高三届福建省三明市第一中学高三上学期期中考试化学试题含答案Word格式文档下载.docx
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D.次氯酸的电子式
5.下列说法正确的是
A.液态HCl、固态AgCl均不导电,所以HCl、AgCl是非电解质B.NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质C.金刚石、石墨、C60是碳元素的同素异形体D.金属氧化物一定是碱性氧化物
6.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是
HO
A.Fe−−Cl2−→FeCl2−N−aO−H(−aq)−→Fe(OH)2B.S−−O2−→SO3−−2−→H2SO4
点燃点燃
SiO
OHO
C.CaCO3−高−温−→CaO−−2−→CaSiO3D.NH3−−−2−−→NO−−2−→HNO3
高温催化剂,△
7.下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是
序号
事实
推论
A
与冷水反应,Na比Mg剧烈
金属性:
Na>
Mg
B
Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2
Ca>
C
氧化性:
HClO>H2CO3
非金属性:
Cl>
C
D
热稳定性强弱:
HBr>HI
Br>
I
8.NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
16
A.2gH218O与D2
O的混合物中所含中子数为NA
B.标准状况下,11.2L的SO3中含有的分子数目为0.5NAC.1molFeCl3水解生成的Fe(OH)3胶体中胶粒数目等于NAD.2molNO和1molO2充分反应后所得气体分子数为2NA
9.标准状况下有①0.112L水;
②3.01×
1023个氯化氢分子;
③13.6gH2S气体;
④0.2molNH3,下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是
A.体积:
①③②④B.密度:
④①③②
C.质量:
①④③②D.氢原子数:
②④③①
10.实验操作规范且能达到目的是
选项
目的
操作
取20.00mL盐酸
在50mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30.00mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶
清洗碘升华实验所用试管
先用酒精清洗,再用水清洗
测定次氯酸钠溶液pH
用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上
配制浓度为0.010mol/L的KMnO4溶液
称取KMnO4固体0.158g,放入100mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度
11.用下面的方案进行某些离子的检验,其中方案设计严密的是
足量稀硝酸
BaCl2溶液
4
A.检验试液中的SO2-:
试液——————→无沉淀——————→白色沉淀
浓盐酸品红
B.检验试液中的SO2-:
试液——————→气体————→褪色
H2O2
淀粉溶液
C.检验试液中的I-:
试液———→棕黄色溶液——————→蓝色溶液
足量稀BaCl2
足量稀盐酸
3
D.检验试液中的CO2-:
试液——————→白色沉淀——————→沉淀溶解
12.下列各组混合物,使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是A.氧化镁中混有氧化铝B.氯化亚铁溶液中混有氯化铜C.氧化铁中混有二氧化硅D.氯化铝溶液中混有氯化铁
13.已知草酸晶体(H2C2O4·
2H2O)的熔点为101℃,170℃开始分解。
下列选用的装置和药品能达到实验目的的是
浓硝酸
铝
H2C2O4·
2H2O
乙醇和水碎瓷片
制取SO2
制取NO2
2H2O分解
分离乙醇和水
14.下列微粒在所给条件下,一定可以大量共存的是
A.透明溶液中:
SCN-、SO2-、Na+、Fe3+
B.能使甲基橙变红的溶液中:
Cu2+、Mg2+、SO2-、Cl-
-+-
C.与铝反应能产生大量氢气的溶液中:
HCO3
、K+、NH4、CH3COO
D.1.0mol·
L-1的KNO3溶液中:
Fe2+、H+、Cl-、I-
15.下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是
①金属性最强的是锂②形成的离子中,氧化性最强的是锂离子
③在自然界中均以化合态形式存在④Li的密度最小
⑤均可与水反应,产物均为MOH和H2⑥它们在O2中燃烧的产物都有M2O和M2O2两种形式
⑦粒子半径:
Rb+>
K+>
Na+,Cs>
Cs+
A.①②③④⑤B.③④⑤⑥⑦C.①②④⑥⑦D.②③④⑤⑦
16.短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大且最外层电子数之和为17。
B、D同主族,短周期中C原子半径最大,B最外层电子数是次外层的3倍。
下列推断不正确的是
A.元素B、C、D形成的化合物的水溶液都呈中性
B.元素B、C形成的化合物中可能既含有离子键又含共价键
C.离子半径从大到小的顺序为D>
B>
D.元素B的简单气态氢化物的热稳定性比D的强
17.短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为
21。
下列关系正确的是
W
X
Y
Z
A.单质活泼性:
X>
WB.氧化物对应水化物的酸性:
Y>
WC.化合物熔点:
Y2X3<
YZ3D.氢化物沸点:
W<
18.下列反应的离子方程式书写不正确的是
A.澄清石灰水中通入过量二氧化碳:
OH-+CO2==HCO-B.向FeCl2溶液中通入Cl2:
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-C.向碳酸氢铵溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液:
NH++HCO-+2OH-===NH·
HO+CO2-+HO
433232
D.向漂白液中滴入过量醋酸:
ClO-+H+=HClO
19.下列反应中,水只作氧化剂的是
①氟气通入水中②水蒸气经过灼热的焦炭③钠块投入水中
④铁与水蒸气反应⑤氯气通入水中
A.只有②③④B.只有①③⑤C.只有②③D.只有①④
20.根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)
A.反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应B.反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰C.反应③中每生成1molO2转移的电子数4molD.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
21.海水是重要的资源,可以制备一系列物质。
A.除去粗盐中SO2-、Ca2+、Mg2+等杂质,加入试剂及相关操作顺序可以是:
NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸
B.步骤②中,应先通CO2,再通NH3
C.步骤③中可将MgCl2·
6H2O晶体在空气中直接加热脱水
D.步骤④、⑤、⑥反应中,溴元素均被氧化
22.如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减小AlCl3的损失。
A.NaOH溶液可以用氨水来代替B.溶液a中含有大量Al3+、K+、Cl-、Na+、OH-
C.溶液b中只含有NaClD.向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH
23.向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液通入适量氯气,溶液中这三种离子的物质的量的变化如下图所示。
下列说法中正确的是
A.线段Ⅲ代表Fe2+的变化情况
B.线段Ⅰ代表Br-的变化情况
C.原混合溶液中n(FeBr2)=4mol
D.a数值等于6
第Ⅱ卷(非选择题共54分)
二、填空与简答题(共54分)
24.(6分)下图是氮元素的各种价态与物质类别的对应关系:
(1)根据A对应的化合价和物质类别,A的摩尔质量是g·
mol-1,从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断,图中既有氧化性又有还原性的化合物有。
(2)汽车尾气中含有CO和NOx等多种有害气体,若在汽车的排气管上安装一种催化转化装置,可使CO与NO反应,生成两种无毒气体,则该反应的化学方程式为
。
25.(6分)A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物,存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
(1)若A为常见的金属单质,焰色反应呈黄色,X能使品红溶液褪色,写出C和E反应的离子方程式:
。
(2)若A为淡黄色粉末,X为一种最常见的造成温室效应的气体。
则鉴别等浓度的D、E两种溶液,可选择的试剂为(填代号)。
A.盐酸B.BaCl2溶液C.Ca(OH)2溶液
(3)若A为非金属氧化物,X是Fe,溶液D中加入KSCN溶液变红。
则A与H2O反应的化学反应方程式为。
26.(9分)工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3,原理是S+Na2SO3
Na2S2O3(Na2SO3稍过量,且该反应的速率较慢;
在酸性条件下,Na2S2O3会自身发生氧化还原反应生成SO2)。
实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。
(1)Na2S2O3中硫元素的化合价。
(2)仪器a的名称,装置A中产生气体的化学方程式为。
(3)装置B的作用除观察SO2的生成速率外,长颈漏斗的作用是。
(4)装置C中需控制在碱性环境,否则产品发黄(生成黄色物质),用离子方程式表示其原因
(5)装置D用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为(填字母)。
27.(10分)隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]能完全分解,分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。
[实验探究]某化学小组选用下图所示部分装置进行分步实验(夹持装置略)。
实验Ⅰ甲同学为探究分解产物中的硫氧化物是SO2还是SO3,连接装置A-E-F-B进行实验。
(1)实验过程中观察到:
E中没有明显现象,F中溶液褪色,据此得出的结论是
(2)B的作用是。
实验Ⅱ验证分解产物中含有水蒸气和氨气,并探究残留固体成分。
(3)所选用装置的正确连接顺序为(填装置的字母序号)。
(4)证明有水蒸气生成的实验现象为。
(5)证明有氨气生成的实验现象为。
(6)A中固体完全分解后变为红棕色粉末,设计实验证明A中残留固体中含有三价铁
(7)实验证明(NH4)2Fe(SO4)2受热分解除上述产物外,还有N2生成,写出A中反应的化学方程式。
28.(10分)锡是大名鼎鼎的"
五金"
—金、银、铜、铁、锡之一。
四氯化锡可用作媒染剂,可利用如图所示装置可以制备四氯化锡(部分夹持装置已略去);
有关信息如下表:
化学式
SnCl2
SnCl4
熔点/℃
246
-33
沸点/℃
652
144
其他性质
无色晶体,易被氧化
无色液体,易水解
回答下列问题:
(1)乙中饱和食盐水的作用为;
戊装置中冷凝管的进水口为(填“a”或“b”)。
(2)用甲装置制氯气,MnO4被还原为Mn
2+,该反应的离子方程式为
(3)将装置如图连接好,检查气密性,慢慢滴入浓盐酸,待观察到丁装置内充满黄绿色气体后,开始加热丁装置,锡熔化后适当增大氯气流量,继续加热丁装置,此时继续加热丁装置的目的是:
①促进氯气与锡反应;
②。
(4)己装置的作用是。
(5)某同学认为丁装置中的反应可能产生SnCl2杂质,以下试剂中可用于检测是否产生SnCl2的有
(填标号)。
A.FeCl3溶液(滴有KSCN)B.溴水C.AgNO3溶液
(6)反应中用去锡粒1.19g,反应后在戊装置的试管中收集到2.38gSnCl4,则SnCl4的产率为
29.(13分)东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。
(1)镍元素基态原子的电子排布式为。
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中H、N、O元素的电负性由大到小的顺序为;
SO2-的立体构型是
;
与SO2-互为等电子体的微粒为(填化学式,任写一种)。
②氨的沸点高于膦(PH3),原因是;
氨是分子(填“极性”或“非极性”),中心原子的轨道杂化类型为。
(3)元素铜与镍的第二电离能分别为:
ICu=1959kJ/mol,INi=1753kJ/mol,第二电离ICu>
INi的原因是
(4)铜的某种氯化物不仅易溶于水,而且易溶于乙醇和丙酮,其链状结构如下左图所示,则该氯化物的化学式为,属于晶体。
ClCl
CuCu
Cl
H2C
H2N
Cu
NH2
2+
CH2
第(4)小题图第(5)小题图
(5)Cu2+与乙二胺可形成上右图所示配离子,其中所含化学键类型有(填标号)。
a.配位键b.极性键c.离子键d.非极性键e.金属键
(6)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
晶胞中铜原子与镍原子的数量比为。
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