热化学方程式书写.docx

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热化学方程式书写

一、填空题

1．已知：

2NO（g）＝N2（g）+O2（g）△H＝-180.5kJ·mol-1

2H2O（l）＝2H2（g）+O2（g）△H＝+571.6kJ·mol-1

则用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式是_____________________________。

【答案】2H2（g）+2NO（g）＝N2（g）+2H2O（l）△H＝-752.1kJ·mol-1

2．

（2）乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料。

2.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43kJ的热量，则乙醇燃烧的热化学方程式为_______。

【答案】C2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）　ΔH=－1366.89kJ·mol-1

3．

（1）已知：

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-802kJ·mol-1

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH=-566kJ·mol-1H2O（g）=H2O（l）ΔH=-44kJ·mol-1

则1molCH4（g）不完全燃烧生成CO和H2O（l）的热化学方程式为：

________________。

【答案】CH4（g）＋3/2O2（g）===CO（g）＋2H2O（l）　ΔH＝-607kJ/mol

4．根据已知条件，写出对应的热化学方程式。

（1）已知100mllmol/L的氢氧化钠溶液与适量硫酸溶液完全反应放出5.73kJ的热量，请写出表示中和热的热化学方程式______________________________。

（2）1molC2H4（g）与适量O2（g）反应，生成CO2（g）和H2O（l），放出1141kJ热量______________________________。

（3）1molC2H5OH（l）与适量O2（g）反应，生成CO2（g）和H2O（l），放出1366.8kJ热量______________________________。

（4）2molAl（s）与适量O2（g）发生反应，生成Al2O3（s），放出1669.8kJ热量______________________________。

（5）已知金刚石的燃烧热△H=－395.0kJ/mol，写出金刚石燃烧的热化学方程式______________________________。

【答案】NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=－57.3kJ/molC2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=－1141kJ/molC2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=－1366.8kJ/mol2Al（s）+3/2O2（g）=Al2O3（s）△H=－1669.8kJ/molC（金刚石，s）+O2（g）=CO2（g）△H=－395.0kJ/mol

5．（3）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。

化学键

H-H

N-H

N≡N

键能/kJ·mol-1

436

a

945

已知：

N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-93kJ·mol-1。

试根据表中所列键能数据计算a的数值__________。

（4）已知：

C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ·mol-1①

2H2（g）+O2（g）=2H2O

（1）△H2=-571.6kJ·mol-1②

2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O

（1）△H3=-2599kJ·mol-1③

根据盖斯定律，计算反应2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）的△H=_______________。

【答案】CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+391+226.7kJ·mol-1

6．

（2）如表所示是部分化学键的键能参数：

化学键

P-P

P-O

O=O

P=O

键能/kJ/mol

a

b

c

x

已知白磷的燃烧热为d kJ/ mol，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图II所示。

1个P4O10分子中P-O 的个数为_______，表中x=_____kJ/mol（用含a、b、c、d的代表数式表示）。

【答案】12（d＋6a＋5c－12b）

8．

（1）氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源，氢气燃烧时放出大量的热。

氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如下图所示：

根据上图可知，1molH2完全燃烧生成1molH2O（气态）时，释放的能量是___________kJ。

【答案】245

9．甲醇是重要的工业原料。

煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：

CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。

已知①常压下反应的能量变化如图所示。

②

化学键

H—H

H—O

O===O

键能kJ/mol

436

x

496

③CO（g）＋1/2O2（g）===CO2（g）ΔH＝－280kJ/mol；

H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（l）　ΔH＝－284kJ/mol

H2O（l）===H2O（g）　ΔH＝＋44kJ/mol

请回答下列问题：

（1）请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式_______________________。

（2）H—O键的键能x为________kJ/mol。

（3）甲醇气体分解为CO和H2两种气体的反应的活化能为________kJ/mol。

【答案】CH3OH（g）＋O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH＝－757kJ/molx=462，510；

10．解决能源短缺问题，工业生产中应合理利用化学能。

（1）25℃、1.01×105Pa时，实验测得，4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572kJ的热量，则表示H2的燃烧热的热化学方程式为______________________。

（2）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。

化学键

H—H

N—H

N≡N

键能/kJ·mol－1

436

a

945

已知：

N2（g）＋3H2（g）===2NH3（g）　ΔH＝－93kJ·mol－1。

试根据表中所列键能数据计算a的数值____________。

（3）已知：

C（s，石墨）＋O2（g）===CO2（g）ΔH1＝－393.5kJ·mol－1　①

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH2＝－571.6kJ·mol－1　②

2C2H2（g）＋5O2（g）===4CO2（g）＋2H2O（l）ΔH3＝－2599kJ·mol－1　③

根据盖斯定律，计算反应2C（s，石墨）＋H2（g）===C2H2（g）　ΔH＝________。

【答案】H2（g）＋O2（g）===H2O（l）　ΔH＝－286kJ/mol）391＋226.7kJ·mol－1

11．将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量。

（1）该反应的热化学方程式为________________________________。

（2）又已知：

H2O（g）H2O（l）ΔH=−44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是______kJ。

【答案】B2H6（g）+3O2（g）B2O3（s）+3H2O

（1）ΔH=−2165kJ/mol。

1016.5

12．

（1）白磷与氧气可发生如下反应：

P4＋5O2===P4O10。

已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P—PakJ·mol－1、P—ObkJ·mol－1、P===OckJ·mol－1、O===OdkJ·mol－1。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH为________________。

（2）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。

现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。

已知：

①P4（白磷，s）＋5O2（g）===P4O10（s）ΔH1=－2983．2kJ·mol－1

②P（红磷，s）＋5/4O2（g）===1/4P4O10（s）ΔH2=－738.5kJ·mol－1

相同状况下，能量较低的是________；白磷的稳定性比红磷________（填“大”或“小”）。

【答案】（6a＋5d－4c－12b）kJ·mol－1红磷小

13．已知下列热化学方程式：

①H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH=－285.8kJ/mol

②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH=－241.8kJ/mol

③C（s）+1/2O2（g）＝CO（g）ΔH=－110.5kJ/mol

④C（s）+O2（g）＝CO2（g）ΔH=－393.5kJ/mol

回答下列问题：

（1）H2的燃烧热ΔH＝_______；C的燃烧热为__________。

（2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为_________。

（3）已知CO的燃烧热为283.0kJ/mol，现有CO、H2和CO2组成的混合气体116.8L（标准状况），完全燃烧后放出总热量为867.9kJ，且生成18g液态水，则混合气体中H2为_________L，CO在混合气体中的体积分数约为_________（精确至小数点后一位）。

【答案】−285.8kJ/mol393.5kJ/mol142.9kJ22.439.4%

14．已知下列两个热化学方程式：

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH=－571.6kJ·mol－1

C3H8（g）＋5O2（g）===3CO2（g）＋4H2O（l）ΔH=－2220kJ·mol－1

根据上面两个热化学方程式，试完成下列问题：

（1）1molH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为________。

（2）现有H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是________。

（3）已知：

H2O（l）===H2O（g）　ΔH=＋44.0kJ·mol－1。

试写出丙烷燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式___________________________________________。

【答案】4725.8kJ3∶1

C3H8（g）＋5O2（g）===3CO2（g）＋4H2O（g）ΔH=－2044kJ·mol－1

15．

（1）反应N2+3H22NH3，已知断裂1molN2中的共价键吸收的能量为946kJ，断裂1molH2中的共价键吸收的能量为436kJ，形成1molNH3中的共价键放出的能量为1173kJ，则由N2和H2生成2molNH3过程中的能量变化为________________。

【答案】92kJ

16．

（2）已知:

Cu（s）+Cl2（g）=CuCl2（s）△H1=-218.8kJ/mol

2Cu（s）+O2（g）=2CuO（s）△H2=-310.6kJ/mol

4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H5=-177.6kJ/mol

写出CuCl2分解为CuCl和Cl2反应的热化学方程式：

__________