普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试Word格式文档下载.docx
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5.下列与病原体有关的叙述,正确的是
A.抗体可以进入细胞消灭寄生在其中的结核杆菌
B.抗体抵抗病毒的机制与溶菌酶杀灭细菌的机制相同
C.Rous肉瘤病毒不是致癌因子,与人的细胞癌变无关
D.人感染HIV后的症状与体内该病毒浓度和T细胞数量有关
6.下列关于人类猫叫综合征的叙述,正确的是
A.该病是由于特定的染色体片段缺失造成的
B.该病是由于特定染色体的数目增加造成的
C.该病是由于染色体组数目成倍增加造成的
D.该病是由于染色体中增加某一片段引起的
7.食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是
A.硅胶可用作食品干燥剂
B.P2O5不可用作食品干燥剂
C.六水氯化钙可用作食品干燥剂
D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
8.某羧酸酯的分子式C18H26O5,1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分子式为
A.C14H18O5B.C14H16O4C.C16H22O5D.C16H20O5
9.原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误的是
A.元素的非金属性次序为c>
b>
a
B.a和其他3种元素均能形成共价化合物
C.d和其他3种元素均能形成离子化合物
D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
10.NA代表阿伏伽德罗常数的值。
A.60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B.1L0.1mol·
L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO3-离子数之和为0.1NA
C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
D.235g核素
发生裂变反应:
+
+10
,净产生的中子(
)数为10NA
11.分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)
A.3种B.4种C.5种D.6种
Cl2
12.海水开发利用的部分过程如图所示,下列说法错误的是
苦卤(含K+、Mg2+、Br-等)
海水
A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
粗盐
C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
沉淀剂
K+、Mg2+等
Br2
D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单
质溴,再用SO2将其还原吸收
13.用右图所示装置进行下列实验:
将①中溶液滴入②中,
Mg(OH)2
预测的现象与实际相符的是
选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象
A
稀盐酸
碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液
立即产生气泡
B
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
产生红棕色气体
C
氯化铝溶液
浓氢氧化钠溶液
产生大量白色沉淀
D
草酸溶液
高锰酸钾酸性溶液
溶液逐渐褪色
二、选择题:
本题共8小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,第14~17题只有一项符合题目要求,第18~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
·
14.如图,两平行的带电金属板水平放置。
若在两板中间a点从静止释放一带电微粒,微粒恰好保持静止状态。
现将两板绕过a点的轴(垂直于纸面)逆时针
旋转45°
,再由a点从静止释放一同样的微粒,该微粒将
A.保持静止状态B.向左上方做匀加速运动
C.向正下方做匀加速运动D.向左下方做匀加速运动
b
15.如图,直角三角形金属框abc放置在匀强磁场中,磁感应强度大小为B,方向平行与ab边向上。
当金属框绕ab边以角速度
逆时针转动时,a、b、c三点的电势分别为Ua、Ub、Uc。
已知bc边的长度为l。
下列判断正确的是
A.Ua>
Uc,金属框中无电流
B.Ub>
Uc,金属框中电流方向沿a-b-c-a
C.Ubc=
,金属框中无电流
D.Ubc=
,金属框中电流方向沿a-c-b-a
16.由于卫星的发射场不在赤道上,同步卫星发射后
N
需要从转移轨道经过调整再进入地球同步轨道。
当卫
转移轨道
星在转移轨道上飞经赤道上空时,发动机点火,给卫
星一附加速度,使卫星沿同步轨道运行。
已知同步卫
同步轨道
E
W
赤道
星的环绕速度约为3.1×
103m/s,某次发射卫星飞经赤
道上空时的速度为1.55×
103m/s,此时卫星的高度与
同步轨道的高度相同,转移轨道和同步轨道的夹角为
30°
,如图所示。
发动机给卫星的附加速度的方向和
S
大小约为
P
A.西偏北方向,1.9×
103m/sB.东偏南方向,1.9×
103m/s
C.西偏北方向,2.7×
103m/sD.东偏南方向,2.7×
P2
17.一汽车在平直公路上行驶。
从某时刻开始计时,发动机的功率P
P1
随时间t的变化如图所示。
假定汽车所受阻力的大小
恒定不变。
下
t
t2
t1
列描述该汽车的速度
随时间
变化的图线中,可能正确的是
AB
CD
18.指南针是我国古代四大发明之一。
关于指南针,下列说法正确的是
A.指南针可以仅具有一个磁极
B.指南针能够指向南北,说明地球具有磁场
C.指南针的指向会受到附近铁块的干扰
D.在指南针正上方附近沿指针方向放置一直导线,导线通电时指南针不偏转
19.有两个匀强磁场区域I和II,I中的磁感应强度时II中的k倍。
两个速率相同的电子分别在两磁场区域做圆周运动。
与I中运动的电子相比,II中的电子
A.运动轨迹的半径是I中的k倍B.加速度的大小是I中的k倍
C.做圆周运动的周期是I中的k倍D.做圆周运动的角速度与I中的相等
20.在一东西向的水平直铁轨上,停放着一列已用挂钩连接好的车厢。
当机车在东边拉着这列车厢以大小为a的加速度向东行驶时,连接某两相邻车厢的挂钩P和Q间的拉力大小为F;
当机车在西边拉着车厢以大小为2a/3的加速度向西行驶时,P和Q间的拉力大小仍为F。
不计车厢与铁轨间的摩擦,每节车厢质量相同,则这列车厢的节数可能为
A.8B.10C.15D.18
21.如图,滑块a、b的质量均为m,a套在固定竖直杆上,与光滑水平地面相距h,b放在地面上。
a、b通过铰链用刚性轻杆连接,由静止开始运动。
不计摩擦,a、b可视为质点,重力加速度大小为g。
则
A.a落地前,轻杆对b一直做正功
B.a落地时速度大小为
C.a下落过程中,其加速度大小始终不大于g
D.a落地前,当a的机械能最小时,b对地面的压力大小为mg
第II卷
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须做答。
第33题~第40题为选考题,考试根据要求做答。
(一)必考题(共129分)
22.(6分)
某同学用图(a)所示的实验装置测量物块与斜面之间的动摩擦因数。
已知打点计时器所用电源的频率为50Hz,物块下滑过程中所得到的纸带的一部分如图(b)所示,图中标出了五个连续点之间的距离。
(1)物块下滑时的加速度a=m/s2,打C点时物块的速度v=m/s;
(2)已知重力加速度大小为g,为求出动摩擦因数,还必须测量的物理量是
(填正确答案标号)。
A.物块的质量B.斜面的高度C.斜面的倾角
23.(9分)
电压表满偏时通过该表的电流是半偏时通过该表电流的两倍。
某同学利用这一事实测量电压表的内阻(半偏法),实验室提供的器材如下:
待测电压表(量程3V,内阻约为3000
),电阻箱R0(最大阻值为99999.9
),滑动变阻器R1(最大阻值100
,额定电流2A),电源E(电动势6V,内阻不计),开关2个,导线若干。
(1)虚线框内为该同学设计的测量电压表内阻的电路图的一部分,将电路图补充完整。
(2)根据设计的电路,写出实验步骤:
。
(3)将这种方法测出的电压表内阻记为
,与电压表
内阻的真实值Rv相比,
(填“>
”、“=”
或“<
”),主要理由是。
24.(12分)
如图,一质量为m、电荷量为q(q>
0)的粒子在匀强电
场中运动,A、B为其运动轨迹上的两点。
已知该粒子在
A点的速度大小为
,方向与电场方向的夹角为60°
;
它
运动到B点时速度方向与电场方向的夹角为30°
。
不计重力
求A、B两点间的电势差。
25.(20分)
下暴雨时,有时会发生山体滑坡或泥石流等地质灾害。
某
地有一倾角为
=37°
(sin37°
=
)的山坡C,上面有一质量为m
的石板B,其上下表面与斜坡平行;
B上有一碎石堆A(含有大
量泥土),A和B均处于静止状态,如图所示。
假设某次暴雨中,
A浸透雨水后总质量也为m(可视为质量不变的滑块),在极短
时间内,A、B间的动摩擦因数
1减小为
,B、C间的动摩擦因数
减小为0.5,A、B开始运动,此时刻为计时起点;
在第2s末,B的上表面突然变为光滑,
保持不变。
已知A开始运动时,A离B下边缘的距离
,C足够长。
设最大静摩擦力等于滑动摩擦力。
取重力加速度大小g=10m/s2。
求:
(1)0~2s时间内A和B加速度的大小;
(2)A在B上总的运动时间。
26.(14分)
酸性锌锰干电池是一种一次性电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。
该电池放电过程产生MnOOH。
回收处理该废电池可得到多种化工原料。
有关数据如下表所示:
溶解度/(g/100g水)
温度/℃
化合物
20
40
60
80
NH4Cl
29.3
37.2
45.8
55.3
65.6
77.3
ZnCl2
343
395
452
488
541
614
Zn(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Ksp近似值
10-17
10-39
回答下列问题:
(1)该电池的正极反应式为,电池反应的离子方程式为。
(2)维持电流强度为0.5A,电池工作5分钟,理论上消耗锌g。
(已知F=
96000C·
mol-1)
(3)废电池糊状填充物加水处理后,过滤,滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl,二者可通过
分离回收;
滤渣的主要成分是MnO2、和,欲从中得到较纯的MnO2,最简便的方法为,其原理是。
(4)用废电池的锌皮制备ZnSO4·
7H2O的过程中,需除去锌皮中的少量杂质铁,其方法是:
加稀H2SO4和H2O2溶解,铁变为,加碱调节至pH为时,铁刚好沉淀完全(离子浓度小于1×
10-5mol·
L-1时,即可以认为该离子沉淀完全);
继续加碱至pH为时,锌开始沉淀(假定Zn2+浓度为0.1mol·
L-1)。
若上述过程不加H2O2后果是,原因是
27.(14分)
甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料。
利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:
①CO(g)+2H2
CH3OH(g)△H1
②CO2(g)+3H2
CH3OH(g)+H2O(g)△H2
③CO2(g)+H2
CO(g)+H2O(g)△H3
(1)已知反应①中相关的化学键键能数据如下:
化学键
H—H
C—O
C≡O
H—O
C—H
E/(kJ·
436
1076
465
413
由此计算△H1=kJ·
mol-1;
已知△H2=-58kJ·
mol-1,则△H3=kJ·
mol-1。
(2)反应①的化学平衡常数K表达式为;
图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为(填曲线标记字母),其判断理由是。
(3)合成气组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时,体系中的CO平衡转化率(
)与温度和压强的关系如图2所示。
(CO)值随温度升高而(填“增大”或“减小”),其原因是;
图2中的压强由大到小为,其判断理由是。
28.(15分)
二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。
(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。
(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备ClO2:
ClO2
盐酸
NaClO2溶液
NH3
NCl3溶液
电解
NH4Cl溶液
溶液X
H2
①电解时发生反应的化学方程式为。
②溶液X中大量存在的阴离子有。
③除去CO2中的NH3可选用的试剂是(填标号)。
a.水b.碱石灰c.浓硫酸d.饱和食盐水
(3)用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量:
Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50mL水溶解后,再加入
3mL稀硫酸;
Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;
Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;
Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;
Ⅴ.用0.1000mol·
L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液
(I2+2S2O
=2I-+S4O
),指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫
酸钠溶液。
在此过程中:
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为。
②玻璃液封装置的作用是。
③V中加入的指示剂通常为,滴定至终点的现象是。
④测得混合气中ClO2的质量为g。
(4)用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。
若要除去超标的亚氯酸盐,下列物质最适宜的是(填标号)。
a.明矾b.碘化钾c.盐酸d.硫酸亚铁
29.(12分)
某基因的反义基因可抑制该基因的表达。
为研究番茄中的X基因和Y基因对其果实成熟的影响,某研究小组以番茄的非转基因植株(A组,即对照组)、反义X基因的转基因植株(B组)和反义Y基因的转基因植株(C组)为材料进行实验,在番茄植株长出果实后的不同天数(d),分别检测各组果实的乙烯释放量(果实中乙烯含量越高,乙烯的释放量就越大),结果如下表,回答下列问题:
(1)若在B组果实中没有检测到X基因表达的蛋白质,在C组果实中没有检测到Y基因表达的蛋白质,可推测,A组果实中与乙烯含量有关的基因有,B组果实中与乙烯含量有关的基因有。
组别
乙烯释放量(
)
20d
35d
40d
45d
27
15
9
5
2
(2)三组果实汇总,成熟最早的是组,其原因是。
如果在35天时采摘A组与B组果实,在常温下储存时间较长的应是组。
30.(9分)
甲状腺激素是人体中的重要激素,回答下列相关问题:
(1)通常,新生儿出生后,由于所处环境温度比母体低,甲状腺激素水平会升高。
在这个过程中,甲状腺激素分泌的调节是分级的,其中由分泌促甲状腺激素释放激素,由分泌促甲状腺激素。
(2)甲状腺激素的作用包括提高的速率,使机体产热增多;
影响神经系统的。
甲状腺激素作用的靶细胞是。
(3)除了作用于靶细胞外,激素作用方式的特点还有(答出一点即可)。
31.(8分)
某生态系统总面积为250km2,假设该生态系统的食物链为甲种植物→乙种动物→丙种动物,乙种动物种群的K值为1000头。
(1)某次调查发现该生态系统中乙种动物种群数量为550头,则该生态系统中乙种动物的种群密度为;
当乙种动物的种群密度为时,其种群增长速度最快。
(2)若丙种动物的数量增加,则一段时间后,甲种植物数量也增加,其原因是。
(3)在甲种植物→乙种动物→丙种动物这一食物链中,乙种动物同化的能量
(填“大于”、“等于”或“小于”)丙种动物同化的能量。
32.(10分)
等位基因A和a可能位于X染色体上,也可能位于常染色体上。
假定某女孩基因型是XAXA或AA,其的基因型是XAY或Aa,祖母的基因型是XAXa或Aa,外祖父的基因型是XAY或Aa,外祖母的基因型是XAXa或Aa。
不考虑基因突变和染色体变异,请回答下列问题:
(1)如果这对等位基因位于常染色体上,能否确定该女孩的2个显性基因A来自于祖辈4人中的具体哪两个人?
为什么?
(2)如果这对等位基因位于X染色体上,那么可判断该女孩两个XA中的一个必然来自于(填“祖父”或“祖母”),判断依据是;
此外,(填“能”或“不能”)确定另一个XA来自于外祖父还是外祖母。
(二)选考题:
共45分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号方框涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡所答区域制定位置答题。
如果不涂、多涂均按所答第一题评分;
多答则每学科按所答的第一题评分。
33.[物理——选修3-3](15分)
(1)(5分)关于扩散现象,下列说法正确的是。
(填正确答案标号。
选对1个得2分,选对2个得4分,选对3个得5分。
每选错1个扣3分,最低得分为0分)
A.温度越高,扩散进行得越快
B.扩散现象是不同物质间的一种化学反应
C.扩散现象是由物质分子无规则运动产生的
D.扩散现象在气体、液体和固体中都能发生
E.液体中的扩散现象是由于液体的对流形成的
(2)(10分)如图,一粗细均匀的U形管竖直放置,A侧上端封闭,
B侧上端与大气相通,下端开口处开关K关闭;
A侧空气柱的长度为
l=10.0cm,B侧水银面比A侧的高h=3.0cm。
现将开关K打开,从U
形管中放出部分水银,当两侧水银面的高度差为h1=10.0cm时将开关
K关闭。
已知大气压强p0=75.0cmHg。
(i)求放出部分水银后A侧空气柱的长度;
(ii)此后再向B侧注入水银,使A、B两侧的水银面达到同一高度,求注入的水银在管内的长度。
34.[物理——选修3-4](15分)
(1)(5分)如图,一束光沿半径方向射向一块半圆柱形玻璃砖,在玻璃砖底面上的入射角为
,经折射后射出a、b两束光线。
则。
(填正确答案标号,选对一个得2分,选对2个得4分,选对3个得5分。
A.在玻璃中,a光的传播速度小于b光的传播速度
B.在真空中,a光的波长小于b光的波长
C.玻璃砖对a光的折射率小于对b光的折射率
D.若改变光束的入射方向使
角逐渐变大,则折射光线a首先消失
E.分别用a、b光在同一个双缝干涉实验装置上做实验,a光的干涉条纹间距大于b光的干涉条纹间距
(2)(10分)平衡位置位于原点O的波源发出的简谐横波在均匀介质中沿水平x轴传播,P、Q为x轴上的两个点(均位于x轴正向),P与O的距离为35cm,此距离介于一倍波长与二倍波长之间。
已知波源自t=0时由平衡位置开始向上振动,周期T=1s,振幅A=5cm。
当波传到P点时,波源恰好处于波峰位置;
此后再经过5s,平衡位置Q处的质点第一次处于波峰位置。
(i)P、Q间的距离;
(ii)从t=0开始到平衡位置在Q处的质点第一次处于波峰位置时,波源在振动过程中通过的路程。
35.[物理——选修3-5](15分)
(1)(5分)实物粒子和光都具有波粒二象性。
下列事实中突出体现波动性的是。
A.电子束通过双缝实验装置后可以形成干涉图样
B.
射线在云室中穿过会留下清晰的径迹
C.人们利用慢中子衍射来研究晶体的结构
D.人们利用电子显微镜观测物质的微观结构
E.光电效应实验中,光电子的最大初动能与入射光的频率有关,与入射光的强度无关
(2)(10分)两滑块a、b沿水平面上同
一条直线运动,并发生碰撞;
碰撞后两者
粘在一起运动;
经过一段时间后,从光滑
路段进入粗糙路段。
两者的位置x随时间
t变化的图像如图所示。
(i)滑块a、b的质量之比
(ii)整个运动过程中,两滑块克服摩擦
力做的功与因碰撞而损失的机械能之比。
36.[化学——选修2:
化学与技术](15分)
苯酚和丙酮都是重要的化工原料,工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮,其反应和工艺流程示意图如下:
相关化合物的物理常数
物质
相对分子质量
密度/(g·
cm-3)
沸点/℃
异丙苯
120
0.8640
153
丙酮
58
0.7898
56.5
苯酚
94
1.0722
182
(1)在反应器A中通入的X是。
(2)反应①和②分别在装置和中进行(填装置符号)。
(3)在分解釜C中加入的Y为少量浓硫酸,其作用是,优点是用量少,缺点是。
(4)\反应②为(填“放热”或“吸热”)反应。
反应温度应控制在50~60℃,温度过高的安全隐患是。
(5)中和釜D中加入的Z最适宜的是(填标号。
已知苯酚是一种弱酸)。
a.NaOHb.Ca
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