学年高二鲁科版化学选修4练习册111化学反应的反应热与焓变 Word版含答案Word格式文档下载.docx

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B．只有分解反应才是吸热反应

C．使用催化剂的反应是吸热反应

D．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应

4.图1－1－1变化为吸热反应的是（　　）

图1－1－1

5．下列关于焓变ΔH的说法正确的是（　　）

A．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化

B．当反应放热时ΔH＞0，反应吸热时ΔH＜0

C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应

D．在一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－”

6．图1－1－2中，表示吸热反应的是（　　）

图1－1－2

7．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（　　）

A．碳酸钙受热分解

B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应

D．氧化钙溶于水

8.将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。

这现象说明了（　　）

A．该反应是吸热反应

B．铁粉和硫粉在常温下可以发生反应

C．该反应是放热反应

D．硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量

9．工业生产水煤气的反应为C（s）＋H2O（g）→CO（g）＋H2（g），反应吸收131.4kJ热量，下列判断正确的是（　　）

A．反应物能量总和大于生成物能量总和

B．CO（g）＋H2（g）→C（s）＋H2O（l）放出热量为131.4kJ

C．水煤气反应中生成1molH2（g）吸收131.4kJ热量

D．水煤气反应中生成1体积CO（g）吸收131.4kJ热量

10．下列说法或表示法正确的是（　　）

A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C（石墨）―→C（金刚石）；

ΔH＝＋1.9kJ·

mol－1可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中：

H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）；

ΔH＝－57.3kJ·

mol－1，若将含0.5molH2SO4的`浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）；

ΔH＝－285.8kJ·

mol－1

11．在相同条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。

若生成液态水放出的热量为Q1；

若生成气态水放出的热量为Q2。

那么Q1与Q2之间的大小关系是（　　）

A．Q1＞Q2　　　B．Q1＜Q2

C．Q1＝Q2D．不能确定

12．已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是（　　）

A．26.0kJB．51.9kJC．155.8kJD．467.3kJ

13.CH3CH3―→CH2＝CH2＋H2的反应热为（　　）

化学键

C－H

C＝C

C－C

H－H

键（kJ/mol）

414.4

615.3

347.4

435.3

A.＋125.6kJ/molB．－125.6kJ/mol

C．＋46.1kJ/molD．－46.1kJ/mol

14．图1－1－3表示化学反应中的能量变化关系：

图1－1－3

（1）表示放热的图像是__________。

（2）一定不正确的图像是__________，错误的原因是___________。

15．某化学兴趣小组的同学利用如图1－1－4所示的量热计完成中和热的测定实验。

实验用品：

浓硫酸、0.55mol·

L－1的NaOH溶液、蒸馏水、自制量热计（如图1－1－4）、烧杯、滴管、玻璃棒、量筒等。

图1－1－4

实验步骤：

①配制0.25mol·

L－1的硫酸溶液250mL；

②分别量取0.25mol·

L－1的硫酸、0.55mol·

L－1的NaOH溶液各50mL，并测量其起始温度；

③将二者于自制量热计中小心混合，测出反应过程中的温度变化，并做好记录；

④重复步骤②、③两次；

⑤处理数据得到如图1－1－5所示曲线。

图1－1－5

（1）量热计的插孔A中应插入的一种玻璃仪器是______________。

（2）步骤①中除用到实验用品所列部分仪器外，还要用到的玻璃仪器是________________。

（3）计算中和热ΔH时，所使用的温度数据Δt＝__________。

（4）若实验中用60mL0.25mol·

L－1硫酸溶液和50mL0.55mol·

L－1NaOH溶液进行实验，与上述实验相比，则所测得的中和热________（填“相等”或“不相等”）。

16．丙烷燃烧可以通过以下两种途径：

途径Ⅰ：

C3H8（g）＋5O2（g）===3CO2（g）＋4H2O（l）；

ΔH＝－akJ·

途径Ⅱ：

C3H8（g）===C3H6（g）＋H2（g）；

ΔH＝bkJ·

2C3H6（g）＋9O2（g）===6CO2（g）＋6H2O（l）；

ΔH＝－ckJ·

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）；

ΔH＝－dkJ·

（a、b、c、d均为正值）

请回答下列问题：

（1）由于C3H8（g）===C3H6（g）＋H2（g）的反应中，反应物具有的总能量__________（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要__________（填“放出”或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是__________。

（2）b与a、c、d的数学关系式是________________。

第1课时　化学反应的反应热与焓变

1．B　[解析]干冰的蒸发为物理变化，不是化学反应，B项错误。

2．C　[解析]焓变大于0，则反应为吸热反应，铝片与稀H2SO4反应为氧化还原反应，但是是放热反应，A项错误；

Ba（OH）2·

8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但是不是氧化还原反应，B项错误；

灼热的炭与CO2反应为吸热反应，且属于氧化还原反应，C项正确；

甲烷在O2中的燃烧反应属于氧化还原反应，且属于放热反应，D项错误。

3．D　[解析]反应热与反应条件没有必然联系，如：

可燃性物燃烧都为放热反应，而反应时需加热点燃反应才能进行；

催化剂只是改变反应速率，放热反应、吸热反应都可以使用催化剂；

大多数分解反应吸热，但吸热反应不一定是分解反应，如：

C＋H2O（g）＝CO＋H2是吸热反应。

4．A　[解析]吸热反应中生成物的能量高于反应物的能量，A项正确，B项错误；

浓硫酸的稀释是放热过程，C项错误；

锌与稀盐酸的反应属于放热反应，D项错误。

5．D　[解析]焓变是从能量角度描述化学反应的变化的，并没有限定反应物的物质的量；

就如同从物质变化角度描述化学反应没有限定物质的多少一样；

反应热是生成物的总焓与反应物的总焓的差，所以放热焓减少，ΔH＜0。

对于很多的放热反应往往是需要加热的，但反应一旦开始就不需要再加热了。

6．A

7．A　[解析]碳酸钙受热分解是吸热反应，乙醇燃烧、铝粉与氧化铁粉末反应、氧化钙溶于水都是放热反应。

在热化学反应里，能量的变化以热量的形式体现，当反应物总能量高于生成物总能量（生成物总能量低于反应物总能量）时，反应物能量的亏损主要是以热量的形式散发，表现为放热反应；

当反应物总能量低于生成物总能量（生成物总能量高于反应物总能量）时，生成物能量的增加主要是以热量的形式吸收，表现为吸热反应。

本题中生成物总能量高于反应物总能量为吸热反应，选A。

8．C　[解析]停止加热，反应仍可持续进行，说明该反应放热，C正确。

9．C　[解析]该反应为吸热反应，故反应物的总能量小于生成物的总能量，A项错误；

B项中的热化学方程式中的水的状态应为气态；

D项中1体积应是1mol。

10．C　[解析]A中硫蒸气变成硫固体放出热量，所以前者放出热量多；

B中由石墨变成金刚石是吸热，所以石墨的能量低，石墨稳定；

C中浓硫酸稀释会放出大量的热，所以含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ；

D中2gH2为1mol，热化学方程式中为2molH2，ΔH应为－571.6kJ·

mol－1。

11．A　[解析]由于完全燃烧的氢气是在相同条件下的定值，且燃烧后都生成水，若都是生成气态水，则Q1＝Q2。

但氢气燃烧分别生成液态水和气态水，由气态水转化为液态水还要放出热量，故Q1＞Q2。

12．A

13．A　[解析]ΔH＝[6E（C－H）＋E（C－C）]－[E（C＝C）＋4E（C－H）－E（H－H）]＝（6×

414.4＋347.4）kJ/mol－（615.3＋4×

414.4＋435.3）kJ/mol＝＋125.6kJ/mol。

14．

（1）b　

（2）c　任何化学反应都伴随着能量的变化

[解析]当生成物总能量低于反应物总能量时，该反应放热，反之则吸热，故图像b表示的为放热反应；

任何化学反应都伴随着能量的变化，故图像c错误。

15．

（1）环形玻璃搅拌棒　

（2）250mL容量瓶　（3）3.4℃

（4）相等

[解析]

（1）考查量热计的简易装置：

作为量热计的简易装置，需要有环形玻璃搅拌棒搅拌，以保证反应迅速而且充分进行，

（2）配制溶液需要用到一定规格的容量瓶。

（3）温度差值为25.4℃－22.0℃＝3.4℃。

（4）由于反应混合液体积不同造成放出热量不同，但中和热的概念规定按生成H2O的物质的量为1mol来计算，故中和热相同。

16．

（1）小于　吸收　加热　

（2）2b＝c＋d－2a

[解析]

（2）若途径Ⅰ、Ⅱ中从上至下四式依次为①、②、③、④式，则2×

②＋③＋④＝2×

①，即2b＋（－c）＋（－d）＝2×

（－a），整理得2b＝c＋d－2a。