学年吉林省吉林市高考第一次调研测化学试题及答案Word文件下载.docx

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A.硝酸B.Na2SO4C.CO2D.FeCl2

3.下列化合物中既能发生加成反应，又能使KMnO4酸性溶液褪色的是

A．甲烷B．乙醇C．丙烯D．苯

4.在光的照射下，不能发生反应的是

A.O2与H2B.F2与H2C.Cl2与H2D.Cl2与CH4

5.异戊烷一氯代物的同分异构体数目共有

A.1种B.2种C.4种D.5种

二、选择题（每小题3分。

6.下列化学用语正确的是

A.中子数是8的碳原子:

B.钾的原子结构示意图：

C.N2的电子式:

D.乙醇的结构简式：

C2H5OH

7.在下列有机物中滴入少量的溴水，充分振荡后下层几乎无色而上层呈橙红色的是

A.己烯B.乙醇C.四氯化碳D.苯

8.下列物质中所含的杂质（括号中是杂质），使用NaOH溶液不能除去的是

A.MgO固体（Al2O3）B.Na2CO3固体（NaHCO3）

C.FeCl2溶液（CuCl2）D.Fe2O3固体（SiO2）

9.一定条件下，一种反应物过量而另一种反应物仍不能完全反应的是

A.氧气和二氧化硫B.盐酸和锌粒

C.浓硝酸和铜屑D.醋酸和烧碱

10.下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是

A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．CO具有还原性，可用于冶炼铁等金属

C．SiO2熔点高，可用作光导纤维D．Al2O3具有两性，可用作耐高温材料

11.下列说法与盐类水解无关的是

A．Na2CO3、NaHCO3被视作“碱”用于面食制作

B．NaHSO4溶液显酸性

C．铝盐可用作净水剂

D．TiCl4溶液经蒸干、焙烧制得TiO2

12.下列反应的离子方程式正确的是

A．氢氧化铝中和胃酸：

Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

B．氯气与水反应：

Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

C．钠与水的反应：

Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：

Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋

13.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是

A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

D．古剑“湛泸”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金

14.关于下列各实验装置的叙述中，错误的是

A．装置①可用于实验室制取少量NH3或O2

B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性

C．实验室可用装置③收集H2、NH3

D．利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜

15.一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表，下列说法错误的是

pH

2

4

6

6.5

8

腐蚀快慢

较快

慢

主要产物

Fe2+

Fe3O4

Fe2O3

FeO2—

A．在pH＜4的溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀

B．在pH＞6的溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀

C．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减慢

D．在pH＞14的溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e—═2H2O

16.常温下，有关0.1mol·

L—1氨水的叙述正确的是

A.该溶液中氢离子的浓度:

c（H+）＝1×

10—11mol·

L—1

B.0.1mol·

L—1氨水与0.1mol·

L—1HCl溶液等体积混合后所得溶液中:

c（NH4+）+c（H+）＝c（Cl—）+c（OH—）

C.0.1mol·

L—1的氨水与0.05mol·

L—1H2SO4等体积混合后所得溶液中:

c（NH4+）+c（NH3·

H2O）＝0.1mol·

D.已知浓度均为0.1mol·

L—1的NH3·

H2O和NH4Cl溶液等体积混合后溶液呈碱性，则：

c（NH4+）＞c（NH3·

H2O）＞c（Cl—）＞c（OH—）＞c（H+）

17.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1Llmol·

L—1FeBr2溶液与lmolCl2气反应时转移的电子数目为3NA

B．7g分子式为CnH2n的链烃中含有的C—H键的数目为NA

C．常温时，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH—的数目为0.2NA

D．0.5mol·

L—1硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1.5NA

18.有关下列图像的分析正确的是

A.图①表示在N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）达到平衡后，减少NH3浓度时速率的变化

B.图②中a、b曲线分别表示反应H2（g）十I2（g）

2HI（g）在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程。

C.图③说明HA是比HB更弱的酸

D.图④中的y可表示将冰醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况

第Ⅱ卷（共51分）

19.（14分）

下表为元素周期表中的一部分，

回答下列问题：

（1）画出③元素的原子结构示意图；

在④⑤⑥三种元素中，原子半径最大的是（用元素符号表示）；

⑦元素在周期表中的位置是。

（2）④的单质在③的单质中燃烧生成甲，甲中化学键的类型为。

（3）写出⑥的最高价氧化物与④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式

。

（4）②的最简单气态氢化物与其最高价含氧酸可发生化合反应生成乙，用离子方程式表示乙的水溶液显酸性的原因。

（5）丙是⑤的最高价氧化物对应的水化物，难溶于水。

在298K时，丙的Ksp=5.6×

10—12，

则pH=13.0的丙的饱和溶液中，⑤离子的物质的量浓度为。

（6）向含元素⑦的某硫酸盐（丁）溶液中加入足量的浓NaOH溶液，生成无色有刺激性气味的气体，同时产生白色沉淀，很快变成灰绿色，最后变成红褐色。

写出丁的化学式。

20.（11分）在接触法制硫酸的生产中，SO2转化成SO3转化率的大小直接决定生产效率。

某研究小组用下图装置模拟生产过程中测定SO2转化成SO3的转化率。

已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。

发生装置中所涉及反应的化学方程式为：

Na2SO3（s）+H2SO4（75%）==Na2SO4+SO2↑+H2O

（1）Ⅱ中的试剂是，仪器Ⅵ的名称为。

（2）根据实验需要，应该在Ⅳ、Ⅴ处连接合适的装置。

请从下图A～D装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中，Ⅳ、Ⅴ处连接的装置分别是、。

（3）为了提高SO2的转化率，实验时在：

①滴加浓硫酸；

②加热催化剂的步骤中，应采取的操作是先_______后_________（填编号）。

（4）实验结束后，如果把收集SO3的试管敞口露置于空气中，能够看到管口有大量的白雾，产生此现象的原因是。

（5）用18.9gNa2SO3粉末与足量较浓的硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后测得装置Ⅴ增重了7.2g，则实验测得SO2的转化率为。

21.（12分）硫是一种重要的非金属元素，在自然界中以游离态和多种化合态形式存在。

其中二氧化硫是主要的大气污染物之一。

完成下列填空：

（1）依据平衡移动原理，用化学用语解释将SO2通入CaCO3悬浊液使之变澄清的原因

。

（2）火法炼铜中有如下反应：

Ⅰ：

2Cu2S（s）+3O2（g）＝2Cu2O（s）+2SO2（g）ΔH＝－768.2kJ·

mol—1

Ⅱ：

2Cu2O（s）+Cu2S（s）＝6Cu（s）+SO2（g）ΔH＝＋116.0kJ·

①在反应Ⅱ中，只作氧化剂的是（用化学式表示）。

②反应Cu2S（s）+O2（g）＝2Cu（s）+SO2（g）的ΔH＝。

（3）工业上用过硫酸钾（K2S2O8）测定钢铁中的锰含量，配平下列反应式：

Mn2＋+S2O82―+H2O＝MnO4―+SO42―+H＋

（4）将SO2通入氯酸溶液中生成一种强酸和一种氧化物，已知反应掉1.5mol氯酸时转移了9.03×

1023个电子，写出该反应的化学方程式。

22.（14分）某实验小组研究可逆反应AsO43—+2I—+2H+

AsO33—+I2+H2O时，设计了如图所示的原电池：

（1）电池工作时，盐桥中的阴离子向极移动（填C1或C2）；

若向B池里滴加NaOH溶液，平衡向方向移动，此时C2极的电极反应式为。

（2）下列判断正确的是。

a.微安表指针为0时，该反应处于平衡状态。

b.向A池中加入淀粉溶液，溶液变蓝说明该反应处于平衡状态。

c.AsO43—、AsO33—离子浓度相等时，该反应处于平衡状态。

（3）若在5min时间内电路中通过了1.204×

104库伦电量，用I—浓度的变化来表示的化学反应速率为。

（4）该反应的平衡常数表达式K=。

若升高温度，K值增大，则正反应的△H0。

（填“＞”、“＜”或“＝”）

（5）已知反应达到平衡时，AsO43—离子转化率为25%，则I—离子的转化率。

a.大于25%b.小于25%c.等于25%d无法确定

（6）反应达到平衡后，若将AsO43—、I—、H+、AsO33—、I2的浓度均减少到原来的一半，上述平衡向方向移动。

化学答案和评分标准

选择题：

1.A2.D3.C4.A5.C6.D7.D8.C9.A10.B11.B12.A13.C14.D15.D16.B17.B18.B

19（14分）

（1）；

（1分）Na；

（1分）第四（4）周期，第Ⅷ（8）族（各1分，共2分）

（2）离子键、共价键或极性（共价）键（各1分，共2分）。

（3）Al2O3+2OH—＝2AlO2—+H2O（2分，没配平扣1分，化学式错误0分。

（4）NH4++H2O

NH3·

H2O+H+（2分，可逆号写成等号扣1分）。

（5）5.6×

10—10mol/L（2分，没写单位或错误不扣分）。

（6）（NH4）2Fe（SO4）2（2分）

20（11分）

（1）浓硫酸（1分），干燥管（1分）。

（2）C、D（各1分，共2分）。

（3）②①（2分）。

（4）SO3易挥发，极易溶于水（各1分，共2分）。

（5）25%（3分）

21（12分）

（1）CaCO3（s）

Ca2+（ag）+CO32—（ag）（2分，写成CaCO3

Ca2++CO32—给1分）

CO32—+2SO2+H2O＝CO2+2HSO3—（1分）。

（2）①Cu2O（2分）

②—217.4kJ·

mol—1（3分，只要数正确即给2分，有其他错扣1分）

（3）2、5、8,2、10、16（2分）

（4）SO2+2HClO3＝H2SO4+2ClO2（2分，没配平扣1分，化学式错误0分）

22（14）

（1）C1（1分）；

逆反应或左，（1分）

AsO33—－2e—＋H2O＝AsO43—＋2H+或AsO33—＋H2O＝AsO43—＋2H+＋2e—（2分）

（2）a（1分。

多选0分）

（3）0.05mol·

L—1·

min—1（2分。

（4）c（AsO33—）·

c（I2）/c（AsO43—）·

c2（I—）·

c2（H+）。

（2分。

其它正确但分子有H2O的浓度扣1分）＞（1分）。

（5）d（2分。

若填abc给1分）。

（6）逆反应或左（2分）