化学高考云南个旧一中最后一次模拟Word下载.docx
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的溶液反应后,溶液中
数为
D、标准状况下,2.24LNH3和CH4的混合气体,所含电子总数为2NA
【答案】B
A、二氧化硅由原子直接构成,错误;
B、1molC5H12分子中含碳碳键4mol,碳氢键12mol,正确;
C、产物为碳酸氢钠,且碳酸氢根不能完全电离,错误;
D、2.24LNH3和CH4的混合气体为1mol,两种粒子均为10电子,所含电子总数为NA。
考查阿伏伽德罗常数、气体体积等相关知识。
10.【题文】已知化合物B3N3H6(硼氮苯)与苯的分子结构相似,分别为
则硼氮苯的二氯取代物(B3N3H4Cl2)的同分异构体的数目为()
A.2B.3C.4D.5
【答案】C
假设都取代B原子上的氢,有一种、假设都取代N原子上的氢有一种、假设一个氯取代B原子上的氢,另一个氯取代N原子上的氢有两种,共4种。
考查同分异构体。
11.【题文】向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq),形成沉淀的情况如下图所示。
沉淀的生成与溶解的pH列于下表。
以下推断正确的是( )
氢氧
化物
溶液pH
开始沉淀
沉淀完全
沉淀开始溶解
沉淀完全溶解
Fe(OH)3
2.3
3.4
-
Al(OH)3
3.3
5.2
7.8
12.8
A.C点的沉淀为Fe(OH)3
B.OA段可能发生的反应有:
3Ba2++6OH-+3SO
+2Fe3+===3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
C.AB段可能发生的反应是:
2SO
+2Ba2++Al3++3OH-===2BaSO4↓+Al(OH)3↓
D.据图计算原溶液中c(Cl-)>c(SO
)
发生的反应依次为SO
+Ba2+===BaSO4↓Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓
Al3++3OH-===Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-===AlO
+2H2O
A项,C点应为BaSO4和Fe(OH)3沉淀,错误;
B项正确;
C项,AB段只发生生成Al(OH)3沉淀的反应,错误;
D项,设一格代表1mol,则n[Al(OH)3]=2mol
n(BaSO4)=
×
3=3mol所以n[Fe(OH)3]=6mol-5mol=1mol
n(Cl-)=3mol,所以c(Cl-)=c(SO
),错误。
考查离子反应、反应顺序。
12.【题文】下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。
则下列说法正确的是( )
A.Z、N两种元素的离子半径相比,前者较大
B.X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比,前者较低
C.由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应
D.Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液
根据原子半径的递变规律,X为O,Y为Na,Z为Al,M为Si,N为Cl。
A项,离子半径:
Cl->Al3+;
B项,沸点:
H2O>HCl;
C项,SiO2既能与HF反应,也能与NaOH溶液反应,错误;
D项,Al2O3是两性氧化物,既可以和NaOH(Y)溶液反应,又能与HCl(N)反应。
考查元素周期律、物质性质。
13.【题文】镁铁混合物13.8g溶解在足量某浓度的稀硝酸中,完全反应,其还原产物只有一氧化氮(0.3mo1),则向反应后的溶液中加人足量的NaOH溶液,可生成的沉淀质量为
A.26gB.28gC.29.5gD.29.1g
分别设铁和镁的物质的量,结合电子守恒计算,注意铁被氧化为三价铁。
考查硝酸的性质、电子守恒。
14.【题文】
(14分)A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中B与C为同一周期,D与F为同一周期,A与D、C与F分别为同一主族,C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,D是所在周期原子半径最大的元素。
请回答下列问题:
(1)由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物,X在一定条件下可以分解成Y,X的电子式为,Y的空间构型为。
D与C形成的化合物D2C2可与Y反应生成单质C,写出该反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目:
。
(2)E的氧化物是光导纤维的主要成分,请写出工业生产单质E的化学反应方程式:
(3)A、B、C三种元素可形成离子化合物W,W的水溶液显酸性,结合离子方程式解释原因:
(4)A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池,如果以金属M和金属N为惰性电极,在电池的M极通人A的单质气体,N极通入C的单质气体,则M极的电极反应式为。
(5)在10L的密闭容器中,通入2mol的FC2气体和3mol的C气体单质,一定条件下反应后生成FC3气体,当反应达到平衡时,单质C的浓度为0.21mol/L,则平衡时FC2的转化率为。
【答案】
(14分,每空2分)
(1)
;
倒V形;
(2)SiO2+2C
Si+2CO↑
(3)铵根离子水解得到氢离子:
NH4++H2O
NH3·
H2O+H+;
(4)H2—2e
+2OH
===2H2O
(5)90%
C原子的最外层电子数是次外层的三倍,C为氧元素;
C与F同主族,F为硫元素;
D是所在周期原子半径最大的元素,D为钠元素;
A、D同主族,A为氢元素;
其余元素根据问题提示可以推导。
(1)A、C形成的化合物有H2O2和H2O,双氧水分解可以得到氧气,所以X是H2O2,分子中既有极性键又有非极性键;
H2O为倒V形;
(2)E为硅,碳在高温下还原氧化硅生成硅单质和一氧化碳:
SiO2+2C
Si+2CO↑(3)W为硝酸铵,铵根离子水解得到氢离子:
(4)形成了氢氧燃料电池(碱性),负极通氢气,发生氧化反应,在碱性条件下与氢氧根形成水:
H2—2e—+2OH===2H2O;
(5)列出三段式即可计算:
90%
考查物质结构,元素推断、氧化还原反应、盐类水解、化学平衡、电化学。
15.【题文】
(15分)
(1)某科研小组研究在其他条件不变的情况下,改变起始氢气物质的量[用n(H2)表示]对N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0反应的影响,实验结果可表示成如下图所示的规律(图中T表示温度,n表示物质的量):
①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是________点。
②若容器容积为1L,若只加入反应物,当n=3mol时,反应达到平衡时H2、N2的转化率均为60%,此条件下(T2),反应的平衡常数K=________(精确到0.01)。
③图像中T2________T1(填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”)。
(2)氨气和氧气从145℃就开始反应,在不同温度和催化剂条件下生成不同产物(如图):
①4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(l) ΔH=-akJ·
mol-1
②4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g)+6H2O(l) ΔH=-bkJ·
温度较低时以生成________为主,温度高于900℃时,NO产率下降的原因是_____________。
写出汽车尾气产生NO的热化学方程式________________________。
(3)牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的羟基磷灰石保护着,它在唾液中存在平衡:
Ca5(PO4)3OH(s)
5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq);
Ksp=2.5×
10-59。
进食后,细菌和酶作用于食物,产生有机酸,这时牙齿就会受到腐蚀,其原因是 。
已知Ca5(PO4)3F的Ksp=2.8×
10-61,比Ca5(PO4)3OH质地更坚固。
请写出当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因:
。
(用离子方程式表示及简要的文字解释)
(4)如右图是一个电解过程示意图。
假设使用N2H4-空气燃料电池作为本过程的电源,铜片质量变化128g,则N2H4一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气(设空气中氧气的体积含量为20%)L
【答案】
(1)①c(1分)②2.08(2分) ③低于(1分)
(2)N2(1分)NH3氧化为NO的反应为放热反应,升温不利于平衡向生成NO的方向进行(2分) N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH=+(b-a)/2kJ·
mol-1 (2分)(3)有机酸与氢氧根结合成水,导致羟基磷灰石的溶解平衡向右移动(2分)容易发生反应:
Ca5(PO4)3OH+F-===Ca5(PO4)3F+OH-,而生成质地坚硬的Ca5(PO4)3F(2分)(4)112L(2分)
(1)①增大H2的浓度,N2的转化率增大,所以c点N2的转化率最高。
② N2 + 3H2
2NH3
起始(mol·
L-1)a30
转化(mol·
L-1)0.61.81.2
0.6mol/amol=0.6a=1K=1.22/(0.4×
1.23)≈2.08
③升温,平衡左移,NH3%减小,所以T1>T2。
(2)根据图像,温度较低时,以生成N2为主;
升温,反应①平衡左移,不利于NO的生成。
2N2(g)+6H2O(l)===4NH3(g)+3O2(g) ΔH=+bkJ·
4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(l) ΔH=-akJ·
相加得:
2N2(g)+2O2(g)===4NO(g) ΔH=+(b-a)kJ·
所以N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH=+b-a2kJ·
(3)有机酸与氢氧根结合成水,导致羟基磷灰石溶解平衡向右移动;
Ca5(PO4)3F的Ksp比Ca5(PO4)3OH的Ksp小,容易发生反应:
Ca5(PO4)3OH+F-===Ca5(PO4)3F+OH-,而生成质地坚硬的Ca5(PO4)3F
(4)根据电子守恒:
V(空气)=128g/64g·
mol-1×
2÷
4×
22.4L·
mol-1÷
20%=112L。
考查化学平衡、转化率、热化学方程式、电化学原理、溶解平衡。
16、【题文】
(14分)酸和醇的反应是制备酯类的一种重要方法,实验室制备乙酸乙酯的反应装置如下。
可能用到的有关数据如下:
相对分
子质量
密度g·
cm-3
沸点/℃
溶解性
冰醋酸
60
1.049
117.9℃
乙醇
46
0.79
78.9℃
乙酸乙酯
88
0.905
77℃
实验步骤:
①在一个大试管里注入乙醇3mL,冰醋酸2mL、浓硫酸2mL,连接装置。
用小火加热试管里的混合物。
把产生的蒸气经导管通到5mL饱和碳酸钠溶液的上方约2mm~3mm处,注意观察盛碳酸钠溶液的试管的变化,待有透明的油状液体浮在液面上,取下盛有碳酸钠溶液的试管,并停止加热。
振荡盛有碳酸钠溶液的试管,静置,分层。
回答问题:
(1)写出制备乙酸乙酯的化学反应方程式。
(2)浓硫酸在反应中的作用是、。
(3)滴加药品的顺序为。
某化学兴趣小组同学按上述装置制备的过程中,发现了以下问题:
①制得乙酸乙酯不多或根本没有
②收集得到的乙酸乙酯温度较高
③收集时因液面增长而发生倒吸
为了探究问题的原因,该小组同学设计了如下对比实验(药品用量和实验时间相同)
甲:
水温800C乙:
水温900C丙:
水温900C
装置
甲
乙
丙
实验结果
几乎得不到油状的乙酸乙酯
油层较多,振荡后油状物基本不减少
油层较多,振荡后油状物质减少的较多
(4)请你帮组该小组同学分析,制备乙酸乙酯的关键问题是、。
(5)结合该反应的特点分析,还可以通过、等方式来提高乙酸的利用率和乙酸乙酯的产率。
(6)通过对问题的分析,该小组同学拟用如下装置来制备乙酸乙酯。
仪器B为,
D为,E中所盛药品为,分离E中产品的操作为。
(2)催化剂吸水剂(2分)
(3)乙醇浓硫酸冰醋酸(2分)
(4)控制反应温度冷凝回流(2分)
(5)(缓慢滴加)增加乙醇用量和蒸出乙酸乙酯(2分)
(6)滴液漏斗直形冷凝管饱和碳酸钠溶液分液(4分)
(1)酸脱羟基醇脱氢生成酯和水的可逆反应;
(2)吸收水可以使平衡右移,浓硫酸作催化剂和吸水剂;
(3)浓硫酸稀释放出大量热,所以往乙醇中缓慢加入浓硫酸,再加冰醋酸;
(4)根据对比试验分析得出结论;
(5)根据勒夏特列原理分析;
(6)略
考查实验探究、物质的分离提纯、有机物的制备。
17.【题文】
(15分)A为只含有C、H、O三种元素的芳香烃衍生物,且芳环上只有两个取代基。
各物质间的相互转化关系如下图所示。
已知:
ROH+HX→RX+H2O;
E为高分子化合物,分子式为(C9H8O2)n;
H分子式为C18H16O6;
I中除含有一个苯环外还含有一个六元环。
(1)写出A、E、I的结构简式:
A______________、E______________、I_______________;
(2)写出F→G的化学反应方程式:
__________________________________________________________________;
(3)B→C的反应条件为____________________________;
A+G→H的反应类型为__________________________;
(4)有机物A的同分异构体只有两个对位取代基,既能与Fe3+发生显色反应,又能发生水解反应,但不能发生银镜反应。
则此类A的同分异构体有种,其中一种在NaOH溶液中加热消耗的NaOH最多。
写出该同分异构体与NaOH溶液加热反应的化学方程式:
(1)(6分)A:
E:
I:
(2)(2分)F→G:
+2Cu(OH)2
+Cu2O↓+2H2O
(3)(2分)B→C:
NaOH醇溶液、加热
A+G→H:
取代反应(或酯化反应)
(4)(2分)4种
(5)(3分)
由A→F→G转化的条件看,为羟基→醛基→羧基的转化,碳原子个数以及碳骨架没有变化,A与G发生酯化反应生成H,由H的分子式C18H16O6看出,A分子中应含有9个碳原子。
由A→I转化条件及I含有苯环和另一个六元环,可知为自身酯化反应,即A中既有羟基,又有羧基;
再有A→D→E转化及E为高分子化合物,知A→D为羟基的消去反应,D→E为加聚反应,据此A的结构简式应为
。
A→B→C→D的转化,则为羟基被Br原子取代→溴原子在NaOH的醇溶液中被消去→酸化。
(4)满足条件的A的同分异构体应含有酚羟基、醛基,但不是甲醛的酯,不含醛基。
共有
、
四种,其中酚酸酯
消耗NaOH最多。
考查有机合成推断、同分异构体。
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