解析湖南省名校高三第一次大联考化学试题Word格式.docx
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溶液的导电能力大小D.氧化物:
含氧化合物
考点:
基本概念。
2.下列实验能达到预期目的的是
A.通过电泳实验证明胶体带电
B.通常利用丁达尔效应区别溶液与胶体
C.渗析实验说明胶体粒子能透过半透膜
D.向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体
胶体的基本知识。
3.正确掌握好化学用语是学好化学的基础,下列有关表述正确的是
A.次氯酸的电子式:
B.质量数为16的氧原子:
C.乙烯的结构简式:
D.碳酸氢根离子的电离方程式:
HCO3-+H2O
H3O++CO32-
化学用语的基本知识。
4.下列各对物质间的反应既属于氧化还原反应,又属于离子反应的是
A.Zn+H2SO4(稀)B.NaCl+AgNO3(溶液)
C.H2+O2D.Na2O+H2O
考查氧化还原反应跟离子反应的的基本知识。
5.据报道,科学家最近发现了一种新的粒子,这种粒子是由3个1H原子核和2个电子构成。
下列关于这种粒子的说法中,正确的是
A.它是氢的一种新同位素B.这种新元素的核电荷数是3
C.它是H2的一种新同素异形体D.它比一个普通氢分子多—个氢核
【答案】:
D
【解析】:
试题分析:
A、同位素是原子之间的关系,错误;
B、这不是一种新元素,错误;
C、同种元素形成的不同单质是同素异形体,它比正常的少一个电子,错误;
D、它比一个普通氢分子多—个氢核,正确。
6.某混合溶液,含以下离子中的若干种:
K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,分别取三份各100mL溶液进行如下实验:
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol
(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。
根据上述实验,以下推测正确的是
A.100mL溶液中含0.01molCO32-B.Cl-一定存在
C.K+一定存在D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在
考查离子共存以溶液呈电中性的原理的基本知识。
7.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸,使Ba2+离子完全沉淀;
另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-离子完全沉淀。
反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。
据此得知原混合溶液中的c(Na+)/mol·
L-1为
A.(y-2x)/a,B.(y-x)/a,C.(2y-2x)/a,D.(2y-4x)/a。
使Cl-离子完全沉淀,反应中消耗ymolAgNO3。
所以一份中的n(Cl-)=ymol,使Ba2+离子完全沉淀,反应中消耗xmolH2SO4、所以n(Ba2+)=xmol,依据电荷守恒,可知一份溶液中的n(Na+)=(y-x)mol,所以原溶液中的:
考查溶液电中性的基本知识。
8.下列选项中所涉及到的两个量的一定相等的是
A.11.2LCl2与4.25gNH3所含有的原子数
B.18.0g重水(D2O)与20gNe所含有的电子数
C.标准状况下36gH2O与1.204×
1024个O2分子所占的体积
D.等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数
考查物质的量的基本知识。
9.分类是化学学习与研究的常用方法,下列分类正确的是
A.Na2O、CaO、Al2O3均属于碱性氧化物
B.根据电解质在水溶液中电离的程度,将电解质分为强电解质和弱电解质
C.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体
D.烧碱、纯碱均属于碱
考查物质分类的基本知识。
10.类比推断法是研究物质性质的常用方法之一,可预测许多物质的性质。
但类比推断法是相对的,不能违背客观实际。
下列说法正确的是
A.由溶解性CaCO3<Ca(HCO3)2,则溶解性Na2CO3<
NaHCO3
B.向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2可得到CaCO3,则向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2可得到CaSO3
C.由O2与Li加热生成Li2O,则O2与Na加热生成Na2O
D.有Fe与S加热生成FeS,则Cu与S加热生成Cu2S
,
11.某同学在实验报告中记录下列数据,其中正确的是
A.用25mL量筒量取12.36mL盐酸,B.用托盘天平称取8.75g食盐,
C.用酸式滴定管量取23.22mL高锰酸钾溶液,D.用广范pH试纸测得某溶液pH为3.5。
12.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.1molFeCl3与沸水反应生成胶体后,含有NA个Fe(OH)3胶粒
B.标准状况下,1.12L的HCHO所含的原子数是0.2NA
C.1L0.5mol·
L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NA
D.0.1molNa2O2作供氧剂时转移的电子数目是0.2NA
13.下列离子方程式书写正确的是
A.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:
Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B.氯化铝溶液中加入过量的氨水:
Al3++4NH3·
H2O=Al(OH)4-↓+4NH4+
C.少量CO2通入苯酚钠溶液中:
2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO
D.向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全:
Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3·
H2O+H2O
离子反应中量不同而引起的离子方程式的不同。
14.下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞,然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去
2min后,试管里出现凝胶
酸性:
盐酸>硅酸
B
在酒精灯上加热铝箔
铝箔熔化但不滴落
熔点:
氧化铝>铝
C
常温下,向浓硫酸中投入铁片
铁片不溶解
常温下,铁不与浓硫酸反应
向某溶液中先滴加KSCN溶液,再滴加少量氯水
先无明显现象,后溶液变成血红色
溶液中含有Fe2+,没有Fe3+
常温下,向浓硫酸中投入铁片,铁片不溶解,不是因为铁不与浓硫酸反应,而是因为反应后在表面生成一层致密的氧化薄膜。
C正确。
考查常识。
15.常温,相应条件下,下列各组离子一定能大量共存的是
A.c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:
Na+、K+、AlO
、OH-
B.无色溶液中:
K+、CH3COO-、HCO
、MnO4-
C.
=1×
1014的溶液:
Ba2+、Na+、SO
、NO
D.通入足量CO2后所含离子还能大量共存的是:
K+、Ca2+、NO
、Cl-
考查离子共存的相关知识。
16.向某FeBr2溶液中,通入1.12L(标准状况)的Cl2,测得溶液中c(Br-)=3c(Cl-)=0.3mol/L。
反应过程中溶液的体积变化不计。
则下列说法中正确的是
A.原溶液的浓度为0.1mol/LB.反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L
C.反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+)D.原溶液中c(Br-)=0.4mol/L
第Ⅱ卷非选择题(共52分)
二、简答题:
每空2分,共52分。
17.(6分)已知:
NO3-+4H++3e-→NO+2H2O。
现有四种物质:
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3,其中能使上述还原过程发生的是(填化学式),写出该反应化学方程式中氧化产物的化学计量数(写方框内)及其化学式□。
1mol该物质与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是:
。
Cu2O;
6Cu(NO3)2;
使用了较浓的硝酸,产物中有部分二氧化氮生成
在四种物质:
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3中,只有Cu2O具有还原性。
3Cu2O+14HNO3
6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O
考查氧化还原反应以及硝酸的有关知识。
18.(12分)甲、乙、丙、丁四种物质之间具有如右转化关系:
请回答下列问题:
(1)若乙为两性不溶物,则丙转化为乙的离子方程式为;
(2)若丙为形成酸雨的主要物质,则甲的化学式,乙能与热的NaOH溶液反应,产物中元素的最高价态为+4,写出该反应的离子方程式为:
;
(3)若丙中含有目前人类使用最广泛的金属元素,且乙转化成丙为化合反应,则将丙溶液蒸发、灼烧得到的物质是,除去丙溶液中少量乙的方法是:
(用化学方程式表示),如何检验乙溶液中的丙,请设计实验方案。
⑴Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
⑵H2S3S+6OH-=2S2-+SO32-+H2O
⑶Fe2O32FeCl3+Fe=3FeCl2取少量乙(FeCl3)溶液于试管中,滴加酸性高锰酸钾溶液,若高锰酸钾溶液褪色,则乙溶液中含有丙FeCl2。
(1)若乙为两性不溶物,则乙为Al(OH)3↓甲为Al3+,丙为AlO2-,丁为OH-;
(2)若丙为形成酸雨的主要物质,则甲为H2S,乙为S,丙为SO2,丁为O2;
(3)若丙中含有目前人类使用最广泛的金属元素,则为含有铁元素。
甲为Fe,乙为FeCl3,丙为FeCl2,丁为Cl2。
考查金属铁的有关知识。
19.(12分)常见的五种盐A、B、C、D、E,它们的阳离子可能是Na+、NH
、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+,阴离子可能是Cl-、NO
、SO
、CO
,已知:
①五种盐均溶于水,水溶液均为无色。
②D的焰色反应呈黄色。
③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液,只有A、C的溶液不产生沉淀。
⑤若在这五种盐的溶液中,分别加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,继续加氨水,C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
(1)五种盐中,一定没有的阳离子是____________;
所含阴离子相同的两种盐的化学式是。
(2)D的化学式为_________,D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示):
(3)E和氨水反应的离子方程式是________________________________________。
(4)设计实验检验B中所含的阳离子:
⑴Cu2+、Fe3+;
(NH4)2SO4、Al2(SO4)3
⑵Na2CO3CO32-+H2O
HCO3-+OH-
⑶Al3++NH3·
H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
⑷取少量B于试管中,滴加少量氢氧化钠溶液,在试管中附近放一张湿润的红色石蕊试纸,给试管加热,若试纸变蓝,说明B中含有NH4+。
考查无机化合物的有关知识。
20.(12分)Ⅰ、甲同学欲配制0.55mo1·
L—1的NaOH溶液200mL(存在200mL容量瓶)。
称量操作如下:
①先用托盘天平称量烧杯的质量。
称量前先调节天平零点。
用“↓”表示在天平右盘上放置砝码,用“↑”表示从天平右盘上取下砝码。
取用砝码情况和游码读数如下:
砝码质量
50
20
10
5
取用砝码情况
先↓后↑
↓
烧杯的质量为g。
②称量烧杯和NaOH固体的质量。
再在天平右盘上放置g砝码,将游码的位置移到g的位置,往烧杯中逐渐加入NaOH固体,直到天平达到平衡。
Ⅱ、乙同学欲用用18mol/L浓硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下:
①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移
⑤洗涤⑥定容⑦摇匀
回答下列问题
(1)所需浓硫酸的体积是,量取浓硫酸所用的量筒的规格是(请填编号)(从下列中选用A.10mlB.25mlC.50mlD.100ml)
(2)定容时俯视溶液的凹液面对所配制的稀硫酸浓度有何影响
(用偏大、偏小、无影响填写)
Ⅰ、①33.2g②52.6
Ⅱ、⑴16.7mlB⑵偏大
考查一定物质的量浓度溶液配制的有关知识。
21.(10分)现有含CaO杂质的CaC2试样。
某研究性学习小组的同学拟用以下三种方案测定CaC2试样的纯度。
请填写下列空白:
(1)第一种方案:
请从下图中选用适当的装置,设计一个实验,测定CaC2试样的纯度。
所选用装置的连接顺序为(填各接口的字母):
读数次数
质量/g
锥形瓶+水+试样
第1次
196.30
第2次
196.15
第3次
196.05
第4次
196.00
第5次
(2)第二种方案:
根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化,测定CaC2的质量分数。
先称取试样1.50g,并称量锥形瓶和水的质量为195.00g,再将试样加入锥形瓶中,反应过程中每隔相同时间测得的数据如右表。
①计算CaC2的质量分数时,不必作第6次读数的原因是:
②此试样中CaC2的质量分数为。
(保留2位有效数字)
(3)第三种方案:
称取一定质量的试样(1.60g),操作流程如右:
①操作Ⅱ的名称是。
②在转移溶液时,如溶液转移不完全,则CaC2质量分数的测定结果(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
⑴E、C、D、B⑵锥形瓶内质量已达恒重,82℅;
⑶①蒸发结晶,②偏大。
⑴该题为通过测量生成的乙炔气体的量来确定CaC2试样的纯度。
所以为E
⑵CaC2+2H2O
Ca(OH)2+C2H2↑
6426
x(195+1.5-196)=0.5g
解之得:
x=1.23g
此试样中CaC2的质量分数为:
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- 解析 湖南省 名校 第一次 联考 化学试题