高一化学必修2第一章物质结构元素周期律练习题Word文件下载.docx

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C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定

D．R气态氢化物化学式为H2R

5.A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An+、Bn-、Cm-具有

相同的电子层结构，且n>

m，则下列关系正确的是（）

A．a>

b>

cB．a>

c>

bC．a=b+m+nD．a=c–n-m

6．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是（）

A．6和8B．19和16C．12和17D．10和8

7．同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：

H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是（）

A．原子半径：

X＞Y＞ZB．非金属性：

X＞Y＞Z

C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱

D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强

8．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）

A．酸性：

HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：

NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

C．稳定性：

PH3＞H2S＞HClD．非金属性：

F＞O＞S

9.．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法正确的是（）。

A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中

C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键

D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

10．X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO4，则它对应的气态氢化物为（）

A．HXB．H2XC．XH4D．XH3

11.医学研究证明，用13553I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关13553II叙述正确的是（）

A．13553I是碘的一种同素异形体B．13553I是一种新发现的元素

C．13553I位于元素周期表中第4周期ⅦA族D．13553I核内的中子数与核外电子数之差为29

12．下列物质是共价化合物的是（）

A．H2O2B．NH4ClC．N2D．Na2O2

13

14.具有相同电子层结构的三种微粒：

、

和C，下列说法正确的是（）

A．原子半径：

B．微粒半径：

C．C元素不一定是稀有气体元素D．原子序数：

C>

B>

A

15．已知aAn－、bBm-、cCm+、dDn+四种离子具有相同的核外电子排布，且n＞m，则下列关系中正确的是（）

A．得电子能力：

A＞B＞C＞DB．元素的金属性：

D＞C＞A＞B

C．原子半径：

D＞C＞B＞AD．离子半径：

An－＞Bm-＞Cm+＞Dn+

16.A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为（）

A．n＋8B．n＋18C．n＋20D．n＋32

17.锶（Sr）是元素周期表中第五周期IIA族的元素,下列关于锶及其化合物的说法中不正确的是（）

A.锶能与冷水剧烈反应B.锶的失电子能力比钙强

C.Sr（OH）2的碱性比Ca（OH）2弱D.氧化锶是碱性氧化物

18.下列分子的电子式书写正确的是（）。

19．已知氢元素有H、D、T三种同位素，氧元素有16O、17O、18O三种同位素，则由它们构成的水分子的种类有多少种（）

A．27种B．18种C．12种D．9种

20．下列物质中既有离子键又有非极性共价键的化合物是（）

A．H2SO4B．Na2O2C．N2D．NaOH

21．元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为（）

A．12－3nB．3n－12C．3n－10D．6－3n

22．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是（）

A．

（A－N＋m）molB．

（A－N）mol

C．

（A－N）molD．

（A－N＋m）mol

选择题答题栏姓名学号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

14

15

16

17

18

19

20

21

22

二、填空题23.已知五种短周期元素的原子序数的大小顺序为C>

A>

D>

E；

A、C同周期，B、C同主族；

A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；

D和E可形成四核10电子分子。

试回答下列问题：

写出下列元素的符号A,B,

（2）写出D元素形成的单质的结构式；

写出下列物质的电子式：

E2B2；

A、B两元素组成的化合物A2B2属于（“离子”“共价”）化合物，存在的化学键是。

24.（14分）有X、Y、Z三种元素，它们的原子序数依次增大，且位于同一周期，价电子数之和为10．它们的最高价氧化物的水化物之间，任意两种都能反应生成盐和水．M元素位于上述三种元素相邻的周期，而M元素原子的L电子层上有4个电子．试写出：

（1）X、M的元素名称：

X________、M________．

（2）Y位于元素周期表中

（3）Z原子的原子结构示意图。

（4）X、Y、Z的最高价氧化物的水化物之间两两反应的离子方程式分别为（不按顺序）

、、。

三、推断题

25、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。

X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。

请推断后回答下列问题：

（1）Z在Y单质中燃烧的产物电子式为，其中含有的化学键类型为。

（2）Y、Z、W、R形成的简单离子半径由大到小顺序为。

（3）W单质与Z的高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。

26．已知X、Y、Z三元素的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。

C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，C通常状况下为无色液体，D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。

各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略。

请回答下列问题：

（见下图）

（1）写出A的化学式，C的电子式，

D的结构式。

（2）将22.4L（标准状况）D气体通入1L1mol/LNaOH溶液中，完全吸收后，溶液中除了Na＋外，还大量存在的离子是。

（3）已知M溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。

请写出该反应的离子方程式。

（4）检验化合物K中阳离子的实验方法是

；

（5）写出反应K+G→L的化学方程式是。

27．有X、W、Y、Z、G五种元素，原子序数依次递增。

已知X的核内无中子，X和W形成的气态化合物的水溶液呈碱性，Y与Z同主族，且形成化合物ZY2和ZY3。

Y与W同周期，其中ZY2是大气污染物和形成酸雨的主要气体，G为115号元素，请回答以下问题。

（1）115号元素在周期表中周期族；

（2）X与W形成的气态化合物的电子式为（用元素符号表示）；

（3）由X、W、Y、Z四种元素组成的一种化合物，其原子个数比为5：

1：

4：

1，则该化合物的化学式为；

（4）由X、W、Y三种元素形成的化合物可能是、、；

（均填写化学式）

（5）据报道，X与W可形成原子个数比为5：

1的离子化合物，其化学式为。

一.选择题（每小题只有一个正确答案,每小题）

题号

答案

C

D

D

B

二.填空题（34分）

23.（10分，除最后一空2分其余每空一分）

Na、O、⑵⑶

⑷离子；

离子键、共价键

24、（10分）

（1）钠铝硫碳

（2）三ⅢA

（3）

（4）H＋＋OH－=H2OAl（OH）3＋3H＋=Al3＋＋3H2O

Al（OH）3＋OH－=AlO2－＋2H2O

25.（3）Na+[OO]2－Na+离子键、非极性键

（4）S2－＞O2－＞Na+＞Al3+

（5）2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑

26.

（1）A的化学式Cu2（OH）2CO3或CuCO3，C的电子式D的结构式O=C=O

（2）HCO3－（3）3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

（4）向待测溶液中先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液变红，说明有Fe2＋存在；

（5）2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。

27．

（1）第七周期VA族；

（2）

（3）NH4HSO4

（4）HNO3、NH3·

H2O、NH4NO3（其他合理也给分）

（5）NH4H