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A.33%B.40%C.50%D.65%
6、已知下列反应平衡常数:
H2(g)+S(s)
H2S(g)K1O2(g)+S(s)
SO2(g)K1则反应H2(g)+SO2(g)
H2S(g)+O2(g)的平衡常数是()
A.K1+K2B.K1--K2C.1·
K2D.K1/K2
7、在一定条件下,可逆反应X(g)+3Y(g)
2Z(g)进行一段时间后,测得X的转化率为25%,
Y的转化率为37.5%,则反应开始是,X和Y的起始加入量之比为()
A.1:
1B.1:
2C.1:
3D.3:
1
8、某温度下,将2molA和3molB冲入一密闭容器中,发生反应aA(g)+B(g)
C(g)+D(g),
5min后达到平衡。
已知该温度下其平衡常数K=1,若温度不变时容器的体积扩大为原来的10倍,A的转化率不发生变化,则()
A.a=1B.a=2C.B的转化率为40%D.B的转化率为60%
9、体积相同的甲、乙两个容器中,分别冲入等物质的的量的SO2和O2在相同温度下发生反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),并达到平衡。
在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率
A等于p%B大于p%C小于p%D无法判断
10、X、Y、Z为三种气体,把amolX和bmolY充入一密闭容器中,发生反应X+2Y2Z,达到平衡时,若它们的物质的量满足:
n(X)+n(Y)=n(Z),则Y的转化率为(1999年全国高考题)
A.
B.
C.
D.
11、(08广东卷)碘钨灯比白炽灯使用寿命长。
灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应:
W(s)+I2(g)
WI2(g)ΔH<0(温度T1<T2)。
下列说法正确的是()
A.灯管工作时,扩散到灯丝附近高温区的WI2(g)会分解出W1W重新沉积到灯丝上
B.灯丝附近温度越高,WI2(g)的转化率越低
C.该反应的平衡常数表达式是
D.利用该反应原理可以提纯钨
12.高炉炼铁中发生的基本反应之一如下:
FeO(固)+CO(气)
Fe(固)+CO2(气)-Q,其平衡常数可表达为
,已知1100℃时K=0.263。
(1)温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,高炉内CO2和CO的体积比值_______,平衡常数K值______________(本小题空格均备选:
增大、减小或不变)
(2)1100℃时测得高炉中[CO2]=0.025mol/L,[CO]=0.1mol/L,在这种情况下,该反应是否处于化学平衡状态_________(选填是或否),此时,化学反应速度是
________
(选填大于、小于或等于),其原因是__________。
13.(10分)联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料。
N2H4与N2O4反应能放出大量的热。
(1)已知:
2NO2(g)=====N2O4(g)△H=-57.20kJ·
mol-1。
一定温度下,在密闭容器中反应2NO2(g)
N2O4(g)达到平衡。
其他条件不变时,下列措施能提高NO2转化率的是(填字幕)
A.减小NO2的浓度B.降低温度C.增加NO2的浓度D.升高温度
(2)25℃时,1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l),放出19.14kJ的热量。
则反应2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)的△H=kJ·
mol-1
(3)17℃、1.01×
105Pa,密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时,c(NO2)=0.0300mol·
L-1、c(N2O4)=0.0120mol·
L-1。
计算反应2NO2(g)
N2O4(g)的平衡常数K。
(4)现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应,制得1.00L已达到平衡的N2H4和NO2的混合气体(17℃、1.01×
105Pa),理论上至少需消耗Cu多少克?
1、现有一定温度下的可逆反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),在密闭容器内
C(SO2)==0.4mol·
L-1,C(O2)==0.1mol·
L-1,经测定该反应在该温度下的平衡常数K==19.
试判断:
(1)当二氧化硫转化率为百分之五十,该反应是否达到平衡状态,向那个方向进行?
(2)当达到平衡状态时,二氧化硫转化率为多少
第二课时化学平衡状态及温度对化学平衡的影响
1.在一定温度下,向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体,发生如下反应:
X(g)+2Y(g)
2Z(g) 此反应达到平衡的标志是 ()
A.容器内压强不随时间变化 B.容器内各物质的浓度不随时间变化
C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1:
2:
2 D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ
2、一定条件下,发生如下发应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(g)在容积不变的密闭容器中进行,达到平衡状态的标志()
A、单位时间内生成1molB,同时消耗3molCB、容器内压强不随时间变化
C、混和气体的密度不随时间变化D、单位时间内生成2molA,同时消耗1molD
3、在某温度下,反应ClF(g)+F2(g)
ClF3(g)(正反应为放热反应)在密闭容器中达到平衡。
A.温度不变,缩小体积,ClF的转化率增大
B.温度不变,增大体积,ClF3的产率提高
C.升高温度,增大体积,有利于平衡向正反应方向移动
D.降低温度,体积不变,F2的转化率降低
4.(1999年广东,6)在一定温度下,可逆反应X(g)+3Y(g)
2Z(g)达到平衡的标志是
A.Z的生成速率与Z的分解速率相等
B.单位时间生成amolX,同时生成3amolY
C.X、Y、Z的浓度不再变化
D.X、Y、Z的分子数比为1∶3∶2
5、一真空密闭容器中盛有1molPCl5,加热到200℃是发生如下反应:
PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g),反应达到平衡时,PCL5所占的百分比为M%。
若在同一温度同一容器中,最初投入2molPCL5,达到平衡时,PCL5所占的百分比为N%。
则M和N的正确关系是…………()
A、M>N;
B、M<N;
C、M=N;
D、无法比较
6、反应2X(g)+Y(g)
2Z(g),在不同温度下(T1和T2)产物Z的物质的量n(Z)与反应时间t的关系如图。
下列判断正确的是()
A.T1<
T2,正反应为放热反应你B.T1>
T2,正反应为吸热反应
C.T1>
T2,正反应为吸热反应D.T1<
T2,正反应为放热反应
7、哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。
现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,在一定条件下使该反应发生。
下列有关说法正确的是
A.达到化学平衡时,N2将完全转化为NH3
B.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D.达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零
8、可逆反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的正、逆反应速率可以用反应物或生成物的浓度变化来表示。
下列各关系能说明反应已达到平衡状态的是()
A.3V正(N2)=V正(H2()B.V正(N2)=V逆(H2()
C.2V正(H2)=3V正(H2()D.V正(N2)=3V正(H2)
9、对可逆反应2HI(g)
H2(g)+I2(g),此反应为吸热反应,下列说法正确的是()
A.升高温度,平衡常数K增大B.该反应正反应为放热反应
C.增大压强,化学平衡正向移动D.增大氢气的浓度,HI分解率增大
10、对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),在混合气体中冲入一定量的18O2,经过足够长的时间后,18O2原子存在于()
A.O2B.O2和SO2中
C.O2和SO3中D.O2、SO2和SO3中
11、在2NO2
N2O4的可逆反应中,下列状态属于平衡状态得是()
A.V正=V逆=0的状态B.NO2全部转N2O4变成的状态
C.C(NO2)=c(N2O4)的状态D.体系的颜色不再发生变化
12、可逆反应3A(g)
3B(?
)+C(?
)此反应为吸热反应,随着温度的升高,气体的平均相对分子质量变小,则下列判断正确的是()
A.B和C可能都是固体B.B和C一定都是气固体
C.B和C一定都是固体D.B和C可能都是气体
13、已建立化学平衡的可逆反应A(g)+B(g)
3C(g),改变条件,使化学平衡正反应移动,有关正确叙述是()
A.生成物的百分含量一定增大B.生成物的产量一定增大
C.反应物的转化率都增大D.生成物的浓度一定增大
14、在密闭容器内进行下列反应:
X2(g)+Y2(g)
2Z(g),已知X2、Y2、、2Z的起始浓度分别为,0.1mol·
L-1,0.3mol·
L-1,0.2mol·
L-1,当反应在一定条件下达到平衡时各物质的浓度可能是()
A.Z为0.3mol·
L-1BY2为0.45mol·
L-1
C.Z为0.4mol·
L-1D.X2为0.2mol·
15、1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生反应:
X(g)+aY(g)
bZ(g),
反应达到平衡后,测得X的转化率为50%.而且,在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体的密度的3/4.则a和b数值可能的是()
A.a=1,b=1B.a=2,b=1
C.B.a=2,b=2D.B.a=3,b=2
16、在一定条件下,xA+yB
zC的反应达到化学平衡。
(1)若A、B、C都是气体,在减压后平衡向逆反应方向移动,则x、y、z关系是________;
(2)若C是气体,并且x+y=z,在加压时化学平衡可发生移动,则平衡必定向_____方向移动;
(3)已知B、C是气体,现增加A物质的量(其他条件不变),平衡不移动,说明A是;
(4)如加热后,C的百分含量减小,则正反应是热反应。
(填吸热或放热)
17、实验室制取碘水,往往是将I2溶于KI溶液中,这样就可以得到浓度较大的碘水,主要是因为发生了反应:
I2(aq)+I-
I3-,上述平衡体系中,I3-的物质的量的浓度与温度T的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)
(1)通过分析上图,该反应的正反应为反应(填吸热或放热)
(2)在T1、D状态时V(正)V(逆)(填<
、>
或=)若在T1时某状态[I-]/[I3-]=1/100
平衡状态(填"
是"
、“不是”或“不一定是”)
(3)写出该反应平衡常数的表达式,若升高温度,KC值将
(填"
增大"
、“减小”或“不变”下同),若向溶液中加入少量的溴水KC值将
第三课时浓度和压强对化学平衡的影响
1、已知反应:
mX(g)+nY(g)
qZ(g),为放热反应,m+n>
q,在恒容密闭容器中反应得到平衡时,下列说法正确得是()
A.通过稀有气体使压强变大,平衡正向移动B.X的正反应速率是Y逆反应速率的n/m倍
C.降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小。
D.增加X的物质的量,Y的转化率降低
2、放热反应2A(g)+B(g)
2C(g),下列条件有利于生成C得是()
A.低温、低压B.低温、高压
C.高温、高压D.高温、低压
3、一定条件下,向一带活塞的密闭容器中冲入2molSO2和1molO2,发生下列反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),达到平衡后改变下列条件
气体浓度不改变的是
A、保持温度和容器体积不变,充入1mol
B、保持温度和压强不变,,充入1mol
C、保持温度和容器内压强不变,充入1mol
D、保持温度和容器内压强不变,充入1molAr
4、在密闭容器中进行下列反应:
M(气)+N(气)
R(气)+2L,此反应符合下面图像,下列叙述是正确的是( )
(A)正反应吸热,L是气体
(B)正反应吸热,L是固体
(C)正反应放热,L是气体
(D)正反应放热,L是固体或液体
5.某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中P表示压强,T表示温度,n表示物质的量):
根据以上规律判断,上列结论正确的是()
A.反应Ⅰ:
△H>0,P2>P1B.反应Ⅱ:
△H<0,T1<T2
C.反应Ⅲ:
△H>0,T2>T1;
或△H<0,T2<T1D.反应Ⅳ:
△H<0,T2>T1
6、高温下反应2HI(g)=H2(g)+I2(g)△H>0,达到平衡时,要是混合气体的颜色变深,可采取方法是()
A.减小压强B.增大体积
C.升高温度D.加入催化剂
7、对已达到平衡的化学反应:
2X(g)+Y(g)
2Z(g),减少压强时,对反应产生的影响是()
A.逆反应速率增大,正反应速率减少,平衡向逆反应方向移动
B.逆反应速率增大,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动
C.正、逆反应速率减少,平衡向逆反应方向移动
D.正、逆反应速率增大,平衡向正反应方向移动
8、一定温度下,一密闭容器中发生反应:
mA(g)+nB(g)
pC(g),达到平衡时,若将气体体积压缩为原来的1/2,当再达到平衡时C的浓度是原来的1.9倍,则下列叙述正确的是()
A.平衡向正反应方向移动B.C气体的质量分数变大
C.气体A的转化率变小D.m+n>p
9、在意处于化学平衡状态的体系中,如果下列量发生变化,其中一定能表明平衡发生移动的是()
A.反应混合物的浓度B.反应物的转化率
C.正、逆反应速率D.反应体系压强
10、一定温度下,有可逆反应:
2A(g)+2B(g)
C(g)+3D(g)△H<0,现将2molA和2molB冲入体积为V的甲容器,将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V关于两容器中反应的说法正确的是()
A.甲容器中的反应先达到化学平衡状态
B.两容器中的反应均达平衡时,平衡混合物中各组份的体积百分组成相同,混合气体的平均相对分子质量也相同
C.两容器达平衡后升高相同的温度,两容器中物质D的体积分数随温度变化如上右图所示
D.在甲容器中再充入2molA和2molB,平衡后甲中物质C的浓度是乙中物质C的浓度的2倍
11、可逆反应:
A(g)+3B(g)
2C(g)△H<0,有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器,向甲容器中加入1molA和3molB,在一定条件下达到平衡时放出的热量Q1kJ;
在相同条件下,向乙容器中加入2molC,达到平衡时吸收的热量Q2kJ;
则下列叙述不正确的是()
A.甲中A的转化率为75%B.甲、乙C的体积分数相同
C.达到平衡时,再向乙中加入0.25molA和0.75molB、1.5molC,平衡向C的方向移动
D.乙中的热化学反应方程式2C(g)
A(g)+3B(g),△H=+Q2kJ/mol
12、在一定温度下,向容积固定不变的密闭容器中冲入amolNO2,发生如下反应2NO2(g)
N2O4(g)△H<0。
达平衡后再向容器中充入amolNO2,再次达到平衡后,与原平衡比较,下列叙述不正确的是()
A.相对平均分子质量增大B.NO2的转化率提高
C.NO2的质量分数增大D.反应放出的总热量大于原来的2倍
13、温度下在密闭容器中发生如下反应:
2M(g)+N(g)
2E(g),若开始只冲入2molE(g),达到平衡时,混合气体的压强比起始增大了20%;
若开始时只充入了2molM和1molN的混合气体,达到平衡时M的转化率为()
A.20%B.40%C.60%D.80%
14、在密闭容器中,下列可逆反应达到平衡时升高温度可以使混合气体的平均相对分子质量增大的是()
A.H2(g)+Br2(g)
2HBr(g)△H<0
B.N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H<0
C.N2O4(g)
2NO2(g)△H>0。
D.4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)△H<0
15.密闭容器中,有反应:
A2+B2
2AB,产物AB的生成情况如图所示,a为500℃,b为300℃时的情况,c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况,下列叙述正确的是()
A.A2、B2、AB均为气体,正反应放热
B.AB为气体,A2、B2中最少有一种为非气体,正反应吸热
C.AB为气体,A2、B2中最少有一种为非气体,正反应放热
D.AB为固体,A2、B2中最少有一种为非气体,正反应吸热
16.在容积一定的密闭容器中发生可逆反应:
A(g)+2B(g)
2C(g);
H>
0.平衡移动关系如右图所示.下列说法正确的是()
A.P1<
P2,纵坐标指A的质量分数
B.P1>
P2,纵坐标指C的质量分数
C.P1<
P2.纵坐标指A的转化率
D.P1<
P2,纵坐标指混合气体的平均摩尔质量
17.同压、不同温度下的反应:
A(g)+B(g)
C(g),A的含量和温度的关系如右图所示,下列结论正确的是()
A.T1>T2,正反应吸热
B.T1<T2,正反应吸热
C.T1>T2,正反应放热
D.T1<T2,正反应放热
18、对于平衡体系mA(气)+nB(气)
pC(气)+qD(气);
△H<
0,有下列判断,其中正确的是()
A.若温度不变,将容器的体积缩小1倍,此时A的浓度变为原来的1.8倍,则m+n<
p+q
B.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时A、B的物质的量之比为m∶n
C.若平衡体系共有气体amol,再向其中加入bmolB,当重新达到平衡时,气体的总物质的量等于(a+b),则m+n>
D.加催化剂或增大压强,可实现右图a→b的变化
19将1molI2(g)和2molH2置于某2L密闭容器中,在一定温度下发生反应:
I2(g)+H2(g)
2HI(g);
△H<0,并达平衡,HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图曲线(II)所示:
⑴达平衡时,I2(g)的物质的量浓度为0.05mol·
L-1。
⑵若改变反应条件下,在甲条件下ω(HI)的变化如
图曲线(I)所示,在乙条件下ω(HI)的变化如图
曲线(III)所示。
则甲条件可能是③⑤(填入
下列条件的序号。
下同),乙条件可能是④。
①恒容条件下,升高温度;
②恒容条件下,降低温度;
③恒温条件下,缩小反应容器体积;
④恒温条件下,扩大反应容器体积;
⑤恒温恒容条件下,加入适当催化剂。
⑶若保持温度不变,在另一相同的2L密闭容器中加入amolI2(g)、bmolH2和cmolHI(a、b、c均大于0),发生反应,达平衡时,HI的体积分数仍为0.60,则a、b、c的关系是:
4a+c=2b。
20、在10℃和2×
105Pa的条件下,反应aA(g)
dD(g)+eE(g)建立平衡后,再逐步增大体系的压强(温度维持不变),下表列出不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度。
压强/Pa
2×
105
5×
1×
106
D的浓度/mol•L-1
0.085
0.20
0.44
根据表中数据回答下列问题:
(1)压强2×
105Pa增加到5×
105Pa时,平衡向________反应方向移动(填“正”或“逆”),其理由是________。
(2)压强从5×
105Pa增加到1×
106Pa时,平衡向________反应方向移动(填“正”或“逆”),其理由是________。
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