人教版九年级下学期中考一模化学试题D卷新版文档格式.docx

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A．严禁随意焚烧秸秆，以减少PM2.5的排放

B．使用清洁能源，以节约化石燃料

C．禁止使用化肥农药，以防止水体污染

D．分类回收垃圾，以促进资源再生

4.下列物质不能与水形成溶液的是

A．植物油

B．蔗糖

C．高锰酸钾

D．硝酸钾

5.下列括号中对日常生活中的变化判断正确的是（）

A．鲜奶变质（物理变化）

B．电灯发光发热（化学变化）

C．葡萄酿酒（化学变化）

D．铁器生锈（物理变化）

6.下列化学实验基本操作中正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7.下列现象能用质量守恒定律解释的是（）

A．水结冰前后质量保持不变

B．1L芝麻和1L大米混合，总体积小于2L

C．氧化钙与水反应，反应前后物质质量不变

D．在降温加压条件下，氧气变为淡蓝色液体

8.下列对物质的分类正确的是（）

A．奈、冰、铁都属于晶体

B．尿素、氨水、碳酸氢钠都属于氮肥

C．陶瓷、石墨、金属都属于导体

D．酱油、纯净水、酒精都属于混合物

9.将锌片分别放入下列溶液中充分反应，反应后能使锌片质量增重的是（）

A．稀硫酸

B．硫酸亚铁

C．硝酸银

D．硫酸铜

10.下列选项中的叙述和所对应的图像正确的是

A．

往盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液

B．

加热高锰酸钾制取氧气时，固体中锰元素的质量分数和生成氧气的质量的关系

C．

往等质量的Zn和Fe中滴加相同浓度的稀硫酸

D．

稀释稀硫酸溶液时pH与所加入水的质量的关系

二、填空题

11.如表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。

（1）下列各组具有相似化学性质的元素是______（填字母序）

A 

钠、氯 

B氧、硫 

C氟、氯 

D氯、氩

（2）写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律_____ 

。

（3）第7号元素与第12号元素的原子形成化合物的化学式为_____ 

（4）某离子的结构示意图如图2所示，当x-y=8时，该粒子的符号为_____ 

12.化学与生活生产息息相关，请运用化学知识回答以下问题

（1）目前市场上有：

高钙奶粉、补锌口服液等，人体缺铁可能会引起_________．

（2）将如下两种物质（A．食盐B．花生油）分别加入水中，能形成溶液的是 

（填字母），再分别加入洗洁精振荡，能出现乳化现象的是 

（填字母）．

（3）在厨房炒菜时，在客厅都能闻到菜香味的主要原因是 

．

（4）在农业生产中，施用的硝酸钾（KNO3）属于_________肥料．

（5）当森林发生火灾时，救火的措施之一是将大火蔓延线路前的一片树木砍掉，形成隔离带，其原理是 

（6）制作下列用品所列出的材料中都是有机合成材料的是____

A．雨伞：

尼龙绸伞布、不锈钢伞骨 

B．牙刷：

尼龙刷毛、塑料刷柄

C．夹钳：

钢钳嘴、橡胶钳柄 

D．导线：

铜丝芯、塑料皮

（7）某“组合转化”技术是将CO2和H2在催化剂和加热条件下转化为化工原料乙烯（C2H4）和水，请写出该反应的化学方程式：

_________．

13.写出下列化学用语的含义或用化学用语表示含义：

（1）Al3+_______

（2）（NH）2SO4中的“2”_______

（3）硝酸铁中铁的化合价为+3价________

（4）3个氯气分子_______

三、实验题

14.下图是某化学兴趣小组。

设计的金属活动性顺序的探究实验。

（1）上述实验中，有气泡生成的是________（填写装置序号）。

（2）试管F中出现的实验现象是_________________________________。

（3）上述实验能否证明镁、锌、铁、铜、银五种金属的活动性强弱？

_____。

（4）我国古代“湿法炼铜”就是利用了试管D中的反应原理，请写出该反应的化学方程式：

_____________________；

该反应的基本类型是________________。

15.被誉为“中国天眼”的FAST，是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜，支撑它的角钢塔架中含有锰（Mn）。

（1）锰可以与稀盐酸发生置换反应，生成物中锰元素显+2价。

则锰与稀盐酸反应的化学方程式为____。

（2）某同学为探究Fe、Cu、Mn三种金属的活动性，进行了如图所示的实验。

Ⅰ.③中观察到了明显的现象，则反应的化学方程式为___________。

Ⅱ.通过以上实验，判断三种金属的活动性由强到弱的顺序为________________。

Ⅲ.实验①~④中，不需要做的实验是_________（填序号）。

16.老师为同学们提供了如图所示的实验装置：

（1）写出a中仪器名称：

_______________ 

（2）若要收集一瓶氧气，供“铁在氧气中燃烧”实验使用，最好选择的气体收集装置是F，理由是①_______，②___________________．

（3）实验室制取二氧化碳发生装置可选用装置B或装置C，装置C与装置B相比，装置C优点是______．实验室制取二氧化碳的化学方程式为_______________．

17.某化学活动小组开展了一次关于金属镉与铜、银活动性顺序的探究及水体镉污染事故处理方法的研讨．

（查阅资料）：

①镉（Cd）是一种银白色金属，在化合物中通常表现为+2价；

②水体中镉元素通常以氯化镉的形式存在；

③氯化镉能溶于水、氢氧化镉难溶于水．

（1）金属镉与铜、银活动顺序的探究

实验步骤

实验现象

实验结论

①取适量镉、铜、银于试管中，加入足量 

镉表面有气泡产生，铜、银表面无气泡产生

②

铜的活动性大于银．写出铜与硝酸银溶液反应的化学方程式：

实验结论：

活动性顺序：

镉＞铜＞银

（2）对镉污染事故处理方法的讨论．小华认为可用向受污染河段抛撒过量烧碱固体的方法除去氯化镉，反应的化学方程式表示为 

，小霞认为该方案虽然有效，但有缺陷，你认为可以用 

（写化学式）代替烧碱．

四、简答题

18.回忆教材中有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的主要步骤，回答有关问题。

提示：

精盐的产率＝

（1）过滤时，玻璃棒的作用是_____；

（2）蒸发过程中，待蒸发皿中出现_____固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干；

（3）某同学所得产率与其他同学比较明显偏低，下列三种情况中，会导致精盐产率明显偏低的是_____

A溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入水中，立即过滤

B蒸发时，有一些液体、固体溅出

C提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量

19.根据溶解度受温度影响的信息和溶解度曲线回答下列问题：

已知硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，食盐的溶解度受温度影响较小，熟石灰的溶解度随温度升高而减小。

（1）A是_____的溶解度曲线。

（2）50℃时，硝酸钾的溶解度_____（大于、小于或等于）氯化钠的溶解度。

（3）硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是_____。

（4）欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是_____。

（5）如图所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，可能的原因是_____（填序号）。

①反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度减小

②反应消耗水，氢氧化钙析出

③生石灰与水反应生成的氢氧化钙不再溶解。

（6）20℃时氯化钠的溶解度为36g，20℃时，将20g氯化钠放入50g水中，充分溶解后，溶液中溶质的质量：

溶剂质量：

溶液质量=_____。

20.燃料作为重要的能源对人类社会的发展起到至关重要的作用。

（1）目前人们使用的燃料大多来自煤、_____、天然气等化石燃料。

（2）化石燃料造福人类的同时，也对环境造成了不良影响，如煤燃烧时排放出的_____（填一种即可）等污染物会导致酸雨；

煤不充分燃烧产生CO等污染物，为使煤充分燃烧通常考虑_____（答点即可）。

（3）氢气作为能源因其具有_____（答一点即可）等优点，越来越受人们的关注。

电解水可以制取氢气，该反应的化学方程式为_____。

21.实验室有一瓶长时间放置的忘盖瓶塞的氢氧化钠固体。

老师为了检验里面是否还存在氢氧化钠，设计实验，取少量该固体样品，加足量蒸馏水溶解后滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变红。

（1）课堂上老师把实验设计方案写出来后，马上有很多学生质疑，质疑的理由是什么_________？

（2）如果让你证明该固体中既有碳酸钠又有氢氧化钠，你该怎么做_________。

五、流程题

22.科学家尝试通过多种途径减少CO2的排放，或将CO2转化为有用的物质。

其中一种途径是利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，反应流程如图所示。

⑴反应分离室中分离物质的操作是__________。

⑵上述反应流程中，可循环利用的物质是__________。

⑶该过程至少发生了_______个化学反应，该流程中涉及到的基本反应类型有_______种。

⑷若反应分离室中有溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液100kg，求完全反应后，理论上可生成CaCO3的质量（要求根据化学方程式计算）。

______

参考答案

1、

2、

3、

4、

5、

6、

7、

8、

9、

10、