人教版九年级下册化学单元测试题全套及答案Word文件下载.docx
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Z
10.根据金属活动性顺序分析,下列描述或判断正确的是(B)
A.金属钾能与硫酸锌溶液发生化学反应得到金属锌
B.金属铁与硫酸溶液反应后所得溶液的质量比原溶液的质量增大
C.在常温下,铝比镁更容易与氧气发生化学反应
D.金属铜与氯化银反应得到金属银
11.R为金属,发生如下反应:
R+CuSO4===Cu+RSO4。
下列说法错误的是(C)
A.该反应为置换反应B.R的金属活动性比Cu强
C.该金属可以是AlD.若R为Zn,反应后溶液的质量会增大
12.将质量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的两份稀硫酸反应,反应情况如图所示。
有关叙述中正确的是(D)
A.铝粉、铁粉和硫酸均有剩余
B.铝粉、铁粉均反应完,硫酸有剩余
C.硫酸、铝粉均反应完,铁粉有剩余
D.硫酸均反应完,铝粉有剩余
13.(齐齐哈尔中考)向硝酸铜、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的金属锌,充分反应后,过滤,得到滤渣和滤液,以下推断正确的是(C)
A.若滤液为蓝色,则滤渣中一定有银和铜
B.若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成,则滤渣中一定有银和铜
C.若向滤渣中加入稀盐酸有气泡生成,则滤液中只含有硝酸镁和硝酸锌
D.若反应前加入的金属锌的质量和反应后滤渣的质量相等,则滤渣中一定不含锌和镁
14.(黄石中考)用盐酸与金属单质反应,探究锌、镁、铜的金属活动性。
下列有关现象,分析或结论正确的是(C)
A.铜片表面可以观察到气泡
B.锌片的试管比镁片的试管更热
C.金属活动性由强到弱顺序为:
镁>锌>铜
D.三支试管中盐酸溶液的质量分数可以不同
二、填空题(每空2分,共32分)
15.(淮安中考)铁是目前使用最广泛的金属,请回答:
(1)铁可以用来制作炊具,这是利用了铁的__导热__性。
(2)相比于黄铁矿(主要成分FeS2),工业上选赤铁矿(主要成分Fe2O3)为原料炼铁的优点是__含铁量高且不产生对空气污染的SO2气体__。
(3)金属腐蚀造成的损失巨大,钢铁防腐尤为重要。
下列钢铁制品的防护措施不合理的是__D__(填序号)。
A.在车船的表面喷涂油漆B.将使用后的菜刀用布擦干
C.在铁制品表面镀上一层锌D.用洗涤剂把铁制品表面的油膜洗净
16.在实验室可以利用如图装置制得铁。
(1)A处玻璃管内所发生反应的化学方程式为__3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2______。
(2)B处试管内发生反应的化学方程式为__CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O__。
(3)C处酒精灯的作用是__防止CO污染空气__。
17.
(1)用大小相同的Mg、Fe、Zn三种金属片分别与稀盐酸反应,根据金属与稀盐酸反应的__剧烈程度__,可以判断金属活动性强弱的顺序。
(2)用Zn分别与MgCl2、CuCl2溶液反应,也能判断金属活动性顺序,其反应的化学方程式为__Zn+CuCl2===ZnCl2+Cu__。
(3)若将一定质量的Zn放入CuCl2和FeCl2的混合溶液中,充分反应后过滤,所得固体中一定含有的物质是__Cu__。
18.A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质,A是赤铁矿的主要成分,B、D组成元素相同,E是最轻的气体。
根据图中相互转化关系回答下列问题(部分反应物、生成物、反应条件已略去)。
(1)写出C、G的化学式:
C.__Fe__,G.__H2CO3__。
(2)写出有关反应的化学方程式:
②__2H2+O2
2H2O__。
19.(呼和浩特中考)古往今来,金属材料和其制品在我们的社会生活中一直起着非常重要的作用。
(1)考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重,铁生锈的条件是__铁与氧气、水同时接触__。
(2)近年来,我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。
制造铁轨的材料是合金钢,主要原因是合金钢具有__耐磨(或强度高、耐腐蚀等)__的优越性能。
(要求只答一条)
(3)某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验:
实验Ⅰ:
硫酸铝溶液和铁粉混合 实验Ⅱ:
硫酸铜溶液与铁粉混合
在上述两个实验结束后,该同学将实验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中,发现烧杯内的红色固体明显增多,原因是__实验Ⅰ中未反应的铁粉与实验Ⅱ中过量的硫酸铜溶液发生置换反应生成铜__(用文字说明)。
一段时间后过滤,向滤渣中滴加盐酸,结果没有气泡产生。
那么,滤液中所含金属离子的情况可能是__②⑤__(填序号)。
①Al3+ ②Al3+、Fe2+ ③Al3+、Fe3+ ④Fe2+、Cu2+ ⑤Al3+、Fe2+、Cu2+
三、简答和实验题(共25分)
20.(4分)物质的用途与其性质密切相关,研究金属的性质可以更好地利用金属。
(1)在空气中,铝比铁耐腐蚀,原因是什么?
铝与空气中的氧气反应生成了一层致密的氧化物保护膜而铁不能。
(2)康康同学把铝粉和铁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中,充分反应后发现溶液还是无色的。
为什么?
写出发生反应的化学方程式。
铝粉足量,铝粉将硝酸银反应完全,Al+3AgNO3===Al(NO3)3+3Ag。
21.(3分)如图是某探究实验装置图。
一段时间后,能观察到什么现象?
(装置气密性良好,且开始时U形管两端的红墨水液面相平)
铁钉生锈,U形管液面变为左高右低。
22.(4分)(北京中考)利用生锈废铁屑和钛白废酸(含硫酸、硫酸亚铁)制备硫酸亚铁的主要转化过程如图:
(1)Ⅰ中除铁锈的化学方程式为__Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O__。
(2)Ⅱ中反应属于基本反应类型中的__置换反应__。
23.(14分)(青岛中考)金属在生产和生活中应用广泛。
请回答下列问题。
(1)生活中常用铁锅做饭,主要利用了铁的__导热__性。
(2)钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的__氧气和水蒸气__等物质发生化学反应的结果。
厨房中铁锅容易生锈,结合生活实际,写出一种防止铁锅生锈的具体方法__洗净擦干__。
(3)铝合金制造的飞机外壳,具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐受水雾和雨雪侵蚀等特点。
这是利用了铝合金的__硬度大__、__耐腐蚀__等优点(写出两条即可)。
(4)某研究小组为探究铁、铜、锰(Mn)的金属活动性顺序,进行了如下三个实验,其中金属均已打磨,且形状、大小相同,试管中所用盐酸体积相同。
【实验记录与分析】
实验一
实验二
实验三
实验操作
实验现象
立即产生气泡,速率较慢
无明显现象
立即产生气泡,速率较快
实验结论
铁、铜、锰的金属活动性顺序由强到弱为__锰>铁>铜__
写出实验一试管中铁和盐酸发生反应的化学方程式__Fe+2HCl===FeCl2+H2↑__。
四、综合应用及计算题(共15分)
24.(河南模拟)金属和金属化合物的用途广泛,是初中化学学习的重要内容。
(1)下列有关金属材料说法正确的是__C__。
(填字母)
A.铁片在海水中不易生锈B.钢是纯铁
C.铝片表面易生成一层致密的氧化膜D.纯铜硬度高于黄铜(铜锌合金)
(2)铁锈的主要成分是Fe2O3,生活中常用稀盐酸除铁锈,反应生成氯化铁和水。
其反应的化学方程式为__6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O__。
(3)小倩同学根据工业炼铁的原理设计了如图所示装置进行实验。
①加热一段时间后,A装置硬质玻璃管内的现象是__红棕色粉末逐渐变黑__。
②你认为该装置是否需要添加尾气处理装置并说明理由。
因为过量的一氧化碳已收集在B中,并没有排放到空气中,不会造成污染,所以该装置不需要添加尾气处理装置。
③现有500t含氧化铁80%的赤铁矿,理论上可冶炼出多少吨纯铁?
解:
赤铁矿中Fe2O3的质量为500t×
80%=400t,设理论上可冶炼出纯铁的质量为x。
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
160112
400tx
=
x=280t
答:
理论上可冶炼出纯铁的质量为280t。
第九单元检测题
60分钟 满分:
100分)
可能用到的相对原子质量:
H-1 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Zn-65
一、选择题(本题包括14个小题,每小题2分,共28分,每小题只有一个选项符合题意)
1.(梧州中考)下列生活中常见的物质,分别取少量放入水中,不能形成溶液的是(D)
A.食醋B.食盐C.白糖D.植物油
2.(长沙中考)下列有关溶液的说法正确的是(C)
A.将植物油加入水中搅拌,可得到溶液B.溶液一定是无色透明的液体
C.蔗糖溶液中,蔗糖是溶质,水是溶剂D.饱和溶液中一定不能再溶解其他物质
3.能将不饱和KCl溶液变为饱和KCl溶液的方法是(C)
A.升高温度B.加水C.加KCl固体D.倒出部分溶液
4.实验室鉴别下列各组物质,括号中所选择的试剂或方法不正确的是(B)
A.软水和硬水(肥皂水)B.固体蔗糖和食盐(品尝)
C.硝酸铵和氢氧化钠两种固体(水)D.酒精和蒸馏水(闻气味)
5.(苏州中考)下列说法正确的是(C)
A.均一、稳定的液体都是溶液
B.溶质均以离子的形式分散到溶剂中
C.同一温度下,硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓
D.饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小
6.下列洗涤方式应用乳化作用的是(C)
A.用汽油除去衣服上的油污B.用水洗去盘子中的水果渣
C.用洗洁精洗餐具上的油污D.用盐酸清洗水壶的水垢
7.(呼和浩特中考)配制70g16%的NaCl溶液,下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于16%的是(C)
A.称取氯化钠B.转移氯化钠C.量取水D.配好后装瓶
8.在20℃时,某固体物质(不含结晶水)的水溶液,经历如下变化,下列说法你认为正确的是(B)
A.溶液甲是饱和溶液
B.20℃时,该固体物质的溶解度是40g
C.溶液丙若蒸发10g水,析出的晶体一定大于4g
D.溶液乙溶质的质量分数小于溶液丙溶质的质量分数
9.若要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成10%的硝酸钾溶液,需要加入水的质量为(C)
A.50gB.90gC.100gD.200g
10.(河南二模)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列有关说法正确的是(D)
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.若乙中混有少量的甲,可采用降温结晶的方式提纯乙
C.t2℃时,甲、乙的饱和溶液中,溶质质量的大小关系为甲>
乙
D.t1℃时,在10g水中加入20g甲,所得溶液中溶质的质量分数为13%
11.(铜仁中考)下表为甲、乙、丙三种物质的溶解度,请结合表中信息判断下列说法正确的是(D)
温度/℃
10
20
T
30
40
50
溶解
度/g
甲
13.3
20.9
31.6
39.1
45.8
63.9
85.5
乙
29.4
33.3
37.2
41.1
50.4
丙
35.7
35.8
36.0
36.2
36.3
36.6
37.0
A.三种物质的溶解度大小:
甲>
乙>
丙
B.随着温度变化,甲的溶解度变化最小
C.30℃时,100g丙的饱和溶液中,溶质的质量为36.3g
D.分别将50℃时甲、乙的饱和溶液降温至T℃,两种溶液中溶质的质量分数相等
12.两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液,两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体,向两支试管中分别滴加适量水,现象如图一所示,结合图二判断下列说法正确的是(D)
A.Y的溶解度曲线为b曲线
B.降温可使X的饱和溶液变浑浊
C.X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,溶质的质量分数变大
D.t3℃时,若X、Y的饱和溶液质量相等,则溶剂质量:
Y
13.t1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图1所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。
下列说法正确的是(D)
A.烧杯①中的溶液一定未达到饱和状态
B.烧杯②中溶解的溶质是氯化钾
C.蒸发一定量的水,两烧杯中都一定有固体析出
D.将温度升高到t2℃,两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等(不考虑水的蒸发)
14.(巴中中考)向10.7gMg、Al、Zn固体混合物中加入一定量的稀H2SO4恰好完全反应,反应后的溶液质量增加了10.1g,将反应后的溶液蒸发结晶、干燥,获得固体的质量为(C)
A.15.5gB.25.1gC.39.5gD.20.3g
二、填空题(本题包括6个小题,每空2分,共32分)
15.指出下列溶液中的溶质。
(1)澄清的石灰水:
氢氧化钙;
(2)医用酒精:
酒精____;
(3)碘酒:
碘______。
16.洗洁精能除油污的原因是洗洁精具有乳化功能。
在实验室里,常常将固体药品配制成溶液后再进行化学反应,以提高反应速率,原因是增大了物质间的接触面积。
17.在室温条件下,对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示操作:
(1)最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是甲。
(2)乙溶液在加50mL水的过程中,下列这些量逐渐减小的是②④(填序号)。
①溶解度 ②溶质质量分数 ③溶剂的质量 ④溶液的密度
18.如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
(1)大量甲中含有少量乙,要提纯甲,可采用的方法是降温结晶。
(2)40℃时,分别将等质量的甲、乙配制成饱和溶液,所得溶液的质量关系:
甲<(填“>”“<”或“=”)乙。
(3)20℃时,将65g甲的饱和溶液加水稀释成10%,需要加入水的质量为85g。
19.已知NH4Cl、KNO3在不同温度时的溶解度如下表:
60
70
80
溶解度/g
NH4Cl
41.4
55.2
60.2
65.6
KNO3
110
138
169
请回答下列问题:
(1)写出NH4Cl和KNO3具有相同溶解度的温度范围(限相邻两个温度之间):
20~30_℃。
(2)60℃时,将105gKNO3饱和溶液降温至20℃,析出晶体的质量为39.2g。
(3)20℃时,饱和NH4Cl溶液溶质质量分数为27.1%。
(精确到0.1%)
20.(天津二模)水是生产、生活及实验室中经常用到的物质。
(1)人们常用肥皂水鉴别软水、硬水。
(2)配制一瓶符合如图1所示规格的氯化钠溶液,某同学量取水时,如果按照图2的方法读数,则所配制的溶液中溶质质量分数会偏小(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(3)若用15%的氯化钠溶液来配制如图1所示规格的氯化钠溶液,需要加水的质量为470g。
三、简答和实验题(本题包括4个小题,共20分)
21.(4分)常温下,向盛有几小粒硝酸钾晶体的试管中,加入饱和硝酸钾溶液,并固定在盛有水的烧杯中(如图所示)。
小军同学向烧杯中加入某种物质后并搅拌,结果试管中的晶体消失了。
请你猜测,小军同学加入的物质可能是浓硫酸、氢氧化钠。
22.(4分)在化学实验中,很多因素对实验现象或结果都有影响。
(1)请举例说明反应物的浓度不同,反应现象不同。
硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰,在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰(合理即可)。
(2)相同温度下,碘分别在等量的水和汽油中溶解性不同,这个事例说明了什么?
同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。
23.(6分)如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。
(1)取10mL该硫酸可配制9.8%的硫酸184g。
(2)取适量该硫酸与锌反应可生成SO2气体:
Zn+2H2SO4(浓)===ZnSO4+SO2↑+2H2O。
反应一段时间后,还可能生成另一种气体,请解释其原因:
浓硫酸变为稀硫酸;
写出生成另一种气体的化学方程式:
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑。
24.(6分)(郴州中考)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示:
(1)写出图中标号a仪器的名称:
量筒。
(2)配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液,所需水的质量分别为42.5g。
(3)称量氯化钠时,氯化钠应放在托盘天平的左(填“左”或“右”)盘。
(4)溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌,加快溶解的速率。
(5)对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小,其原因可能有AB。
(填序号)
A.称量时,药品与砝码放反了B.量取水的体积时,仰视读数
C.装瓶时,有少量溶液洒出
(6)把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液,需要水的质量是100g。
四、综合应用及计算题(共20分)
25.某小组以“水”为主题进行了一系列的探究活动。
(1)一部分人认为喝桶装纯净水最干净、最健康。
你的意见如何?
仍然有一部分人采用传统的方法,加热煮沸自来水喝。
煮沸的主要作用是什么?
不健康;
纯净水中不含矿物质,常喝不利于补充营养物质。
消毒杀菌,降低水的硬度。
(2)自然界的水大多含有色素和异味,用什么方法可以除去?
用活性炭。
因为活性炭具有吸附性,可以吸附水中的色素和异味。
(3)自来水厂常用氯气来消毒杀菌,有关反应的化学方程式为Cl2+H2O===HCl+HClO,HClO中氯元素的化合价是+1。
(4)Ca(ClO)2在水中会解离出Ca2+和ClO-,在水中起到杀菌作用的离子是ClO-。
(5)漂白粉是将氯气通入石灰水中制成的,其化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2===X+2H2O+Ca(ClO)2。
X的化学式为CaCl2。
(6)水是最常用的溶剂。
如图是A、B、C三种固体的溶解度曲线,如果配制t2℃时A和C的饱和溶液各160g,需要A和C的质量各是60g,将A和C的饱和溶液降温至t1℃,溶液中溶质的质量分数保持不变的是C。
(7)请计算:
电解100g水最多可得到氧气的质量是多少?
(保留一位小数)
设电解100g水最多可得到氧气的质量为x。
2H2O
2H2↑+O2↑
3632
100gx
x≈88.9g
电解100g水最多可得到氧气的质量为88.9g。
第十单元检测题
H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Zn-65
1.下列物质的名称、俗称与化学式一致的是(B)
A.氢氧化钠、纯碱、NaOHB.氢氧化钙、熟石灰、Ca(OH)2
C.氯化氢、硝酸、HClD.碳酸钙、石灰水、CaCO3
2.(淮安中考)厨房中的下列物质或其水溶液呈酸性的是(A)
A.食醋B.淀粉C.白糖D.豆油
3.下列气体既可以用浓硫酸干燥,又可以用固体氢氧化钠干燥的是(B)
A.二氧化硫B.一氧化碳C.二氧化碳D.氨气
4.(威海中考)用pH计测得一些物质的pH如下:
物质
苹果汁
西瓜汁
牛奶
鸡蛋清
炉具清洁剂
pH
2.9
5.8
6.4
7.6
12.5
下列说法正确的是(C)
A.牛奶放置一段时间后变酸,pH变大B.等量的西瓜汁比苹果汁所含的氢离子数多
C.炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强D.胃酸过多的人应该多喝苹果汁
5.中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的用途。
下列做法中,利用了中和反应的是(B)
A.用熟石灰和硫酸铜配制农药波尔多液B.服用Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
C.用碳酸氢钠和柠檬酸等原料自制汽水D.用稀盐酸清洗铁锈
6.实验室有一瓶标签脱落的固体试剂,现分别取少量的该固体进行下列实验。
根据实验现象判断,该固体最可能是(D)
取该固体于试管中,加水、振荡
固体不溶解
取该固体于试管中,加盐酸、振荡
固体溶解,无气泡产生
一氧化碳通过炽热的该固体,称固体质量、检测尾气
固体质量减轻,尾气中只检测到CO与CO2
A.碱B.盐C.金属单质D.金属氧化物
7.归纳推理是一种重要的化学思维方法。
下列归纳推理正确的是(B)
A.碱溶液能使酚酞溶液变红,那么能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液
B.镁、锌、铁能与盐酸反应生成氢气,那么它们与稀硫酸反应也能生成氢气
C.中和反应生成盐和水,那么生成盐和水的反应一定是中和反应
D.酸溶液显酸性,所以显酸性的溶液一定是酸溶液
8.下列除去杂质(括号内的物质为杂质)选用的试剂正确的是(A)
A.H2(水蒸气)——浓硫酸B.CaO(CaCO3)——稀硝酸
C.CO2(CO)——KOH溶液D.Ag(Zn)——FeSO4溶液
9.如图所示,当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时,会引起气球膨胀的是(D)
A
B
C
D
锥形瓶
MnO2
Zn
H2O
HCl气体
胶
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