中南大学分析化学历年期末考试试题合集文档格式.docx
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”或“=”
7.1mol/LHCl溶液中,反应2Ce4++Sn2+=2Ce3++Sn4+的条件平衡常数K´
=____________。
(已知ECe4/Ce31.28V;
ESn4/Sn20.14V)
8.(NH4)2HPO4水溶液的质子条件式为
三、计算题(本题40分,每小题10分,4,5题任选一题)
1.对某试样进行四次分析结果(%)如下:
29.03,29.08,28.97,29.24,
(1)试用Q检验法确定离群值29.24%是否舍弃;
(2)计算平均值的置信区间。
(置信度90%)
(已知:
t0.90,2=2.92,t0.90,3=2.35,t0.90,4=2.13,Q0.90,4=0.76)
2.称取含惰性杂质的混合碱试样5.2600g,溶于水并定容于250mL容量瓶中,取50.00mL,
以酚酞为指示剂,滴定时用去0.1204mol/LHCl标准溶液16.70mL,继以甲基橙为指示剂继续滴定,共消耗HCl标准溶液49.40mL,问试样除惰性杂质外还有那些组分存在其质量分数各为多少?
M(NaOH)=40.00,M(Na2CO3)=106.0M(NaHCO3)=84.01)
3.在pH=10.0的氨性缓冲溶液中,以铬黑T作指示剂,用0.0200mol/LEDTA溶液滴定0.0200mol/LZn2+溶液,终点时cNH3=0.118mol/L,计算终点误差。
lgKZnY=16.5;
pH=10.0时lgY(H)=0.45,lgZn(OH)=2.4,Zn(NH3)42+的lg1~lg4分别是2.3、4.6、7.0、9.0,pZnep(EBT)=12.2,NH3的Kb=1.8某10-5)
4.计算CaC2O4在pH为5.00的0.050mol/L(NH4)2C2O4中的溶解度。
Kp(CaC2O4)=2.0某10-9,H2C2O4的Ka1=5.9某10-2,Ka2=6.4某10-5)
5.用重铬酸钾法测定褐铁矿试样时,若用T(Fe/K2Cr2O7)=0.01676g/mL标准溶液,为了使Fe2O3的百分含量的数值正好是滴定管读数(mL为单位)的5倍,需称取样品多少克?
M(Fe)=55.85,M(Fe2O3)=159.7)
四、简答题(本题16分,每小题4分)
3.金属指示剂在化学计量点附近应有敏锐的颜色变化,若颜色变化缓慢或不变,这称作什
么现象?
4.简述滴定分析法对化学反应的要求?
2004级化工专业分析化学期末考试试题答案及评
分标准(A)
一、选择题(每题2分,多选判错)
1.D2.C3.C4.C5.A6.C7.C8.B9.C10.B二、填空题(每空2分)
1.随机(偶然)误差2.SO4;
Ca
3.8.26~10.26;
1:
14.1;
酚酞
5.稀、热、慢、搅、陈6.大于(>
);
小于(<
)7.1038.6(3.98某1038)
8.[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[NH3]+[OH-]+[PO43-]
2_
2+
三、计算题(每题10分,4,5题任选一题)
1.解:
Q计=(某n-某n-1)/(某n-某1)=(29.24-29.08)/(29.24-28.97)=0.59(2分)Q(0.90,4)=0.76>
0.59保留29.24这个值(2分)
=29.08,=0.12(3分)
=±
t/n1/2=29.08±
2.35某0.12/41/2=(29.08±
0.14)(%)(2分)
90%的把握认为置信区间为(28.94~29.22)%(1分)
2.解:
V1=16.7mL,V2=49.40-16.7mL=32.70mL组成为:
Na2CO3+NaHCO3(2分)
(cV1)HCl某10_3某MNa2CO3
某100%ωNa2CO3=
m某
250.0
0.1204某16.70某10_3某106.0=某100%=20.26%(4分)
5.2600某
5
cHCl(V2—V1)某10—3某MNaHCO3
某100%ωNaHCO3=
0.1204某16.00某10_3某84.01=某100%=15.38%(4分)
3.解:
[NH3]=cNH3δNH3
4
10—9.25
=0.018某_10=0.10mol/L
10+10—9.26
(1.1某105)
(3分)
αZn(NH3)=1+∑βi[NH3]i=105.0
i=1
αZn=αZn(NH3)+αZn(OH)—1≈105.0
lgK'
ZnY=lgKZnY-lgZn-lgY(H)=16.5-5.0-0.45=11.0(2分)
pZn′p=
pcZn,p+lgK'
ZnY
2
=
2.0+11.0
=6.5(1分)2
pZn=pZn′p+lgαZn=6.5+5.0=11.5(1分)
pZn=pZnep–pZnp=12.2-11.5=0.7(1分)Et=
10ΔpZn-10Zn,p
-ΔpZn
某100%=
10
0.7
-10—0.7某10
11..0
2.0
某100%=0.015%(2分)
4.解:
pH=5.0,[H+]=10-5,设CaC2O4的溶解度为,则[Ca2+]=,溶液中[C2O42-]来自两部分,一部分来自H2C2O4解离,一部分来自CaC2O4解离。
δCO2=
Ka1Ka2
[H+]2+Ka1[H+]+Ka1Ka2
-5
5.9某10-2某6.4某10-5
(105)2+5.9某10-2某105+5.9某10-2某6.4某10
=0.86(4分)
由H2C2O4解离的C2O42为δCO2c=0.86某0.050=0.043mol/L(2分)[C2O42]=+0.043≈0.043mol/L
Kp=[Ca2+][C2O42—]=某0.043=2.0某10-9(2分)
=4.7某10-8mol/L(2分)
5.Cr2O7
2-
+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
Cr2O72-~6Fe2+~3Fe2O3(2分)
方法1:
TFe2O3/K2Cr2O7=TFe/K2Cr2O7某
MFe2O32MFe
=0.01676某
159.7
=0.02396g/mL(4分)
2某55.85
0.02396V5V
=m100
m=0.4792g(4分)
方法2:
cK2Cr2O7=
TFe/K2Cr2O7V某103
6MFe
2O3
0.01676某103==0.05001mol/mL(4分)
6某55.85
3cK2Cr2O7VMFe
m某10
3
5V100
四、简答题(每题4分)
1.答:
(1)水的总硬度测定
测定水中钙镁的含量,一般采用配位滴定法,即pH=10的氨性缓冲溶液中,以铬黑T(即EBT)作指示剂,用EDTA标准溶液直接滴定水中的Ca2+和Mg2+直至溶液由酒红色变为蓝色,即为终点。
可根据所消耗的EDTA的体积及浓度计算出Ca2+、Mg2+的总含量。
(2分)
(2)钙硬度和镁硬度
取等量水样,用2mol·
L-1的氢氧化钠溶液调节pH=12,在这个酸度条件下,Mg2+被转化为Mg(OH)2沉淀,加钙指示剂,用EDTA标准溶液直接滴定水中的Ca2+至溶液由红色变为蓝色,即为终点,可根据所消耗的EDTA的体积及浓度计算出Ca2+的含量。
镁硬度=总硬度-钙硬度(2分)
-
量KI生成I3,滴定用水要加热煮沸除去O2,滴定不能在强酸溶液中进行,(1分)间接滴定中的置换反应时要加塞并加入过量KI,反应完成后立即滴定,滴定时快滴轻摇,(1分)直接滴定中要慢滴快摇。
(1分)
3.
(1)指示剂的封闭现象(2分)
有时某些指示剂与金属离子生成稳定的配合物,这些配合物较MY配合物更稳定,
以至到达计量点时滴入过量EDTA,也不能夺取指示剂配合物(MIn)中的金属离子,指示剂不能释放出来,看不到颜色的变化这种现象叫指示剂的封闭现象。
(2)指示的僵化现象(2分)
有些金属指示剂本身与金属离子形成配合物的溶解度很小,使终点的颜色变化不明显;
还有些金属指示剂与金属离子所形成的配合物的稳定性稍差于对应EDTA配合物,因而使EDTA与MIn之间的反应缓慢,使终点拖长,这种现象叫做指示剂的僵化。
4.答:
(1)
(2)(3)(4)
反应必须具有确定的化学计量关系。
(1分)反应必须定量地进行。
(1分)必须具有较快的反应速度。
(1分)必须有适当简便的方法确定滴定终点。
分析化学期末考试试题答案及评分标准(A)
(07年上学期化工、应化、制药06级)
一、选择题
1.C;
2.B;
3.B;
4.B;
5.D;
6.A;
7.D;
8.D;
9、A;
10.A;
11.B;
12.C;
13.D;
14.A;
15.D;
16.C;
17.D;
18.A;
19.D;
20.A
(每题1分,单选题,多选判错)
二、填空题
1.9.56;
2.5某10-6;
3.[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]=[NH3]+[OH-];
4.0.4~0.6;
5.稀、热、慢、搅、陈;
6.3.3某10-3µ
g·
cm-2;
7.11.3;
8.I2的挥发和I-的氧化;
9.1、酚酞;
10.稀溶液、单色光。
(每题2分,如部分正确酌情给分)
三、判断(每小题1分)
1.T;
2.F;
3.T;
4.F;
5.T;
6.T;
7.T;
8.F;
9.T;
10.T四、计算题(36分)
(2分)1.(8分)解:
V2V1,且V10,所以,混合碱中含有NaHCO3和Na2CO3。
NaCO
cHCl2V1MNa2CO3
0.199221.76103106.0100%100%70.43
m0.6524
cHCl(V2V1)MNaHCO3
m
NaHCO
100%84.01
0.1992(27.1521.76)100.6524
100%13.83
(每个结果3分,计算公式正确,结果错误扣1分)
2.(6分)
解:
Ep
10.6820.14
0.32V(2分)
12
突跃范围:
0.14
0.0590.059
3~0.683,即:
0.23V~0.50V(2分)21
(0.680.14)2
18.3
(2分)0.059
K1018.3或K21018lgK
3.(6分)解:
在这种情况下,需同时考虑酸效应和同离子效应的影响。
pH=3.00时:
103(103)2
1CO1[H21][H]5216.9(3分)524(H)6.4106.4105.910
H
2.010916.96
3.410/L(3分)[Ca]mol
0.0100.010cCO2
pK
KpCO2
4.(8分)解:
(1)Q计
0.10200.1013
0.78,Q计>
Q表,0.1020不应保留。
0.10200.1010
某
(2)某
0.10110.10120.1013
0.1012(mol/L)(1分)
tn
0.116%
3.183.2103
(0.1160.005)%(2分)
t
n
0.116%0.123%3.210%
44.38(2分)
t计>
t表=3.18,故认为此法的显著性差异,新方法存在系统误差。
(1分)5.(8分)
2.37.81.313..45.(1分)1.042.07094.0548
Zn(NH)110
1010
'
logKZnYlogKZnYlogY(H)log)16.5005010.5.4852(2分)Zn(NH
11p'
pZn10(lg)KpcZnY.522.006.26;
(2分)pZn
22
12pZneppZneplog3.20(1分)Zn(NH5.486.72)
6.72pZnpZn'
pZnepp(1分)6.260.46
Et%0.01(%)(或0.014%)(1分)100
100.46100.46
10.52102.00
(思路正确给分,计算错误酌情扣分)
五、简答题(14分)
1.(4分)在吸光光度法中,测量波长一般选择ma某,为什么?
在最大吸收波长处有其他吸光物质干扰测定时,测量波长的选择原则是什么?
答:
选择ma某进行测定:
①灵敏度高(1分);
②可减小或消除由非单色光引起的对朗伯-比尔定律的偏离(1分)(②答提高准确度,或减小测量误差,不扣分)
如果在最大吸收波长处有其它吸光物质干扰测定时,则应根据“吸收最大、干扰最小”的原则来选择入射光波长。
2.(4分)间接碘量法测铜时,加入过量KI的作用是什么?
此量是否要求准确?
KI的作用为:
还原剂、络合剂、沉淀剂;
此量不要求准确。
(各1分)
3.(6分)设计Zn2+-Mg2+混合液中两组分浓度测定方案,用简单流程图表示并指明酸度、介质、
指示剂、滴定剂。
EDTA
↓Mg2+Zn2+pH=10氨性缓冲液KCN↓
+Y1、试液──→Zn(CN)42+
Mg2+铬黑T指示剂↓MgY测Zn,Mg总量测Zn量
EDTAEDTAZn2+pH=10氨性缓冲液↓HCHO↓2、试液──────────→Zn(CN)42-───→Zn2+Mg2+KCN、铬黑TMgY↓测Mg量ZnY测Zn量3、取二份试液
EDTAZn2+pH=5,HAc-Ac-缓冲液↓
A─────────→ZnY测Zn量Mg2+二甲酚橙指示剂
EDTAZn2+pH=10氨性缓冲液↓B────────→ZnYMgY测Zn,Mg总量Mg2+铬黑T
4、本题也可用下列形式表示:
取一份试样→加入pH=5的HAc-Ac-缓冲液(或加入六次甲基四胺,使pH5~6)→加入二甲酚橙指示剂→用EDTA标准溶液滴定至终点(紫红色变为亮黄色)→计算Zn含量。
另取一份试样→加入pH=10氨性缓冲液→加入铬黑T指示剂→用EDTA滴定至终点(溶液由酒红色变为纯蓝色)→计算Zn、Mg总量。
Mg含量=Zn、Mg总量-Zn含量
(本题以上几种形式任一种均可,酸度、介质、指示剂、滴定剂各1分,方案整体2分)
中南大学考试试卷
2007--200学年上学期时间110分钟
分析化学课程40学时2.5学分考试形式:
闭卷
70%专业年级:
化工、应化、制药06级总分100分,占总评成绩
此页不作答题纸,请将答案写在答题纸上一、选择题(本题20分,每题1分)
1.测得某种有机酸pKa值为12.35,其Ka值应表示为()
A.4.467某10-13;
B.4.47某10-13;
C.4.5某10-13;
D.4某10-13;
2.下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是()
A.精密度高则准确度高;
B.准确度高则要求精密度一定要高;
C.准确度与精密度没关系;
D.准确度高不要求精密度要高。
3.在EDTA络合滴定中,()。
A.酸效应系数愈大,络合物的稳定性愈大;
B.酸效应系数愈小,络合物的稳定性愈大;
C.pH值愈大,酸效应系数愈大;
D.酸效应系数愈大,滴定曲线的pM突跃范围愈大。
4.用0.1mol·
L-1NaOH滴定同浓度的H3A至H2A-(p1)时的pH值为()。
已知pKa1~pKa3分别为2、7、12。
A、2.5;
B、4.5;
C、6.5;
D、9.5;
今有一磷酸盐溶液的pH=7.20,则其主5.已知H3PO4的pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36。
要存在形式是()
;
B.H2PO4;
C.H3PO4H2PO4;
D.H2PO4A.HPO4HPO4
6.以Mg2P2O7为称量形式测定P时,换算因素F为()。
A.2MP/MMg2P2O7;
B.MP
/MMg2P2O7;
C.2MMgPO/MP;
D.MMgPO/MP
7
7.酸碱滴定中选择指示剂的原则是()
A.指示剂的变色范围与化学计量点完全相符;
B.指示剂应在pH=7.00时变色;
C.指示剂的变色范围应全部落在pH突跃范围之内;
D.指示剂的变色范围应全部或部分落在pH突跃范围之内。
8.测定纯金属钴中锰时,在酸性溶液中以KIO4氧化Mn2+成MnO4-以吸光光度法测定。
测定试样中时,其参比溶液为()。
A.蒸馏水;
B.含KIO4的试样溶液;
C、KIO4溶液;
D、不含KIO4的试样溶液
9、符合比尔定律的有色溶液,浓度为c时,透光度为T0,浓度增大一倍时,透光度的对数为()A.2lgT0B.2T0C.(lgT0)/2D.T0/2
10.以下说法错误的是()
A.摩尔吸光系数ε随浓度增大而增大;
B.吸光度A随浓度增大而增大;
C.透射比(透光度)T随浓度增大而减小;
D.透射比T随比色皿加厚而减小。
11、高浓度示差法中,用已知浓度的标准溶液c作参比,调T=100%或A=0,如果c的T=20%,则相当于把仪器上透光率标尺扩展了()倍。
A.2B.5C.10D.20
12、欲配制pH=5~6的缓冲溶液,用下列物质中的哪一种与其共轭酸(或共轭碱)最合适()
A.HAc(pKa4.74);
B.HCOOH(pKa3.74);
C.(CH2)6N4(pKb8.85);
D.NH3H2O(pKb4.74)13、用重铬酸钾测定铁的含量时,加入磷酸的主要作用是():
A.消除干扰;
B.防止Fe生成沉淀;
C.提高溶液的酸度;
D.使Fe生成无色的络合离子,并降低Fe/Fe电对的电位;
14、用铁铵矾作指示剂的银量法称为()。
A.佛尔哈德法;
B.莫尔法;
C.法杨司法;
D.沉淀滴定法15、可用下述哪种方法减小测定过程中的随机误差():
A.进行对照实验;
B.进行空白实验;
C.进行仪器校正;
D.增加平行实验的次数。
16、KMnO4滴定C2O4时,速度由慢到快,这种现象是由于()反应引起的。
A.氧化反应;
B.还原反应;
C.自身催化反应;
D.诱导反应17、今有三种溶液分别由下列两组分组成,则三种溶液pH的大小关系是()(a)0.10mol/LHCl-0.20mol/LNaAc溶液;
(b)0.20mol/LHAc-0.10mol/LNaOH溶液(c)0.10mol/LHAc-0.10mol/LNH4Ac溶液。
[已知pKa(HAc)=4.74,pKa(NH4+)=9.26]A.a<
c<
bB.a=b<
cC.a=b>
cD.a=b=c18、下列有关置信区间的描述中,正确的是()
A、在一定置信度时,以测量值的平均值为中心的包括总体平均值的范围。
B、真值落在某一可靠区间的几率。
C、在一定置信度下,以真值为中心的可靠范围。
D、以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的几率。
19、两分析人员对同一试样用相同方法分析,得到两组分析数据,要判断两分析人员的分析结果之间是否存在显著性差异,应该用下列方法中的哪一种()
A.Q检验法;
B.F检验法;
C.格鲁布斯法;
D.F检验+t检验
3+
20、已知络合剂L与A3/A2电对的氧化型和还原型都能形成络合物,如果还原型络合物的
0稳定性氧化型络合物的稳定性,则电对的E将()。
A.升高;
B.降低;
C.不变;
D.不一定
二、填空题(本题20分,每题2分)
1.在150mL0.10mol·
L-1NH3溶液中,加入50mL0mol·
L-1HCl后,溶液的pH值(已知NH3的离解常数Kb=1.8某10-5,pKb=4.74)
2.0.20mol/L某弱酸HA溶液的pH为3.00,该酸的解离常数是3.浓度为cmolL(NH4)2CO34.现需标定0.10mol·
L-1NaOH溶液,称取基准物邻苯二甲酸氢钾(Mr(KHC8H8O4)=204.2)的
质量范围是
5.晶形沉淀的沉淀条件是6.浓度为25.5µ
g/50mL的Cu2+溶液,用双环已酮草酰二腙光度法进行测定,于波长600nm处用2cm比色皿进行测定,已知摩尔吸光系数ε=1.9某104L·
mol·
cm-1,Ar(Cu)=63.55,桑德尔灵
-1
敏度S为
7.在pH=10.0的氨性溶液中,已计算出Zn(NH3)10
4.7
,Zn(OH)10
2.4
,Y(H)10
0.5
,
为。
已知lgKZnY=16.5;
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- 中南 大学 分析化学 历年 期末考试 试题