泰州市中考化学试题附解析文档格式.docx

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二氧化碳对环境的影响．专题：

碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：

A、根据空气中二氧化碳的含量进行分析判断．B、根据二氧化碳没有毒性，但不能供给呼吸，进行分析判断．C、根据二氧化碳对环境的影响进行分析判断．D、根据干冰升华时吸收大量的热，使周围的温度降低，进行分析判断．解答：

A、在空气中二氧化碳的体积分数约为0.03%，故选项说法正确．B、二氧化碳没有毒性，但不能供给呼吸，故选项说法错误．C、过多的二氧化碳排放会导致温室效应，故选项说法正确．D、干冰升华时吸收大量的热，使周围的温度降低，可用于人工降雨，故选项说法正确．故选：

B．点评：

本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、空气的成分、二氧化碳的用途等是正确解答本题的关键．　4．（1分）（2014•泰州）物质的三态变化，主要是由于（　　）　A．微粒大小发生变化B．微粒质量发生变化　C．变成了新微粒D．微粒间的空隙发生改变

利用分子与原子的性质分析和解决问题．专题：

物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：

根据分子的基本特征：

分子质量和体积都很小；

分子之间有间隔；

分子是在不断运动的；

同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．解答：

A、物质的三态变化，是由于微粒间有空隙，且微粒间有空隙随着温度的改变而改变，而不是微粒大小发生变化，故选项错误．B、物质的三态变化，是由于微粒间有空隙，且微粒间有空隙随着温度的改变而改变，而不是微粒质量发生变化，故选项错误．C、物质的三态变化，是由于微粒间有空隙，且微粒间有空隙随着温度的改变而改变，而不是微粒变成了新微粒，故选项错误．D、物质的三态变化，是由于微粒间有空隙，且微粒间有空隙随着温度的改变而改变，故选项正确．故选：

本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．　5．（1分）（2014•泰州）下列化学用语书写正确的是（　　）　A．钴元素COB．4个氢原子2H2C．铵根离子NH4+D．氮分子N

化学符号及其周围数字的意义．专题：

化学用语和质量守恒定律．分析：

A、根据元素符号的书写方法分析解答；

B、根据原子的表示方法分析解答；

C、根据离子的表示方法分析解答；

D、根据分子的表示方法分析解答；

解答：

A、书写元素符号时应注意：

①有一个字母表示的元素符号要大写；

②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写．钴元素符号可表示为：

Co，故错误；

B、根据原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．4个氢原子应表示为：

4H；

故错误；

C、根据离子的表示方法：

在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．铵根离子可表示为：

NH4+，故正确；

D、根据分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．氮分子应表示为：

N2；

故答案为：

C．点评：

本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（元素符号、分子符号、原子、离子符号等）的书写和理解能力．　6．（1分）（2014•泰州）下列溶液中的溶质，常温下为气体的是（　　）　A．稀盐酸B．碘酒C．白酒D．KNO3溶液

溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断．专题：

溶液、浊液与溶解度．分析：

根据对溶液中溶质和溶剂的判断，再考虑溶质的状态回答本题．解答：

A、盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液，溶质是氯化氢属于气体，故A正确；

B、碘酒是将碘溶于酒精中，溶质是碘属于固体，故B错；

C、白酒里面的溶质是酒精，酒精属于液体，故C错；

D、硝酸钾溶液是硝酸钾溶于水形成的，溶质是硝酸钾属于固体，故D错．故选A．点评：

解答本题关键是要知道溶质和溶剂的判断方法，固体、气体溶于液体时，固体和气体是溶质，液体是溶剂．　7．（1分）（2014•泰州）下列用品由有机合成材料制成的是（　　）　A．不锈钢B．保鲜膜C．棉纱线D．锥形瓶

合成材料的使用及其对人和环境的影响．专题：

化学与生活．分析：

有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：

有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．解答：

A、不锈钢是铁的合金，属于金属材料，故选项错误．B、保鲜膜是由塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确．C、棉线属于天然材料，故选项错误．D、锥形瓶是用玻璃制成的，玻璃属于无机非金属材料，故选项错误．故选：

本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在．　8．（1分）（2014•泰州）下列有关电解水实验的说法中，错误的是（　　）　A．与正极相连的电极产生氧气　B．与负极相连的电极上产生的气体能燃烧　C．产生氧气、氢气的质量比为2：

1　D．可以证明水是由氢、氧两种元素组成的

电解水实验．专题：

空气与水．分析：

根据电解水的实验现象可知，与电源正极相连的产生的气体能使带火星木条复燃为氧气，与电源负极相连的一端产生的气体为能燃烧的氢气，且两种气体的体积比为1：

2；

由此实验可说明水由氢、氧元素组成，可以据此答题．解答：

A、与正极相连的产生的是氧气，故A对．B、根据实验现象可以知道与负极相连的产生的气体是氢气，能够燃烧，故B对．C、正极和负极产生的气体体积之比为1：

2，不是质量之比，故C错．D、通电分解水只产生了氧气和氢气，根据化学反应的实质可以知道水是由氢元素和氧元素组成的，故D对．故选C．点评：

熟练掌握水电解的实验及结论，具体的可以用六个字来描述记忆“正氧一负氢二”，一和二指的是体积之比为1：

2，而不是质量之比．　9．（1分）（2014•泰州）下列实验操作符合规范要求的是（　　）

A.读出液体体积B．稀释浓硫酸C．点燃酒精灯D．检查装置气密性考点：

测量容器-量筒；

加热器皿-酒精灯；

浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；

检查装置的气密性．专题：

常见仪器及化学实验基本操作．分析：

A、量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平；

B、根据稀释浓硫酸应将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌分析解答；

C、根据酒精灯的使用方法及注意事项分析；

D、根据气密性的检查方法分析；

A、量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平，故A错误；

B、浓硫酸的稀释方法：

将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌，故B错误；

C、点燃酒精灯应该用火柴，不得用燃着的酒精灯引燃，故C错误；

D、检查装置气密性的方法：

把导管的一端浸没在水里，手掌紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；

图中所示操作正确．故选D点评：

化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．　10．（1分）（2014•泰州）豆浆被称为“植物奶”，其中含有的异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能，下列说法正确的是（　　）　A．异黄酮中共含有27个原子　B．异黄酮中碳元素质量分数最大　C．异黄酮中C、H、O三种元素的质量比为15：

10：

2　D．豆浆中富含的营养成分主要是糖类

化学式的书写及意义；

元素质量比的计算；

元素的质量分数计算；

生命活动与六大营养素．专题：

A、根据异黄酮（C15H10O2）化学式的含义进行分析判断．B、根据化合物中元素的质量分数=×

100%，进行分析判断．C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×

原子个数之比，进行分析判断．D、根据豆浆中富含的营养素进行分析判断．解答：

A、异黄铜是由异黄铜分子构成的，一个异黄铜分子中含有27个原子，故选项说法错误．B、异黄酮中碳原子的相对原子质量之和为12×

15=180，氢原子的相对原子质量之和为1×

10=10，氧原子的相对原子质量之和为16×

2=32，碳元素的相对原子质量之和最大，则碳元素的质量分数最大，故选项说法正确．C、异黄酮中碳、氢、氧元素的质量比为（12×

15）：

（1×

10）：

（16×

2）≠15：

2，故选项说法错误．D、豆浆中富含的营养成分主要是蛋白质，故选项说法错误．故选：

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．　二、不定项选择题（每小题2分，共10分）11．（2分）（2014•泰州）下列有关实验的描述中，错误的是（　　）　A．红磷在空气中燃烧，产生浓厚的烟雾，生成有刺激性气味的气体　B．加热高锰酸钾制取氧气，要在试管口放一团蓬松的棉花　C．一氧化碳与氧化铁的反应，需要处理尾气　D．向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变蓝色

氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；

制取氧气的操作步骤和注意点；

一氧化碳还原氧化铁；

碱的化学性质．专题：

实验现象的观察和记录．分析：

A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据加热高锰酸钾制取氧气的注意事项进行分析判断．C、根据一氧化碳与氧化铁的反应注意事项进行分析判断．D、根据向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液的现象进行分析判断．解答：

A、红磷在空气中燃烧，产生浓厚的白烟，不生成有刺激性气味的气体，故选项说法错误．B、加热高锰酸钾制取氧气，为防止高锰酸钾粉末进入导管，要在试管口放一团蓬松的棉花，故选项说法正确．C、一氧化碳与氧化铁的反应，需要处理尾气，以防止一氧化碳污染环境，故选项说法正确．D、向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变蓝，故选项说法正确．故选：

本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、常见实验的注意事项等即可正确解答；

在描述物质燃烧的现象时，需要注意实验结论和实验现象的区别．　12．（2分）（2014•泰州）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．下列有关说法错误的是（　　）　A．丙物质的溶解度随温度的升高而降低　B．T1℃时三种物质的饱和溶液，乙的溶质质量分数最大　C．P点表示T1℃时甲、乙两物质的溶解度相等，均为50%　D．保持溶质质量分数不变的情况下，使处于Q点的甲溶液达到饱和状态应采取降温的方法

固体溶解度曲线及其作用；

饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；

溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．专题：

A、根据丙物质的溶解度曲线图解答；

B、根据饱和溶液中溶质的质量分数及该温度下物质的溶解度大小分析解答；

C、根据溶解度曲线的交点表示同一温度下物质的溶解度相等解答；

D根据甲的溶解度随温度升高而增大，Q点是甲的不饱和溶液，所以保持溶质质量分数不变的情况下，使处于Q点的甲溶液达到饱和状态应采取降温的方法．解答：

A、根据丙物质的溶解度曲线图可知，丙物质的溶解度随温度的升高而降低，故对；

B、饱和时质量分数的计算，可知溶解度大则溶质的质量分数大，而T1℃三种物质的溶解度的大小关系是乙＞甲=丙，溶解度最大的是乙，所以三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数最大的是乙，故对；

C、溶解度曲线的交点表示同一温度下物质的溶解度相等，P点表示T1℃时甲、乙两物质的溶解度相等，均为50g，故错；

D、甲的溶解度随温度升高而增大，Q点是甲的不饱和溶液，所以保持溶质质量分数不变的情况下，使处于Q点的甲溶液达到饱和状态应采取降温的方法，故对．答案：

C点评：

明确溶解度概念、饱和溶液中溶质的质量分数等知识，并能细心分析，能较好考查学生分析、解决问题的能力．　13．（2分）（2014•泰州）下列说法错误的是（　　）　A．原子失去电子形成带正电的阳离子；

钠原子和钠离子具有相同的质子数　B．洗洁精能洗去油污是因为它能溶解油脂；

在水中加入蔗糖能增强溶液的导电性　C．光合作用可以将无机物转化为有机物；

干电池可以将化学能转化为电能　D．有发热、发光现象的不一定是燃烧；

酸碱中和后溶液不一定呈中性

原子和离子的相互转化；

乳化现象与乳化作用；

溶液的导电性及其原理分析；

中和反应及其应用；

物质发生化学变化时的能量变化；

光合作用与呼吸作用；

燃烧与燃烧的条件．专题：

物质的微观构成与物质的宏观组成；

化学反应的基本类型和能量变化；

溶液、浊液与溶解度；

常见的酸酸的通性．分析：

A、根据原子失去电子形成阳离子，但是质子数不变进行解答；

B、根据洗涤剂具有乳化功能，蔗糖在水中是以分子形式存在的进行解答；

C、根据光合作用能将无机物转化为有机物；

干电池将化学能转化为电能进行解答；

D、根据发热、发光现象的不一定是燃烧；

盐溶液不一定呈中性进行解答．解答：

A、原子失去电子形成阳离子，但是质子数不变，故A正确；

B、洗涤剂具有乳化功能，所以能除去油污，蔗糖在水中是以分子形式存在的，所以在水中加入蔗糖不能增强溶液的导电性，故B错误；

C、光合作用能将无机物转化为有机物；

干电池将化学能转化为电能，故C正确；

D、发热、发光现象的不一定是燃烧，例如电灯发光、放热；

酸碱中和后溶液不一定呈中性，例如氢氧化钠溶液和碳酸反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液呈碱性，故D正确．故选：

本题主要考查学生对原子和离子的关系以及物质的性质理解能力，考查全面，注重基础．　14．（2分）（2014•泰州）下列除去杂质（少量）的方法中，正确的是（　　）选项物质杂质除杂方法AH2HCl通过饱和的Na2CO3溶液BKNO3晶体NaCl高温下制成饱和溶液，降温结晶，过滤，洗涤烘干CNaCl晶体Na2CO3加稍过量稀盐酸，蒸发结晶DKCl溶液K2SO4加稍过量Ba（NO3）2溶液，过滤

　A．AB．BC．CD．D

物质除杂或净化的探究；

常见气体的检验与除杂方法；

盐的化学性质．专题：

物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：

①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；

②反应后不能引入新的杂质．解答：

A、HCl能与饱和的Na2CO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．B、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、降温结晶使KNO3先结晶出来、再过滤的方法；

故选项所采取的方法错误．C、Na2CO3能与稍过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发结晶（除去稀盐酸和水分），能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．D、K2SO4能与稍过量Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾、硝酸钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．故选：

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．　15．（2分）（2014•泰州）氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应．氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：

Al（OH）3+NaOH�TNaAlO2+2H2O．下列有关说法错误的是（　　）　A．氢氧化铝属于氧化物　B．在NaAlO2中铝元素的化合价为+3价　C．向稀盐酸中加入氢氧化铝，发生中和反应　D．向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后来白色沉淀又消失

碱的化学性质；

从组成上识别氧化物；

有关元素化合价的计算．专题：

常见的碱碱的通性．分析：

A、据氧化物的概念分析；

B、据化合物中正负化合价的代数和为零分析；

C、据酸碱中和反应的概念分析；

D、向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成氢氧化铝沉淀，过量时沉淀溶解；

A、氧化物由两种元素组成，而氢氧化铝由三种元素组成，故错误；

B、在NaAlO2中，Na显+1价，O显�2价，据化合物中正负化合价的代数和为零，得Al的化合价为+3价，故正确；

C、盐酸是酸，氢氧化铝是碱，二者发生的是酸碱中和反应，故正确；

D、向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成氢氧化铝沉淀，过量时沉淀溶解，故正确；

故选A点评：

本题难度不大，考查有关氢氧化铝的性质问题，认真分析灵活运用即可．　三、非选择题（共40分）16．（8分）（2014•泰州）能源紧缺、环境污染等是人类面临的重大问题．

（1）煤、石油、天然气三大化石燃料均属于　混合物　（填“纯净物”或“混合物”），其中天然气的主要成分是　CH4　（填化学式）．

（2）燃烧含硫化石燃料会产生二氧化硫，请写出硫在空气中燃烧的化学方程式　S+O2SO2．　．大量二氧化硫释放到空气中，会导致雨水的pH　小于　（填“高于”或“低于”）正常值．形成酸雨．（3）在实验室里，可用稀高锰酸钾溶液检验二氧化硫，现象是　溶液变为无色　；

反应的化学方程式为：

5SO2+2KMnO4+xH2O�TK2SO4+2MnSO4+2H2SO4．其中x的值为　2　；

恰好完全反应后，溶液中大量存在的阴离子是　SO42�　（填符号）．（4）雾霾是一种灾害性天气现象，由于人类生产、生活向大气中排放大量细颗粒物，如果通过大气的自净能力，又遇到静稳天气，就会出现雾霾现象．请分析下列污染物中，会导致雾霾的是　D　（填序号）．A．二氧化硫B．氢氧化物C．一氧化碳D．PM2.5．

化石燃料及其综合利用；

空气的污染及其危害；

溶液的酸碱性与pH值的关系；

纯净物和混合物的判别；

质量守恒定律及其应用；

常用燃料的使用与其对环境的影响．专题：

化学与环境保护；

化学与能源．分析：

（1）三大化石燃料包括：

煤、石油、天然气；

（2）据质量守恒定律习化学方程式；

酸雨的pH＜5.6；

（3）据二氧化硫具有漂白性分析，据质量守恒定律确定x的值；

（4）雾霾是由可吸入颗粒物（PM2.5）引起的；

（1）煤、石油、天然气三大化石燃料均属于混合物，其中天然气的主要成分是CH4．

（2）硫在空气中燃烧的化学方程式S+O2SO2．酸雨的pH＜5.6，即小于正常的雨水；

（3）二氧化硫具有漂白性，可使紫色的高锰酸钾溶液褪为无色，故现象是溶液变为无色；

据反应的化学方程式：

5SO2+2KMnO4+xH2O�TK2SO4+2MnSO4+2H2SO4和质量守恒定律判断出其中x的值为2；

恰好完全反应后，溶液中大量存在的阴离子是SO42�．（4）雾霾是由可吸入颗粒物（PM2.5）引起的，故选D．故答案为：

（1）混合物，CH4

（2）S+O2SO2（3）溶液变为无色，2，SO42�（4）D点评：

能源紧缺、环境污染等是人类面临的重大问题，我们应利用所学改善我们的生活　17．（9分）（2014•泰州）学习化学离不开实验．

（1）小明同学在家里利用替代品进行相关实验．如：

配制较多溶液时用玻璃杯代替如图1所示的仪器中的　烧杯　（填仪器名称，下同）；

搅拌时用筷子代替　玻璃棒　．

（2）①写出实验室制取二氧化碳的化学方程式　CaCO3+2HCl�TCaCl2+H2O+CO2↑　．②小明同学选用片状的鸡蛋壳和　食醋　（填一种厨房调味品）反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯、橡皮塞、导管、止水夹等组装了如图2所示甲、乙气体发生装置．比较甲、乙装置，甲装置的优点是　B　（填序号）．A．反应过程中可以添加固体药品B．可以控制反应的发生与停止③选用甲装置可以进行的实验是　A　（填序号）．A．块状的胡萝卜与过氧化氢溶液制氧气B．加热高锰酸钾固体制氧气C．粉末状的锌与稀硫酸制氢气D．浓硫酸与甲酸共热制一氧化碳④收集二氧化碳常选用装置　丙　（填编号，下同）；

若收集氨气应选用装置　丁　（已知氨气极易溶于水，密度比空气小）．⑤下列哪些方法可检验二氧化碳已收集满　C　（填序号）．A．将点燃的木条伸至集气瓶中部B．将湿润的蓝色石蕊试纸伸至集气瓶口C．将点燃的木条伸至集气瓶口D．将带火星的木条伸至集气瓶口．

常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；

实验室制取氧气的反应原理；

二氧化碳的实验室制法；

二氧化碳的检验和验满；

氢气的制取和检验；

书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：

常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：

（1）据仪器的用途分析解答；

（2）①实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸反应，据反应原理书写方程式；

②鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，可与酸反应生成二氧化碳，并结合装置特点分析其优越性；

③甲装置适用于块状固体和液体常温反应制取气体，据此判断；

④据气体的密度和溶解性选择收集装置；

⑤验满二氧化碳应将燃烧的木条放于集气瓶口，观察木条是否熄灭进行判断．解答：

（1）小明同学在家里利用替代品进行相关实验．如：

配制较多溶液时用玻璃杯代