届浙江省化学模拟卷一Word.docx
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届浙江省化学模拟卷一Word
2020届浙江省化学模拟卷
(一)
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28P-31S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Br-80Ag-108I-127Ba-137
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.由一种金属离子与多种酸根离子构成的盐称为“混盐”,如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]。
则下列化合物中属于混盐的是
A.CaOCl2B.(NH4)2Fe(SO4)2C.BiONO3D.K3[Fe(CN)6]
2.下列实验中,依托图示实验装置不能实现的是A.用CCl4萃取碘水中的碘
B.用NaOH溶液除去溴苯中的溴
C.用饱和食盐水分离硬脂酸钠与甘油
D.用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸第2题图
3.稀溶液一般具有依数性,即在一定温度下,相同体积的溶液中溶质粒子数目越多,蒸气压下降数值越大。
浓度均为0.1mol•L-1的下列稀溶液中,其蒸气压最小的是
A.H2SO3溶液B.NaCl溶液C.C6H12O6溶液D.NH3•H2O溶液
4.新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox,3 常温下,氧缺位铁酸盐能使工业废气中的氧化物(CO2、SO2、NO2等)转化为其单质而除去,自身变回铁酸盐。 关于上述转化过程的叙述中不正确的是 A.MFe2O4在与H2的反应中表现了氧化性 B.若4molMFe2Ox与1molSO2恰好完全反应则MFe2Ox中x的值为3.5 C.MFe2Ox与SO2反应中MFe2Ox被还原 D.MFe2O4与MFe2Ox的相互转化反应均属于氧化还原反应 5.下列物质的名称中不正确的是 A.Na2CO3: 苏打B.CaSO4•2H2O: 生石膏 C.: 3,3-二乙基己烷D.C17H35COOH: 硬脂酸 6.下列对化学用语的理解中正确的是 A.原子结构示意图: 可以表示35Cl,也可以表示37Cl B.电子式: 可以表示羟基,也可以表示氢氧根离子 C.比例模: 可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子 D.结构简式(CH3)2CHOH: 可以表示1-丙醇,也可以表示2-丙醇 7.下列说法中不正确的是 A.D和T互为同位素 B.“碳纳米泡沫”被称为第五形态的单质碳,它与石墨互为同素异形体 C.CH3CH2COOH和HCOOCH3互为同系物 D.丙醛与环氧丙烷)互为同分异构体 8.下列说法中正确的是 A.2019年,我国河南、广东等许多地方都出现了旱情,缓解旱情的措施之一是用溴化银进行人工降雨 B.“光化学烟雾”“臭氧层空洞”“温室效应”“硝酸型酸雨”等环境问题的形成都与氮氧化合物有关 C.BaSO4在医学上用作透视钡餐,主要是因为它难溶于水 D.钠、镁等单质在电光源研制领域大显身手,钠可以应用于高压钠灯,镁可以制造信号弹和焰火 9.下列说法中正确的是 A.生物炼铜指的是在某些具有特殊本领的细菌的体内,铜矿石中的杂质元素可以被转化为铜元素,从而可以提高铜矿石冶炼的产率 B.铁在NaOH和NaNO2混合溶液中发蓝、发黑,使铁表面生成一层致密的氧化膜,可防止钢铁腐蚀 C.已知锶(Sr)为第五周期IIA族元素,则工业上常通过电解熔融SrCl2制锶单质,以SrCl2•6H2O制取无水SrCl2一定要在无水氯化氢气流中加热至SrCl2•6H2O失水恒重 D.硫比较活泼,自然界中不能以游离态存在 10.下列说法中不正确的是 A.石油的催化裂化是工业上生产乙烯的主要方法 B.水煤气经过催化合成得到甲醇等液体燃料的过程属于煤的液化 C.镧镍合金能吸收H2形成金属氢化物,可做贮氢材料 D.Na2SO4•10H2O晶体可作为光与化学能转换的贮热材料,通过溶解与结晶实现对太阳能的直接利用 11.下列有关实验的说法中不正确的是 A.纸层析法通常以滤纸作为惰性支持物,滤纸纤维上的羟基所吸附的水作为固定相 B.检验火柴头中的氯元素,可把燃尽的火柴头浸泡在少量水中,片刻后取少量溶液于试管中,滴加硝酸银溶液和稀硝酸 C.在比较乙醇和苯酚与钠反应的实验中,要把乙醇和苯酚配成同物质的量浓度的水溶液,再与相同大小 的金属钠反应,来判断两者羟基上氢的活性 D.若皮肤不慎受溴腐蚀致伤,应先用苯清洗,再用水冲洗 12.下列关于铝及其化合物的说法中不正确的是A.工业上冶炼金属铝时,通过在氧化铝中添加冰晶石的方法降低电解能耗B.铝制品表面可以形成耐腐蚀的致密氧化膜保护层,因此可以用铝罐盛放咸菜,用铝罐车运输浓硫酸 C.铝合金具有密度小、强度高、塑性好等优点,广泛应用于制造飞机构件 D.在饱和明矾溶液中放入几粒形状规则的明矾晶体,静置几天后可观察到明矾小晶体长成明矾大晶体13.常温下,下列各组离子能在指定环境中大量共存的是 +-2- A.c(Al3+)=0.1mol•L-1的溶液中: H+、NH4、F、SO4 2-2- B.水电离出的c(H+)=10-4mol•L-1的溶液中: Na+、K+、SO4、CO3 -- C.与Al反应能放出H2的溶液中: Na+、K+、HSO3、Cl -- D.使甲基橙变红色的溶液中: Na+、K+、NO2、Br 14.下列说法中不正确的是 A.蛋白质溶液中加入稀的硫酸铵溶液,会有固体析出,该固体能重新溶解 B.苯与液溴的反应和苯酚与浓溴水的反应对比可以说明基团之间的影响作用 C.丙三醇是无色、黏稠、有甜味的液体,吸湿性强,有护肤作用,可应用于配制化妆品D.在浓氨水作用下,甲醛过量时,苯酚与甲醛反应可得到体型酚醛树脂 15.利用有机物X在一定条件下可合成植物生长所需的“平衡因子” Y(部分产物未写出)。 已知含有“手性碳原子”的分子可形成对映异构体。 下列有关说法中正确的是 A.X,Y分子都不存在对映异构体 B.X分子中所有碳原子可能都在同一平面第15题图 C.Y分子可以发生取代、酯化、消去、加成、氧化等反应 D.未写出的产物可能有2种,且都具有两性化合物的特性 16.下列判断中一定正确的是 A.若R2-和M+的核外电子层结构相同,则原子序数: R>M B.若X、Y属于同主族元素,且相对原子质量X>Y,则原子失电子能力: X>Y C.若X、Y都是气态氢化物,且相对分子质量X>Y,则沸点: X>Y D.若金属性M>N,则以M、N为两电极的原电池中M一定是负极 17.下列说法中正确的是 ! ('$•$#) A.向0.1mol•L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体,溶液中! (#$%)增大 (* B.厨房小实验: 将鸡蛋壳浸泡在食醋中,有气泡产生,说明CH3COOH是弱电解质 C.有甲、乙两种醋酸溶液,测得甲的pH=a、乙的pH=a+1,若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH 溶液,需消耗甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲) D.体积相同、浓度均为0.1mol•L-1的NaOH溶液、氨水,分别稀释m、n倍,使溶液的pH都变为9,则m 18.2005年法拉利公司发布的敞篷车(法拉利Superamerica),其玻璃车顶采用了先进的电致变色技术,即在原来玻璃材料基础上增加了有电致变色系统组成的五层膜材料(如图所示)。 其工作原理是: 在外接电源 (外加电场)下,通过在膜材料内部发生氧化还原反应,实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。 下列有关说法中不正确的是 第18题图 A.当A外接电源正极时,Li+脱离离子储存层 B.当A外接电源负极时,电致变色层发生反应为: WO3+Li++e-=LiWO3 C.当B外接电源正极时,膜的透过率降低,可以有效阻挡阳光 D.该电致变色系统在较长时间的使用过程中,离子导体层中Li+的量可保持基本不变 实验 1 2 3 4 5 6 7 溶液 组成 H2O 1.0mol•L-1 NH4Cl 0.1mol•L-1 NH4Cl 1.0mol•L-1 NaCl 1.0mol•L-1 NaNO3 0.8mol•L-1NH4Cl+ 0.2mol•L-1NH3•H2O 0.2mol•L-1NH4Cl+ 0.8mol•L-1NH3•H2O V/mL 12 433 347 160 14 401 349 19.将0.48g镁粉分别加入10.0mL下列溶液,反应6小时,用排水法收集产生的气体,溶液组成与收集到的H2体积(已换算成标准状况)的关系如下表。 下列说法中不正确的是 A.由实验2、3可得: NH4+浓度越大,镁和水反应越快 B.由实验1、4、5可得: Cl-对镁和水的反应有催化作用 C.由实验3、7可得: 反应过程产生的Mg(OH)2覆盖在镁表面,减慢反应 D.无论是酸性还是碱性条件,NH4+都能加快镁和水的反应 20.设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体,NA为阿伏加德罗常数的值。 下列说法中正确的是 A.0.5mol雄黄(As4S4,已知As和N同主族,结构如图)含有NA个S-S键 B.合成氨工业中,投料1mol[N2(g)+3H2(g)]可生成2NA个[NH3(g)] C.用惰性电极电解1L浓度均为2mol•L-1的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液,当有第20题图 0.2NA个电子发生转移时,阴极析出6.4g金属 D.273K,101kPa下,1mol过氧化氢分子中含有的共用电子对数目为3NA 21.有关下列四个图象的说法中正确的是 ①④ A.①表示等质量的两份锌粉a和b,分别加入过量的稀硫酸中,a中同时加入少量CuSO4溶液,其产生的氢气总体积(V)与时间(t)的关系 B.②表示合成氨反应中,每次只改变一个条件,得到的反应速率v与时间t的关系,则t3时改变的条件为增大反应容器的体积 C.③表示其它条件不变时,反应4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同压强下B%(B的体积百分含量)随时间的变化情况,则D一定是气体 D.④表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g)N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态 22.已知反应: S2O82-(aq)+2I-(aq)2SO42-(aq)+I2(aq),若往该溶液中加入含有Fe3+的某溶液,反应机理: ①2Fe3+(aq)+2I-(aq)I2(aq)+2Fe2+(aq) ②2Fe2+(aq)+S2O82-(aq)2Fe3+(aq)+2SO42-(aq) 其反应过程对应的能量变化如右图所示。 下列有关该反应的说法中不正确的是 A.增大S2O82-浓度或I-浓度,反应①、反应②的反应速率均加快 B.Fe3+是该反应的催化剂C.因为正反应的活化能比逆反应的活化能小,所以该反应是放热反应 D.往该溶液中滴加淀粉溶液,溶液变蓝;适当升温,蓝色加深 23.分析化学中,“滴定分数”的定义为: 所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。 以0.10mol·L-1的N
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- 浙江省 化学 模拟 Word
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