高三第二次统一监测理综答案答案附后面Word文档下载推荐.docx
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下列叙述正确的是
A.1L0.1mol/LNH4NO3溶液中氮原子数目为0.2NA
B.5.6gFe与水蒸气完全反应转移的电子数目为0.3NAC.等质量的N2和CO所含原子数目均为2NA
D.标准状况下,5.6LCHCl3所含C-Cl键数目为0.75NA
9.亚胺培南是一种抗生素,其结构如图所示。
下列有关亚胺培南的叙述错误的是A.分子中含有3个双键
B.分子中含有1个甲基
C.能发生酯化反应
D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
10.在下表中,根据实验操作和现象能得出相应结论的是
选项
实验操作和现象
结论
A
取少量某溶液于试管中,滴加少量氯水,振荡;
再滴入几滴淀粉溶液,溶液变蓝色
原溶液含有I-
B
向盛有Mg(OH)2悬浊液的试管中滴入适量CuSO4
溶液,振荡,有蓝色絮状沉淀生成
Ksp[Mg(OH)2]>
Ksp[Cu(OH)2]
C
取1mL20%的蔗糖溶液,加入3~5滴稀硫酸。
水浴加热5min,冷却。
再向其中加入新制银氨溶液,
振荡,水浴加热,无银镜产生
蔗糖没有水解
D
用酒精灯加热铝箔,铝箔熔化但不滴落
Al的熔点高于Al2O3
11.短周期主族元素xX、yY、zZ、mM的原子序数依次增大,其中m=x+z。
Y与X组成无色气体甲,Y与Z组成淡黄色粉末乙,甲与乙反应生成Y的单质。
下列说法错误的是A.乙中阴、阳离子个数比为1:
2B.M在周期表中位于第ⅦA族
C.简单氢化物的沸点:
M>YD.X可形成多种同素异形体
12.Li/SOCl2电池以锂、碳膜为电极,LiAlCl4(SOCl2)为电解质溶液,为防止锂电极上形成致密的LiCl薄膜产生电压滞后现象,可采用如图所示的双膜结
构。
该电池工作时的总反应为4Li+2SOCl2=S+SO2+4LiCl。
A.锂为电池的负极
B.锂电极周围需使用阳离子交换膜
C.碳膜上的电极反应为2SOCl2+4e-=S+SO2+4Cl-
D.电流由锂电极流经负载、碳膜、电解质溶液回到锂电极
13.室温下,以酚酞为指示剂,用NaOH溶液滴定一元弱酸HX,测得HX的分布系数
δ[δ(HX)=
n(HX)
n(HX)+n(X-)
]与溶液pH的关系如图所示。
δ
下列说法正确的是
A.终点溶液中:
c(Na+)=c(X-)
B.b点溶液中:
c(Na+)>
c(X-)C.HX的电离平衡常数为10-4.75D.水的电离程度大小:
a>
b
0.5
O
pH
4.75
二、选择题:
本题共8小题,每小题6分,共48分。
在每小题给出的四个选项中,第14~
18题只有一项符合题目要求,第19~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分,
选对但不全的得3分,有选错的得0分。
14.
92902
我国新一代可控核聚变研究装置“中国环流器二号M(HL-2M)”于2020年12月正式建成发电,标志我国正式跨入全球可控核聚变研究前列。
据介绍,该装置与太阳发热发光原理相同,所以又被称为“人造太阳”。
根据你所学的知识,下列说法正确的是A.该装置工作的核反应方程可能是238U→234Th+4He
B.
1120
该装置工作的核反应方程可能是2H+3H→4He+1n
C.
92056360
该装置工作的核反应方程可能是235U+1n→141Ba+92Kr+31n
D.在核聚变反应中,电荷守恒,质量也守恒
15.如图,质量分别为mA=2kg、mB=1kg的两物体叠放在地面上,A物体在与水平方向成30︒的拉力F2=20N的作用下向右做匀速直线运动,B物体在与水平方向成30︒的拉力F1=10N的作用下保持静止状态,取重力加速度为
g=10m/s2。
则A物体与地面的动摩擦因数μ为
A.32
B.3
C.4
D.5
16.2020年12月4日,嫦娥五号探测器在月球表面完成了一项壮举——“旗开月表,五星闪耀”。
设嫦娥五号探测器绕地球做匀速圆周运动的轨道半径
为r1,绕月球做匀速圆周运动的轨道半径为r2,且r1:
r2=p,地球质量与月球质量之比m地:
m月=q。
则嫦娥五号探测器(假设质量不变)在轨道r1、r2上的动能之比为
qpq2
A.pB.qC.p2D.
17.如图所示,在一斜面顶端,将甲、乙两个带电小球先后分别以v和v的速度沿同一方
2
向水平抛出,两球都落在斜面上。
已知甲球质量为2m,带电量为+q,乙球质量为m,带电量也为+q,整个装置处
于竖直向下的匀强电场中,场强E=2mg,重力加速度g取
q
10m/s2。
则甲、乙两球落至斜面时的动量大小之比为A.1:
2B.2:
1C.1:
4D.4:
1
18.图甲为一物体在平行于斜面的恒力F作用下沿着倾角为37︒的粗糙斜面运动,运动1m
后撤去恒力F,物体的动能随着位移x的变化图像如图乙。
重力加速度g取10m/s2,
sin37︒=0.6,cos37︒=0.8,恒力F的大小及物体与斜面间的动摩擦因数μ分别是
A.9N,0.25B.6N,0.25C.9N,3
8
D.6N,3
19.两个带正电的粒子,以相同大小的速率在同一匀强磁场中做匀速圆周运动,已知它们的质量之比为m甲:
m乙=2:
1、电荷量之比为q甲:
q乙=1:
3。
不计粒子重力和粒子之间的相互作用,下列说法正确的是
A.粒子做圆周运动的轨道半径之比为R甲:
R乙=1:
6
B.粒子做圆周运动的周期之比为T甲:
T乙=6:
C.粒子做圆周运动的角速度之比为ω甲:
ω乙=3:
2
D.粒子做圆周运动的加速度之比为a甲:
a乙=1:
20.如图,理想变压器原线圈L1与R0形成闭合回路,其内部有垂直于纸面的匀强磁场,
t=0时刻,方向垂直于纸面向内,磁通量随时间的变化关系为Φ=2202sin100πt,原线圈中的电流经过变压器变压后接用电器,导线电阻不计。
A.由于电磁感应现象,线圈L1中将产生频率为100Hz的交流电
B.t=0时刻,在原线圈L1与R0回路中,没有感应电流
C.t=0.01s时刻,在原线圈L1与R0回路中,感应电流方向从A经R0到B
D.开关S闭合,若滑动变阻器滑片向下移动,电压表示数变大,电流表示数变小
21.如图,等量同种电荷位于圆的直径AC上,其中CM=MO=ON=NA=
垂直于直径AC,下列说法正确的是A.B、D两个位置的电场强度相等B.从A经B到C,电势一直不变
C.正电荷在A点的电势能比其在O点的电势能小
D.将电子从B经过O移动到D,电场力先做正功后做负功,总功为零
R
2,直径BD
三、非选择题:
共174分。
第22~32题为必考题,每个试题考生都必须做答。
第33~38
题为选考题,考生根据要求做答。
(一)必考题:
共129分。
22.(6分)
如图a,某实验小组利用力学传感器、刻度尺测量出了弹簧在A位置处的弹性势能和小球的质量。
其具体操作如下:
①将小球从A位置由静止释放(小球与弹簧不粘连);
②利用压力传感器测量出小球经过B位置时的压力F;
③利用刻度尺测量半圆形轨道的轨道半径R;
④改变半圆形轨道的轨道半径R,再次从A位置由静止释放小球,重复步骤②和步骤③。
不计所有摩擦,半圆形轨道与水平轨道接触良好,传感器置于半圆形轨道最低处,重
力加速度g取10.0m/s2。
(1)
若通过图像法处理数据,实验小组应该做
出压力F与(填“R”或“1”)的图像。
(2)若实验小组作出的图像如图b所示,则小球的质量为kg,弹簧的弹性势能为J。
(均保留2位有效数字)。
23.(9分)
如图,某双功能电表的内部结构如图a,表头V表的量程为3V、内阻6kΩ,定值电阻R1,R2的阻值待定,RP为滑动变阻器,最大阻值约为50kΩ,电源电动势为24.0V(内阻忽略不计),S1为旋转开关,A、B为接线柱。
回答下列问题:
图a
(1)当开关S2断开时,调节旋转开关S1可以用于测量电压,测量电压时有9V和15V
两个量程。
①根据图a,在图b中完成实物连线(要求量程为15V);
②定值电阻的阻值R1=kΩ,R2=kΩ。
(结果均取3位有效数字)
(2)
当开关S2闭合时,即可组成简易欧姆表,用于测量电阻,步骤如下:
①测量电阻之前,先闭合开关S2,旋转开关S1与2连接,调节滑动变阻器,使电压表指针满偏,此时,滑动变阻器的阻值为kΩ;
②然后在A、B两接线柱之间连接待测电阻,此时表头V表的读数(如图c所示)为
V,待测电阻的阻值为kΩ。
24.(12分)
流式细胞仪是对细胞进行自动分析和分选的装置。
让细胞样本液滴带不同的电荷(对标有荧光素的细胞液滴带电量为-q;
未标记荧光素的细胞液滴带电量为+q;
未含有细胞的液滴则不带电荷),当液滴流经竖直放置的偏转板时,在高压偏
转电场U和重力的作用下,落入各自的收集容器(位于偏转电场底部),从而实现细胞的分离。
设液滴质量均为m,并无初速度进入高压偏转电场,高压偏转电场宽度为d,高度为h,重力加速度g(液滴、收集容器均可看作质点,不计液滴之间的相互作用)。
求:
(1)落入收集容器c的液滴的加速度大小;
(2)落入收集容器a的液滴偏转的距离。
25.(20分)
如图,质量m1=3kg的物体以v0=6m/s的速度从B点滑上粗糙的静止传送带,在滑行1.6m后与静止的m2物体发生弹性碰撞。
碰撞后瞬间,传送带突然开始逆时针转动,速度大小恒为1m/s。
已知m1与传送带间的动摩擦因数
为μ1=0.5,m2与传送带间的动摩擦因数为μ2=0.75m2的质量m2=1kg,C点到斜面底端A点的距离xAC=6m,传送带与水平面的夹角为37︒,重力加速度g取10m/s2,sin37︒=0.6,cos37︒=0.8,设整个运动过程物体m2一直未离开传送带。
(1)碰撞前瞬间,物体m1的速度大小;
(2)碰撞后瞬间,物体m1、m2的速度分别为多少;
(3)从m1物体滑上传送带到m1离开传送带的过程中,摩擦力对m2物体的冲量。
26.(14分)
光敏剂草酸铁钾晶体{化学式为K3[Fe(C2O4)3]·
3H2O}是一种含铁(Ⅲ)的配合物,某学习小组进行了草酸铁钾晶体的性质探究实验。
实验1:
探究草酸铁钾的光敏性
(1)取草酸铁钾溶液按如图甲所示装置进行实验。
实
验中观察到A中产生浅黄色沉淀,取少量浅黄色沉淀与
灯光
K3[Fe(CN)6]溶液混合,产生蓝色沉淀,则浅黄色沉淀中铁
元素的化合价为。
实验中还观察到B中澄清石灰水变浑浊,则光解产生了(填化学式)。
草酸铁钾溶液
AB
图甲
澄清石灰水
查阅资料得知草酸铁钾晶体光解与其溶液光解原理相似,X射线研究表明其光解后的残留固体为两种草酸盐。
草酸铁钾晶体光解反应的化学方程式为。
实验2:
探究草酸铁钾晶体光解后残留固体的热稳定性
取草酸铁钾晶体充分光解后的残留固体按图乙所示装置进行实验:
尾气处理
ABCDEFG
图乙
(2)装置连接好后,首先需要进行的实验操作是,装置D的作用是。
实验序号
A中固体
控制温度
F
G
①
草酸铁钾晶体充分
光解后的残留固体
230~380℃
出现白
色浑浊
无明显
变化
固体
变成红色
②
实验①结束后的
残留固体
560~800℃
(3)A中放置下表所列固体,打开K,通入一段时间N2,然后关闭K。
先点燃F处酒精灯,再将A中温度控制在指定范围,加热到不再有气体生成为止。
记录到B、D、F、G中的现象如下:
进一步探究发现,实验②结束后A中残留固体由黑色不溶性固体和K2CO3组成。
查阅资料得知:
230~380℃时浅黄色固体分解,560~800℃时草酸钾分解。
上述黑
色不溶性固体中的物质可能是,草酸钾分解反应的化学方程式为。
(4)写出一种尾气处理的方法。
27.(15分)
砷钴矿主要成分为CoAs3,还含有CoAs、Fe3As2、CuO、FeO、SiO2等成分。
利用砷钴矿制备醋酸钴[(CH3COO)2Co]的流程如下图所示。
流程中的“焙砂”含CoO、Co2O3、CuO、Fe2O3、CoSiO3,“酸浸液”含Fe3+、Co2+、Cu2+、H+。
空气AsO(g)H2SO4
NaCO溶液
FeS(s)
NaClO3溶液
环烷酸
砷钴
矿粉
无烟煤
电炉冰钴
熔炼
23溶液O2(g)23
滤液3
醋酸钴
浸渣
萤石熔渣
石灰石
滤渣1滤渣2
滤渣3
(1)砷钴矿“电炉熔炼”时CoAs3首先分解为Co3As2和As(g),若该反应中只有As
的化合价发生改变,则被氧化与被还原的As的物质的量之比为。
(2)冰钴“自热焙烧”生成的As2O3俗称砒霜,它可转化为砷化氢,砷化氢的化学式为。
(3)焙砂“酸浸”时所得“浸渣”的化学式为,生成O2的反应的离子方程式为。
(4)常温下,部分金属氢氧化物的溶度积常数如下表:
氢氧化物
Co(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
溶度积常数(Ksp)
2×
10-15
5×
10-20
1×
10-38
“第一次除铁”时调节pH至5,Cu2+部分沉淀,溶液中剩余Cu2+的浓度为mol/L。
滤渣2的化学式为。
“第二次除铁”时若
改用同浓度的NaClO溶液,Co2+会被氧化为
Co3+,由此可知ClO3
―、ClO
―、Co3+氧化能力由
100
80
强到弱的顺序为。
60
(5)“萃取铁铜”时,环烷酸对不同金属离
40
子的萃取率与溶液pH的关系如图所示。
据图
20
分析萃取时溶液pH的适宜范围为(填
正确答案标号)。
1
A.1~3B.3~5C.4~6
2345678pH
D.5~7
萃取前需要加NaClO3溶液处理的原因是。
28.(14分)
氮的氧化物与空气中的氧气、温室气体(如甲烷)发生的反应,都会对空气质量产生一定的影响。
(1)科学家探索利用甲烷将氮的氧化物还原为氮气和水蒸气。
已知有下列反应:
ⅰ.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-801kJ/mol
ⅱ.N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180kJ/mol
ⅲ.2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH=-114kJ/mol
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为。
(2)下表是不同温度下NO(g)+2O2(g)NO2(g)的平衡常数:
T/K
300
400
500
774
K/(mol·
L)-1/2
1.1×
106
3.7×
103
1.2×
102
1.0
①为提高NO的转化率,可采取的措施有(写两条);
②774K时,将4molNO和2molO2充入1L恒容密闭容器中,不能判断反应已达到化学平衡状态的是(填正确答案标号)。
A.容器中压强不再变化B.υ正(O2)=2υ逆(NO2)
C.c(NO):
c(O2):
c(NO2)=2:
1:
2D.混合气体的密度保持不变E.NO的转化率达50%
(3)我国科学家在研究CH4与NO2的反应机理时发现,该反应有3个途径(如图甲)R1、R2和R3,分别生成CH3+HNO2、CH3+tran-HONO(反式)和CH3+cis-HONO(顺式),对应的中间状态分别为TS1、TS2和TS3。
R1、R2和R3的速率常数(一定温度时,反应物单位浓度时的反应速率)分别记为k1、k2和k3,总反应的速率常数为k,k=k1+k2+k3,
能量
1380~1800K温度范围内的速率常数变化如图乙。
图甲图乙
反应过程
①从能量变化来看,反应速率最快的是(填“R1”“R2”或“R3”),原因是;
②从速率常数来看,对总反应速率影响最大的是(填“R1”“R2”或“R3”),原因是;
③下列有关说法正确的是(填正确答案标号)。
A.HNO2比tran-HONO和cis-HONO都稳定
B.在高温时,R1和R3会相互竞争
C.温度升高,3个反应的速率常数都增大
D.CH4与NO2存在多种反应机理,R1是主要反应
29.(10分)
围绕绿色植物细胞的光合作用与细胞呼吸中[H]的产生与消耗来完成下表。
比较项目
光合作用
细胞呼吸
[H]的
产生
部位
叶绿体类囊体薄膜
(3)
(5)
反应名称
(1)
有氧呼吸第一、二阶段
无氧呼吸第一阶段
消耗
作用
(2)
(4)
参与无氧呼吸第二阶段
反应终产物
糖类等有机物
水
(6)
30.(10分)
诺如病毒是一组形态相似、抗原性略有不同的RNA病毒颗粒。
它具有很强的感染性,以肠道传播为主,可通过污染的水源、食物等传播。
(1)诺如病毒突破人体时,若第一、二道防线被突破,就会引发机体产生特异性免疫,该免疫的特点是;
当该病毒再次入侵机体时,通常机体能够快速将其清除,其原因是。
(2)人体感染诺如病毒最常见的症状是腹泻和呕吐,发病以轻症为主,通常不需要特殊治疗,自身便能逐渐恢复痊愈。
但在使用免疫抑制剂的患者中,受到诺如病毒感染后病情更严重,持续时间更长,其原因可能是;
对个别严重腹泻患者,需要及时补充一定量的生理盐水,这样做的目的是。
(3)诺如病毒感染性腹泻在全世界范围内均有流行,全年均可发生,寒冷季节呈现高发,目前没有相应疫苗和特效药物。
请你为预防诺如病毒感染性腹泻提出合理建议:
。
(至少答出两点)
31.(9分)
甘
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