无机及分析化习题集计算题答案.docx
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无机及分析化习题集计算题答案
二、选择题
1、海水难以结冰是由于海水的()
A沸点上升B蒸汽压下降C冰点下降D海水太深
2、冰水中加少许食盐,则溶液的凝固点()
A.不变B.改变C.上升D.下降
3.在含有112gN2,96gO2及44CO2的混合物中,N2的摩尔分数为:
(A)0.50(B)0.38(C)0.13(D)0.29
4.同温同体积下,在A和B的混合气体中,若组分A的摩尔分数为0.200,混合气体的总压力为101.325KPa,则组分B的分压力为:
(A)20.3KPa(B)101.3KPa(C)81.1KPa(D)16.2KPa
5.指出下列过程发生后,体系ΔS小于0的是:
(A)水结冰(B)干冰蒸发
(C)固体燃料燃烧(D)Na2CO3+HCl==NaCl+H2O+CO2
6.下列反应中,增熵最显著的反应是
(A)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)(B)C(s)+O2(g)=CO2(g)
(C)2C(s)+O2(g)=2CO(g)(D)2HgO(s)=2Hg(l)+O2(g)
7.下列能引起速率常数改变的是()
(A)压力改变(B)温度改变(C)反应容器体积改变(D)反应物浓度改变
8.对一个化学反应来说,下列叙述正确的是:
(A)△rHø越负,反应速率越快(B)∆rGø越小,反应速率越快
(C)活化能越大,反应速率越快(D)活化能越小,反应速率越快
9.溶液中同时含有NH3和NH4Cl,已知NH3的Kb=1.77×10-5mol.dm-3
且C(NH3)=C(NH4Cl)=,该溶液的pH为:
(A)2.12(B)9.25(C)12.00(D)5.38
10.难溶强电解质BaCO3在下列溶液中溶解最多的是:
(A)HAc(B)纯水(C)BaCl2(D)Na2CO3
11、将4克氢氧化钠溶于水中成为1升溶液,其溶液pH值为()
A.13B.1C.7D.10
12、0.1mol/LHAc溶液中H+浓度为(Ka,HAc=1.75×10-5)
A.0.1mol/LC.1.33×10-3mol/L
13、将pH=5.0的盐酸溶液与pH=9.0的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH值为()
A.7B.8C.6D.7.5
14、使某一沉淀溶解的必要条件是()
A.Qi>KspB.Qi 15、下列四种溶液中酸性最强的是() A.pH=5B.pH=6C.[H+]=10-4mol/LD.[OH-]=10-10mol/L 16、决定溶液酸碱度强弱的是() A.H+的浓度B.OH-的浓度C.H+与OH-浓度之乘积D.H+与OH-浓度的相对大小比 17原电池中盐桥的作用是() A传递电子B传递电流C保持两个半电池的电中性D加速反应 18、铜锌电池的电池符号为(): A.(-)Zn│ZnSO4(C1)║CuSO4(C2)│Cu(+) B.(+)Zn│ZnSO4(C1)║CuSO4(C2)│Cu(-) C.(-)Zn│ZnSO4(C1)│CuSO4(C2)│Cu(+) D.(-)Zn│CuSO(C1)║ZnSO44(C2)│Cu(+) 19、所谓标准电极电势是指组成电极的物质.() A.测定温度为298.15KB.气体的分压为101325Pa C.有关离子浓度均为1mol/LD.B、C必须同时符合 20、由E0I2/I-=0.54V和E0Fe3+/Fe2+=0.77V,可知: () A.Fe2+与I2能反应B.Fe2+比I-还原能力强 C.Fe3+与I-不能反应D.Fe3+与I-能反应 21、消除或减小随机误差常用的方法是() A.空白实验B.对照实验C.标准实验D.多次平行测定 22、佛尔哈德法是用铁氨矾作指示剂,根据Fe3+的特性,此滴定要求溶液必须是: () A.酸性B.中性C.弱减性D.碱性 24、高锰酸钾滴定法中酸化溶液时用的酸是() A.HNO3B.HClC.H2SO4D.HAC 25、酸碱指示剂的变色范围为pH=() A.Ka±1B.PKa±1C.LgKa±1D.PKa±10 26、当弱酸的()方可准确滴定。 A.C·Ka≤10-8B.C/Ka≥105C.C·Ka≥10-7D.C·Ka≥10-8 27、莫尔法的测定对象是() A.Cl-,Br-B.Cl-,Br-,I-,SCN-C.Ag+D.I-,SCN- 28、直接碘量法终点出现()。 A.棕色B.血红色C.蓝色消失D.蓝色 29、佛尔哈特法用()调节酸度 A.HClB.H2SO4C.HNO3D.HAC 30、碘量法所用的指示剂为() A.淀粉B.二苯胺磺酸钠C.高锰酸钾D.铬黑T 三、计算题: (原子量,Na=23,C=12,Cr=53,Ag=108,O=16) 1、制取半导体材料硅可用反应SiO2(s,石英)+2C(s,石墨)=Si(s)+2CO(g)制取,试用化学热力学数据计算回答: (1)反应的∆rHmθ(298.15k)和∆rSmθ(298.15k)是多少? (2)反应的∆rGmθ(298.15k)=? 在标准状态298.15K下,反应可否自发进行? (3)计算上述反应的∆rGmθ(1000k)=? 在标准状态1000K下,反应可否自发? (4)利用此反应制取硅时,该反应自发进行的温度条件是什么? 已知298.15k时SiO2(s)C(s,石墨)Si(s)CO(g) ∆fHmθ/(KJ.mol-1)-910.900-110.5 Smθ/(J.mol-1.K-1)41.845.7418.8197.7 ∆fGmθ/(KJ.mol-1)-856.600-137.2 解: (1)反应的 ∆rHmθ(298.15k)=∆fHmθ(si)+2∆fHmθ(CO)-∆fHmθ(siO2)-2∆fHmθ(C) =[0+2×(-110.5)-(-910.9)-0]KJ.mol-1 =689.9KJ.mol-1(1分) ∆rSmθ(298.15k)=Smθ(si)+2Smθ(CO)-Smθ(siO2)-2Smθ(C) =[18.8+2×197.7-41.84-2×5.74](J.mol-1.K-1) =360.9×10-3(KJ.mol-1.K-1)(1分) (2)∆rGmθ(298.15k)=∆fGmθ(si)+2∆fGmθ(CO)-∆fGmθ(siO2)-2∆fGmθ(C) =[0+2×(-137.2)-(-856.6)-0]KJ.mol-1 =582.2KJ.mol-1>0(1分) ∴在标准态298.15K时,反应不能自发(1分) (3)1000K时,由吉-赫公式得: ∆rGmθ(1000k)=∆rHmθ(298.15k)-1000K∆rSmθ(298.15k) =689.9KJ.mol-1-1000K×360.9×10-3(KJ.mol-1.K-1) =329.0KJ.mol-1>0(2分) ∴在标准态1000K时,反应仍不能自发(1分) (4)要正反应自发进行,则应有∆rGmθ(T)<0 即∆rHmθ(298.15k)-T∆rSmθ(298.15k)<0 T>(2分) ∴要正反应自发进行,T必须大于1912K(1分) 2、利用下表数据,通过计算说明白云石与透辉石的下列转变反应,在298.15K和标准条件下,自发进行的方向以及下列反应的标准平衡常数K。 (10分) CaMg(CO3)2(白云石,s)+2SiO2(石英,s)=CaMg(SiO3)2(透辉石,s)+2CO2(g) CaMg(CO3)2 (白云石,s) SiO2 (石英,s) CaMg(SiO3)2 (透辉石s) CO2(g) S(298.15K)/J.mol-1.K-1 155.19 41.46 143.09 213.68 ⊿fH(298.15K)/kJ.mol-1 -2324.48 -910.70 -3210.76 -393.51 解: ∆rH(298.15k)=∆fH(CaMg(SiO3)2)+2∆fH(CO2)- ∆fH(CaMg(CO3)2)-2∆fH(SiO2) =[-3210.76+2×(-393.51)-(-2324.48)-2×(-910.70)]KJ.mol-1 =148.1kJ.mol-12分 同理可得: ∆rS(298.15K)=(143.09+2×213.68-155.19-2×41.46)KJ.mol-1 =332.34J.mol-1.K-1,2分 ∆rG(298.15K)=∆rH(298.15K)-T∆rS(298.15K)1分 =(148.1-298.15×10-3×332.34)KJ.mol-1 =1分 所以反应逆向自发1分 (2)lnK(298.15K)=-∆rG/(RT)1分=-49.01/8.315×10-3×298.15=19.771分 K(298.15K)=2.59×10-91分 3.N2O5在气相中的分解反应为2N2O5(g)→4NO2+O2(g),已知338K时k1θ=4.87×10-3S-1,318K时k2θ=4.98×10-4S-1求该反应的活化能Ea和298K时的速率常数k3θ. 解: 已知T1=338K时k1θ=4.87×10-3S-1,T2=318K时k2θ=4.98×10-4S-1 据 代入数据得 2分 2分 当T3=298k时,1分 4、已知: 在H2S2O3浓度相同的情况下,测得H2S2O3=H2SO3+S(s)有硫析出并达到同等程度浑浊时所需时间为: T1=293k,t1=110s;T2=303k,t2=45.0s 求 (1)反应的Ea=? (2)T3=313k有硫析出并达到同等程度浑浊时所需时间为t3=? (10分) 解: 因为反应物浓度相同,所以反应速率V与k成正比,而V与完成反应所需时间t成反比;所以k与t成反比,即 K1/k2=45.0s/110s Ea=2.303R{T1×T2/(T2-T1)}lgK1/k2 =2.303×8.315J.K-1.mol-1×lg45.0s/110s×{293K×303K/(293K-303K)} =6.60×104J.mol-1 6.60×104J.mol-1=2.303×8.315J.K-1.mol-1× {313K×303K/(313K-303K)}lgts/45.0s 解得: t=19.5s 答: 5、将10mol/LMgCl2溶液与10mol0.01mol/L氨水混合,是否有Mg(OH)2沉淀生成? (KNH3·H2O=1.76×10-5,Ksp.Mg(OH)2=1.2×10-11) 解: ∵氨水是弱碱,又C/KNH3·H2O>380(1分) ∴(2分) 等体积混合,浓度为原来的一半,∴c(Mg2+)=5mol/L(1分) ∴Q=c(Mg2+).c(OH-)2=5mol/L×8.8×10-8(mol/L)2=4.4×10-7mol3.dm-9>Ksp.Mg(
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