1molO2充分反应后,所得混合气体的分子数小于2NA
9.人剧烈运动后肌肉发酸是因为当体内氧气缺少时葡萄糖发生反应产生了乳酸,其结构简式为
。
下列关于乳酸的说法正确的是()
A.乳酸的系统命名为1-羟基丙酸
B.与乳酸具有相同官能团的所有同分异构体(包括乳酸)共3种
C.乳酸既可发生取代反应、消去反应又可发生加成反应
D.乳酸发生缩聚反应的方程式为n
+nH2O
10.室温下,向100mL饱和的H2S溶液中通入SO2气体(气体体积换算成标准状况),发生反应:
2H2S+SO2=3S↓+2H2O,测得溶液pH与通入SO2的关系如图所示。
A.整个过程中,水的电离程度逐渐增大
B.该温度下H2S的Ka1数量级为10-7
C.曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化
D.a点之后,随SO2气体的通入,
的值始终减小
11.常温下,用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O42-的水解)。
下列叙述正确的是( )
A.Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-11
B.n点表示AgCl的不饱和溶液
C.向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时,先生成Ag2C2O4沉淀
D.Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常数为109.04
12.H2C2O4是一种二元弱酸。
常温下向H2C2O4溶液中滴加KOH溶液,混合溶液中离子浓度与pH的关系如图所示,其中
或
A.直线I表示的是
与pH的变化关系
B.图中纵坐标应该是a=1.27,b=4.27
C.c(
)>c(
)>c(H2C2O4)对应1.27<pH<4.27
D.c(K+)=c(
)+c(
)对应pH=7
13.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
A.1.1mol·
L−1KI溶液:
Na+、K+、ClO−、OH−
B.1.1mol·
L−1Fe2(SO4)3溶液:
Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−
C.1.1mol·
L−1HCl溶液:
Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−
D.1.1mol·
L−1NaOH溶液:
Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−
14.在3种不同条件下,分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB,发生反应:
2A(g)+B(g)
2C(g)ΔH=QkJ/mol。
相关条件和数据见下表:
实验编号
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验Ⅲ
反应温度/℃
700
750
达平衡时间/min
40
5
30
平衡时n(C)/mol
1.5
1
化学平衡常数
K1
K2
K3
下列说法正确的是()
A.K1=K2<
B.升高温度能加快反应速率的原因是降低了反应的活化能
C.实验Ⅱ比实验Ⅰ达平衡所需时间小的可能原因是使用了催化剂
D.实验Ⅲ达平衡后,恒温下再向容器中通入1molA和1molC,平衡正向移动
15.为达到下列实验目的,对应的实验方法以及相关解释均正确的是()
选项
实验目的
实验方法
相关解释
A
测量氯水的pH
pH试纸遇酸变红
B
探究正戊烷(C5H12)催化裂解
C5H12裂解为分子较小的烷烃和烯烃
C
实验温度对平衡移动的影响
2NO2(g)
N2O4(g)为放热反应,升温平衡逆向移动
D
用AlCl3溶液制备AlCl3晶体
AlCl3沸点高于溶剂水
A.AB.BC.CD.D
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16.氨气具有还原性,能够被氧化铜氧化,用如图中的装置可以实现该反应。
已知:
氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜。
回答下列问题:
(1)B中加入的干燥剂是____(填序号)。
①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰
(2)能证明氨与氧化铜反应的现象是C中________。
(3)D中有无色液体生成。
设计实验检验D中无色液体的成分:
__________
三、推断题(本题包括1个小题,共10分)
17.PBAT(聚已二酸/对苯二甲酸丁二酯)可被微生物几乎完全降解,成为包装、医疗和农用薄膜等领域的新兴材料,它可由聚合物PBA和PBT共聚制得,一种合成路线如下:
R-CH3
R-CN
R-COOH
R-CH=CH2
R-COOH+CO2
(1)B的官能团名称为_____,D的分子式为_____。
(2)①的反应类型为_____;
反应②所需的试剂和条件是_____。
(3)H的结构简式为_____。
(4)⑤的化学方程式为_____。
(5)M与G互为同系物,M的相对分子质量比G大14;
N是M的同分异构体,写出同时满足以下条件的N的结构简式:
______________(写两种,不考虑立体异构)。
Ⅰ.既能与FeCl3发生显色反应,又能发水解反应和银镜反应;
Ⅱ.与NaOH溶液反应时,1molN能消耗4molNaOH;
Ⅲ.核磁共振氢谱有五组峰,峰面积比为1:
2:
1。
四、综合题(本题包括2个小题,共20分)
18.离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂,其中的EMIM+离子由H、C、N三种元素组成,结构如图所示。
(1)碳原子价层电子的轨道表达式为__________,基态碳原子中,核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_________形。
(2)根据价层电子对互斥理论,NH3、NO3-、NO2-中,中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是_______;
NO3-与NO2-中O-N-O的键角:
NO3-____NO2-(填“<”、“>”“=”)。
(3)EMIM+离子与金属阳离子形成的离子化合物常温下呈液态的原因是____________。
(4)EMIM+离子中,碳原子的杂化轨道类型为___________。
分子中的大π键可用符号πnm
表示,其中m代表参与形成的大π键原子数,n代表参与形成的大π键电子数,则EMIM+离子中的大π键应表示为________。
(5)立方氮化硼硬度仅次于金刚石,但热稳定性远高于金刚石,其晶胞结构如图所示。
立方氮化硼属于_______晶体,其中硼原子的配位数为_______。
立方氮化硼密度为d
g/cm3,B原子半径为x
pm,N原子半径为y
pm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶胞中原子的空间利用率为________(列出化简后的计算式)。
19.(6分)氮氧化物的转化和综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。
(1)H2还原法是处理燃煤烟气中SO2的方法之一。
2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)ΔH=akJ∙mol—1H2S(g)=H2(g)+S(s)ΔH=bkJ∙mol—1H2O(l)=H2O(g)ΔH=ckJ∙mol—1写出SO2(g)和H2(g)反应生成S(s)和H2O(g)的热化学方程式______________。
(2)SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸,其中SO2发生催化氧化的反应为:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。
若在T1℃、0.1MPa条件下,往一密闭容器通入SO2和O2[其中n(SO2)∶n(O2)=2∶1],测得容器内总压强与反应时间如图所示。
①图中A点时,SO2的转化率为______________。
②在其他条件不变的情况下,测得T2℃时压强的变化曲线如图所示,则C点的正反应速率vc(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系为vc(正)______________vA(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
③图中B点的压强平衡常数Kp=______________(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×
物质的量分数)。
(3)利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。
当废气在塔内停留时间均为90s的情况下,测得不同条件下NO的脱氮率如图Ⅰ、Ⅱ所示。
①由图I知,当废气中的NO含量增加时,宜选用______________法提高脱氮效率。
②图Ⅱ中,循环吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脱氮的效率,其可能原因为______________。
(4)研究表明:
NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。
图Ⅲ所示为复合吸收剂组成一定时,温度对脱硫脱硝的影响。
①写出废气中的SO2与NaClO2反应的离子方程式:
______________。
②温度高于60℃后,NO去除率随温度升高而下降的原因为______________
参考答案
1.B
【解析】
【分析】
【详解】
A.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液时,由于Ag2S比AgCl更难溶,发生沉淀的转化,反应的离子反应为:
Ag2S(s)+2Cl-(aq),选项A正确;
B.向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固体,HSO3-将MnO4-还原而使溶液紫色褪去,反应的离子方程式为2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O,选项B错误;
C.向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定浓度的NaOH溶液后,发生Cr2O72-+2OH-
2CrO42-+H2O,平衡向正反应方向移动,溶液变为黄色,选项C正确;
D.向稀硝酸中加入铜粉,铜与稀硝酸反应生成硝酸铜,溶液变蓝色,反应的离子方程式为:
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,选项D正确;
答案选B。
2.C
①甲烷与氯气光照反应发生取代反应,②乙醛制乙酸发生氧化反应,③乙烯使溴水褪色发生加成反应,④乙醇制乙烯发生消去反应,⑤乙醛制乙醇发生还原反应或加成反应,⑥乙酸制乙酸乙酯发生酯化反应或取代反应,⑦乙酸乙酯与NaOH溶液共热发生水解反应或取代反应,⑧液态植物油制人造脂肪发生加成反应,⑨乙烯制乙醇发生加成反应。
则
A.②⑤的反应类型不相同,A错误;
B.⑥⑦的反应类型相同,均是取代反应,B错误;
C.④是消去反应,与其他8个反应的类型都不同,C正确;
D.①是取代反应,③⑧属于同一种反应类型,都是加成反应,D错误;
答案选C。
3.C
A.工业上常用H2和Cl2直接化合的方法生产氯化氢,氯化氢极易溶于水,可以制得盐酸,故A正确;
B.氧化铝的熔点很高,故可用于制造耐高温材料,故B正确;
C.SO2能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色,是因为发生氧化还原反应:
SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI,SO2体现的是还原性,而非漂白性,故C错误;
D.浓硫酸具有强氧化性,常温下铁和浓硫酸反应,在铁表面生成一层致密的氧化膜,也就是发生了钝化反应,可阻止浓硫酸与内部的铁进一步反应,因此可用铁质容器贮运浓硫酸,故D正确;
4.充分搅拌、粉碎银精矿、适当增大液固比、适当提高浸取温度、适当延长浸取时间ZnSiO2AgCl+2Na2SO3=Na3[Ag(SO3)2]+NaCl
4[Ag(SO3)2]3-+N2H4+4OH-=4Ag↓+8SO32-+N2↑+4H2O防止生成的银被硝酸溶解;
防止NO3-优先于Ag+在阴极放电1.3×
10-1210
银精矿(其化学成分有:
Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO2等)加盐酸和氯酸钾浸取,过滤,溶液中含有Zn2+、Cu2+、Pb2+,滤渣中含有S、SiO2、AgCl等;
浸出液中加金属还原剂Zn,把Cu2+、Pb2+还原为单质,则试剂X为Zn,分离得到Cu和Pb、ZnCl2溶液;
浸出渣含有S、SiO2、AgCl,加Na2SO3溶液,AgCl与Na2SO3反应生成Na3[Ag(SO3)2]和NaCl,过滤,滤渣为S和SiO2,滤液为Na3[Ag(SO3)2]和NaCl,在滤液中加N2H4,生成Ag和氮气;
滤液中含有亚硫酸钠,氧化生成硫酸钠,以此解答该题。
(1)浸取时当盐酸的浓度和KClO3的量一定时,要加快化学反应速率的方法有:
充分搅拌、粉碎银精矿、适当增大液固比、适当提高浸取温度、适当延长浸取时间,选择其中任意两种方法即可;
(2)分离得到氯化锌溶液可知加入的试剂X为Zn;
根据分析可知“分离Ⅱ”所得滤渣中除含单质硫外,还含有SiO2;
(3)根据流程可知,浸银的反应物为AgCl和Na2SO3溶液,产物有Na3[Ag(SO3)2],根据元素守恒可知反应方程式为:
AgCl+2Na2SO3=Na3[Ag(SO3)2]+NaCl;
(4)N2H4的电子式为
;
根据流程可知还原时主要反应物有Na3[Ag(SO3)2]和N2H4,主要产物为氮气和Ag,可知反应过程银离子被还原,N2H4中氮元素被氧化,生成氮气,根据电子守恒和元素守恒可知离子方程式为:
4[Ag(SO3)2]3-+N2H4+4OH-=4Ag↓+8SO32-+N2↑+4H2O;
(5)浓硝酸具有强氧化性能氧化Ag,生成硝酸银溶液,所以硝酸浓度不能过大,防止生成的银被硝酸溶解;
同时溶液中有大量硝酸根离子,还要防止NO3-优先于Ag+在阴极放电;
(6))①水中AlO2-浓度降到1.0×
10-6mol•L-1,依据Al(OH)3⇌AlO2-+H++H2O,K=1.0×
10-13,则c(H+)=
=10-7(mol/L),则c(OH-)=10-7mol/L,25℃时,Ksp[Al(OH)3]=c3(OH-)·
c(Al3+)=1.3×
10-33,则c(Al3+)=
=1.3×
10-12mol•L-1;
②由①H2O⇌OH-+H+、②Al(OH)3⇌AlO2-+H++H2O可知,②-①得到OH-+Al(OH)3⇌AlO2-+H+,则Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数数值为K=
=
=10。
5.C
A.Cu和浓硫酸反应需要加热,甲装置中缺少酒精灯,无法完成铜与浓硫酸的反应,故A错误;
B.二氧化硫比空气密度大,应该采用向上排空气法收集,即导管采用长进短出的方式,故B错误;
C.反应后溶液中含有大量浓硫酸,需要将反应后溶液沿着烧杯内壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒搅拌,图示操作方法合理,故C正确;
D.固液分离操作是过滤,但过滤时需要用玻璃棒引流,故D错误;
故答案为C。
6.D
根据图象得出I为氨水滴加到氯化铝溶液中的图象,II为KOH滴加到氯化铝溶液中的图象,c点为恰好反应生成氢氧化铝沉淀的点。
A选项,根据分析得到c点恰好反应完生成氢氧化铝沉淀,氢氧化钾的物质的量是氯化铝物质的量的3倍,因此AlCl3溶液的物质的量浓度为
,故A正确;
B选项,根据图象可以确定导电率与离子种类、离子浓度有关,故B正确;
C选项,c点是氢氧化铝沉淀,再加入KOH,则沉淀开始溶解,其cd段发生的反应是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,故C正确;
D选项,e点是KOH、KAlO2、KCl,溶液中的离子浓度:
c(K+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(AlO2-),故D错误。
综上所述,答案为D。
7.C
A.连接K1,电极1为阴极,电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-,氢气在阴极生成,故A错误;
B.电极2为阳极,阳极发生氧化反应,氢氧根离子被氧化生成氧气,电极方程式为4OH-4e-═2H2O+O2↑,故B错误;
C.电极3可分别连接K1或K2,分别发生氧化、还原反应,实现NiOOH⇌Ni(OH)2的转化,提供电子转移,故C正确;
D.连接K2,电极3为阴极,电极反应为NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-,电极2为阳极,电极反应为4OH-4e-═2H2O+O2↑,总反应为4NiOOH+2H2O=4Ni(OH)2+O2↑,反应消耗水,则溶液碱性增强,pH增大,故D错误;
故选C。
8.D
A.在标准状况下SO3不是气体,不能使用气体摩尔体积计算,A错误;
B.用KClO3法制取氯气发生的是归中反应,反应方程式为:
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O,Cl2既是氧化产物,也是还原产物,产生3molCl2,反应转移5mol电子,若产生1molCl2,需转移电子
mol,B错误;
C.溶液的电荷守恒式为:
n(NH4+)+n(H+)=n(NO3-)+n(OH-),溶液显中性时,n(NH4+)=n(NO3-)=0.1mol,C错误;
D.发生反应:
2NO+O2=2NO2,2NO2
N2O4,故2molNO和1molO2充分反应后,所得混合气体的分子数小于2NA,D正确;
故合理选项是D。
9.B
A.乳酸的系统命名为2-羟基丙酸,故A错误;
B.与乳酸具有相同官能团的同分异构体
,乳酸分子有对称碳原子有两种旋光异构体,包括乳酸共3种,故B正确;
C.乳酸分子含有羟基、羧基,可发生取代反应、消去反应,不能发生加成反应,故C错误;
D.乳酸分子含有羟基、羧基,乳酸发生缩聚反应生成聚乳酸,反应的方程式为n
+(n-1)H2O,故D错误;
故选B。
10.C
A.由图可知,a点表示SO2气体通入112mL即0.005mol时
pH=7,溶液呈中性,说明SO2气体与H2S溶液恰好完全反应,可知饱和H2S溶液中溶质物质的量为0.01mol,c(H2S)=0.1
mol/L,a点之前为H2S过量,a点之后为SO2过量,溶液均呈酸性,酸抑制水的电离,故a点水的电离程度最大,水的电离程度先增大后减小,故A错误;
B.由图中起点可知0.1
mol/L
H2S溶液电离出的c(H+)=10-4.1
mol/L,电离方程式为H2S⇌H++HS-、HS-⇌H++S2-;
以第一步为主,根据平衡常数表达式算出该温度下H2S的Ka1≈
≈10-7.2,数量级为10-8,故B错误;
C.当SO2气体通入336mL时,相当于溶液中的c(H2SO3)=0.1
mol/L,因为H2SO3酸性强于H2S,故此时溶液中对应的pH应小于4.1,故曲线y代表继续通入
SO2气体后溶液pH的变化,故C正确;
D.根据平衡常数表达式可知
,a点之后,随SO2气体的通入,c(H+)增大,当通入的SO2气体达饱和时,c(H+)就不变了,Ka1也是一个定值,
的值保持不变,故D错误;
11.D
A.Ksp(Ag2C2O4)=(10-4)2×
10-2.46=10-11.46,科学计数法表示时应该是a×
10b,a是大于1小于10的数,故它的数量级等于10-12,A错误;
B.n点时c(Ag+),比溶解平衡
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 四川省 乐山市 高考 化学 学业 质量 监测 试题