北京市高二第二学期期末练习化学选修四Word文档格式.docx

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C．―369.2kJ·

mol-1D．+92.3kJ·

mol-1

7、在0.1mol/L的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质，溶液中离子浓度大小关系正确的是

A.水c（Na＋）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）

B.0.1mol/L盐酸c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）

C.0.1mol/L醋酸c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）

D.0.1mol/L氢氧化钠c（Na＋）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）

8、关于原电池和电解池的叙述正确的是

A.原电池中失去电子的电极为阴极

B.原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应

C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

D.电解时电解池的阳极一定是阴离子放电

9、在密闭容器中进行反应：

A（g）＋3B（g）

2C（g），有关下列图像说法的不正确的是

A.依据图a可判断正反应为放热反应

B.在图b中，虚线可表示使用了催化剂

C.若正反应的△H<

0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

D.由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H>

10、I2在KI溶液中存在下列平衡：

I2（aq）+I-（aq）

I3-（aq）；

某I2、、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。

下列说法中不正确的是 

A.反应I2（aq）+I-（aq）

I3-（aq）的△H＜0

B.若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1﹥K2

C.若反应进行到状态D时，一定有v正﹤v逆

D.状态A与状态B相比，状态B的c（I2）大

11、相同条件下，浓度相同的五种溶液:

①Na2CO3②NaHCO3③CH3COONa④C6H5ONa的PH由大到小的顺序正确的是

A.①②③④B.②①④③

C.①④②③D.③④②①

12、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

①CH3OH（g）＋H2O（g）→CO2（g）＋3H2（g）

ΔH=+49.0kJ/mol

②CH3OH（g）＋1/2O2（g）→CO2（g）＋2H2（g）

ΔH=-192.9kJ/mol

下列说法正确的是

A.1molCH3OH完全燃烧放出热量192.9kJ

B.②中的能量变化如图所示，则Q＝E3－E1

C.H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收热量

D.根据②推知：

在25℃，101kPa时，1molCH3OH（g）完全燃烧生成CO2和H2O放出的热量应大于192.9kJ

13、SF6是一种优良的气体绝缘材料，分子结构中只存在S—F键。

发生反应的热化学方程式为：

S（s）＋3F2（g）=SF6（g）ΔH=―1220kJ/mol

已知：

1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF—F键需吸收的能量为160kJ，则断裂1molS—F键需吸收的能量为

A.330kJB.276.67kJC.130kJD.76.67kJ

14、下列叙述正确的是

A.电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极

B.氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2

C.氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入正极，电极反应为O2+4H++4e—=2H2O

D.右图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl—移向CuSO4溶液

15、在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应：

2X（g）+2Y（g）

Z（g）+2W（g）△H<

反应进行到5s时测得X的转化率为25%，10s后达到化学平衡，测得Z的浓度为0.5mol/L，则下列说法正确的是

A.5s内平均反应速率为υ（Y）=0.2mol/（L·

s）

B.该反应的平衡常数数值为0.5

C.保持容积体积不变，向容器中通入惰性气体可提高反应物的转化率

D.升高温度，当测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态

16、实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：

甲基橙：

3.1～4.4石蕊：

50～8.0酚酞：

8.2～10.0

用0.1000mol·

L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是

A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

17、有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是

图Ⅰ碱性锌锰电池

图Ⅱ铅-硫酸蓄电池

图Ⅲ电解精炼铜

图Ⅳ银锌纽扣电池

A.图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂

B.图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

C.图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变

D.图IV所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

18、下列叙述正确的是

A.K与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大

B.K与N连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：

2H++2e—=H2↑

C.K与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大

D.K与M连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：

4OH—-4e—=2H2O+O2↑

19、下列关于电化学的实验事实正确的是

出现环境

实验事实

A

弱酸性环境下钢铁腐蚀

负极处产生H2，正极处吸收O2

B

电解CuCl2溶液

电子经过负极阴极

阳极正极

C

以稀H2SO4为电解质的Cu～Zn原电池

正极上发生还原反应,产生H2

D

将钢闸门与外加电源负极相连

牺牲阳极阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀

20、工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：

CH4（g）＋2NO2（g）

N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝akJ/mol

在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH4）随时间变化数据如下表：

温度

时间/min

n/mol

10

20

40

50

T1

n（CH4）

0.50

0.35

0.25

0.10

T2

0.30

0.18

……

0.15

下列说法不正确的是

A.10min内，T1时υ（CH4）比T2时小B.温度：

T1＜T2

C.ΔH：

a＜0D.平衡常数：

K（T1）＜K（T2）

21、已知Mg（OH）2能溶于浓度均为3mol/L的①盐酸、②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液（中性），下列说法正确的是

A.c（NH4+）：

③＞②

B.pH：

①＞②＞③

C.Mg（OH）2溶于②的主要原因是由于NH4+水解使溶液显酸性，导致平衡：

Mg（OH）2（s）

Mg2+（aq）＋2OH-（aq）向溶解方向移动

D.将等体积的①和③混合，所得溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）

22、在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓NaOH溶液，立即把口封闭。

发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；

过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。

则下列说法错误的是

A．导致易拉罐变瘪的反应是：

CO2+2OH-==CO32-+H2O

B．导致易拉罐又鼓起来的反应是：

2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑

C．反应结束后，溶液中的离子浓度关系是：

c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（AlO2-）+c（CO32-）

D．如果将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为浓盐酸，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象

23、已知：

①向盛有稀H2SO4试管中加入Fe粉，Fe粉完全溶解得浅绿色溶液；

②向实验①浅绿色溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀并立即变为红褐色；

③向实验②红褐色沉淀中滴加溶有淀粉的HI溶液，红褐色沉淀溶解得蓝色溶液。

下列判断正确的是

A.上述实验中，共涉及四个氧化还原反应

B.实验可证明还原性：

H+＞Fe2+＞OH-＞I-

C.实验②可证明溶解度：

Fe（OH）3＞Fe（OH）2

D.实验③中，反应的离子方程式是：

2Fe（OH）3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O

24、下列实验操作与实验目的相对应的是

实验操作

实验目的

制乙炔时用饱和食盐水代替水

加快化学反应速率

C2H4与SO2混合气体通过盛有溴水的洗气瓶

除去C2H4中的SO2

淀粉溶液水解后冷却至室温，加碘水观察现象

检验淀粉是否完全水解

将溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液

检验溴乙烷中的溴原子

25、根据转化关系判断下列说法正确的是

A.反应①中，（C6H10O5）n可表示淀粉或纤维素

B.反应②中，1mol葡萄糖可生成3mol乙醇

C.将在空气中灼绕后的铜丝趁热插入乙醇中可得到乙酸

D.反应③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用饱和氢氧化钠溶液除去

第二部分（非选择题共50分）

26、（6分）25℃时，下图烧杯中各盛有25mL的溶液。

甲乙丙

（1）甲溶液pH=_______；

（2）若将甲溶液全部倒入乙中，所得的混合溶液的pH（填“>

”、“<

”或“=”）_______丙溶液的pH；

（3）若将乙溶液全部倒入丙中，所得的混合溶液pH>

7，所得溶液中离子浓度大小顺序是_______。

27、（6分）已知W的单质与气体B在一定条件下可形成气体A，即：

W2（g）+3B（g）

2A（g）△H=－92.4kJ・mol―1

在某温度时，一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应。

在不同时间测定的容器内各物质的浓度如下表：

时间

浓度（mol/L）

c（W2）

c（B）

c（A）

第0min

4.0

9.0

第10min

3.8

8.4

0.4

第20min

3.4

7.2

1.2

第30min

第40min

3.6

7.8

0.8

（1）W2的平均反应速率v（0min～10min）/v（10min～20min）=；

（2）反应在第10min改变了反应条件，改变的条件可能是；

a．更新了催化剂 

b．升高温度 

c．增大压强 

d．增加B的浓度

（3）若反应从第30min末又发生了一次条件改变，改变的反应条件可能是。

d．减小A的浓度

28、（8分）某小组同学在实验室中组装如下图所示装置，a为铁片，b为石墨，请回答：

（1）从能量转化的角度看，该装置是将（填能量转化的形式），符合该装置的化学反应类型一定是反应。

（2）若容器内盛有H2SO4溶液，则b极的电极反应式是，b极附近观察到的现象是；

导线中电子流动的方向是（用“a→b”或“b→a”表示）。

（3）若容器内盛有NaCl溶液，则a为极（填电极名称）；

b极的电极反应式是。

溶液中的阳离子向（填“a”或“b”）极方向移动。

29、氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究

（1）氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同。

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-483.6kJ/mol

3H2（g）+N2（g）

2NH3（g）ΔH=-92.4kJ/mol

计算断裂1molN≡N键需要能量kJ，氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键键（填“强”或“弱”），因此氢气与二者反应的条件不同。

（2）固氮是科学家致力研究的重要课题。

自然界中存在天然的大气固氮过程：

N2（g）+O2（g）=2NO（g）ΔH=+180.8kJ/mol

工业合成氨则是人工固氮。

分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是；

反应

大气固氮

工业固氮

温度/℃

27

2000

25

350

400

450

K

3.84×

10-31

0.1

5×

108

1.847

0.507

0.152

A.常温下，大气固氮几乎不可能进行，而工业固氮非常容易进行

B.人类大规模模拟大气固氮是无意义的

C.工业固氮温度越低，氮气与氢气反应越完全

D.K越大说明合成氨反应的速率越大

（3）在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料,发生反应：

2NH3（g）

测得甲容器中H2的转化率为40%。

N2

H2

NH3

甲

1

3

乙

0.5

1.5

丙

4

①判断乙容器中反应进行的方向；

（填“正向”或“逆向”）

②达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数大小顺序为；

（4）氨气是合成硝酸的原料，写出氨气与氧气反应生成一氧化氮和气态水的热化学方程式。

30、以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：

Ⅰ.将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎

Ⅱ.采用如下装置进行电化学浸出实验

将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。

在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂。

Ⅲ.一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂（RH）发生反应：

2RH（有机相）+Cu2+（水相）R2Cu（有机相）+2H＋（水相）

分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu2+得以再生。

Ⅳ.电解硫酸铜溶液制得金属铜。

（1）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：

CuFeS2+4H＋=Cu2++Fe2++2H2S

2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H＋

①阳极区硫酸铁的主要作用是；

②电解过程中，阳极区Fe3+的浓度基本保持不变，原因是；

（2）阴极区，电极上开始时有大量气泡产生，后有固体析出，一段时间后固体溶解。

写出上述现象对应的反应式。

（3）若在实验室进行步骤Ⅲ，分离有机相和水相的主要实验仪器是；

加入有机萃取剂的目的是。

（4）步骤Ⅲ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是。

（5）步骤Ⅳ，若电解200mL0.5mol/L的CuSO4溶液，生成铜3.2g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是。

31、有机物A常用于食品行业。

已知9.0gA在足量O2中充分燃烧，混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O2。

（1）A分子的质谱图如下图所示，从图中可知其相对分子质量是90，则A的分子式是_______。

（2）A能与NaHCO3溶液发生反应，A一定含有的官能团名称是__________________。

（3）A分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1：

1：

3，则A的结构简式是__________。

（4）0.1molA与足量Na反应，在标准状况下产生H2的体积是__________L。

（5）A在一定条件下可聚合得到一种聚酯，用于制造手术缝合线，其反应的化学方程式是_________。

化学试卷答题卡

学校：

____________班级：

____________姓名：

____________得分：

____________

请在各题目的答题区域作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效

第一部分（选择题共25个小题，每小题2分，共50分）

题号

2

5

6

7

答案

8

9

11

12

13

14

15

16

17

18

19

21

22

23

24

作废！

第二部分（非选择题共6个小题，共50分）

26、（6分）

（1）________________________

（2）________________________

（3）____________________________________________

27、（6分）

（1）________________________

（2）________________________

（3）________________________

28、（8分）

（1）____________________________________________________________________

（2）____________________________________________

____________________________________________________________________

（3）____________________________________________________________________

________________________

29、（9分）

________________________

（3）①______________________

②______________________

（4）____________________________________________

30、（11分）

（1）____________________________________________

____________________________________________

（3）________________________

（5）____________________________________________

31、（10分）

化学试卷参考答案2013.6

26、6分

（1）1（2分）

（2）＞（2分）

（3）c（NH4+）>

c（Cl－）>

c（OH－）>

c（H+）（2分）

27、6分

（1